《8套合集》湖北省武汉市届高一上学期化学期末模拟检测试题.docx

1、8套合集湖北省武汉市届高一上学期化学期末模拟检测试题2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是A稀硝酸使紫色石蕊溶液变红酸性B铁与稀硝酸反应不能放出氢气强氧化性C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性D氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合仅强酸性2有科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ）ASiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应B高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2 Si+CO2C光导纤维的主要成分是SiO2D太阳能发电板的主要材料是SiO23下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是()AH+，OH-，Na+，SO

2、42- BFe3+，Cl-，K+，I-CCu2+，NO3-，Na+，Cl- DBa2+，Cl-，K+，CO32-4药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是A碳酸氢钠俗称小苏打B两种药品主要成份均有强吸水性，故需干燥保存C烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同5托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯，调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉，下列现象不可能出现的是A开始天平加锌的一端上升 B最终天平加锌的一端上升C最终天平仍平衡 D最终加铁的一端上升6等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生

3、成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是A金属 Na无剩余 B金属Al有剩余C所得溶液溶质为NaAlO2 DNa的物质的量是0.6mol7下列离子方程式正确的是：AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB200mL2mol/L的FeBr2溶液中通11.2L标况下的氯气：4Fe2 + 6Br+ 5Cl2 = 4Fe3 + 3Br2 + 10ClC碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2DNaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O8实现下列变化 ,需要加入还原剂的是

4、A N2NO BHNO3NO CBaCl2BaSO4 D Fe2+Fe3+9下列离子方程式正确的是A碳酸钡与盐酸反应：2HBaCO3Ba2H2OCO2B氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2SO42-HOHBaSO4H2OC氯气通入蒸馏水：Cl2H2OClClO2HDCO2通入过量的澄清石灰水中：CO2Ca(OH)2CaCO3H2O10下列关于氯水的说法正确的是（）A新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色C氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小11下列关于胶体的叙述中，不正确的是A胶体可用于净水，能吸附水中

5、的悬浮物质而沉降B浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小C利用了丁达尔效应可以区别溶液和胶体DFe(OH)3胶体不稳定，静置后会有沉淀出现12今年10月1日，我国成功地用“长征三号”火箭将“嫦娥二号”卫星送入太空。已知，“长征三号”火箭升空推进的一级、二级动力均依赖反应2N2H4+2NO2=3N2+4H2O来提供。在该化学反应中，作还原剂的是 （ ）AN2H4 BNO2 CN2 DH2O13下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A少量金属钠密封保存在水中B新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D氢氟酸保存在塑料瓶中14甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙

6、、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：若甲为NaOH溶液，则丁可能是（ ）A.CO2 B.Si C.CuSO4 D.盐酸15下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A该溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存B向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液16能正确表示下列反应的离子方程式是A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+C小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+H2O+CO2D向AlCl3溶液中加

7、入氨水至过量：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+17下列说法不正确的是A焰色反应体现了元素的物理性质B用盐酸酸化的BaCl2溶液检验待测溶液中是否存在SO42-C有色玻璃是某些胶态金属氧化物分散到玻璃中制成D常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸18合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是()A不锈钢 B青铜 C硬铝 D水银19下列物质属于纯净物的是( )A氯水 B漂白粉 C液氯 D石油2025时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A0.1molL1 AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl、SO42B含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：N

8、a+、K+、SCN、NO3C能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：K+、Mg2+、NO3-、OH-D能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是：Cu2+、K+、NO3-、SO42-21已知铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。下列说法正确的是()A硝酸是氧化剂，二氧化氮是氧化产物B还原剂与氧化剂的物质的量之比是14C氧化产物和还原产物的物质的量之比为21D若2 mol硝酸(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子22关于1 mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ）A溶液中含有1mol K2SO4 B可由1molK2SO4溶于1L水得到C溶液中c(K+ )=2mol/L D1L 溶液中

9、含2molK+,2molSO42-23a g气体A与b g气体B的分子数相同。在标准状况下，A气体的密度为g/L，则下列说法中不正确的是A气体B的摩尔质量可表示为(b/a) g/molB同温同压下，同体积的气体A与气体B的密度之比为abC同温同压下，质量相同的气体A与气体B的分子数之比为baD同温同压下，同体积的气体A与气体B的质量之比为ab24A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A+C2=2C+ A2，2C+ B2 = 2B + C2，若X能与C2发生反应2X + C2 = 2C + X2 有关说法中不正确的是A氧化性B2C2A2 B还原性X-C-B-CX2 与B 能发生反

10、应 DX2 与B 不能发生反应、25短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是A最高正化合价：XYZB原子半径：XYZC气态氢化物的热稳定性：ZWD最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ二、填空题26指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。(1)4P +5O2 = 2P2O5_(2)2KClO3 = 2KCl +3O2_(3)WO3 +3H2 = W +3H2O _三、推断题27某固体中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等离子，将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为

11、了确认其成分，设计并完成了如图所示实验：请回答下列问题：（1）实验中最关键的“定容”操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处，_再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（2）根据以上实验可得出：一定存在的离子是_，一定不存在的离子是_（3)下列实验结论符合事实的是_A该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3B该固体中一定含有Na2SiO3、K2CO3C该固体中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D该固体中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3四、综合题28某研究小组欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有:Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反

12、应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式_，每生成1molO2，转移电子的物质的量为_。（2）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应_(填是、否)。试设计实验证明Na2O2与水反应后的溶液X中含过氧化氢_。（3）取少量溶液X于试管中，滴加FeSO4溶液，立即生成红褐色沉淀，则该反应的离子方程式为_。（4）若H2O2可与酸性KMnO4溶液反应，溶液褪色，放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式: _MnO4-+_H2O2+_-_Mn2+_O2+_。（5）取40gNa2O2固体粉末与一

13、定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是_g。五、实验题29利用下图所示实验装置能验证热稳定性Na2CO3强于NaHCO3。请回答:(1) NaHCO3受热分解的化学方程式是_。(2)证明热稳定性Na2CO3强于NaHCO3的实验现象是_。30Na 、Fe 、Cl 、Al是中学化学常见的元素。回答下列问题：(1)只含上述某一种元素的常见化合物中，呈淡黄色的是_(填化学式)。焰色反应的实验中，Na元素燃烧时的焰色为_色，观察 K元素燃烧时的焰色需要透过_。实验室在制备 Fe(OH)2时必须隔绝空气，否则发生的现象是_。 反应化学方程式为_。(2)饮用水质量是关系人

14、类健康的重要问题。氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为：_。写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：_。ClO2是一种广谱型的消毒剂，将逐渐取代 Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应制得，反应中 NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为_。【参考答案】*一、单选题题号123456789101112131415161718答案DCCABBBBABDADAADBD题号19202122232425答案CADCACB二、填空题26氧化剂：O2 还原剂：P 氧化剂：KClO3

15、 还原剂：KClO3 氧化剂：WO3 还原剂：H2 三、推断题27改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切 CO32-、SiO32- SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+ AD 四、综合题282Na2O2+2 H2O=O2+4NaOH 2mol 否 取少量溶液X加入少量MnO2（或少量酸性KMnO4溶液），若有无色气体放出，并能使带火星的木条复燃，则证明X中含过氧化氢 2Fe2+4OH-+H2O2=2Fe(OH)3 2，5，6H+，2，5，8H2O 19.5g 五、实验题292NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 a变浑浊、b未变浑浊 30Na2O2 黄 蓝色钴玻璃 白色沉

16、淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 21 2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1下列离子方程式书写正确的是A向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClB将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OC铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2D金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3+H22已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A2mol水中含有NA个H2O分子B1g氢气含有

17、NA个H2分子C22.4L氧气中含有NA个氧分子D1mol铁与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子3向物质X中逐渐加入(或通入)Y溶液，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，下表中符合图示情况的是 ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOHA.A B.B C.C D.D4下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是A化合反应 B离子反应 C复分解反应 D置换反应5在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 ( )AK+、MnO4-、SO42 BNa+、Cl、CO32CZn2+、Al3+、Cl- DNa+、Fe2+、SO426下列关于Fe( OH)3

18、胶体的说法中，不正确的是A分散质粒子直径在10-9l0-7 m之间 B是一种纯净物C具有丁达尔效应 D具有净水作用7100 mL 0.1 mol/L BaCl2溶液中BaCl2的物质的量是A0.01 mol B0.03 mol C0.1 mol D0.3 mol8向一定量的盐酸中逐滴加入NaAlO2溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随NaAlO2加入量的变化关系如图所示。生成的沉淀过滤除去后，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A.a点对应的溶液中：Na+、K+ HCO3- ClB.b点对应的溶液中：Na+、OH、SO42-、ClC.c点对应的溶液中：Na+、K+、Ag+、NO3-D.d

19、点对应的溶液中：Na+、K+、OH、Cl9实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是A装置常用于分离互不相溶的液体混合物B装置可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C装置可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体D装置可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢10下列说法正确的是A合金一定是金属熔合而成的物质B利用丁达尔效应可以鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液C当大量氯气泄漏时，用NaOH溶液浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D实验室常将氢氟酸保存在细口玻璃瓶11人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合

20、某化学规律。这种金属和该化学规律是()A铁、金属活动性顺序 B金、质量守恒定律C银、质量守恒定律 D铜、金属密度顺序12将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是ACO2，NO BNO，NH3 CCO，O2 DNO2，CO213按如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述不正确的是A若A为盐酸，B为碳酸钙，C中盛澄清石灰水，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解B若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊C若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色D实验仪器D可

21、以起到防止溶液倒吸的作用14光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网”带来的变革与实惠。下列物质中可以用来生产光导纤维的是A硫 B二氧化硅 C铁 D氧化铝15下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A氯化钠溶液 B硫酸铜溶液 C石灰乳 D氢氧化铁胶体16将2.3 g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24 L，则金属X可能为AZn BAl CFe DCu17设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4

22、L氟气所含原子数均为2NAD常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA18下列过程不属于氮的固定的是( )A工业制氨气 B雷雨天产生NOC氨气生成硝酸铵 D氮气在根瘤菌作用下生成NO3-19下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（ ）A.Na和H2 O BNa2 O2 和H2 OCCa(OH) 2溶液和Na2CO3溶液 CCa(OH) 2溶液和NaCl溶液20饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不减少的是AHClO BCl CCl2 DClO21下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干至质量不变，最终不能得到纯净物的是A向漂白粉浊液中通入过量的CO2B向带有氧化膜的铝片

23、中加入盐酸C向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2D向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)222某无色溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO等离子中的几种，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法一定正确的是 A一定存在H+、Mg2+、Al3+、NH4+，一定不存在Na+、SO、Fe3+B一定存在H+、Al3+、NH4+、SO，可能存在Na+、Mg2+C溶液中c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）为1:1:2D溶液中23周杰伦在歌曲青花瓷中唱到

24、“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”,其中的铜绿指的是( )ACu2(OH)2CO3 BCu(OH)2 CCuO DCu2O24下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )A能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、Cl、IB能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Fe3+、Na+、ClOC含有大量 Fe2+的溶液：Na+、NH4+、SO42、OHD加入铝粉有氢气放出的溶液：K+、Cu2+、SO42、Cl25将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是AA BB CC DD二、填空

25、题26写出下列物质的电离方程式Na2SO4：_Ba（OH）2：_H2SO4：_；三、推断题27有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W_、X_、Y_、Z_。（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中的氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。（3）若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。四、综合题28按要求填空。I现有下列10种物质熔融的氢氧化钠

26、 蔗糖 纯净的盐酸 金属钠 硫酸 二氧化硫 硫粉 石膏（CaSO42 H2O） 酒精溶液 液氨（1）属于电解质的有_。（2）属于非电解质的有_。（3）上述状态下能导电的有_。（4）上述状态下的电解质不能导电的有_。II.Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：_。偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：_。III高纯度单晶硅可以按下列方法制备:写出步骤的化学方程式_。步骤的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0)中含有少量的SiCl4(沸点57.6)，提纯SiHCl3主要操作的名称是_。五、实验题29我国的青海省有许多盐湖盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用。粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，有以下实验步骤进行提纯：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2溶液。（1）以下操作顺序不合理的是 _。A B C D（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 molL1NaCl溶液，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有_(填仪器名称)。（3）通过步骤中过滤后的滤液，检验SO42是否除尽的操作方法是_向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入2.0