《8套合集》北京市西城区届高一上学期化学期末模拟学业水平测试试题.docx
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《8套合集》北京市西城区届高一上学期化学期末模拟学业水平测试试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是（ ）
A．溶液中有蓝色沉淀生成
B．有气体生成
C．有红色物质析出
D．钠熔成小球浮游在液面上
2．NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.8g铁与0.05molCl2 充分反应，转移0.15NA电子
B．27gAl与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2
C．14g由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合物中含有原子的数目为3NA
D．300mL0.2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA
3．关于SO2的叙述中，不正确的是（ ）
A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性
B．SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸
C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D．SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色
4．将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL
浓H2SO4中，加热至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得
，则
为
A．
B．
C．
D．
5．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
向某溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生
该溶液中一定含有
C
向某溶液中加入
溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
D
向某溶液中加入酚酞溶液，溶液变为红色
该溶液中一定含有
A．AB．BC．CD．D
6．仪器名称为“分液漏斗”的是（）
A．
B．
C．
D．
7．下列有关化学用语的表述正确的（）
A．醋酸的电离方程式：
CH3COOH＝CH3COO-＋H+
B．H216O、H218O互为同位素
C．质子数为53，中子数为78的碘原子：
13153I
D．氯离子的结构示意图：
8．下列物质不能用作干燥剂的是
A．硅胶B．浓硫酸C．Fe2O3D．固体NaOH
9．下列关于氯气的叙述中不正确的是
A．氯气呈液态时称为液氯B．氯气的密度比空气大
C．氯气的水溶液含有多种分子D．氯气在碱性溶液中漂白性会增强
10．下列离子反应方程式正确的是
A．氯气溶于水：
B．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：
HCO3-+OH-＝CO32-+H2O
C．
溶液中加入
溶液：
D．铁和稀硝酸反应：
11．1L0.1mol·L－1的K2SO4溶液中
A．K＋的物质的量为0.1mol
B．SO42－的物质的量为0.2mol
C．K＋的物质的量浓度为0.1mol·L－1
D．SO42－的物质的量浓度为0.1mol·L－1
12．下列试剂的保存方法中错误的是
A．少量的钠保存在煤油中
B．氢氟酸保存在玻璃瓶中
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D．NaOH溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
13．下列有关试剂的保存方法，正确的是
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中
B．少量的钠保存在水中
C．氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中
D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
14．光化学烟雾是一次污染物（如氮的氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧硝酸酯等，下列有关光化学烟雾的说法不正确的是（ ）
A．光化学烟雾对人体没有危害
B．汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一
C．光化学烟雾具有氧化性
D．光化学烟雾一般出现在强日照条件下
15．青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确的是
A．熔点比纯铜低B．能够导电C．能够导热D．硬度比纯铜小
16．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3，Fe3O4的混合物中加入150mL4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为
A．0.25molB．0.2lmolC．0.3molD．035mol
17．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的.这种物质是（）
A．盐酸B．烧碱C．氢氟酸D．纯碱
18．欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是
A．加入铁粉B．滴加稀硫酸C．滴加氯水D．滴加KSCN溶液
19．下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）
A．NH4HCO3
NH3↑＋CO2↑＋H2OB．Na2O＋H2O===2NaOH
C．Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2OD．2H2O
2H2↑＋O2↑
20．能用磨口玻璃塞玻璃瓶存放的试剂有
A．烧碱溶液B．浓硝酸C．氢氟酸D．硅酸钠溶液
21．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是
A．8、18、32、32B．8、18、18、32
C．8、18、18、18D．8、18、18、18
22．下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是（）
A．都有氢气生成
B．都表现出了两性
C．反应后铝元素主要以AlO2－形式存在
D．反应后铝元素主要以Al3+的形式存在
23．氧化还原反应的实质是（）
A．元素化合价发生变化B．反应中有电子得失或电子对的偏移
C．反应中有氧原子的得失D．反应后生成新物质
24．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）
A．Na和O2B．Cu和硝酸C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2
25．下列说法正确的是（）
A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．VLFe2（SO4）3溶液中含agSO42-，取此溶液
L用水稀释成2VL，则稀释后溶液的c（Fe3+）为
mol/L
C．已知某NaCl溶液的密度是1.17g/cm3，可求出此溶液的物质的量浓度
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%
二、填空题
26．某“铁基脱氧剂”的主要成分是还原Fe粉，使用一段时间后部分Fe粉会变质为Fe2O3。
将一包使用过一段时间后的脱氧剂用稀盐酸浸泡，浸泡过程中粉末表面有大量细小无色气泡产生。
（1）溶液中的反应有:
Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、________
（2）甲同学用如下方法验证了溶液中Fe2+的存在:
取少量上层清液，加入某试剂X,出现白色沉淀，并很快变为灰绿色，将沉淀倾倒在滤纸上，沉淀逐渐变为红褐色。
试剂X为_______。
滤纸上沉淀变化的反应方程式为______。
（3）乙同学另取少量上层溶液，滴加氯水后溶液呈黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变红。
滴加氯水后溶液变黄的方程式为_____________。
丙同学认为Fe3+不一定是由氯水反应得到的，理由是__________，改进方案是___________。
三、推断题
27．A、B、C、W均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。
（1）若A、B、C三种物质的焰色反应均为黄色，A俗称苛性钠，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B。
①向B溶液中通入W生成C的离子方程式为_______________。
②A溶液与C溶液反应的化学方程式为________________。
（2）若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g·mol-1.
①B的化学式为________________。
②实验室制取B时，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B。
③C与水反应的化学方程式为_____________________________。
（3）若A为淡黄色固体单质，W为气体单质，Ｂ、Ｃ均为酸性氧化物。
①由B生成C时，每生成1molC，消耗W的物质的量为_________________。
②C溶于水形成化合物D，在加热的情况下，D的浓溶液与A反应的化学方程式为__________。
四、综合题
28．SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。
我国对于SO2的添加量有明确规定（如图所示）。
某研究小组用图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。
其中，溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液，Y为加入的试剂。
（Y的浓度及体积均未标出）查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以SO32-形式存在，且SO2与SO32-化学性质相似。
因此，该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SO32-的测定。
（1）结合化学知识解释浸泡液X中存在SO32-的原因是______。
（2）甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有SO32-，该预测应用的是Na2S的______性。
查阅资料发现该反应较为复杂，因此未做进一步验证。
（3）乙同学为验证X中是否含有SO32-，进行了实验i：
实验序号
试剂Y
现象
i
酸性KMnO4溶液
①
根据实验i的现象得出结论：
X中含有SO32-。
实验i的现象是________，SO32-在反应后转化为_________。
（4）丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有SO32-，进行了实验ii：
实验序号
操作
现象
ii
a．向X中加入适量H2O2溶液，振荡
无明显现象
b．继续滴加，振荡
无明显现象
c．再滴加，振荡
白色沉淀
通过实验ii可证明X中含有SO32-，写出操作b、c中滴加试剂的化学式____、_____。
（5）丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验ⅲ，证明了X中含有SO32-。
实验ⅲ的方案是（从操作、现象、结论方面描述）________。
（6）为测定市售黄花菜中SO2含量，进行实验ⅳ：
实验序号
操作
ⅳ
a．将50克黄花菜研碎，用一定浓度氢氧化钠溶液浸泡；
b．加稀硫酸酸化；
c．加入淀粉指示剂；
d．用浓度为0.01mol/L的I2溶液滴定，消耗0.01mol/L的I2溶液5.00mL。
查阅资料发现：
碘元素的常见价态有-1，0，+1，+3，+5，+7。
①将黄花菜用氢氧化钠溶液浸泡的目的是（用化学方程式表示）__________。
②写出滴定反应的化学方程式____________。
③该市售黄花菜中SO2残留量是________毫克/千克。
五、实验题
29．实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol·L－1的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制时必须用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、_____________。
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________________。
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏高的是______________。
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘
B．向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎将液滴洒在容量瓶外面
C．加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D．定容时俯视刻度线
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
30．为了验证氯气的氧化性，将氯气分别通入①KI溶液、②H2S溶液、③FeBr2溶液中：
（1）如果要将①中反应后的单质氧化产物从水溶液中分离，需先进行_________（填操作名称），然后进行分液即可；
（2）溶液②中出现淡黄色的沉淀，且反应后溶液呈强酸性，试写出反应的化学方程式__________________________________________________________________；
（3）反应③进行一段时间后振荡，溶液呈黄色，罗同学提出溶液变色的原因可能生成Br2或Fe3+，请问他该如何通过实验确认生成Br2（限选用的试剂有：
酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硝酸银溶液、淀粉—碘化钾溶液）__________________；如果生成的是Fe3+，请写出反应的离子方程式：
________________________________；
（4）已知：
Ⅰ.氧化性Cl2>HIO3>Br2>Fe3+>I2
Ⅱ.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
将FeBr2、FeI2和HBr（强酸）溶于水，往溶液中通入过量Cl2，各反应或生成的微粒随氯气通入量的变化如下图所示
请回答：
①通过实验如何证明ab段反应已开始进行_____________________________；
②c点之前溶液中的阴离子总物质的量最大时为____________mol；
③cd段发生反应的化学方程式为_________________________________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
C
C
C
B
D
D
C
C
D
B
D
B
D
A
D
A
C
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
B
B
C
B
C
B
二、填空题
26．2Fe3++Fe===3Fe2+NaOH溶液（或氨水等）4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）32Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-原上层溶液中含Fe3+先滴加KSCN无明显现象，后滴加氯水，溶液变红
三、推断题
27．CO32-+H2O+CO2=2HCO3-NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ONO不能3NO2+H2O=2HNO3+NO0.5molS+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O
四、综合题
28．SO2与H2O反应产生H2SO3,H2SO3可电离产生H+和SO32-还原褪色SO42-盐酸BaCl2溶液取溶液X，滴加盐酸，再滴加氯化钡溶液，不产生白色沉淀，结合实验ⅱ，证明X中有SO32-SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONa2SO3+I2+H2O=Na2SO4+2HI64
五、实验题
29．mL容量瓶 胶头滴管BCAFEDD
30．萃取Cl2+H2S=S↓+2HCl加入CCl4并振荡，溶液分层且下层为橙（黄）色，说明是Br22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-滴入淀粉试液，如果溶液变蓝说明反应开始0.85Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列叙述中正确的是（ ）
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－
D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋
2．设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．18gH2O中所含的电子数为NA
B．标准状况下，22gCO2与11.2LH2O含有相同的原子数
C．常温常压下，48gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA
D．2L0.1mol/LNa2CO3溶液中所含Na+的数目为0.2NA
3．在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A．K+、Cu2+、OH﹣、SO42-B．Fe3+、NH4+、NO3-、Cl﹣
C．K+、Na+、Cl﹣、CO32-D．K+、
、MnO4-、SO42-
4．下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是
A．H+、NH4+、SO42-、Cl-B．K+、Fe3+、OH-、SO42-
C．Na+、H+、HCO3-、Cl-D．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-
5．下列反应的离子方程式中，正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．氯气溶于水:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．碳酸钠溶液中逐滴加入少量的盐酸：
2H++CO32－＝CO2↑+H2O
6．下列试剂的保存或盛装方法中，错误的是
A．钠保存在煤油中
B．铁罐贮存浓硝酸
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D．NaOH溶液盛装在带玻璃塞的玻璃瓶中
7．有科学家认为硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”，下列有关硅可能成为新型能源的叙述中不正确的是
A．自然界中存在大量硅单质
B．自然界中的硅易开采，且可再生
C．硅燃料便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是优质燃料
D．硅燃料燃烧放出的热量多，其燃烧产物对环境的污染容易有效地控制
8．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。
下列物质属于合金的是
A．青铜B．陶瓷C．石墨D．水银
9．向含等物质的量的FeCl3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的物质的量）（ ）
A．
B．
C．
D．
10．下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙与醋酸反应：
CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
B．铜与氯化铁溶液反应：
3Cu+2Fe3+＝3Cu2++2Fe
C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：
HCO3-+OH-＝H2O+CO2↑
D．将氯气通入KBr溶液中：
Cl2+2Br-＝2Cl-+Br2
11．下列通过实验观察得到的结论正确的是
选项
实验操作
结论
A
AlCl3 溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量
Al（OH）3 能溶于强碱溶液
B
铝、镁分别投入相同浓度的NaOH溶液
铝比镁更活泼
C
铝箔用酒精灯加热至熔化，轻轻晃动
铝单质熔点高
D
铁粉与水蒸气反应后固体加稀HCl溶解，再加KSCN溶液，溶液不变红
反应后固体中不含+3价的铁
A．AB．BC．CD．D
12．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是
A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水
B．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA
C．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
D．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
13．下列物质是纯净物的是（ ）
A．玻璃B．水泥C．纯碱D．水玻璃
14．下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）
A．浓硫酸的体积增大
B．铝的表面生成致密的氧化膜
C．澄清的石灰水变浑浊
D．氢氧化钠的表面发生潮解
15．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．FeCl3腐蚀电路板：
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：
H++OH-=H2O
C．向AlCl3溶液中加入过量的氨水：
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
D．氨水和醋酸溶液混合：
NH3·H2O+CH3COOH=NH4++CH3COO-+H2O
16．下列关于物质的分类中，正确的是（）
酸性氧化物
酸
盐
混合物
电解质
A
SiO2
HClO
烧碱
CuSO4·5H2O
CO2
B
Na2O2
HNO3
NaHSO4
漂白粉
Mg
C
SO3
H2SiO3
纯碱
水玻璃
NaCl
D
NO
Al（OH）3
BaCO3
水泥
NH3
A．AB．BC．CD．D
17．下列离子方程式书写正确的是
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液:
Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B．过量的铁粉与稀硝酸反应:
Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+2H2O
C．过氧化钠用作供氧剂:
Na2O2+2H2O==2Na++2OH-+O2↑
D．向Fe（OH）3中加入氢碘酸:
2Fe（OH）3+6H++2I-==2Fe2++I2+6H2O
18．下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是
A.HClOB.SO2C.O3D.H2O2
19．分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是（）
酸
碱
盐
氧化物
A
HNO3
NaOH
NaCl
H2O
B
HCl
CaO
Na2CO3
NH3
C
H2SO4
Ba（OH）2
CO2
Na2O2
D
H3PO4
KOH
Al（OH）3
BaSO4
A．AB．BC．CD．D
20．通过该反应可制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4====2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法不正确的是（）
A．H2C2O4在反应中作还原剂B．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:
1
C．KClO3在反应中得到电子D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移
21．下列关于氯气的叙述中，错误的是（）
A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体
B．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3
C．铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟
D．氯气不具有漂白性，不能使鲜花褪色
22．下列说法中不正确的是（ ）
A．用过滤法除去食盐水中的少量泥沙
B．用水溶解可除去氢氧化钠中的碳酸钠
C．用蒸发结晶的方法从食盐水中提取氯化钠
D．用加热法除去水中溶解的少量氧气
23．下列知识梳理总结不合理的是（）
A．卢瑟福发现原子中存在原子核，提出了“带核”的原子结构模型
B．用一束光照射氢氧化铁胶体，可观察到丁达尔现象
C．地球上99%以上的溴元素存在海洋中，所以溴被称为“海洋元素”
D．蔗糖中加入浓硫酸，变成“黑面包”，只体现了浓硫酸的脱水性
24．根据下列3个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
①I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI；
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3；
③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2.
A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－
C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－
25．当光束通过下列分散系：
①有尘埃的空气 ② 稀硫酸 ③蒸馏水④ 豆浆，能观察到丁达尔效应的是（）
A．①②B．②③
C．①④D．②④
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