《8套合集》江西省鹰潭市届高一上学期化学期末模拟质量跟踪监视试题.docx

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《8套合集》江西省鹰潭市届高一上学期化学期末模拟质量跟踪监视试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．化学与社会、生活、环境联系紧密，下列说法正确的是

A．信息技术的关键材料及光导纤维的主要成分是Si

B．“雾霾天气”、“温室效应”、“光化学烟雾”的形成都与氮氧化物有关

C．酸雨的形成主要是因为化石燃料燃烧排放的废气中含有大量的碳氧化物

D．硅酸盐工业中水泥和玻璃的主要原料均含石灰石

2．关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是（　　）

A．铁元素化合价不完全相同

B．氧元素的化合价完全相同

C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体

D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体

3．下列仪器中常用作反应容器的是

A．圆底烧瓶

B．量筒

C．容量瓶

D．分液漏斗

4．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。

下列物质属于合金的是

A．青铜B．陶瓷C．石墨D．水银

5．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）

A．0.05molB．1molC．1.05molD．0.13mol

6．已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（）

A．SO42－B．Cl－C．OH－D．CO32－

7．为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（）

A．KSCN溶液B．铁片C．NaOH溶液D．石蕊溶液

8．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是

①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg（OH）2⑤Al（OH）3

A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④

9．下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是

A．NaHCO3比Na2CO3稳定

B．NaHCO3、Na2CO3可相互转化

C．NaHCO3可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业

D．都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀

10．下列有关试剂的保存方法，正确的是（　　）

A．少量金属钠密封保存在水中

B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中

C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中

D．氢氟酸保存在塑料瓶中

11．炭和水蒸气反应生成1molH2和1molCO，吸收131.3kJ热量,该反应的热化学方程式是

A．C（s）+H2O（l）→H2（g）+CO（g）－131.3kJ

B．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）－131.3kJ

C．C（s）+H2O（g）→H2（g）+CO（g）+131.3kJ

D．C（s）+H2O（l）→H2（g）+CO（g）+131.3kJ

12．下列实验操作中错误的是

A．蒸发操作时，使溶液中的水大部分蒸发时，就停止加热利用余热蒸干

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

13．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（）

A．苏打在生活中可用做发酵粉B．磁性氧化铁可用于制备颜料和油漆

C．石灰石既是制玻璃的原料又是制水泥的原料D．二氧化硅可用于制作硅芯片和光电池

14．下列属于酸性氧化物的是（）

A.Ca（OH）2B.Na2OC.SO3D.H2SO4

15．焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（　　）

A．Na2CO3溶液B．稀盐酸C．硫酸D．NaOH溶液

16．化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是

A．明矾净化水B．铁粉作食品袋内的脱氧剂

C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物

17．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末,只用一种试剂就可以将它们鉴别开,该试剂是（　　）

A．纯水B．盐酸C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液

18．体积为1L干燥容器中充入HCl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。

将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是

A.0.25LB.0.5LC.0.75LD.1L

19．标准状况下的1molH2的体积约为

A．11.2LB．22.4LC．33.6LD．44.8L

20．《本草经集注》中记载有关于区别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的方法：

“强烧之，紫青烟起，…，云是真硝石也。

”文中区别的方法是利用了下列中的（　　）

A．焰色反应B．萃取C．丁达尔效应D．蒸馏

21．下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

A．AlCl3B．Al（OH）3C．Al2（SO4）3D．NaAlO2

22．下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是

A．NaOHB．Na2CO3C．NaClD．NH3

23．下列有关物质用途的说法不正确的是

A．明矾可用作净水剂

B．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污

C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多

D．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源

24．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。

下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）

A．

B．

C．

D．

25．将足量氯气通入KBr和KI混合溶液中，反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是

A.KClB.KCl和KBrC.KCl和KID.KCl、Br2和I2

二、填空题

26．氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的的价值。

（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。

在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。

Na2O2（______）NH4NO3（_______）H2C2O4（______）CuCl（______）

（2）判断反应4Na+O2===2Na2O是氧化还原反应的依据是______；该反应中O2是______剂，发生_____反应。

（3）在氧化还原反应中，金属单质常作为还原剂而不是氧化剂，请说明理由_____________。

三、推断题

27．A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D.

⑴写出下列物质的化学式：

B______E______D______

⑵写出A→C的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目：

__________。

⑶写出C→D的离子方程式：

_______________

⑷写出化学方程式：

E＋B

D＋C＋O2↑：

_____________.

四、综合题

28．化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。

按要求回答以下问题：

（1）明矾是__________________，漂白粉的有效成分是________（均填化学式）。

（2）用少量氯气消毒的自来水养金鱼时，通常需要先将自来水晒一晒，其原因是________________________________________（用化学方程式表示）。

（3）绿柱石（绿宝石）矿藏其主要化学成分为BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为_______。

（4）缺铁性贫血患者应补充Fe2＋，通常以硫酸亚铁的形式补充，而硫酸铁无这种药效。

当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是___________________。

（5）SiO2广泛存在于自然界中，其用途也非常广泛，可用于制造光导纤维，也用于生产半导体材料硅。

写出工业上用石英制备粗硅的化学反应方程式：

_________________。

五、实验题

29．瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气。

如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

（1）A中圆底烧瓶内发生反应的离子方程式：

_____________________________________。

（2）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是a→_____→_____→d。

（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开夹子K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。

Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl（g），发生反应的化学方程式为________________________。

为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是___________________________________。

（4）D处反应完毕后，关闭夹子K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是___________。

30．FeCO3是生产补血剂的原料。

资料显示：

FeCO3是难溶于水的白色固体，不同条件下煅烧可得到不同的铁的氧化物。

（1）在物质的分类中，FeCO3属于_________（选填序号）。

a.碳酸盐b.亚铁盐c.难溶盐

（2）验证FeCO3的性质，进行如下实验：

实验一：

Ⅰ.向FeCO3固体中加入蒸馏水，固体未见明显减少；一段时间后，难溶物上方出现红褐色物质。

Ⅱ.向FeCO3固体中加入稀硫酸，固体溶解并产生无色气体，溶液为浅绿色；向浅绿色溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红。

①根据Ⅰ，完成下列方程式并配平：

4FeCO3＋__________＋___________＝Fe（OH）3＋4CO2

②Ⅱ中，反应的离子方程式是_______________。

实验二：

FeCO3

固体A

溶液甲

红色溶液乙

③由实验流程推知，煅烧的另一产物及固体A的组成分别是___________。

【参考答案】***

一、单选题

题号

答案

题号

答案

二、填空题

26．-1-3+3+1Na的化合价由0价升高为+1价/O的化合价由0价降低为-2价氧化还原金属单质为0价，金属与其他物质形成化合物时，化合价为正价，因此金属元素在反应时化合价升高，做还原剂

三、推断题

27．Na2O2NaHCO3Na2CO3

CO2＋2OH－＝CO32＋H2O。

2NaHCO3＋2Na2O2=2Na2CO3＋2NaOH＋O2↑

四、综合题

28．KAl（SO4）2·12H2OCa（ClO）22HClO

2HCl+O2↑3防止硫酸亚铁被氧化SiO2+2C

Si+2CO↑

五、实验题

29．MnO2+4H++2Cl-

Mn2++Cl2↑+2H2Ocb2Cl2+C+H2O

4HCl+CO2浓硫酸稀释时放热促进水蒸气产生瓶内气体黄绿色加深，瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升

30．abc4FeCO3＋O2＋6H2O＝4Fe（OH）3＋4CO2FeCO3＋2H＋＝Fe2＋＋H2O＋CO2↑CO2＋3价铁元素

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列有关物质的分类与性质的说法正确的是

A．液氯、冰醋酸、硫酸均属于纯净物

B．CO、SiO2均属于酸性氧化物

C．已知：

H3RO2+NaOH（足量）=NaH2RO2+H2O，则H3RO2为三元酸，NaH2RO2为酸式盐

D．往任何胶体中加入任何电解质都能使胶体粒子聚沉

2．证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（）

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色

D．只需滴加KSCN溶液

3．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：

2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O关于该反应，下列说法正确的是

A．Fe（OH）3中铁元素化合价为+3，只有氧化性

B．反应中NaClO是氧化剂，NaCl是氧化产物

C．反应中每生成1molNa2FeO4，转移6mol电子

D．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌

4．下列物质中属于电解质的是

A．乙醇B．CO2C．烧碱D．金属铁

5．为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（）

A．分离饱和食盐水和沙子的混合物——过滤

B．分离水和汽油的混合物——蒸馏

C．从硝酸钾和氯化钾混合液中获取硝酸钾——蒸发

D．从溴水中提取溴——分液

6．下列物质中，属于强电解质的是

A．醋酸B．液氨C．熔融KClD．氯气

7．下列盐既可通过金属与酸反应得到，也可以通过金属与单质反应得到的是

A．FeCl3B．FeCl2C．MgCl2D．CuCl2

8．下列有关反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：

Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO

B．Fe溶于足量稀HNO3：

3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

D．过氧化钠投入水中：

Na2O2＋2H2O＝O2↑＋2OH－＋2Na＋

9．下列有关钠的叙述不正确的是

A．钠质地软B．钠易与氯气反应

C．钠保存在煤油中D．钠可在TiCl4溶液中置换Ti

10．下列各组物质中，X表示某物质，Y表示X物质中含有的少量杂质，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是

FeCl2溶液

FeCl3

KSCN溶液

SO2

NaOH溶液

Fe2（SO4）3溶液

FeSO4

Cl2

SiO2

Fe2O3

NaOH溶液

A．AB．BC．CD．D

11．已知：

2FeSO4＋6Na2O2═2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是

A．Na2O2只作氧化剂B．还原剂只有FeSO4

C．氧化产物只有Na2FeO4D．Na2FeO4既是还原产物，又是氧化产物

12．下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液无色透明的是：

A．CO32－、Na＋、Ca2＋、Cl－B．MnO4－、H＋、K＋、SO42－

C．Fe2+、K+、NO3－、Cl－D．NO3－、SO42－、K＋、H＋

13．能将分别含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是

A．NaHCO3溶液B．NH3·H2OC．KSCN溶液D．NaOH溶液

14．实验室有一瓶溶液，标签上标有“BaCl20.2mol·L-1”的字样，下面对该溶液的叙述正确的是

A．配制500mL该溶液，可将0.1molBaCl2溶于500mL水中

B．Ba2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1mol·L-1

C．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c（Cl-）为0.2mol·L-1

D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1

15．有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是

A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同

B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强

C．Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应

D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应

16．能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是

①NaOH溶液②H2O2和BaCl2的混合溶液③BaCl2溶液④BaCl2和NaOH的混合液

A.①②③B.②④C.全部D.①③④

17．能够将溶液和胶体区分开的方法是

A．过滤B．观察颜色、状态

C．利用丁达尔效应D．闻气味

18．不能证明Fe3+的氧化性的事实是（）

A．硫酸铁溶液可溶解铁粉

B．常用氯化铁溶液溶解含铜的印刷电路板

C．含Fe3+的溶液遇到KSCN溶液时变成红色

D．往氯化铁溶液中通入H2S可出现浑浊

19．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2NA

B．1molFe与足量水蒸气反应转移的电子数目为3NA

C．0.2mol/LCaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA

D．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA

20．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）

A．物质的量就是指物质的多少

B．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA

C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

21．下列离子方程式书写正确的是

A．明矾的净水原理：

Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

B．Na2O2溶于水：

Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑

C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：

NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

D．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：

Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

22．下列实验不能达到目的的是

A．用Na2O2与水反应制氧气

B．用Cl2与Ca（OH）2反应制备漂粉精

C．向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42-

D．向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+

23．将新制氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确韵是

选项

氯水滴入下列溶液中

实验现象

结论

滴有KSCN的FeC12溶液

变红

C12具有还原性

滴有石蕊的NaOH溶液

褪色

C12具有酸性

紫色石蕊溶液

先变红后褪色

C12具有漂白性

KI淀粉溶液

变蓝

C12具有氧化性

A．AB．BC．CD．D

24．下列离子方程式中，正确的是

A．Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B．Fe3O4+8H+＝Fe2++2Fe3++4H2O

C．Fe+Fe3+＝2Fe2+D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO

25．如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（）

A．氧气、氧化镁、四氯化碳、水

B．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾

C．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠

D．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾

二、填空题

26．1774年瑞典化学家_____在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色的气体，有强烈的刺鼻气味。

这种方法至今还是实验室制取的主要方法之一，请写出该反应的化学方程式：

__________。

在实验室，这种黄绿色气体作为尾气通常用_____溶液（填化学式）来吸收，发生反应的离子方程式是：

_________。

三、推断题

27．在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A是黑色固体单质，D为日常生活中常见的金属单质，其它均为化合物，且B为有磁性的黑色固体，L为红棕色固体。

请回答下列问题：

⑴写出C的结构式_________

⑵写出下列物质的化学式：

B：

_________E：

_________

⑶写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

E→F的化学方程式_________G→H的离子方程式_________

四、综合题

28．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有________性

A.酸性B.强氧化性C.吸水性D.脱水性

（2）浓H2SO4能够用于干燥某些气体，是由于它具有_____性；下列气体能用浓硫酸来进行干燥的是_____

①Cl2②H2S③CO2④NH3⑤SO2

（3）浓H2SO4能使纸片变黑，是由于它具有____性；

（4）在加热条件下铜与浓硫酸反应，浓硫酸表现性质为________

五、实验题

29．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅，粗硅（合铁、铝、硼、磷等杂质）与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氧化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。

以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。

（D的硬质玻璃管中盛装粗硅）