浙江省9+1高中联盟学年高一下学期期中联考化学试题.docx

1、浙江省9+1高中联盟学年高一下学期期中联考化学试题2021学年第二学期9+1高中联盟期中考试高一年级化学学科试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。 4.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一 个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列

2、物质不属于酸性氧化物的是A. NO B. SO2 C. SO3 D. SiO22.下列物质属于电解质的是.A.氨水 B.一水合氨 C.液氨 D.浓硝酸3.配制一定物质的量浓度硫酸溶液，必需用到的仪器是4.下列物质对应的化学式不正确的是A.氢硫酸： H2S B.黄铜矿的主要成分： Cu2SC.氯仿： CHCl3 D.石英砂的主要成分： SiO25.下列有关化学用语表示正确的是A.四氯化碳分子空间填充模型： B.乙烷的结构式： CH3CH3C.氮分子的电子式： D.180离子结构示意图 6.下列过程属于人工固氮的是A.工业合成氨 B.分离液态空气制N2C.闪电时N2转化为NO D.豆科植物的根瘤菌

3、将N2转化为氨7.含硅元素的物质有很多用途，下列说法不正确的是A.硅在自然界中主要以单质形式存在B.二氧化硅可用来生产光导纤维C.普通硅酸盐水泥中加入适量石膏可以调节水泥硬化速率D.高压输电线路使用的陶瓷绝缘材料属于硅酸盐材料8. 下列说法正确的是A. C60和C70互为同位素B. CH4和C3H8互为同系物C. SO2和SO3互为同素异形体D. CH3CH2OH和CH3OCH3是同一种物质9. 下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.干冰升华 B.灼热的炭与CO2的反应C.盐酸与碳酸氢钠的反应 D.铝片与稀盐酸的反应10.下列叙述不正确的是A.天然气、沼气、煤层气的主要成分是甲烷

4、B.正丁烷分子中所有的碳原子均在同一条直线上C.有机物发生的反应，一般比较复杂，速度缓慢，还常伴有副反应发生D.相同质量的烷烃完全燃烧时，甲烷的耗氧量最高11.使CH4和Cl2的混合气体按如图所示发生化学反应(给予的反应条件是漫射日光照射)，下列说法不正确的是A.该反应属于取代反应B.该反应生成的有机物有4种C.该反应现象为试管内液面上升，气体颜色变浅，管壁出现油状液滴D.若CH4和Cl2都完全反应，理论上试管内能充满液体12.如图表示化学反应过程中的能量变化，下列说法中正确的是 A.氯化铵和氢氧化钡晶体反应，其能量变化符合图1，且吸收热量B. HCl 溶液和NaOH溶液的反应，其能量变化符合

5、图1，且放出热量C. Na和水的反应，其能量变化符合图2，且吸收热量D.发生图1能量变化的任何反应，一定不需要加热即可发生13.下列关于物质工业制法的叙述不正确的是A.陶瓷、玻璃、水泥的生产中均用到了石灰石B.工业上合成氨需控制各项反应条件，实现反应速率和限度的综合最优C.工业制硫酸过程中，常用98.3%的浓硫酸吸收SO3D.氨催化氧化是工业制硝酸的基础14.用下图所示实验装置进行相应实验，正确的是A. 制作蓝色喷泉B. 用于收集NO2气体C. 实验室用氢氧化钙和氯化铵固体制氨气D. 用浓硫酸干燥SO215. 下列各组离子一定能大量共存的是A.在强碱溶液中： Na+、 K+、NO3-、SiO3

6、2-B.在强酸溶液中： Fe2+、 Na+、 SO42-、NO3-C.在无色溶液中： K+、 Cl-、MnO4-、SO42-D.滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中： K+、 Ca2+、 Cl-、 SO42-16.反应C+4HNO3 (浓) 4NO2+CO2+2H2O中，下列说法不正确的是A.C在反应中作还原剂B.HNO3中N元素被还原C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为4： 1D.生成lmolCO2时，转移4mol电子17.锌-空气电池可作为电动车的动力源，电极材料是锌和石墨，电解质溶液为KOH溶液，电池放电时反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列说法正确的是A.氧气

7、在石墨电极上发生氧化反应B.负极反应为： Zn+ H2O-2e- = ZnO + 2H+C.电子移动方向为由Zn经过导线流向石墨D.放电时OH-向石墨电极移动18.100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4SO3)。下列说法不正确的是A.焦硫酸具有强吸水性B.焦硫酸具有强氧化性C.焦硫酸可与碱反应生成盐和水D.100%硫酸吸收SO3生成焦硫酸的变化是物理变化19.等质量的锌与过量的一定浓度稀硫酸在不同的实验条件下进行反应，测定反应过程中产生氢气体积V与时间(t) 的数据，根据数据绘制得下图。下列有关说法不正确的是实验组别c(H2SO4)/molL-1温度/C形状(锌)

8、I2.030块状II2.530块状III2.550粉末状IV2.550块状A.曲线a、b、c、d对应的实验组别分别为III、IV、II、IB.对比实验I、II说明浓度对化学反应速率的影响C.对比实验II、IV说明温度对化学反应速率的影响D.用浓度相同的盐酸代替硫酸进行实验，因为都是强酸所以反应速率不变20.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。硫元素的各种价态与物质类别的对应关系如下：下列说法不正确的是A. Y为SO2，具有漂白性可以使品红溶液褪色B. W的浓溶液与铜单质在加热条件下可发生化学反应C.将X与SO2混合，可生成淡黄色固体D. Z在空气中较稳定，不易被氧化21.

9、可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)，在一定温度下体积固定的密闭容器中进行。下列叙述正确的是A.达到化学平衡时，3v正 (NH3) =2v逆(H2O)B.若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C.若容器内气体的压强保持不变，则反应不一定达到平衡状态D.若容器内混合气体密度保持不变，则反应达到平衡状态22.下 列离子方程式正确的是A.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应： Ba2+ + SO42-=BaSO4B.向硅酸钠溶液中通入过量的CO2； SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO32-C.向NH4Cl溶

10、液中加入浓NaOH溶液并加热： NH4+OH- NH3+ H2OD.将少量SO2通入NaClO溶液： SO2 + H2O + 2ClO- = SO32- + 2HClO23.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.lmolC3H8中含有共价键的数目为8NAB.反应3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO中，生成22.4L NO时转移电子数目一定为 2NAC.46g NO2和N2O4的混合气体中一定含有NA个氮原子D.标准状况下，lmolSO2 与足量的O2充分反应后得到NA个SO3分子24.向200mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的体积随铁粉质量的变化如图所

11、示已知：硝酸只被还原为NO气体；酸性条件下，氧化性： NO3-Fe3+ H+下列说法不正确的是A. OA段产生的气体是NO， BC段产生的气体是H2B. B点溶液中的溶质为FeSO4和H2SO4C.原混合溶液中SO42-的物质的量为0.4molD.原混合溶液中NO3-的物质的量浓度为2 mol/L25.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是实验操作和现象实验结论A将相同大小的铜片和锌片插入苹果中，用导线在铜片和锌 片之间串联一个电流表，发现电流表的指针发生偏转水果电池产生的电流从铜片沿导线流向锌片B向某溶液先滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不溶解原溶液中一定有SO

12、42-C向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同浓度FeCl3溶液，充分反 应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色KI与FeCl3的反应有一定限度D向某溶液加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝原溶液中一定有NH4+非选择题部分二、填空题(本大题共6小题，共50分)26. (8分)按要求回答下列问题。(1)写出石膏的化学式 。(2)写出工业制粗硅的化学方程式 。(3) Na3N固体溶于水能产生NaOH和氨气，则Mg3N2固体与稀盐酸反应的化学方程式为 。(4)电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图(右图)。写出该电池的正极电极反应式_ _。27. (8 分)下列展示了某些烷

13、烃的名称和结构简式：正丁烷CH3(CH2)2CH3 异丁烷 正戊烷 CH3(CH2)3CH3 新戊烷 正已烷CH3(CH2)4CH3(1)这些烷烃其分子式可用通式_ 表示。(2)写出异戊烷的结构简式_ _。(3)上述5种烷烃的沸点由高到低的次序_ (用序号回答)。(4)正戊烷的一氯代物有_ 种。28. (10分)由三种元素组成的化合物X，相对分子质量小于120，按如下流程进行实验。气体A是由红棕色气体E和黄绿色气体F组成的混合物溶液B是两种强酸的混合物，可被80 mL 1.5 molL-1NaOH溶液恰好中和。请回答：(1)组成X的三种元素是_ (填元素符号)。(2) X的化学式是_ 。(3)

14、步骤I发生反应的化学方程式是 。 (4)步骤II发生反应的离子方程式是_ 。(5)已知：气体X直接溶于水也可得到溶液B。有文献指出，气体X溶于水得到溶液B的反应分两步进行：第一步生成物之一是具有漂白性的含氧酸，第二步接着反应得到溶液B。写出第一步反应的化学方程式 。29. (10 分)汽车尾气中CO、NO2在一定条件 下可发生反应： 4CO(g)+2NO2(g) 4CO2(g)+N2(g)，一 定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的 CO和NO2，反应经10min达到化学平衡。CO的物质的量随时间的变化曲线如图所示：(1)能使该反应的反应速率增大的是 。 A.及时分离出N2气体 B

15、.适当升高温度 C.向容积中充入一 定量Ar D.选择高效催化剂(2) 010min内该反应的平均反应速率v(CO)= 。(3) A点的v 正(NO)_ _ v 逆(N2)(填“”“(4) 328.(10分，每空2分)(1)N、O、Cl(2分，有一元素错不得分)(2) NO2Cl ( 2分，元素前后排序均可)(3) Cl2+2NO2+2H2O= 2HCl+2HNO3 (2 分，反应物生成物正确得1 分，配平1分，下同)(4) 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O (2 分)(5) NO2Cl+H2O= HClO+HNO2(2 分)29. (10分， 每空2分) (1) BD

16、(错选不得分， 漏选1分)(2)0.02 molL-1 mim-1 (没单位或单位错误不得分)(3) (4) BCD (选对2个得1分，若有错选不得分)(5) (平衡点浓度不正确的不得分)30. (10分， 每空2分)(1) 在常温下， 铁与浓硫酸发生了反应，形成了一层致密的氧化膜，阻止反应继续发生(1 分);而碳与浓硫酸不反应(1 分)(2) BC (选对1个得1分，若有错选不得分)(3) C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O (反应物生成物正解得1分，配平1分)(4) B(5)等装置I中的液体冷却后，缓慢沿着玻璃棒倒入盛有水的烧杯中(1分)，加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液，出现白色沉淀，试管I中含有SO42- ( 1分)31. (4分，每空2分) (1) 2.40 (或2.4)(2) 3:1