浙江省9+1高中联盟学年高一下学期期中联考化学试题.docx
《浙江省9+1高中联盟学年高一下学期期中联考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江省9+1高中联盟学年高一下学期期中联考化学试题.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
浙江省9+1高中联盟学年高一下学期期中联考化学试题
2021学年第二学期9+1高中联盟期中考试
高一年级化学学科试题
考生须知：
1.本卷满分100分，考试时间90分钟；
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。
4.可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Ag-108
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目
要求的，不选、多选、错选均不得分）
1.下列物质不属于酸性氧化物的是
A.NOB.SO2C.SO3D.SiO2
2.下列物质属于电解质的是.
A.氨水B.一水合氨C.液氨D.浓硝酸
3.配制一定物质的量浓度硫酸溶液，必需用到的仪器是
4.下列物质对应的化学式不正确的是
A.氢硫酸：
H2SB.黄铜矿的主要成分：
Cu2S
C.氯仿：
CHCl3D.石英砂的主要成分：
SiO2
5.下列有关化学用语表示正确的是
A.四氯化碳分子空间填充模型：
B.乙烷的结构式：
CH3CH3
C.氮分子的电子式：
D.180
离子结构示意图
6.下列过程属于人工固氮的是
A.工业合成氨B.分离液态空气制N2
C.闪电时N2转化为NOD.豆科植物的根瘤菌将N2转化为氨
7.含硅元素的物质有很多用途，下列说法不正确的是
A.硅在自然界中主要以单质形式存在
B.二氧化硅可用来生产光导纤维
C.普通硅酸盐水泥中加入适量石膏可以调节水泥硬化速率
D.高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料属于硅酸盐材料
8.下列说法正确的是
A.C60和C70互为同位素
B.CH4和C3H8互为同系物
C.SO2和SO3互为同素异形体
D.CH3CH2OH和CH3OCH3是同一种物质
9.下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A.干冰升华B.灼热的炭与CO2的反应
C.盐酸与碳酸氢钠的反应D.铝片与稀盐酸的反应
10.下列叙述不正确的是
A.天然气、沼气、煤层气的主要成分是甲烷
B.正丁烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上
C.有机物发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，还常伴有副反应发生
D.相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高
11.使CH4和Cl2的混合气体按如图所示发生化学反应（给予的反应条件是漫射日光照射），下列说法不正确的是
A.该反应属于取代反应
B.该反应生成的有机物有4种
C.该反应现象为试管内液面上升，气体颜色变浅，管壁出现油状液滴
D.若CH4和Cl2都完全反应，理论上试管内能充满液体
12.如图表示化学反应过程中的能量变化，下列说法中正确的是
A.氯化铵和氢氧化钡晶体反应，其能量变化符合图1，且吸收热量
B.HCl溶液和NaOH溶液的反应，其能量变化符合图1，且放出热量
C.Na和水的反应，其能量变化符合图2，且吸收热量
D.发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生
13.下列关于物质工业制法的叙述不正确的是
A.陶瓷、玻璃、水泥的生产中均用到了石灰石
B.工业上合成氨需控制各项反应条件，实现反应速率和限度的综合最优
C.工业制硫酸过程中，常用98.3%的浓硫酸吸收SO3
D.氨催化氧化是工业制硝酸的基础
14.用下图所示实验装置进行相应实验，正确的是
A.
制作蓝色喷泉
B.
用于收集NO2气体
C.
实验室用氢氧化钙和氯化铵固体制氨气
D.
用浓硫酸干燥SO2
15.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在强碱溶液中：
Na+、K+、NO3-、SiO32-
B.在强酸溶液中：
Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C.在无色溶液中：
K+、Cl-、MnO4-、SO42-
D.滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：
K+、Ca2+、Cl-、SO42-
16.反应C+4HNO3（浓）
4NO2↑+CO2↑+2H2O中，下列说法不正确的是
A.C在反应中作还原剂
B.HNO3中N元素被还原
C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：
1
D.生成lmolCO2时，转移4mol电子
17.锌-空气电池可作为电动车的动力源，电极材料是锌和石墨，电解质溶液为KOH溶液，电池放电时反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn（OH）42-。
下列说法正确的是
A.氧气在石墨电极上发生氧化反应
B.负极反应为：
Zn+H2O-2e-==ZnO+2H+
C.电子移动方向为由Zn经过导线流向石墨
D.放电时OH-向石墨电极移动
18.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸（分子式为H2S2O7或H2SO4·SO3）。
下列说法不正确的是
A.焦硫酸具有强吸水性
B.焦硫酸具有强氧化性
C.焦硫酸可与碱反应生成盐和水
D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是物理变化
19.等质量的锌与过量的一定浓度稀硫酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V
与时间（t）的数据，根据数据绘制得下图。
下列有关说法不正确的是
实验组别
c（H2SO4）/mol·L-1
温度/°C
形状（锌）
I
2.0
30
块状
II
2.5
30
块状
III
2.5
50
粉末状
IV
2.5
50
块状
A.曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为III、IV、II、I
B.对比实验I、II说明浓度对化学反应速率的影响
C.对比实验II、IV说明温度对化学反应速率的影响
D.用浓度相同的盐酸代替硫酸进行实验，因为都是强酸所以反应速率不变
20.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
硫元素的各种价态与物质类别的对
应关系如下：
下列说法不正确的是
A.Y为SO2，具有漂白性可以使品红溶液褪色
B.W的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生化学反应
C.将X与SO2混合，可生成淡黄色固体
D.Z在空气中较稳定，不易被氧化
21.可逆反应4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），在一定温度下体积固定的密闭容器中进行。
下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时，3v正（NH3）=2v逆（H2O）
B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态
C.若容器内气体的压强保持不变，则反应不一定达到平衡状态
D.若容器内混合气体密度保持不变，则反应达到平衡状态
22.下列离子方程式正确的是
A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
B.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
C.向NH4Cl溶液中加入浓NaOH溶液并加热：
NH4++OH-
NH3↑+H2O
D.将少量SO2通入NaClO溶液：
SO2+H2O+2ClO-=SO32-+2HClO
23.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A.lmolC3H8中含有共价键的数目为8NA
B.反应3NO2+H2O=2HNO3+NO中，生成22.4LNO时转移电子数目一定为2NA
C.46gNO2和N2O4的混合气体中一定含有NA个氮原子
D.标准状况下，lmolSO2与足量的O2充分反应后得到NA个SO3分子
24.向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所示
已知：
①硝酸只被还原为NO气体；
②酸性条件下，氧化性：
NO3->Fe3+>H+
下列说法不正确的是
A.OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2
B.B点溶液中的溶质为FeSO4和H2SO4
C.原混合溶液中SO42-的物质的量为0.4mol
D.原混合溶液中NO3-的物质的量浓度为2mol/L
25.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是
实验操作和现象
实验结论
A
将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌
片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转
水果电池产生的电流从铜片沿导线流向锌片
B
向某溶液先滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀生成，再加稀
盐酸，沉淀不溶解
原溶液中一定有SO42-
C
向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同浓度FeCl3溶液，充分反
应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色
KI与FeCl3的反应有一定限度
D
向某溶液加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试
纸置于试管口，试纸变蓝
原溶液中一定有NH4+
非选择题部分
二、填空题（本大题共6小题，共50分）
26.（8分）按要求回答下列问题。
（1）写出石膏的化学式。
（2）写出工业制粗硅的化学方程式。
（3）Na3N固体溶于水能产生NaOH和氨气，则Mg3N2固体与稀盐酸反应的化学方程式为
。
（4）电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图（右图）。
写出该电池的正极电极反应式
__。
27.（8分）下列展示了某些烷烃的名称和结构简式：
①正丁烷CH3（CH2）2CH3②异丁烷
③正戊烷CH3（CH2）3CH3
④新戊烷
⑤正已烷CH3（CH2）4CH3
（1）这些烷烃其分子式可用通式_表示。
（2）写出异戊烷的结构简式__。
（3）上述5种烷烃的沸点由高到低的次序_（用序号回答）。
（4）正戊烷的一氯代物有__种。
28.（10分）由三种元素组成的化合物X，相对分子质量小于120，按如下流程进行实验。
气体A是由红棕色气体E和黄绿色气体F组成的混合物溶液B是两种强酸的混合物，可被80mL1.5mol·L-1NaOH溶液恰好中和。
请回答：
（1）组成X的三种元素是_（填元素符号）。
（2）X的化学式是_。
（3）步骤I发生反应的化学方程式是。
（4）步骤II发生反应的离子方程式是_。
（5）已知：
气体X直接溶于水也可得到溶液B。
有文献指出，气体X溶于水得到溶液B的反应分两步进行：
第一步生成物之一是具有漂白性的含氧酸，第二步接着反应得到溶液B。
写出第一步反应的化学方程式
。
29.（10分）汽车尾气中CO、NO2在一定条件下可发生反应：
4CO（g）+2NO2（g）
4CO2（g）+N2（g），一定
温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2，反应经10min达到化学平衡。
CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）能使该反应的反应速率增大的是。
A.及时分离出N2气体
B.适当升高温度
C.向容积中充入一定量Ar
D.选择高效催化剂
（2）0~10min内该反应的平均反应速率v（CO）=。
（3）A点的v正（NO）___v逆（N2）（填“>”“<”或“=”）。
（4）下列能说明该反应一定达到化学平衡的是_（填序号）。
A.容器内混合气体中同时存在CO、NO2、CO2、N2
B.混合气体的颜色不再改变
D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再随时间而变化
（5）在下图中画出015min时间内，CO2的浓度随时间变化的曲线图。
30.（10分）某研究学习小组利用下列装置检验浓硫酸与某铁、碳合金的反应（其他杂质不参与反应，夹持装置已省略）：
.
请回答：
（1）I中不加热时无明显现象是因为_。
（2）I的作用是检验产生的气体有SO2，可选用的试剂有。
A.NaOH溶液
B.品红溶液
C.酸性高锰酸钾溶液
D.饱和NaHSO3溶液
（3）V中出现少量浑浊是因为I中发生了反应_（用化学方程式表示）。
（4）下列说法正确的是。
A.反应前，检查装置I的气密性，需在II中加水至浸没导管，微热I中试管，若II中导管口有气泡溢出，就可以说明装置I气密性良好
B.装置I的优点是可通过抽动铁、碳合金丝控制反应的进行
C.试管III中会出现BaSO3白色沉淀
D.试管IV中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
（5）检验试管I中含有SO42-操作方法。
31.（4分）FeS2粉碎后加水调成悬浊液，向悬浊液中缓慢通入Cl2，发生如下反应：
2FeS2+3Cl2=2FeCl3+4SS+3Cl2+4H2O=SO42-+6Cl-+8H+
（1）标准状况下，0.672LCl2与agFeS2完全反应，取上层清液加BaCl2溶液，无白色沉淀，a的最小值为
_。
（2）标准状况下，0.672LCl2与1.20gFeS2完全反应后，所得悬浊液中S和SO42-的物质的量之比_。
2021学年第二学期9+1高中联盟期中考试
高一化学参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）
1-5ABDBC6-10AABCB11-15DBADA
16-20CCDDD21-25ACCDB
二、填空题（本大题共6小题，共50分）
26.（8分）
（1）CaSO4·2H2O（2分）
（2）SiO2+2C
Si+2CO↑（2分，反应物生成物正确得1分，配平1分。
下同）
（3）Mg3N2+8HC1=3MgCl2+2NH4Cl（2分）
（4）4H++O2+4e-=2H2O（2分）
27.（8分，每空2分）
（1）CnH2n+2
（2）CH3CH2CH（CH3）2（或
）
（3）⑤>③>④>①>②
（4）3
28.（10分，每空2分）
（1）N、O、Cl（2分，有一元素错不得分）
（2）NO2Cl（2分，元素前后排序均可）
（3）Cl2+2NO2+2H2O=2HCl+2HNO3（2分，反应物生成物正确得1分，配平1分，下同）
（4）3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（5）NO2Cl+H2O=HClO+HNO2（2分）
29.（10分，每空2分）
（1）BD（错选不得分，漏选1分）
（2）0.02mol·L-1·mim-1（没单位或单位错误不得分）
（3）>
（4）BCD（选对2个得1分，若有错选不得分）
（5）
（平衡点浓度不正确的不得分）
30.（10分，每空2分）
（1）在常温下，铁与浓硫酸发生了反应，形成了一层致密的氧化膜，阻止反应继续发生（1分）;而碳与浓硫酸不反应（1分）
（2）BC（选对1个得1分，若有错选不得分）
（3）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（反应物生成物正解得1分，配平1分）
（4）B
（5）等装置I中的液体冷却后，缓慢沿着玻璃棒倒入盛有水的烧杯中（1分），加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，出现白色沉淀，试管I中含有SO42-（1分）
31.（4分，每空2分）
（1）2.40（或2.4）
（2）3:
1
升级会员 