河南省郑州市八校联考高二上学期期中考试化学试题wd无答案.docx

河南省郑州市八校联考高二上学期期中考试化学试题wd无答案.docx

《河南省郑州市八校联考高二上学期期中考试化学试题wd无答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省郑州市八校联考高二上学期期中考试化学试题wd无答案.docx（14页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

河南省郑州市八校联考高二上学期期中考试化学试题wd无答案

河南省郑州市八校联考2020-2021高二上学期期中考试化学试题

一、单选题

（★★）1.下列描述正确的是（）

A．通过煤的液化、气化等物理方法可以将煤转化为CO、CH4等燃料，提高煤燃烧的热效率

B．需要加热才能发生的反应是吸热反应

C．天然气、水煤气是二次能源

D．煤、石油、天然气的化学能归根到底来自太阳能

（★★★）2.下列装置或操作能达到目的的是

A．装置①用于测定生成氢气的速率

B．装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响

C．装置③进行中和反应反应热的测定实验

D．装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

（★★★）3.下列有关能量的判断或表示方法正确的是（）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

B．已知C（石墨）＝C（金刚石）△H>0，则可知石墨比金刚石更稳定

C．由H+（aq）+OH−（aq）＝H2O（l）；△H＝−57.3kJ⋅mol−1，可知：

含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ

D．已知H2燃烧热△H＝−285.8kJ⋅mol−1,则氢气燃烧的热化学方程式为：

H2（g）+

O2（g）=H2O（g）△H＝−285.8kJ⋅mol−1

（★★★）4.反应A（g）+B（g）→C（g）△H，分两步进行：

①A（g）+B（g）→X（g）△H1；②X（g）→C（g）△H2。

反应过程中能量变化如图所示，E1表示A+B→X的活化能，下列说法正确的是（）

A．△H1=△H−△H2>0

B．X是反应A（g）+B（g）→C（g）的催化剂

C．E2是反应②的反应热

D．△H=E1−E2

（★★★）5.根据下列图示所得出的结论正确的是（）

A．图甲是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高

B．图乙是A＋B

C中A的百分含量随温度变化的曲线，说明该反应是放热反应

C．图丙是对于反应mA（g）＋nB（g）

pC（g），当其他条件一定时A的百分含量随压强变化的图像，其中E点

正＜

逆；

D．图丁是对于反应A（g）＋B（g）

2C（g）达平衡时，在一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2

（★★）6.下列有关化学平衡说法正确的是（）

A．恒温恒容下，已达平衡的反应2NO2⇌N2O4，当增大NO2的浓度，NO2的转化率增大

B．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中冲入He，压强增大，反应速率加快，平衡移动

C．已达平衡的反应2NO2⇌N2O4，减小容器体积增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅

D．已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g），当增大反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

（★★★）7.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。

下列说法不正确的是（）

A．甲：

正极的电极反应式为Ag2O＋2e−＋H2O＝2Ag＋2OH−

B．乙：

Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加

C．丙：

锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D．丁：

充电时，阳极的电极反应式为PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋4H+＋SO

（★★★）8.如图a为在恒温恒容密闭容器中分别充入X、Y、Z三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间的变化。

若从t2开始，每个时刻只改变一个且不同的条件，物质Z的正、逆反应速率随时间变化如图b。

下列说法不正确的是（）

A．0~t1内X与Y的平均反应速率之比为3∶2

B．该反应中Z一定为产物

C．该反应的正反应为放热反应

D．t2时刻改变的条件可能是压强或催化剂

（★★）9.氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．相同条件下，HCl的（△H3+△H4）比HI的大

B．相同条件下，HCl的△H2比HBr的小

C．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0

D．一定条件下，气态原子生成1molH—X键，放出akJ能量，则该条件下△H2＝akJ⋅mol−1

（★★★）10.某科研小组模拟的“人工树叶”电化学装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为糖类（C6H12O6）和O2，X、Y是特殊催化剂型电极。

已知装置的电流效率等于生成产品所需的电子数与电路中通过的总电子数之比。

下列说法不正确的是（）

A．该装置中Y电极发生氧化反应

B．X电极的电极反应式为6CO2+24e−+24H+=C6H12O6+6H2O

C．理论上，每生成22.4L（标准状况下）O2必有4molH+由X极区向Y极区迁移

D．当电路中通过3mol电子时生成18gC6H12O6，则该装置的电流效率为80%

（★★★★）11.SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。

下列有关说法错误的是

A．a极为直流电源的负极，与其相连的电极发生还原反应

B．阴极得到2mol电子时，通过阳离子交换膜的H+为2mol

C．吸收池中发生反应的离子方程式为：

2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-

D．阳极发生的反应式为SO2+2e-+2H2O=SO42-+4H+

（★★★）12.已知合成氨反应N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）:

n（H2）=1：

3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a，b，c如下图所示。

下列说法正确的是（）

A．曲线a对应的反应温度最高

B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）

C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a

D．N点时c（NN3）=0.2mol/L，则N点的c（N2）:

c（NH3）=1:

1

（★★★★）13.用如图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。

下列说法不正确的是

A．压强增大主要是因为产生了H2

B．整个过程中，负极电极反应式为：

Fe–2e-=Fe2+

C．pH=4.0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀

D．pH=2.0时，正极电极反应式为：

2H++2e-=H2↑和O2+4e-+4H+=2H2O

（★★★）14.在城市地下常埋有纵横交错的管道和运输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起金属管道、铁轨的腐蚀。

原理简化如图所示。

则下列有关说法不正确的是（）

A．溶液中铁丝左端电极反应式为：

Fe−2e−＝Fe2+

B．如在NaCl溶液中加入酚酞，右边Fe电极附近溶液变红

C．地下管线被腐蚀，不易发现，也不便维修，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等），也可以使用外加电流阴极保护法

D．原理图可理解为两个串联电解装置

（★★）15.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。

将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：

3CO2＋4Na

2Na2CO3＋C。

下列说法错误的是（）

A．充电时，ClO

向镍网一极移动

B．放电时，正极反应为：

3CO2＋4e−=2CO

＋C

C．放电时，钠失去的电子通过电解液移向正极，构成闭合回路

D．充电时，负极反应为：

Na+＋e−=Na

（★★★）16.某温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：

A（g）⇌B（g）+C（g）下列说法正确的是（　　）

容器编号

温度（℃）

起始物质的量（mol）

平衡物质的量（mol）

A

B

C

I

387

0.20

0.080

0.080

II

387

0.40

III

207

0.20

0.090

0.090

A．该反应的正反应为吸热反应

B．达到平衡时，容器I中的A体积分数是容器II中一半

C．容器I中反应到达平衡所需时间比容器III的长

D．若起始时向容器I中充入A0.10mol、B0.05mol和C0.10mol，则反应将向正反应方向进行

二、填空题

（★★）17.按要求写出下列反应的热化学方程式。

（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。

已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。

SiH4自燃的热化学方程式为_____________________

（2）CuCl（s）与O2反应生成CuCl2（s）和一种黑色固体。

在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molCuCl（s），放热444kJ，该反应的热化学方程式是_____________________

（3）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应

①2Li（s）+H2（g）=2LiH（s）△H=−182kJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=−572kJ/mol③4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H=−1196kJ/mol

试写出25℃、101kPa下，LiH在O2中燃烧的热化学方程式______________

（★★★）18.甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料。

如图是甲醇燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开K：

（1）甲中负极的电极反应式为________________.

（2）若丙中C为铝，D为石墨，W溶液为稀H2SO4，则能是铝的表面生成一层致密的氧化膜，则C电极反应式为________________.

（3）若A、B、C、D均为石墨，W溶液为饱和氯化钠溶液；

a.A的电极反应式为________________

b.工作一段时间后，向乙中所得溶液加入0.05molCu2（OH）2CO3后恰好使电解质溶液复原，则标准状况下丙中D电极上生成的气体的体积为_____.

c.丙中为使两极产物不发生反应，可以在两极之间放置____（“阴”或“阳”）离子交换膜。

（4）若把乙装置改为精炼铜装置（粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质），下列说法正确的是__________

A.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等

B.A为粗铜，发生氧化反应

C.CuSO4溶液的浓度保持不变

D.杂质都将以单质的形式沉淀到池底

（★★★）19.在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：

2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）。

以CO2起始浓度均为cmol·L−1测定CO2的转化率，结果如图所示。

图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。

①在1300℃时反应10min到达A点，反应的平均速率v（O2）___随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是________________。

要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还