陕西省西安铁一中届高三摸底考试化学.docx

1、陕西省西安铁一中届高三摸底考试化学2021年高三化学摸底考试题 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是A为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰。D氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料。B绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物。D食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质。2. 水的状态除了气、

2、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是水由液态变为玻璃态，体积缩小 水由液态变为玻璃态，体积膨胀 玻璃态是水的一种特殊状态 玻璃态水是分子晶体3. 下列说法正确的是A由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定。B11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.021023个氧原子。C固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。D可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动。4.下列分散系中是胶体的为A 在碘化钾溶液中加入过量的硝酸银溶液，边滴

3、入边振荡B 在碘化钾稀溶液中加入少量的硝酸银溶液，边滴入边振荡 C 将蔗糖放入水中并振荡 D 将花生油放入水中并振荡5某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为 AOH-、Na+、K+、MnO4- BH+、Cl-、Ba2+、NO3-CK+、Cl-、Na+、SO42- DNH4+、Mg2+、Cl-、HCO3- 6化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是 A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-B表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=-483.6kJ/molC纯碱水

4、解的离子方程式：CO32- + H2O HCO3- + OH-DCa（HCO3）2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O7. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B1.7g的NH+4离子中含有的电子数为NAC常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA D2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 8. 现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等。当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有

5、物质始终为气态）AA=B BAB9下列实验操作，正确的是 A中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并滴入l mL指示剂B配制物质的量浓度溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容C制取Fe（OH）2时，吸取NaOH溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO4溶液中，再缓缓将NaOH溶液挤出D溴乙烷和烧碱溶液共热后，将硝酸银溶液滴入水解液中，即可见到淡黄色沉淀10已知：NaA的水溶液呈碱性。常温下将等体积的0.10mol/L NaA溶液 与0.05mol/L HCl溶液混合，所得溶液pH c（Na+ ） Bc（Na+ ） c（A ） c（H+

6、） c（OH ）Cc（A ） + c（HA） = c（Na+ ） Dc（A ） c（Na+ ） c（H+ ） c（OH ）11.氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl。ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式为：2ICl2Zn=ZnCl2ZnI2 IClH2O=HClHIO下列叙述中正确的是ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物 ICl跟H2O的反应是自身氧化还原反应 ZnI2既是氧化产物，又是还原产物 在ICl跟H2O的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂12短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子

7、数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列比较正确的是 气态氢化物的稳定性：Z Y Y 原子半径：Z Y Y X13HPE是w ww.ks 5u.c om合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法正确的是AHPE不能跟浓溴水反应 B1molHPE最多可以和2mol NaOH反应CHPE在核磁共振氢谱中有个峰DHPE分子中有2个手性碳原子14用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。则下列说法正确的是 A构成原电池时b极反应为： Cu2e-Cu2+B构成电解池时a极质量一定减少C构成电解池时b 极质量可能减少也可能

8、增加D构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体15. 气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生对于气体X的成分，下列说法正确的是 A一定含有HBr，可能含有CO2 B一定不含CO2C一定不含Cl2和CO2 D可能含有CO2和Cl2第II卷（非选择题，共55分）二、填空题（本题包括10小题，共46分）16（2分）分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化：供选用的药品和仪器：明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光

9、束仪（1）证明明矾溶于水发生了水解反应_；（2）证明明矾的水解反应是一个吸热反应_；17. （2分）现有某种不溶于水的金属氧化物，如要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，其方法是 。18. （2分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。19（4分）化合物BrFx与水按物质的量之比为35发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。（1）BrFx中，x= 。（2）该反应的化学方程式是 。（3）此反应中的氧化剂是_和还原剂是_。20. （7分）已知FeSO47H2O晶体在加热条件下发生如下反应： 2F

10、eSO47H2O Fe2O3 + SO2+SO3+14H2O；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：（1）用于检验SO2气体的装置是 （填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是 ；（2）利用装置B可以确认的产物是 ，装置B中的甲溶液可选（填序号） ， 足量澄清石灰水 足量氯化钡溶液 足量硝酸钡溶液 该装置中冷水的作用是 ；（3）为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为 ，检验该分散系的最简方法为 。21（7分）常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水

11、配成1L溶液，（1）该溶液中存在的_个平衡体系；（2）溶液中共有_种不同的粒子；（3）这些粒子中浓度为0.01 molL1的是_ ,浓度为0.002 molL1的是_；（4）物质的量之和为0.01 mol 的两种粒子是_；（5）_和_两种粒子数量之和比OH多0.008 mol。22（6分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其

12、反应的化学方程式是 。23.（4分）（1）1mol丙酮（CH3COOH）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是 。（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是 。（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是 。24.（6分）如图所示：已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比13反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。 在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比12反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。 请填空： （1）甲是 ，乙是 。（2）甲与丙反应生成X的化

13、学方程式是 。（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是 。25.（6分）AJ是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。 回答下列问题：（1）B的化学式： ，E的电子式_。 （2）写出反应的离子方程式 _。 （3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_。 （4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_ 。三、计算题（本题包括2小题，共9分） 26（4分）某元素M所形成的气态单质为双原子分子

14、，共有三种形式，其式量分别为70、72、74，它们的物质的量之比为961，则： （1） M有_种同位素，其质量数分别为_； （2）各种同位素所占的原子百分比分别为多少？ （3）M2的平均式量为多少？27.（5分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00 molL1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100 molL1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00 molL1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。参考答案一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）

15、1A 2C 3D 4B 5C 6B 7C 8D 9C 10D 11C 12A 13B 14C 15A 二、（本题包括10小题，共47分）16（2分）（1）用pH试纸测试明矾溶液，pH c（H+），溶液呈碱性，所以阴极附近溶液变为红色 （1分）三、计算题（本题包括2小题，共9分）26（4分）（1） 2 35、37 （2） 75%、25% （3） 71 27.（5分）混合物中Na2SO4的质量gmol11.42g设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量0.0900mol 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为0.250L1.00molL10.500L0.100molL120.0100L1.00 molL10.160mol解得：x0.0700mol y0.0200molNa2CO3质量0.0700mol106gmol17.42gNaHCO3质量0.0200mol84gmol11.68g