第九单元 溶液 单元测试解析版人教版九年级化学下册.docx
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第九单元溶液单元测试解析版人教版九年级化学下册
第九单元溶液单元测试
班级姓名学号分数
【满分：
100分时间：
70分钟】
一、选择题（本题共15个小题，每小题2分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．（2020•丹东）溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是（ ）
A．碘酒B．盐酸C．氯化钠溶液D．酒精溶液
【答案】A
【解答】解：
A、碘酒是将碘溶解于酒精中，溶质是碘，溶剂是酒精，故正确；
B、盐酸中溶质是氯化氢气体，溶剂是水，故错误；
C、氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水，故错误；
D、酒精溶液中溶质是酒精，溶剂是水，故错误；
故选：
A。
2．（2020•西藏）下列有关NaCl溶液的说法，错误的是（ ）
A．NaCl溶液是均一的、稳定的混合物
B．将植物油加入NaCl溶液中并搅拌，静置后会分层
C．NaCl饱和溶液中不能再溶解其它任何物质
D．NaCl溶液是由NaCl和水组成的
【答案】C
【解答】解：
A、溶液的均一稳定的混合物，则NaCl溶液是均一的、稳定的混合物，故选项说法正确。
B、植物油难溶于水，将植物油加入NaCl溶液中并搅拌，静置后会分层，故选项说法正确。
C、NaCl饱和溶液中还能再溶解其它任何物质，故选项说法错误。
D、溶液是由溶质和溶剂组成的，NaCl溶液是由NaCl和水组成的，故选项说法正确。
故选：
C。
3．（2020•青岛）下列液体去除油污效果最好的是（ ）
A．洗洁精B．食盐水C．白醋D．自来水
【答案】A
【解答】解：
A、洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，去除油污效果较好。
B、油污不能与食盐水反应，不能用于去除油污。
C、白醋不能与油污反应，不能用于去除油污。
D、油污难溶于水，用自来水不能去除油污。
故去除油污效果最好的是洗洁精。
故选：
A。
4．（2020•泰安）农业上常用溶质质量分数为16%的NaCl溶液选种。
实验室配制100g该溶液的过程如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验操作顺序为④②①⑤③
B．②中需称量NaCl的质量为16.0g
C．选用100mL量筒量取所需水的体积
D．用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大
【答案】D
【解答】解：
A、配制溶质质量分数为16%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，实验操作顺序为④②①⑤③，故选项说法正确。
B、溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，实验室配制100g16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝100g×16%＝16.0g，故选项说法正确。
C、溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，所需溶剂的质量为100g﹣16.0g＝84.0g（合84.0mL），应用规格为100mL的量筒量取水的体积，故选项说法正确。
D、用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项说法错误。
故选：
D。
5．（2020•泰安）《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：
”凡煎盐锅古谓之‘牢盆’，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。
”文中没有涉及到的操作是（ ）
A．加热B．结晶C．蒸发D．过滤
【答案】D
【解答】解：
A、其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，涉及了加热，故选项错误。
B、火燃釜底，滚沸延及成盐，涉及了蒸发结晶，故选项错误。
C、火燃釜底，滚沸延及成盐，涉及了蒸发结晶，故选项错误。
D、其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐，涉及了加热、蒸发结晶等，没有涉及过滤，故选项正确。
故选：
D。
6．（2020•宜宾）取某固体物质5g加入20mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。
该固体物质可能是（ ）
A．NaClB．NaOHC．NH4NO3D．CaCO3
【答案】C
【解答】解：
由图可知，该物质溶于水，溶液的温度降低，所以该物质溶于水吸热；
A、氯化钠溶于水，温度基本不变，故错误；
B、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，故错误；
C、硝酸铵溶于水，吸收大量的热，溶液温度降低，故正确；
D、碳酸钙不溶于水，温度不变，故错误；
故选：
C。
7．（2020•抚顺）将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。
下列说法中不正确的是（ ）
A．实验步骤：
计算、量取、混匀、装瓶贴签
B．实验仪器：
量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶
C．稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液
【答案】C
【解答】解：
A、将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸，其操作步骤是计算、量取、混匀、装瓶贴签，故选项说法正确。
B、量筒、胶头滴管用于量取浓硫酸和水，烧杯、玻璃棒用于混匀操作，细口瓶用于盛放25%的稀硫酸，故选项说法正确。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在浓硫酸上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，故选项说法错误。
D、浓硫酸具有较强的腐蚀性，浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，故选项说法正确。
故选：
C。
8．（2020•山西）小明自制了一杯蔗糖水（无固体剩余），用于缓解运动后出现的低血糖症状，之后他结合下表蔗糖的溶解度数据，归纳出以下问题，其中正确的是（ ）
温度/℃
0
10
20
40
60
80
100
溶解度/g
182
191
204
238
287
362
487
A．配制的蔗糖溶液下层比上层甜
B．降温，糖水中一定有晶体析出
C．20℃时，蔗糖饱和溶液质量一定为304g
D．升温，糖水中蔗糖的质量分数不变
【答案】D
【解答】解：
A、溶液具有均一性，配制的蔗糖溶液下层和上层一样甜，故选项说法错误。
B、一杯蔗糖水（无固体剩余），可能是溶质质量分数很小的溶液，降温，糖水中不一定有晶体析出，故选项说法错误。
C、20℃时，蔗糖的溶解度为204g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解蔗糖204g，形成饱和溶液304g；但选项说法没有指明溶剂的质量，则20℃时，蔗糖饱和溶液质量不一定为304g，故选项说法错误。
D、蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大，升温，蔗糖的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，糖水中蔗糖的质量分数不变，故选项说法正确。
故选：
D。
9．（2020•毕节市）关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是NaOHB．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：
①＞②D．Ca（OH）2质量分数：
①＝③
【答案】B
【解答】解：
A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，固体X可能是NaOH，故选项说法正确。
B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，不可能有氢氧化钙析出，故选项说法错误。
C、由图示可知，①中溶解的氢氧化钙多，则Ca（OH）2溶解度：
①＞②，故选项说法正确。
D、①＝③中溶质和溶剂的质量相等，Ca（OH）2质量分数：
①＝③，故选项说法正确。
故选：
B。
10．（2020•滨州）下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
【答案】D
【解答】解：
A、溶液是均一稳定的混合物，泥土难溶于水，与水混合不能形成溶液，故选项说法正确。
B、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选项说法正确。
C、升高温度，大多数固体物质的溶解度增大，可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，故选项说法正确。
D、选项说法没有指明溶质的种类、温度，所以饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液，故选项说法错误。
故选：
D。
11．（2020•舟山）某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。
实验过程中，硝酸钾溶解度的变化情况分别是（ ）
A．变大不变B．变大变小C．不变变大D．不变不变
【答案】D
【解答】解：
由题意可知，某兴趣小组分别用加溶质和恒温蒸发溶剂的方法，将一定质量的硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液。
由于溶解度只随温度变化而变化，该兴趣小组实验过程中没有改变温度，故溶解度不会发生改变。
故选：
D。
12．（2019•河北）常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。
下列分析错误的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
【答案】B
【解答】解：
A、实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、实验2后，乙中和甲中氯化钠的溶解度相等，溶解度大错误，因为温度不变，溶解度不变，错误符合题意，故选项正确；
C、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为饱和溶液中加入了水，正确但不符合题意，故选项错误；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为甲中加水，溶质不变，乙中的加溶质不再溶解，因此甲、乙中溶液所含溶质质量相等，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：
B。
13．（2019•辽阳）在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（ ）
A．量取水时量筒内事先有少量水
B．所用氯化钠固体不纯
C．称量时砝码和药品的位置放反
D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出
【答案】C
【解答】解：
A、量取水时量筒内事先有少量水，不影响量取水的体积，溶质质量分数不变，故选项错误。
B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误。
D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，故选项正确。
故选：
D。
14．（2020•杭州）小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（ ）
序号
温度/℃
水的质量/克
加入硝酸钾的质量/克
所得溶液的质量/克
①
10
100
40
120.9
②
60
100
40
140
A．10℃时硝酸钾的溶解度为40克
B．②所得溶液一定是60℃时硝酸钾的饱和溶液
C．若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致D．若将②所得溶液降温至10℃，则溶液的溶质质量分数会变小
【答案】D
【解答】解：
A、10℃时，在100g的水中，加入40g的硝酸钾，形成溶液的质量为120.9g，所以硝酸钾的溶解度为20.9克，故A错误；
B、②中的固体全部溶解，所得溶液不能说就是60℃时硝酸钾的饱和溶液，故B错误；
C、若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，溶质质量增大，则溶液的溶质质量分数增大，故C错误；
D、②所得溶液溶质质量分数为
×100%＝28.6%，降温至10℃，溶质质量分数变成
×100%＝17.3%，则溶液的溶质质量分数会变小，故D正确。
故选：
D。
15．（2020•兴安盟）本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。
关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（ ）
A．R物质是氯化铵
B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②
C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法
D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液
【答案】B
【解答】解：
A、升温到t2℃并且蒸发100g水，烧杯中没有析出固体，说明t2℃时该物质的溶解度大于或等于60g，由图甲信息可知，t2℃时硝酸钾溶解度是60g，氯化铵溶解度小于60g，所以烧杯内的物质R是硝酸钾，故A错误；
B、烧杯①中的质量分数为：
×100%＝23.1%，烧杯②的质量分数为：
×100%＝37.5%，所以溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②，故B正确；
C、若使烧杯③中的固体溶解，采用加水、升温的方法都可以，故C错误；
D、t2℃时，硝酸钾的溶解度是60g，烧杯①②③中，烧杯②、③中上层清液是饱和溶液，故D错误。
故选：
B。
二．填空题（本大题共5个小题，共36分）
16．（6分）（2020•绿园区校级一模）回答下列关于溶液的问题：
（1）生理盐水长时间密封放置氯化钠不会从溶液中结晶析出，原因是 ；
（2）下列途径能使海水淡化的是 ；
A．分解B．过滤C．蒸馏D．吸附
（3）碘酒中溶质的化学式 。
【答案】
（1）溶液具有稳定性；
（2）C；（3）I2。
【解答】解：
（1）溶液具有稳定性，所以生理盐水长时间密封放置氯化钠不会从溶液中结晶析出；
（2）海水淡化的方法：
膜法和热法，包括多级闪急蒸馏法，故选C；
（3）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，碘单质的化学式：
I2。
17．（6分）（2020•北京）从如图选择仪器，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。
（1）需要称量NaCl的质量为 g。
（2）量取水用到的仪器有 （写名称）。
（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为 。
【答案】
（1）6；
（2）100mL量筒、胶头滴管；（3）1：
9。
【解答】解：
（1）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需氯化钠的质量＝60g×10%＝6g。
（2）溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝60g﹣6g＝54g（合54mL），则量取水用到的仪器有100mL量筒、胶头滴管。
（3）溶液具有均一性，从配好的溶液中倒出10g，溶质质量分数仍为10%，其中溶质和溶剂的质量比为10%：
（1﹣10%）＝1：
9。
18．（8分）（2020•大连）大连复州湾盐场是我国四大海盐场之一，利用传统的海水晒盐工艺，可得到氯化钠和氯化镁等物质。
如图是氯化钠和氯化镁的溶解度曲线。
（1）两种物质中， 的溶解度受温度的影响较大。
（2）t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是 。
（4）海水晒盐是利用 的方法获得晶体
【答案】
（1）氯化镁；
（2）7：
10；（3）增加溶质；（4）蒸发结晶。
【解答】解：
（1）两种物质中，氯化镁的溶解度曲线比较陡，所以氯化镁的溶解度受温度的影响较大；
（2）t℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为70g：
100g＝7：
10；
（3）将接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是增加溶质；
（4）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐是利用蒸发结晶的方法获得晶体。
19．（8分）（2020•广安）如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度：
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
溶解度/g
KNO3
20.9
32
45.8
64
85.5
110
138
169
202
NaCl
35.8
36
36.3
36.6
37
37.3
37.8
38.4
39
根据上表信息，完成下列各题
（1）60℃时，KNO3的溶解度为 。
（2）溶解度受温度的影响较大的物质是 。
（3）10℃时，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：
前者 后者（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）20℃时，15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为 。
【答案】
（1）110g；
（2）KNO3；（3）小于；（4）54.4g。
【解答】解：
（1）60℃时，KNO3的溶解度为110g；
（2）由表格中的数据可知，KNO3的溶解度受温度的影响比较大；
（3）10℃时，KNO3的溶解度为20.9g，NaCl的溶解度为35.8g，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数的大小关系为KNO3＜NaCl，将KNO3和NaCl的饱和溶液同时升高温度到30℃，因为升高温度后，溶液质量不变，溶质和溶剂的质量不变，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是KNO3＜NaCl，
（4）20℃时，NaCl的溶解度为36g，40g水中只能溶解14.4gNaCl，所以15gNaCl加入到40g水中充分溶解所得溶液的质量为54.4g；
20．（8分）（2020•武汉）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题：
（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 （填字母编号）。
（2）0℃时，物质X的溶解度是 。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是 （填字母编号）。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
【答案】
（1）B；
（2）20g；（3）AB；（4）③。
【解答】解：
（1）A、B两点对应的溶液中，温度不同，溶剂质量为20g，B点对应的溶液中溶解的溶质多，则溶质的质量分数较大的是B。
（2）0℃时，将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，最终形成24g溶液，即0℃时，20g水中最多能溶解X，24g﹣20g＝4g，则该温度下的100g水中最多能溶解X，4g×
＝20g，即0℃时，物质X的溶解度是20g。
（3）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，A、B点形成的溶液质量均小于50g，说明固体X有剩余，为饱和溶液；C、D点对应的溶液中，形成溶液的质量为50g，无法确定是否还能继续溶解，无法确定是否是饱和溶液，故一定属于饱和溶液的是AB。
（4）①t1℃时，20g水中能形成32g溶液，即该温度下20g水中最多能溶解32g﹣20g＝12gX，剩余固体的质量为30g﹣12g＝18g；要使剩余的固体全部溶解，至少需要水的质量为20g×
＝30g；t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好为饱和溶液，故说法错误。
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，需将水分全部蒸干，可采用蒸发结晶的方法，故说法错误。
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，若溶液中存在剩余不能继续溶解度固体，若采用的是升高温度的方法，温度升高后，溶解度增大，溶质质量增加，故说法正确。
三、实验探究题（本大题共1个小题，共16分）
21．（16分）（2020秋•恩阳区期中）如图是是配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液的操作过程示意图，试回答：
（1）上述操作过程示意图中的错误有 处，还缺少一个操作步骤是 。
B操作中实际称量氯化钠的质量是 g。
（说明：
1g以下用游码）
（2）D操作应选用 的量筒（从10mL、50mL、100mL中选择）；量水时，量筒必须平放，视线要跟量筒中水的凹液面的 处保持水平。
（3）E操作的后果是 ，E操作的目的是 。
（4）若B的操作是正确的。
下列的错误操作可能导致溶液溶质质量分数小于15%的是
（填序号）。
①C操作中有固体洒落
②D操作中有少量水溅出
③量取水时，仰视读数
【答案】
（1）3；装瓶贴标签；6.5；
（2）50mL；最低；（3）造成温度计就破裂，污染溶液；加速溶解；（4）①③。
【解答】解：
（1）A中瓶塞应倒放于桌面上，B中应遵循左物右码原则，E中应用玻璃棒搅拌，所以有3处错误；溶液配制完毕后，需要装瓶贴标签备用；按照上图步骤砝码＝游码+氯化钠质量，7g＝0.5g+氯化钠质量，氯化钠质量＝7g﹣0.5g＝6.5g；
故答案为：
3；装瓶贴标签；6.5。
（2）溶质质量＝50g×15%＝7.5g，溶剂质量＝50g﹣7.5g＝42.5g，因此加入体积为42.5mL，因此应用50mL的量筒；量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处相平；
故答案为：
50mL；最低。
（3）温度下端为酒精玻璃球，搅拌溶解时温度有变化，且可能有碰撞，造成玻璃球碎裂，污染溶液；搅拌可以加速溶解，利用固体快速溶解；
故答案为：
造成温度计就破裂，污染溶液；加速溶解。
（4）①C操作固体洒落，溶质质量减小，配制溶液质量分数减小，①符合题意；
②D水有洒落，溶剂质量减少，配制溶液质量分数增大，②不符合题意；
③量筒读数时仰视，实际取得液体体积增大，溶剂质量增加，配制溶液质量分数减小，③符合题意；
故答案为：
①③。
四、计算题（本大题共2个小题，共18分）
22．（10分）（2020秋•东兴区校级期中）目前流行的甲型H1N1流感病毒，使得抗病毒药物达菲（Tamiflu）再次受到人们的“关注”。
达菲可由中药八角中提取的莽草酸（shikimicacid）为原料合成，莽草酸的化学式为C7H10O5。
请回答下列问题：
（1）莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
（2）莽草酸的相对分子质量为 。
（3）莽草酸中碳元素的质量分数为 （保留到0.1%）。
（4）用400g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，稀释成溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液，需要加入水的质量为多少？
（写出计算过程）
【答案】
（1）42：
5：
40；
（2）174；（3）48.3%；（4）400g。
【解答】解：
（1）莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×7）：
（1×10）：
（16×5）＝42：
5：
40；故填：
42：
5：
40；
（2）根据相对分子质量等于各个原子的相对原子质量总和，所以莽草酸的相对分子质量＝12×7+1×10+16×5＝174，故填：
174；
（3）莽草酸中碳元素的质量分数为：
≈48.3%；故填：
48.3%；
（4）设需要加水的质量为x，则：
400g×20%＝（400g+x）×10%
x＝400g
答：
需要加入水的质量是400g。
23．（8分）（2020•鞍山）赤铁矿石的主要成分为氧化铁。
将10g赤铁矿石样品（杂质既不溶于水，也不参加反应）放入烧杯中，再加入92g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，得到滤液和2g滤渣。
请计算：
（1）赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。
（2）反应后所得溶液中溶质质量分数。
【答案】见解析
【解答】解：
①反应后过滤得到滤渣2g，即为赤铁矿石样品中杂质的质量，则赤铁矿石中氧化铁的质量分数为
×100%＝80%；
②设生成硫酸铁的质量为x。
3H2SO4+Fe2O3＝Fe2（
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