《8套合集》北京市海淀区届高一上学期化学期末模拟考试试题.docx
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《8套合集》北京市海淀区届高一上学期化学期末模拟考试试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）
A．H+、Ca2+、Cl-、CO32-B．Na+、Fe3+、OH-、SO42-
C．K+、Na+、OH-、Cl-D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
2．胶体的最本质的特征是（ ）
A．丁达尔效应B．可以通过滤纸
C．布朗运动D．分散质颗粒的大小在1nm～100nm之间
3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是
A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．氨水D．盐酸
4．已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:
Fe3+→Fe2+;MnO4-→Mn2+;Cl2→Cl-;HNO2→NO。
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是（）
A．Fe3+B．MnO4-C．Cl2D．HNO2
5．向BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍然澄清；若将BaCl2溶液分盛在两支试管中，一只试管加稀HNO3,另一只加NaOH溶液，然后再通入SO2气体，结果两支试管都有白色沉淀产生。
由此得出的下列结论中不合理的是
A．SO2是酸性氧化物、SO2具有还原性
B．两支试管中的白色沉淀不是同种物质
C．BaCl2既能跟强酸、又能跟强碱反应，具有两性
D．升高pH时，SO2水溶液中SO32-浓度增大
6．下列气体呈红棕色的是
A．Cl2B．SO2C．NO2D．CO2
7．下列过程涉及化学变化的是（）
A．酒香扑鼻B．干冰升华
C．蜡烛照明D．用金刚石切割玻璃
8．用浓硫酸配制250mL0.10mol/L的H2SO4溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是
A．用量筒量取浓硫酸时仰视读数
B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水
C．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
9．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）都是常用的食品防腐剂。
下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是
A．金属钠B．氢氧化钠C．溴水D．乙醇
10．下列危险化学品的标志中，贴在氢氧化钠试剂瓶上的是（）
A.
B.
C.
D.
11．将2.3g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24L，则金属X可能为
A．ZnB．AlC．FeD．Cu
12．下图所示的实验装置图正确且能达到相应实验目的的是
A．用图1所示装置除去Cl2中的HCl
B．用图2所示装置实验室制NH3
C．用图3所示装置分离MnO2和KCl
D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
13．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ）
A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
14．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）
A．是否有丁达尔现象B．是否均一、透明、稳定
C．分散质粒子直径的大小D．是否能通过滤纸
15．下列有关工业生产中，不正确的是
A.制氯气：
电解饱和食盐水
B.硫酸工业：
在接触室中SO2氧化为SO3
C.炼铁：
用CO在高温下还原铁矿石中的铁
D.制钛：
钠从四氯化钛水溶液中置换出钛
16．在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）
A．0.5molNa和0.5molAlB．0.1molZn和0.1molAl
C．8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3D．10gCaCO3和10gNa2CO3
17．市场上常有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售，为辨别真伪，请你选择以下试剂来鉴别，该试剂是
A.酚酞B.氯化钡C.硝酸银D.氢氧化钠
18．下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是（）
A．都有氢气生成
B．都表现出了两性
C．反应后铝元素主要以AlO2－形式存在
D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在
19．某无色溶液含有下列离子中的若干种：
H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。
向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种B．4种C．5种D．6种
20．下列各组物质中，不满足如图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是
选项
X
Y
Z
A
Al
NaAlO2
Al（OH）3
B
Fe
FeCl3
FeCl2
C
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
D
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
A．AB．BC．CD．D
21．物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最小的是（）
A．200mL2mol/LMgCl2溶液
B．250mL1mol/LAlCl3溶液
C．300mL5mol/LKCl溶液
D．1000mL2.5mol/LNaCl溶液
22．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的哪种对玻璃进行刻蚀而制成的（）
A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱
23．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是
A．新制氯水需要避光保存B．Na可保存在煤油中
C．NaOH固体需要密封保存D．保存FeCl3溶液时需加入少量Fe粉
24．下列相关反应的离子方程式书写正确的是
A．Al2O3与过量氨水：
Al2O3＋2NH3·H2O═2AlO
＋2NH4＋＋H2O
B．钠与水反应：
2Na+2H+═2Na++H2↑
C．铝粉投入到NaOH溶液中：
2Al+2OH-=2AlO
+H2↑
D．Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：
H++CO
═HCO
25．下列关于NaHCO3和Na2CO3的叙述不正确的是
A．NaHCO3比Na2CO3稳定
B．NaHCO3、Na2CO3可相互转化
C．NaHCO3可用于焙制糕点；Na2CO3可用于玻璃、造纸等工业
D．都能与澄清石灰水反应生成白色沉淀
二、填空题
26．
（1）KClO3与浓盐酸发生反应：
KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为__________________________________。
转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl2_______L。
（2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl－，不生成有机氯代物等有害物质。
工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：
NaClO2＋HCl→ClO2↑＋NaCl+H2O。
写出配平的化学方程式________________________________________________。
生成0.2molClO2转移电子的物质的量为_________mol。
（3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为_______。
如果向4molFeBr2溶液中通入3mol的Cl2，该反应的离子方程式为__________________。
三、推断题
27．已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。
（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；
（2）B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为__________________________；
（3）H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为______________；
（4）A和水反应生成B和C的化学方程式为__________________________
（5）印刷行业刻制印刷电路板（含有铜箔）时，要用W溶液中作为“腐蚀液”，写出该反应的离子方程式______________________。
四、综合题
28．如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:
1，B为常见液体。
试回答下列问题:
（1）X是_____；F是____。
（写化学式）
（2）写出C→E反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。
（3）G与Cu的反应中，G表现_______性质。
（4）写出X→A的离子方程式:
__________。
（5）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC的中心原子完全转化到G中，理论上至少需要D___mol。
五、实验题
29．大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，制取氨气并完成喷泉实验。
图1
图2
（1）检验圆底烧瓶中氨气收集满的方法是_________________________________。
（2）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是________，该实验的原理是________________________________________。
（3）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：
______________________。
30．为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。
（1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A ________，B ____________。
（2）写出上述过程中有关反应的化学方程式：
Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。
（3）B→C可看到的现象是___________________________________________。
（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
D
C
B
C
C
C
A
C
A
B
B
B
C
D
C
C
C
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
A
D
B
D
D
A
二、填空题
26．
（1）5∶113.44L；
（2）5NaClO2＋4HCl=4ClO2↑＋5NaCl+2H2O0.2；
（3）6∶3∶2；2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－。
三、推断题
27．Na2O2H22Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
四、综合题
28．NH4HCO3NO2
酸性和氧化性H++HCO3﹣==H2O+CO2↑2a
五、实验题
29．将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口，试纸变蓝色，则证明氨气已收集满；或用洁净的玻璃棒蘸取浓盐酸置于烧瓶口，生成大量白烟，则证明氨气已收集满打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小打开止水夹，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热
30．血红色不变（浅绿色）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3=3FeCl2白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色Fe（OH）3丁达尔
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列各项操作过程中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是
①向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
②向AlCl3溶液中通入过量的NH3
③向Ba（OH）2溶液中通入过量CO2
④向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②B．①③④C．①③D．③④
2．下列说法中正确的是（ ）
A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积
B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比
3．关于SO2的叙述中，不正确的是（ ）
A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性
B．SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸
C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D．SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色
4．中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。
萃取实验中用到的主要仪器是（ ）
A．长颈漏斗B．分液漏斗
C．圆底烧瓶D．蒸馏烧瓶
5．下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
①NaHCO3②Al2O3③Al④Al（OH）3⑤MgO⑥（NH4）2CO3
A．①②③④⑥B．②③④⑤C．①②③④D．全部
6．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4振荡，静置观察到的现象是（）
A．形成均匀的紫红色溶液B．有紫色沉淀析出
C．液体分层，上层呈紫红色D．液体分层，下层呈紫红色
7．下列气体中既可用浓硫酸干燥、又可用碱石灰干燥的是
A．NH3B．SO2C．Cl2D．H2
8．8.34gFeSO4·7H2O（相对分子质量：
278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示，下列说法正确的是
A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O
B．温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O
C．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时只得到一种无色气体生成
D．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O
FeSO4＋H2O
9．下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．H2SO4===H2++SO42-B．Ba（OH）2===Ba2++OH﹣
C．NaNO3===Na++NO3-D．CuSO4===Cu+2+SO4-2
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9NA
B．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C．1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NA
D．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA
11．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
A．锌粉B．镁粉C．铁粉D．铝粉
12．下列关于Fe（OH）3胶体的说法中不正确的是：
A．Fe（OH）3胶体与食盐溶液混合将产生聚沉现象
B．Fe（OH）3胶体粒子在电场影响下将向阳极移动
C．胶体中Fe（OH）3胶体粒子不停地作布朗运动
D．光线通过Fe（OH）3胶体时会发生丁达尔效应
13．2016年10月17日，神舟十一号飞船在酒泉卫星发射中心成功发射，根据太空的失重状况，下列化学实验在太空中无法完成的是
A．过滤
B．两种固体混合
C．硫酸与氢氧化钠溶液的中和反应
D．蒸发
14．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Na+、K+、Cl-、NO3-
C．Ba2+、K+、SO42-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-
15．下列离子方程式正确的是
A.金属钠和水反应：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B.氢氧化钠溶液中通入少量SO2：
SO2+2OH-=SO32-+H2O
C.大理石与醋酸反应：
CaCO3＋2H+＝CO2↑＋H2O+Ca2+
D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：
Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓
16．配制一定物质的量浓度的溶液，以下操作导致溶液物质的量浓度偏小的是
A．容量瓶中原来有少量蒸馏水
B．用浓硫酸配制稀硫酸，量取浓硫酸时仰视刻度线
C．定容时俯视容量瓶凹液面的最低处
D．定容后摇匀液面下降补加蒸馏水至刻度线
17．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A．氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．水玻璃中通入少量的二氧化碳：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓
D．氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：
3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++2H2O+NO↑
18．下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是
①Cu与硝酸；②Cl2和NaOH；③Al2（SO4）3溶液与氨水；
④CO2与NaAlO2溶液；⑤Zn和硫酸；⑥盐酸与碳酸钠
A．除③④外B．除③外C．除③⑥外D．全部
19．国际科学界建议采用“物质的量”将一定数目的原子、离子或分子等微观粒子与可称量的宏观物质联系起来。
下列相关说法正确的是
A．摩尔是物质的质量单位B．氢气的摩尔质量是2g
C．1molOH—的质量是17gD．1mol气体所占的体积约为22.4L
20．下列实验操作中，错误的是
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶的支管口处相平
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
21．下列说法中正确的是
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B．1molCl2中含有的原子数为NA
C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
×6.02×1023个
D．从1L0.5mol·L－1NaCl溶液中取出100mL，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol·L－1
22．漂粉精同浓盐酸作用产生氯气:
Ca（ClO）2+4HCl（浓）＝2C12↑+CaCl2+2H2O。
下列说法错误的是（）
A．该反应中HCl作还原剂，Ca（ClO）2作氧化剂
B．每消耗1molCa（ClO）2，有4molHCl被氧化
C．已知漂白粉样品mg，反应结束后测得Cl2在标准状况下的体积为VmL，则该漂白粉中有效成分的含量为143v/448m%
D．依据该反应产生的氯气中，除含水蒸气外，还含有HCl气体
23．含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4
24．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：
Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑
B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：
SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓
C．碳酸钙跟醋酸反应：
CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D．AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：
Al3++3OH-══Al（OH）3↓
25．下列关于金属钠的叙述正确的是（ ）
A．金属钠可以保存在煤油中
B．金属钠着火时，可用水来灭火
C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜
D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶
二、填空题
26．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
离子
Fe3+
Cu2+
SO42-
Na+
H+
浓度/（mol/L）
2×10-3
1×10-3
1×10-2
2×10-3
（1）c（H+）=mol/L。
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。
①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：
Fe+Cu2+==Fe2++Cu、、。
②试剂B是。
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是。
⑤获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是。
⑥上述1000L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是mol。
三、推断题
27．某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，将其配成100mL溶液。
学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：
请回答下列问题：
（1）配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是________________。
A．
B．
C．
D.
通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是_____________，一定不存在的阴离子是_____________。
可能存在的离子是______________。
实验过程生成气体的反应离子方程式为___________________
（2）下列实验结论符合事实的是_____________。
A.该固体中可能含有（NH4）2SO4、K2SO4、NaCl
B.该固体中可能含有（NH4）2SO4、KCl，一定不含NH4Cl
C.该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4
D.该固体中可能含有（NH4）2SO4、KCl
四、综合题
28．某无色透明溶液中只可能大量存在NH4+、Na+、Ag＋、Ba2+、MnO4－、Fe3+、CO32－、SO42－、NO3－中的几种离子。
从其中取两份各100mL，进行如下实验：
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的两种离子是_______、_______。
（2）取其中的一份进行实验，加入过量氢氧化钠溶液并加热，生成气体0.06mol。
另取其中的一份加入过量Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀4.30g，过滤，向沉淀中再加入过量稀盐酸，沉淀部分消失，余下沉淀2.33g。
综上所述说明原溶液中肯定存在的各离子浓度分别是（下面填写要求：
例如c（Na+）＝0.1mol/L）
________
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