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1、35中期中北京市第三十五中学2013-2014年度第一学期 期中试卷高二化学（理科）2013.11班级 姓名 学号 题号I卷II卷总分一262728293031得分试卷说明：试卷分值 100分 ，考试时间 90分钟，I卷为选择题，共25个小题，II卷为客观题，包括第26至第31题）可能用到相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 S 32 I卷一选择题（共25个小题，每题2分，共50分。每小题只有一个正确选项，请选择正确答案填在机读卡相应的题号处）1下列措施不能达到节能减排目的的是 A利用太阳能制氢燃料 B用家用汽车代替公交车 C利用潮汐能发电 D用节能灯代替白炽灯2下列金

2、属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是AFe BAg CAl DNa3. 下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）和碳酸钠（Na2CO3）的叙述中，不正确的是A均可溶于水 B水溶液滴入酚酞，均能变红C均能与盐酸反应 D受热均易分解 4下列反应中，属于吸热反应的是ANa与H2O反应 BNaOH溶液与H2SO4溶液反应CAl与Fe2O3反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应5据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是6一定条件下，在容积不变的密闭容器中，对于可逆反应2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，能说明这一反应已达到化学平衡

3、状态的是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221混合气体的颜色不再改变 A B C D全部7下列物质属于弱电解质的是ACl2 BCO2 CNH3H2ODAgCl8下列电离方程式书写正确的是ACH3COOHCH3COO + H+ B H2O H+ OHCNaHCO3HCO3 + Na+ DNaHSO4Na+HSO49下列与化学反应过程中的能量变化相关的叙述中，不正确的是A化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，

4、可计算某些难以直接测量的反应焓变D化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等10将1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式是（C的相对原子质量是12）AC + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJ/molBC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +10.94 kJ/molCC(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJ/molDC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJ/mol11下列说法中，正确的是 A凡是放热反应都是自发

5、反应 B凡是熵增大的反应都是自发反应C不自发的化学反应就不能进行 D要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变12已知：2H2（g）O2（g）=2H2O（g）H4836 kJ/molH（aq）OH（aq）=H2O（l）H573 kJ/mol下列说法中正确的是 A由式可知H2的燃烧热为2418KJ/molB2H2（g）O2（g）=2H2O（l） H4836 kJ/molC将含1 mol NaOH的稀溶液与0.05mol浓硫酸溶液混合后放出的热量为573 kJD将含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与含2molHCl的稀溶液混合后放出的热量等于1146kJ13下列措施中，不能加快化学反应速

6、率的是A将食物储存在冰箱里B往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液C用粉末状碳酸钙代替块状碳酸钙与稀盐酸反应D用稀H2SO4溶液与锌粒反应时加入几滴CuSO4溶液14密闭容器中A、B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)表示，已知2(B)=3(A)、3(C)=2(B)，则反应的化学方程式是A2A+3B=2C BA+3B=2C C3A+B=2C DA+B=C15一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是 A升高温度 B降低温度 C增大压强 D增大反应物浓度 16下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 A改变温度B改

7、变压强C使用催化剂D改变容器体积17某同学用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在如图所示的装置中反应，通过测定该过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是 A图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 B烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 C大小烧杯的杯口不相平，对实验结果无影响D大烧杯上不盖硬纸板，求得的中和热H会偏小18在0l mol/L的NH3H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3H2ONH4OH对于该平衡，下列叙述正确的是A加入少量NaOH固体，溶液中c(OH-)减少B通入少量HCl气体，平衡向正反应方向移动C加水，反应速率增大，平衡向逆

8、反应方向移动D加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动19某可逆反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是A该反应过程为吸热反应B若加入催化剂，B点会降低C若加入催化剂，H数值会减小D若升高温度，则平衡向正反应方向移动20合成氨在农业和国防中有很重要的意义，在实际工业生产中，常采用下列措施，其中可以用勒夏特列原理解释的是采用较高温度（400500） 采用较高压强（20 MPa50 MPa） 用铁触媒加快化学反应速率 将生成的氨液化并及时从体系中分离出来 A B C D21在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表物质XYZ初始浓度（mol/L）0.10.20平衡浓度

9、（mol/L）0.050.150.1下列说法错误的是A反应达到平衡时，X的转化率为50 B反应可表示为X + Y 2 Z，其平衡常数为4/3 C若该反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小 D增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数不变22一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g) + yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是 A平衡向正反应方向移动 B物质B的转化率降低Cx + y z D物质C的体积分数增大 23可逆反应aX2Y(g) 2Z(g)在

10、一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是A若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强 B若X是气体，则t2时不可能是减小容器压强 C若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量D若t2时采用了降温措施，则该反应的正反应方向H024下列与可逆反应：2A(g)B(g)2C(g) H0 相关的各图中，正确的是25工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应： CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g) Ha kJ/mol 在温度T1和T2时，分别将0.50 molCH4和1.2 molNO2充入体积为1 L的密闭

11、容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：温度 时间/minn/mol010204050T1n(CH4)0.500.350.250.100.10T2n(CH4)0.500.300.180.15下列说法不正确的是A10 min内，T1时(CH4)比T2时小 B温度：T1T2CH：a0 D平衡常数：K(T1) K(T2)II卷二填空题（2631题，共6个小题，请将正确答案填写在答题纸相应位置。） 26（8分）650 时，在2.0 L密闭容器内加入4.0 mo1 CO和2.0 mo1 H2O，发生下列反应： CO (g) H2O (g) CO2 (g) H2 (g) 请回答：（1）反应进行2 m

12、in后，测得CO 为3.2 mol，则2 min内v(CO2) = mol/(Lmin)。（2）若升高温度能使化学平衡向逆反应方向移动，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（3） 反应进行5 min后达平衡，测得c(CO2) = 4c(H2O)，则CO的平衡转化率是 。（4）该温度下，此反应的平衡常数K的数值是 （计算结果保留两位小数）。27（4分） （1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。已知： N2(g) + O2(g) 2NO(g)，H = +1810 kJmol12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = 5716 kJmol1则H2(g)与NO(g)

13、反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。（2）已知：1 mol 氮氧键断裂吸收的能量约等于_kJ。28（8分） 一定条件下，在2L的密闭容器中，发生下述反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4KJ/mol（1）该反应中H的含义是 （填序号）该反应到达平衡时放出的热量该条件下，1molN2的3molH2放在密闭容器中反应达平衡时放出的热量该条件下，密闭容器中化学达平衡生成2molNH3时放出的热量（2）下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是 。 （填字母）av(N2)正3v(H2)逆 b容器中气体的密度不随时间而变化 c容器中气体的总压强不随时间而变化 d容器中气

14、体的平均相对分子质量不随时间而变化（3）根据图28判断，反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可能是 。（4）10min到20min时，曲线发生变化的原因可能是 。（填字母）图28a降低温度 b加入催化刘 c缩小体积 d增加NH3的物质的量29（10分）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。请根据下图所示的主要步骤回答问题。 2-（1）写出一种淡化海水的方法： 。（2）将海水蒸发后得到粗盐，为除去粗盐中的SO4、Ca2+、Mg2+等杂质，有如下操作：溶解；加过量的Na2CO3溶液；加过量的BaCl2溶液；加适量的盐酸；加过量的NaOH溶液；蒸发结晶；过滤。正确的操作顺序是_（填序号），从而得到较纯

15、净的氯化钠固体。（3）试剂1可选用 ；步骤3中反应的化学方程式是 。（4）步骤5中反应的化学方程式是 ，步骤6中反应的离子方程式是 。30（8分）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO3）和Na2SO3可发生如下反应：2IO3- +5SO32- +2H+ = I2 + 5SO42- + H2O，生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某学生设计实验如下表所示：0.01mol/L KIO3溶液的体积/mLNa2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/溶液出现蓝色所需的时间实验155V10a实验2554025b实验35V23525c（1）该反应的氧化剂是 ，若生成

16、1 mol I2，转移电子的物质的量是 。（2）V1 = mL，V2 = mL。（3）如果研究浓度对反应速率的影响，使用实验 和实验 。（4）对比实验1和实验2，可以研究 对化学反应速率的影响。（5）溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是 （用a、b、c表示）。31（12分）某温度时，在2L恒容密闭容器甲中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表31所示。（1）体系中发生反应的化学方程式是_;（2）如果该反应是放热反应。改变实验条件得到Z的物质的量随时间变化的曲线A、B、C（如图31所示）则曲线A、B、C所对应的实验条件改变分别是：A _B_C_n/mol（3）若容器甲

17、达平衡时放出热量为Q KJ。相同条件下向2L恒容密闭容器乙中通入2.00molX和2.00molY，反应达到新的平衡时放出的热量 2Q KJ(填大于、小于或等于)（4）在相同温度下，在2L恒压密闭容器丙中通入1.00molX和1.00molY，反应达到新的平衡时生成Z的物质的量 0.90mol(填大于、小于或等于) 图31表31北京市第三十五中学2013-2014年度第一学期期中试卷高二化学(理科)答题纸班级 姓名 学号 26（8分）（1）v(CO2) = mol/(Lmin)。（2）则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。（3）则CO的平衡转化率是 。（4）K的数值是 （计算结果保留两位小

18、数）。27（4分） （1）则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。（2）1 mol 氮氧键断裂吸收的能量约等于_kJ。28（8分） （1）该反应中H的含义是 。（填序号）（2）下列叙述能说明该反应已经达到平衡状态的是 。（填字母）（3）反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可能是 。（4）10min到20min时，曲线发生变化的原因可能是 。（填字母）29（10分）（1）写出一种淡化海水的方法： 。（2）正确的操作顺序是_。（填序号）（3）试剂1可选用 。步骤3中反应的化学方程式是 。（4）步骤5中反应的化学方程式是 ，步骤6中反应的离子方程式是 。30

19、（8分）（1）氧化剂是 ，若生成1 mol I2，转移电子的物质的量是 。（2）V1 = mL，V2 = mL。（3）如果研究浓度对反应速率的影响，使用实验 和实验 。（4）对比实验1和实验2，可以研究 对化学反应速率的影响。（5）溶液出现蓝色所需的时间从多到少的顺序是 （用a、b、c表示）。31（12分）（1）体系中发生反应的化学方程式是_ 。（2）A _B_C_。（3）反应达到新的平衡时放出的热量 2Q KJ(填大于、小于或等于)（4）生成Z的物质的量 0.90mol(填大于、小于或等于) 。北京市第三十五中学2013-2014年度第一学期 期中试卷高二化学（理科）答案1234567891

20、0111213BBDDBACBBDDDA141516171819202122232425AAAABBCDBBAD26、（1）0.2 （2）放热 （3）40% （4）2.6727、（1）2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)H=-752.6KJ/mol(2)63128、（1） （2）cd (3)其它条件不变时，减小氨气的量（4）bc29、（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法电解 （2）1、5、3、2、7、4、6（或3在2前）(3)石灰乳 MgCl2(熔融)= Mg+Cl2（4）Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 2Br-+ Cl2=2 Cl-+Br230、（1）KIO3 10mol （2）40 10 （3）2 3（4）温度 （5）abc31、（1）X+2Y 2Z （2）温度升高，加压或增加反应物浓度、加催化剂（3）大于 （4）大于