Z>Y>X
13．HPE是www.ks5u.com合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。
下列有关HPE的说法正确的是
A．HPE不能跟浓溴水反应
B．1molHPE最多可以和2molNaOH反应
C．HPE在核磁共振氢谱中有６个峰
D．HPE分子中有2个手性碳原子
14．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。
则下列说法正确的是
A．构成原电池时b极反应为：
Cu﹣2e-＝Cu2+
B．构成电解池时a极质量一定减少
C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加
D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体
15.气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生．对于气体X的成分，下列说法正确的是
A．一定含有HBr，可能含有CO2 B．一定不含CO2
C．一定不含Cl2和CO2 D．可能含有CO2和Cl2
第II卷（非选择题，共55分）
二、填空题（本题包括10小题，共46分）
16．（2分）分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化：
供选用的药品和仪器：
明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光束仪
（1）证明明矾溶于水发生了水解反应_______________；
（2）证明明矾的水解反应是一个吸热反应_______________；
17.（2分）现有某种不溶于水的金属氧化物，如要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，其方法是。
18.（2分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:
2。
写出这些化合物的化学式。
19．（4分）化合物BrFx与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrFx中，x=。
（2）该反应的化学方程式是。
（3）此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。
20.（7分）已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：
2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：
（1）用于检验SO2气体的装置是（填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是；
（2）利用装置B可以确认的产物是，装置B中的甲溶液可选（填序号），
①足量澄清石灰水②足量氯化钡溶液③足量硝酸钡溶液
该装置中冷水的作用是；
（3）为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为，检验该分散系的最简方法为。
21．（7分）常温下将0.01molNH4Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液，
（1）该溶液中存在的___________个平衡体系；
（2）溶液中共有___________种不同的粒子；
（3）这些粒子中浓度为0.01mol·L—1的是____________,浓度为0.002mol·L—1的是______________；
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是____________________；
（5）_________和__________两种粒子数量之和比OH—多0.008mol。
22．（6分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。
X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1molZ在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是，其中和产物的化学式是。
在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是。
23.（4分）
（1）1mol丙酮（CH3
COOH）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是。
（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是。
（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是。
24.（6分）如图所示：
已知：
①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。
②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。
③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。
请填空：
（1）甲是，乙是。
（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是。
（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是。
25.（6分）A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。
已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。
回答下列问题：
（1）B的化学式：
，E的电子式_________。
（2）写出反应⑦的离子方程式__________________________。
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________。
三、计算题（本题包括2小题，共9分）
26．（4分）某元素M所形成的气态单质为双原子分子，共有三种形式，其式量分别为70、72、74，它们的物质的量之比为9∶6∶1，则：
（1）M有______种同位素，其质量数分别为_________________；
（2）各种同位素所占的原子百分比分别为多少？
（3）M2的平均式量为多少？
27.（5分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL1.00mol·L—1过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500mL0.100mol·L—1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mol·L—1盐酸恰好完全中和。
计算混合物中各物质的质量。
参考答案
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）
1．A2．C3．D4．B5．C6．B7．C8．D9．C10．D11．C12．A13．B14．C15．A
二、（本题包括10小题，共47分）
16．（2分）
（1）用pH试纸测试明矾溶液，pH<7证明溶液呈酸性（或用石蕊试液也可）
（2）加热溶液用pH试纸测试溶液的pH值，pH值减小
17.（2分）溶于酸的是碱性氧化物，溶于碱的是酸性氧化物，既能溶于酸，又能溶于碱的是两性氧化物
18.Na2O，K2S，MgF2，CaCl2
19．（4分）
（1）3
（2）2BrF3+5H2O===HBrO3+9HF+Br2+O2↑
（3）BrF3为氧化剂；还原剂为H2O、BrF3。
20．（7分）
（1）C（2分），无水CuSO4白色粉末变为蓝色（2分）；
（2）SO3，（2分）②（2分），SO3与H2O的反应是放热反应，降低温度有利于SO3被水吸收。
（2分）
（3）红褐色液体（2分）丁达尔效应（2分）
21.（7分）
（1）3种（H2O的电离、NH3·H2O的电离、NH4+的水解）
（2）7种（分别为Cl—、NH4+、OH—、Na+、NH3·H2O、H2O、H+）
（3）Cl—Na+
（4）NH4+、NH3·H2O
（5）NH4+、H+
22.（6分）H2SO3，SO3，P2O5Na3PO4、H2O2P＋5SO3＝5SO2＋P2O5
23．（4分）
（1）
（2）HOCH2CH2COOH
CH2＝CHCOOH＋H2O
（3）
24．（6分）
（1）N2O2
（2）N2+3Mg
Mg3N2
（3）O2+2H2
2H2O
或答：
（2）N2+3H2
2NH3
（3）O2+2Mg===2MgO
25.（6分）
（1）Na2O2（2分）
（2）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O
（3）4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑
（4）阴极（1分），在阴极由于H+得到电子产生H2，破坏了水的电离平衡，促进水继续电离，导致溶液中c（OH—）>c（H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色（1分）
三、计算题（本题包括2小题，共9分）
26．（4分）
（1）235、37
（2）75%、25%
（3）71
27.（5分）混合物中Na2SO4的质量＝
g·mol—1＝1.42g
设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，
反应中放出的CO2物质的量＝
＝0.0900mol
与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为
0.250L×1.00mol·L—1—0.500L×0.100mol·L—1×2＋0.0100L×1.00mol·L—1＝0.160mol
解得：
x＝0.0700moly＝0.0200mol
Na2CO3质量＝0.0700mol×106g·mol—1＝7.42g
NaHCO3质量＝0.0200mol×84g·mol—1＝1.68g
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