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35中期中
北京市第三十五中学2013-2014年度第一学期期中试卷
高二化学（理科）
2013.11
班级姓名学号
题号
I卷
II卷
总分
一
26
27
28
29
30
31
得分
试卷说明：
试卷分值100分，考试时间90分钟，I卷为选择题，共25个小题，II卷为客观题，包括第26至第31题）可能用到相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32
I卷
一．选择题（共25个小题，每题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处）
1．下列措施不能达到节能减排目的的是
A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车
C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯
2．下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是
A．FeB．AgC．AlD．Na
3.下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸钠（Na2CO3）的叙述中，不正确的是
A．均可溶于水B．水溶液滴入酚酞，均能变红
C．均能与盐酸反应D．受热均易分解
4．下列反应中，属于吸热反应的是
A．Na与H2O反应B．NaOH溶液与H2SO4溶液反应
C．Al与Fe2O3反应D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
6．一定条件下，在容积不变的密闭容器中，对于可逆反应2NO2（g）
2NO（g）＋O2（g），能说明这一反应已达到化学平衡状态的是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变
A．①④ B．②③C．①③D．全部
7．下列物质属于弱电解质的是
A．Cl2
B．CO2
C．NH3•H2O
D．AgCl
8．下列电离方程式书写正确的是
A．CH3COOH＝CH3COO－+H+
B．H2O
H++OH－
C．NaHCO3
HCO3－+Na+
D．NaHSO4＝Na++HSO4－
9．下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是
A．化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等
10．将1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式是（C的相对原子质量是12）
A．C+H2O=CO+H2ΔH=+131.3kJ/mol
B．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+10.94kJ/mol
C．C（s）+H2O（l）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ/mol
D．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH=+131.3kJ/mol
11．下列说法中，正确的是
A．凡是放热反应都是自发反应B．凡是熵增大的反应都是自发反应
C．不自发的化学反应就不能进行
D．要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
12．已知：
①2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH＝－483．6kJ/mol
②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57．3kJ/mol
下列说法中正确的是
A．由①式可知H2的燃烧热为241．8KJ/mol
B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）ΔH＞－483．6kJ/mol
C．将含1molNaOH的稀溶液与0.05mol浓硫酸溶液混合后放出的热量为57．3kJ
D．将含1molBa（OH）2的稀溶液与含2molHCl的稀溶液混合后放出的热量等于114．6kJ
13．下列措施中，不能加快化学反应速率的是
A．将食物储存在冰箱里
B．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液
C．用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应
D．用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液
14．密闭容器中A、B反应生成C，其反应速率分别用υ（A）、υ（B）、υ（C）表示，已知2υ（B）=3υ（A）、
3υ（C）=2υ（B），则反应的化学方程式是
A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C
15．一定条件下的可逆反应：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g），若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是
A．升高温度B．降低温度C．增大压强D．增大反应物浓度
16．下列措施中，一定能使化学平衡移动的是
A．改变温度
B．改变压强
C．使用催化剂
D．改变容器体积
17．某同学用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中反应，通过测定该过程中所放出的热量计算中和热。
下列说法中，正确的是
A．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒
B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
C．大小烧杯的杯口不相平，对实验结果无影响
D．大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热ΔH会偏小
18．在0．lmol/L的NH3•H2O溶液中存在如下电离平衡：
NH3•H2O
NH4＋＋OH－
对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NaOH固体，溶液中c（OH-）减少
B．通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动
C．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
D．加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动
19．某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A．该反应过程为吸热反应
B．若加入催化剂，B点会降低
C．若加入催化剂，ΔH数值会减小
D．若升高温度，则平衡向正反应方向移动
20．合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是
①采用较高温度（400℃~500℃）②采用较高压强（20MPa~50MPa）
③用铁触媒加快化学反应速率④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来
A．①②B．①③C．②④D．③④
21．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表
物质
X
Y
Z
初始浓度（mol/L）
0.1
0.2
0
平衡浓度（mol/L）
0.05
0.15
0.1
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+Y
2Z，其平衡常数为4/3
C．若该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小
D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变
22．一定量的气体在密闭容器中发生反应：
xA（g）+yB（g）
zC（g），平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60mol/L。
下列有关判断正确的是
A．平衡向正反应方向移动B．物质B的转化率降低
C．x+y＜zD．物质C的体积分数增大
23．可逆反应aX＋2Y（g）
2Z（g）在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如右图。
则下列说法中正确的是
A．若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强
B．若X是气体，则t2时不可能是减小容器压强
C．若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量
D．若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向△H＞0
24．下列与可逆反应：
2A（g）＋B（g）
2C（g）ΔH＜0相关的各图中，正确的是
25．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：
CH4（g）＋2NO2（g）
N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）ΔH＝akJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n（CH4）
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n（CH4）
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是
A．10min内，T1时υ（CH4）比T2时小B．温度：
T1＜T2
C．ΔH：
a＜0D．平衡常数：
K（T1）＜K（T2）
II卷
二．填空题（26～31题，共6个小题，请将正确答案填写在答题纸相应位置。
）
26．（8分）650℃时，在2.0L密闭容器内加入4.0mo1CO和2.0mo1H2O，发生下列
反应：
CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）请回答：
（1）反应进行2min后，测得CO为3.2mol，则2min内v（CO2）=mol/（L·min）。
（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）反应进行5min后达平衡，测得c（CO2）=4c（H2O），则CO的平衡转化率是。
（4）该温度下，此反应的平衡常数K的数值是（计算结果保留两位小数）。
27．（4分）
（1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知：
N2（g）+O2（g）
2NO（g），∆H=+181．0kJ·mol－1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）∆H=－571．6kJ·mol－1
则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是。
（2）已知：
1mol氮氧键断裂吸收的能量约等于_____________________kJ。
28．（8分）
一定条件下，在2L的密闭容器中，发生下述反应：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=－92.4KJ/mol
（1）该反应中△H的含义是（填序号）
①该反应到达平衡时放出的热量
②该条件下，1molN2的3molH2放在密闭容器中反应达平衡时放出的热量
③该条件下，密闭容器中化学达平衡生成2molNH3时放出的热量
（2）下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是。
（填字母）
a．v（N2）正＝3v（H2）逆b．容器中气体的密度不随时间而变化
c．容器中气体的总压强不随时间而变化
d．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
（3）根据图28判断，反应进行至25min时，
曲线发生变化的原因可能是。
（4）10min到20min时，曲线发生变化的原因可能
是。
（填字母）
图28
a．降低温度
b．加入催化刘
c．缩小体积
d．增加NH3的物质的量
29．（10分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。
请根据下图所示的主要步骤回答问题。
2-
（1）写出一种淡化海水的方法：
。
（2）将海水蒸发后得到粗盐，为除去粗盐中的SO4、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：
①溶解；②加过量的Na2CO3溶液；③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；
⑤加过量的NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。
正确的操作顺序是__________________________________（填序号），从而得到较纯净的氯化钠固体。
（3）试剂1可选用；
步骤3中反应的化学方程式是。
（4）步骤5中反应的化学方程式是，
步骤6中反应的离子方程式是。
30．（8分）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和Na2SO3可发生如下反应：
2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某学生设计实验如下表所示：
0.01mol/LKIO3溶液的体积/mL
Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
实验温度/℃
溶液出现蓝色所需的时间
实验1
5
5
V1
0
a
实验2
5
5
40
25
b
实验3
5
V2
35
25
c
（1）该反应的氧化剂是，若生成1molI2，转移电子的物质的量是。
（2）V1=mL，V2=mL。
（3）如果研究浓度对反应速率的影响，使用实验和实验。
（4）对比实验1和实验2，可以研究对化学反应速率的影响。
（5）溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是（用a、b、c表示）。
31．（12分）某温度时，在2L恒容密闭容器甲中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表31所示。
（1）体系中发生反应的化学方程式是___________________________;
（2）如果该反应是放热反应。
改变实验条件得到Z的物质的量随时间变化的曲线A、B、C（如图31所示）则曲线A、B、C所对应的实验条件改变分别是：
A_____B_____C_____
n/mol
（3）若容器甲达平衡时放出热量为QKJ。
相同条件下向2L恒容密闭容器乙中通入2.00molX和2.00molY，反应达到新的平衡时放出的热量2QKJ（填大于、小于或等于）
（4）在相同温度下，在2L恒压密闭容器丙中通入
1.00molX和1.00molY，反应达到新的平衡时生成Z
的物质的量0.90mol（填大于、小于或等于）
图31
表31
北京市第三十五中学2013-2014年度第一学期期中试卷
高二化学（理科）答题纸
班级姓名学号
26．（8分）
（1）v（CO2）=mol/（L·min）。
（2）则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。
（3）则CO的平衡转化率是。
（4）K的数值是（计算结果保留两位小数）。
27．（4分）
（1）则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是。
（2）1mol氮氧键断裂吸收的能量约等于_____________________kJ。
28．（8分）
（1）该反应中△H的含义是。
（填序号）
（2）下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是。
（填字母）
（3）反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可能是。
（4）10min到20min时，曲线发生变化的原因可能是。
（填字母）
29．（10分）
（1）写出一种淡化海水的方法：
。
（2）正确的操作顺序是__________________________________。
（填序号）
（3）试剂1可选用。
步骤3中反应的化学方程式是。
（4）步骤5中反应的化学方程式是，
步骤6中反应的离子方程式是。
30．（8分）
（1）氧化剂是，若生成1molI2，转移电子的物质的量是。
（2）V1=mL，V2=mL。
（3）如果研究浓度对反应速率的影响，使用实验和实验。
（4）对比实验1和实验2，可以研究对化学反应速率的影响。
（5）溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是（用a、b、c表示）。
31．（12分）
（1）体系中发生反应的化学方程式是___________________________。
（2）A____________________B___________________C____________________。
（3）反应达到新的平衡时放出的热量2QKJ（填大于、小于或等于）
（4）生成Z的物质的量0.90mol（填大于、小于或等于）。
北京市第三十五中学2013-2014年度第一学期期中试卷
高二化学（理科）答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
B
D
D
B
A
C
B
B
D
D
D
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
A
A
A
A
B
B
C
D
B
B
A
D
26、
（1）0.2
（2）放热（3）40%（4）2.67
27、
（1）2H2（g）+2NO（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-752.6KJ/mol
（2）631
28、
（1）③
（2）cd（3）其它条件不变时，减小氨气的量
（4）bc
29、
（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法
电解
（2）1、5、3、2、7、4、6（或3在2前）
（3）石灰乳MgCl2（熔融）=Mg+Cl2↑
（4）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
30、
（1）KIO310mol
（2）4010（3）23
（4）温度（5）abc
31、
（1）X+2Y
2Z
（2）温度升高，加压或增加反应物浓度、加催化剂
（3）大于（4）大于
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