顺义高三上期末化学.docx

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顺义高三上期末化学

2015顺义高三（上）期末化学

一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．

1．（3分）下列工作原理或变化过程不涉及化学反应的是（　　）

A．高炉炼铁B．火箭发射C．酸雨的形成D．丁达尔效应

2．（3分）下列说法不正确的是（　　）

A．明矾可做消毒剂

B．次氯酸钠可作漂白剂

C．氧化铝可作耐火材料

D．氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物

3．（3分）下列说法正确的是（　　）

A．葡萄糖能发生水解反应生成乙醇和二氧化碳

B．氨基乙酸、氯乙烯、乙二醇均可发生聚合反应

C．实验室用溴乙烷在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯

D．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，苯酚的酸性比碳酸强

4．（3分）下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

A．用Na2S除去废水中的Hg2+：

Hg2++S2﹣═HgS↓

B．Na在氧气中燃烧产生淡黄色固体：

2Na+O2

Na2O2

C．将NO2通入水中，生成硝酸：

3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO

D．Al与NaOH水溶液反应产生气体：

Al+OH﹣+2H2O═Al（OH）3↓+2H2↑

5．（3分）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述不正确的是（　　）

A．NaClO发生水解反应，使溶液呈碱性

B．用NaOH溶液吸收Cl2可得到该溶液

C．该溶液有漂白杀菌作用，可用于环境消毒

D．该溶液与洁厕灵（主要成分为HCl）混合，去污效果更佳

6．（3分）下列说法中，不能用元素周期律解释的是（　　）

A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝

B．与冷水反应的速率：

Na＞Mg

C．浓硝酸的氧化性强于稀硝酸

D．原子半径：

Al＞Si＞P

7．（3分）探究Cu和浓硫酸的反应，下列装置或操作正确的是（　　）

A．用装置甲、乙制备和收集SO2

B．用装置甲、丙制备和稀释CuSO4溶液

C．用装置乙、丁收集和检验SO2的漂白性

D．用装置甲、丁制备和探究SO2的漂白性

8．（3分）肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如图所示．肼能与双氧水发生反应：

N2H4+2H2O2═N2+4H2O．下列说法正确的是（　　）

A．11.2LN2中含电子总数为7×6.02×1023

B．3.2gN2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022

C．标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4×6.02×1023

D．若生成3.6gH2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×1022

9．（3分）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

纯碱是强碱弱酸盐

用纯碱溶液可清洗油污

B

不锈钢是合金

不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀

C

Fe2O3是碱性氧化物

Fe2O3可用作红色油漆和涂料

D

NO2是红棕色气体

常温下可用铜与浓硝酸制取NO2

A．AB．BC．CD．D

10．（3分）天然油脂结构的核心为甘油（HOCH2CHOHCH2OH），有一种瘦身用的非天然油脂，其结构的核心则为蔗糖（C12H22O11）．该非天然油脂可由直链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应而得，其反应示意图如图所示（注：

图中的反应式不完整）．则下列说法不正确的是（　　）

A．该非天然油脂结构中含有2种官能团

B．油酸与蔗糖发生的反应类型属于取代反应

C．该非天然油脂能与氢氧化钠溶液、溴的四氯化碳溶液发生反应

D．蔗糖分子可以看作是两个不同的单糖分子间脱去一个水分子形成的

11．（3分）下列实验方案，能达到相应实验目的是（　　）

实验目的

A探究铁发生吸氧腐蚀

B探究碳和硅金属性的强弱

C制取并收集氨气

D制取并探究乙炔的性质

实验方案

A．AB．BC．CD．D

12．（3分）三位科学家保罗•克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A．氯原子在反应中做催化剂

B．过氧化氯的结构式为：

O﹣Cl﹣Cl﹣O

C．臭氧分子最终转变成氧气分子

D．过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯

13．（3分）有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（　　）

Ⅰ．碱性锌锰电池

Ⅱ．铅﹣硫酸蓄电池

Ⅲ．铜锌原电池

Ⅳ．银锌纽扣电池

A．Ⅰ所示电池工作中，MnO2的作用是催化剂

B．Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C．Ⅲ所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液

D．Ⅳ所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

14．（3分）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（　　）

A．简单离子的半径：

X＜Z＜M

B．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：

Y＞R

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：

R＜N

D．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

二、非选择题，共58分。

15．（10分）A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大．常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料．请用化学用语回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是　　．

（2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂．W的电子式为　　．

（3）向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色．用化学方程式表示其原因是　　．

（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．甲抑制水的电离，则甲的化学式为　　；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）　　．

（5）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是　　．

（6）X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是　　；用原子结构解释其原因是　　．

16．（10分）氨在工农业生产中应用广泛．德国人哈伯发明了合成氨反应，其原理为：

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图1所示：

（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=　　．

（2）在10～20min内NH3浓度变化的原因可能是　　（填字母）．

a．加了催化剂b．降低温度c．增加NH3的物质的量

（3）该可逆反应达到平衡的标志是　　（填字母）．

a．3v（H2）正=2v（NH3）逆

b．混合气体的密度不再随时间变化

c．容器内的总压强不再随时间而变化

d．N2、H2、NH3的分子数之比为1：

3：

2

e．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2

f．amolN≡N键断裂的同时，有6amolN﹣H键合成

（4）第一次平衡时，平衡常数K1=　　（用数学表达式表示）．NH3的体积分数是　　（保留2位小数）．

（5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是　　．

（6）已知：

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol

2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol

氨气完全燃烧生成气态水的热化学方程式是　　．

（7）氨氧燃料电池具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池工作原理如图2所示：

①a电极的电极反应式是　　；

②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是　　．

17．（8分）为实现CO2减排，热钾碱法化学吸收CO2在合成氨、制氢、天然气等石油化工行业中应用广泛．该方法的原理是用碳酸钾溶液吸收CO2生成碳酸氢钾（称富液）来脱除CO2．之后高温加热富液，使碳酸氢钾分解释放CO2生成碳酸钾，溶液循环使用．某研究小组用500mL1mol/LK2CO3溶液吸收5.6L的CO2（标准状况）形成富液（忽略溶液体积变化）．

（1）碳酸钾溶液吸收CO2，发生反应的离子方程式是　　．

（2）该富液中的溶质是　　（填化学式）．

（3）该富液中，下列说法正确的是　　．

a．c（K+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）

b．c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）=2mol/L

c．c（K+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

（4）高温加热该富液，得到K2CO3溶液．发生反应的化学方程式是　　．

（5）电解法也可以使K2CO3溶液再生．其原理如图所示，富液应进入　　（填“阴极”或“阳极”）室．结合方程式简述再生K2CO3的原理是　　．

18．（10分）共聚法是将共聚单体，引入纤维高聚物分子链中，可提高难燃性．此法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物W的合成路线如图：

已知：

A为芳香烃，N含有甲基，M的结构简式为：

．

Ⅰ．R﹣CH2OH

R﹣COOH（R表示饱和烃基）．

△

Ⅱ．R1﹣OH+R2﹣OH

R1﹣O﹣R2+H2O（R1、R2表示烃基）

Ⅲ．

（R1～R4表示烃基）

（1）B的结构简式是　　．

（2）D的官能团名称是　　．

（3）④的反应类型是　　．

（4）G可以使溴的四氯化碳溶液褪色，反应①的化学方程式是　　．

（5）②的反应试剂是　　，设计该反应的目的是　　．

（6）下列说法正确的是　　．

a．D与苯酚互为同系物

b．P存在顺反异构体

c．由M生成N时，1molM最多消耗3molNaOH

（7）F与P按照物质的量之比为1：

1发生共聚生成W的化学方程式是　　．

（8）E的同系物X比E分子少二个碳原子，X有多种同分异构体，符合下列条件的X的同分异构体有　　种；写出其中核磁共振氢谱为1：

2：

2：

3的一种同分异构体的结构简式　　．

a．能与氢氧化钠溶液反应

b．能与饱和溴水反应生成白色沉淀

c．一定条件下，1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成1molH2．

19．（10分）铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧．

Ⅱ．焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A．

Ⅲ．向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B．

Ⅳ．再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5．

Ⅴ．向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体．

（1）Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：

①　　FeO•Cr2O3+　　Na2CO3+　　═　　Na2CrO4+　　Fe2O3+　　CO2↑②Na2CO3+Al2O3═2NaAlO2+CO2↑

（2）固体A中主要含有　　（填写化学式）．

（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：

2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．Ⅳ中调节溶液pH＜5时，其目的是　　．

（4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：

Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl

表是相关物质的溶解度数据：

物质

KCl

NaCl

K2Cr2O7

Na2Cr2O7

溶解度

（g/100g水）

0

28

35.7

4.7

163

40

40.1

36.4

26.3

215

80

51.3

38

73

376

①该反应能发生的理由是　　．

②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：

加入KCl固体、　　、　　、过滤、洗涤、干燥得到晶体．

（5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：

称取ng样品，加入过量　　（填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg．计算样品中氢氧化铝的质量分数为　　（用含m、n的代数式表示）．

20．（10分）某学习小组同学以二氧化锰和浓盐酸为原料，连接A→B→C制取氯水．

（1）装置A中发生反应的离子方程式是　　．

（2）B中得到的饱和氯水是浅黄绿色，将所得氯水分为三等份，进行实验操作及现象如表：

实验序号

实验操作

现象

Ⅰ

向氯水中加入碳酸氢钠粉末

有无色气泡产生

Ⅱ

向氯水中滴入品红溶液

品红溶液褪色

①甲同学通过实验Ⅰ得出结论：

氯气与水反应至少产生一种酸性强于碳酸的物质．乙同学指出甲同学的结论不合理，原因是制取的氯气中含有杂质　　（填化学式），也能与碳酸氢钠反应产生气泡．请你完善图1所示除杂的仪器装置图，并标出药品名称．

②丙同学通过实验Ⅱ得出结论：

氯气与水反应的产物有漂白性．丁同学指出丙同学结论不合理，原因是此实验未证明　　（填化学式）是否有漂白性．

③戊同学依据上述现象和元素守恒推测产物中应该有盐酸，请你设计实验检验Cl﹣的存在：

　　．

④庚同学利用正确的实验装置和操作进行实验，观察到实验现象与实验Ⅰ、Ⅱ中相似，氯水具有的性质是　　．

（3）将第三份氯水分成两等份，向其中一份中加入等体积的蒸馏水，溶液接近无色．另一份中加入等体积饱和的氯化钠溶液，溶液变为浅黄绿色；请用平衡原理简述溶液变为浅黄绿色原因是　　．

参考答案与试题解析

一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．

1．【解答】A．高炉炼铁涉及Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2等反应，属于化学变化，故A错误；

B．火箭发射涉及燃料的燃烧，涉及化学变化，故B错误；

C．酸雨分两种，硫酸型与硝酸型，硫酸型SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4，硝酸型2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO，故C错误；

D．丁达尔效应是胶粒对光线的散射作用形成的，不涉及化学变化，故D正确；

故选D．

2．【解答】A．明矾不能使蛋白质变性，所以不能用于水的消毒、杀菌，明矾中的铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒，所以明矾能净水，故A错误；

B．次氯酸钠具有强氧化性，能氧化有色物质使其褪色，所以次氯酸钠可作漂白剂，故B正确；

C．氧化铝熔点很高，氧化铝可作耐火材料，故C正确；

D．氢氧化铝能中和胃酸，对人体无腐蚀作用，所以氢氧化铝可作治疗胃酸过多的药物，故D正确．

故选A．

3．【解答】A．葡萄糖为单糖，不能发生水解，而在酒曲酶的作用下反应生成乙醇，故A错误；

B．氨基乙酸中含有氨基和羧基，乙二醇中含有羟基，均可与一些物质反应脱去H2O，氯乙烯含有碳碳双键，可发生加聚反应，故B正确；

C．乙醇在浓硫酸、170℃条件下制备乙烯，而溴乙烷在氢氧化钠、乙醇溶液中发生消去反应，故C错误；

D．苯酚的酸性比碳酸弱，苯酚能跟碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠和苯酚钠，故D错误．

故选B．

4．【解答】A．用Na2S除去废水中的Hg2+，离子方程式：

Hg2++S2﹣═HgS↓，故A正确；

B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式：

2Na+O2

Na2O2，故B正确；

C．将NO2通入水中，生成硝酸，离子方程：

3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，故C正确；

D．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：

2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故D错误；

故选：

D．

5．【解答】A．NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故A正确；

B．氯气和氢氧化钠溶液混合发生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故B正确；

C．NaClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C正确；

D．与盐酸混合发生NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒气体，易中毒，故D错误．

故选D．

6．【解答】A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝，说明溴单质的氧化性强于碘单质，能用元素周期律解释，故A正确；

B．与冷水反应的速率：

Na＞Mg，说明金属性Na＞Mg，同一周期，随着原子序数的递增，金属性减弱，故能用元素周期律解释，故B正确；

C．硝酸的浓度越大，其氧化性越强，与元素周期无关，故不能用元素周期律解释，故C错误；

D．同一周期，原子序数越大，半径越小，能用元素周期律解释，故D正确，故选C．

7．【解答】A．二氧化硫密度大于可以，应该采用向上排空气法收集，所以乙装置导气管应该采用“长进短出”原则，故A错误；

B．浓溶液的稀释，需在烧杯中进行，且需要玻璃棒搅拌，从而得到稀得硫酸铜溶液，故B正确；

C．二氧化硫密度大于可以，应该采用向上排空气法收集，所以导气管应该“长进短出”，二氧化硫的漂白性具有暂时性，加热恢复原状，故C错误；

D．二氧化硫有毒，污染大气，该实验中没有尾气处理装置，故D错误；

故选B．

8．【解答】A、氮气所处的状态不明确，故不能计算出其物质的量和含有的电子总数，故A错误；

B、3.2g肼的物质的量为n=

=0.1mol，而1mol肼中含5mol共价键，故0.1mol肼中含0.5mol共价键即0.5NA个，故B错误；

C、标况下双氧水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和具有的原子总数，故C错误；

D、在反应中，氧元素的价态由﹣1价变为﹣2价，故当生成3.6g水即0.2mol水时，转移0.2mol电子即0.2NA个，故D正确．

故选D．

9．【解答】A．纯碱为碳酸钠，是强碱弱酸盐，水解显碱性，用纯碱溶液可清洗油污，故A正确；

B．不锈钢含有碳、铁、镍等元素属于合金，不锈钢因为改变钢的内部结构而耐腐蚀，故B错误；

C．Ⅰ和Ⅱ均正确，但是二者不存在因果关系，故C错误；

D．Ⅰ和Ⅱ均正确，但是二者不存在因果关系，故D错误；

故选：

A．

10．【解答】A．非天然油脂结构中含有酯基、碳碳双键、醚基等官能团，故A错误；

B．油酸与蔗糖的反应属于酯化反应，属于取代反应，故B正确；

C．非天然油脂结构中含有酯基、碳碳双键，可发生取代、加成反应，故C正确；

D．蔗糖分子可以看作是葡萄糖和果糖的缩合产物，为单糖分子间脱去一个水分子形成的，故D正确．

故选A．

11．【解答】A．食盐水呈中性，铁在中性溶液中可发生吸氧腐蚀，故A正确；

B．盐酸易挥发，应除掉氯化氢再与硅酸钠反应，故B错误；

C．氨气密度比空气小，应用向下排空气法，故C错误；

D．硫化氢和乙炔都能与高锰酸钾反应，故D错误．

故选A．

12．【解答】由图片中反应历程为：

①Cl+O3→ClO+O2，②ClO+ClO→ClOOCl，③ClOOCl+日光→2Cl+O2；

A、催化剂在反应前后质量和性质都没变，该过程的总反应为2O3→3O2，所以氯原子在反应中做催化剂，故A正确；

B、氯原子半径大于氧原子半径，所以图片中，原子半径较大的是氯原子，较小的是氧原子，所以过氧化氯的结构式为Cl﹣O﹣O﹣Cl，故B错误；

C、该过程的总反应为2O3→3O2，则臭氧分子最终转变成氧气分子，故C正确；

D、过程②中ClO+ClO→ClOOCl，一氧化氯断键形成过氧化氯，故D正确．

故选B．

13．【解答】A．该电池反应中二氧化锰得到电子被还原，为原电池的正极，故A错误；

B．铅蓄电池放电时电池反应为：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，该反应中硫酸参加反应，所以浓度降低，故B错误；

C．原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中K+移向硫酸铜溶液，故C错误；

D．该原电池中，正极上氧化银得电子生成银，所以Ag2O作氧化剂发生还原反应，故D正确；

故选D．

14．【解答】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si，R为Cl元素．

A．O2﹣、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：

O2﹣＞Na+＞Al3+，故A错误；

B．非金属性F＞Cl，非金属性越强氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl，故B正确；

C．非金属性Cl＞Si，故最高价氧化物对应水化物的酸性：

高氯酸＞硅酸，故C错误；

D．由X与N两种元素组成的化合物为二氧化硅，能与氢氟酸反应，故D错误，

故选：

B．

二、非选择题，共58分。

15．【解答】A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大．常温下A2D呈液态，则A为H元素、D为O元素；B是大气中含量最高元素，则B为N元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1，则E为Cl，X为Br，F为I；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料，则Z为Fe．

（1）D为O元素，在元素周期表中的位置是：

第二周期ⅥA族，故答案为：

第二周期ⅥA族；

（2）H与O可形成既含极性键又含非极性键的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W为H2O2，其电子式为

，故答案为：

；

（3）向H2O2溶液中加入FeCl3，会消弱H2O2的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色，说明氯化铁催化过氧化氢的分解，反应方程式为：

2H2O2

2H2O+O2↑，故答案为：

2H2O2

2H2O+O2↑；

（4）由H、N、O三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性．甲抑制水的电离，则甲的化学式为HNO3，乙促进水的电离，则乙为NH4NO3，则乙的水溶液呈酸性的原因是：

NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，故答案为：

HNO3；NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；

（5）将Cl2的水溶液加入浅绿色的FeCl2溶液中发生反应的离子方程式是：

Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：

Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；

（6）Br、I属于同一主族元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减弱，即溴、碘单质分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是Br2，

故答案为：

Br2；Br、I属于同一主族元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，单质与氢气反应剧烈程度减弱．

16．【解答】

（1）根据图象可知，10min时氨气的物质的量为0.1mol，则10min内用NH3表示该反应的平均速率为：

v（NH3）=

=0.005mol/（L•min），

故答案为：

0.005mol/（L•min）；

（2）由图象可知各组分物质的量变化增加，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，△n（N2）=0.025mol×4=0.1mol，△n（H2）=0.025mol×12=0.3mol，△n（NH3）=0.025mol×8=0.2mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂；而降低温度，应该反应速率减小，增加NH3物质的量，逆反应速率增加的倍数大，故只有使用催化剂符合，故a正确，

故答案为：

a；

（3）a．3v（H2）正=2v（NH3）逆，表示的是正反应和逆反应，但是不满足计量数关系，说明没有达到平衡状态，故a错误；

b．混合气体的质量不变，气体的体积不变，故密度不变，若密度不再随时间变化，不能说明平衡，故b错误；