第三章化学键与晶体结构资料.docx
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第三章化学键与晶体结构资料
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培佳教育学科教师辅导讲义
1.2化学键与晶体结构
考点解读
基础型课程部分
主题
学习内容
学习水平
明说
物质的微观世界
化学键
离子键
B
化学键的概念
（1）存在离子键、共价键或金属键的代表物质
（2）（3）用电子式表示离子键、共价键形成的物质
共价键
B
金属键
A
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拓展型课程部分
主题
学习内容
学习水平
说明
研究影响物质性质的内因
探究物质的结构
分子结构
极性键
A
非极性键
A
分子构型
A
键角
分子的极性
B
极性分子、非极性分子
分子的稳定性
B
键长、键能
互分子间相作用
范德华力
B
晶体
离子晶体
B
以典型实例理解晶体的结构特点和性质的关系
分子晶体
B
原子晶体
B
金属晶体
A
考点梳理
一、化学键——相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。
分类：
化学键包括离子键、共价键和金属键
二、离子键、共价键、金属键的比较。
离子键
共价键
金属键
概念
阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键
原子间通过共用电子对（电子）所形成的化学键云重叠
金属阳离子与自由电子通过相互作用而形成的化学键
成键微粒
阴、阳离子
原子
金属阳离子和自由电子
成键性质
静电作用（包括引力和斥力）
共用电子对（电子云的重叠）
电性作用
形成条件
一般为活泼金属与活泼非金属特殊：
NHCl等铵盐。
4
一般为非金属与非金属BeCl等。
、特殊：
AlCl23
金属内部
强弱因素
1.离子半径离子电荷2.
1.键长2.键能
1.金属原子的半径2.阳离子所带电荷
特点
无方向性、无饱和性
有方向性、有饱和性
实例
MgO、NaCl、CaF、NaO、KS222
H、N、HO、CO、金刚石2222
、合金MgFe、
三、非极性共价键和极性共价键的比较。
非极性共价键和极性共价键的比较
极性共价键非极性共价键
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概念
同种元素原子形成的共价键，共用电子对不发生偏移
不同种元素原子形成的共价键，共用电子对发生偏移
原子吸引电子的能力
相同
不同
共用电子对
不偏向任何一方
偏向吸引电子能力强的原子
成键原子电性
电中性
显部分电性
形成条件
由同种非金属元素组成（一般）
由不同种非金属元素组成（一般）
1．共价键的参数
键长：
在分子中，两个成键原子的核间距叫做键长。
键能：
在一定温度和压强下，断开1molA—B所吸收的能量称为A—B的键能。
键角：
在多原子分子里，键和键之间的夹角，我们把这种分子中键与键之间的夹角叫做键角。
键长和键能决定分子的稳定性；键长和键角决定分子的空间构型。
HF、HCl、HBr、HI的键长越来越长，键能越来越小，所以共价分子的稳定性越来越差。
HF最稳定，而HI在高温易发生可逆的分解反应
CH、NH、BF、HO的键角各不相同，所以所形成的化合物的空间构型也各不相同。
它们的键角依次2334为：
∠HCH=109°28'；∠HNH=107°18'；∠FBF=120°；∠HOH=104°30'。
而硫化氢的键角∠HSH=92°，白磷分子（P）为正四面体结构，键角为∠PPP=60°4
2．配位键
配位键是一种特殊的共价键，共用电子对由一个原子单方提供，与另一个原子或离子共用而形成的共价键。
++O+HO→H水和氢离子结合成水合氢离子：
H32+++HNH→氨和氢离子结合成铵根离子：
NH43
四、化学键、分子间作用力和氢键的比较化学键、分子间作用力和氢键的比较
化学键
分子间作用力（范德华力）
氢键
概念
相邻原子间强烈的相互作用
分子间比较微弱的相互作用
某些具有强极性键的氢化物分子间略强的相互作用
范围
分子内或晶体内
分子间
分子间
强弱
较强
比化学键弱得多能为中氢（氯化氢分子氯键键，而氯化氢分子间的范432kJ/mol）德华力只有20kJ/mol
介于化学键和分子间作用力之间
性质影响
化学性质
主要影响物质物理性质
主要影响物质熔点、沸点、密度
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五、共价键极性和共价分子极性的比较。
极性分子：
分子中正、负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的。
非极性分子：
分子中正、负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷的分布是均匀的，对称的。
共价键极性和共价分子极性的比较
共价键的极性
共价分子的极性
类型
极性键和非极性键
极性分子和非极性分子
因素
是否由同种元素原子形成
整个分子电荷的分布是否均匀对称
联系
1、
（1）所有的惰性气体都为非极性分子。
（2）以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如：
H、O…22（3）以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如：
HCI、CO、NO…
（4）以极性键结合的多原子分子，是否是极性分子，由该分子的空间构型决定，如：
①空间构型对称，为非极性分子，如：
CO、CS、CC1、BF、CH…243222②空间构型不对称，为极性分子，如：
HO、NH、HO…22232、大多数的有机物都偏弱极性分子。
注意：
判断AB型分子可参考使用以下经验规律：
n①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子；
②若中心原子有孤对电子（未参与成键的电子对），则为极性分子，若无孤对电子，则为非极性分子。
说明
键有极性，分子不一定有极性。
【课本实验】静电对不同液流方向的影响
装置仪器：
酸式滴定管、玻璃棒、烧杯
试剂：
水、四氯化碳
简要步骤：
1、取两只洁净且又干燥的酸式滴定管检查是否漏水，关闭活塞分别加入适量的水和四氯化碳
2、取一只用毛皮摩擦过的玻璃棒放在装有水的滴定管下端口，打开活塞，观察液流方向，同样的操作对于四氯化碳
现象：
水的流向偏移很大，四氯化碳几乎不偏移
原理：
水是极性分子，氧原子一端带有负电荷，带有负电荷的玻璃棒对负电荷的氧原子具有排斥力，而四氯化碳是非极性分子，不存在这种排斥力
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注意事项：
1、滴定管要放竖直2、玻璃棒摩擦后立刻做实验
出题方向：
出题的方式可能是给出一些极性分子或非极性分子让我们选出一个方法来鉴别。
常见分子类型和极性的比较
分子类型
分子形状
键角
键的极性
分子极性
代表物
A
球形
非极性
He
A2
直线形
非极性
非极性
H、O22
AB
直线形
极性
极性
HCl、CO、NO
ABA
直线形
180°
极性
非极性
CO、CS22
ABA
折线形，V字形
极性
极性
HO、SO22
A4
正四面体形
60°
非极性
非极性
P4
AB3
平面三角形
120°
极性
非极性
BF3
AB3
三角锥形
极性
极性
NH3
AB4
正四面体形
28109°
极性
非极性
CH、CCl44
CAB3
四面体形
极性
极性
CHCl3
CAB22
四面体形
极性
极性
CHCl22
六、离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体
离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的比较
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
存在微粒
阴、阳离子
原子
分子
金属阳离子、自由电子、金属原子
微粒间作用
离子键
共价键
分子间作用力（范）德华力
金属键
主要物理性质
熔沸点
熔沸点较髙
熔沸点很高
熔沸点较低
差异较大（钨很高，汞很低）
硬度
硬而脆
硬度很高
硬度较低
有良好的延展性和机械加工性能
导电性
固体不导电，熔融状态导电
不导电
融状固体或榕态均不导电
良导体
其他
易溶于极性溶剂
不溶于大多数溶剂
符合“相似相溶”原理
金属光泽
实例
氢氧化钠、食盐、氧化镁等
金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等
干冰，氯化氢
镁、铝、合金等
注：
只有分子晶体才有分子式。
七、晶体熔沸点的比较
１．不同类晶体：
一般情况下，原子晶体〉离子晶体〉分子晶体。
例：
SiO>NaCl>SO22２．同种类型晶体：
构成晶体微粒间的作用大，则熔沸点高，反之则小。
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二、离子晶体：
离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。
例：
Al>Mg>Na
三、分子晶体：
对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。
例：
HI>HBr>HCl
四、原子晶体：
键长越小、键能越大，则熔沸点越高。
例：
C（金刚石）>SiC>Si
３．常温常压下状态
A.熔点：
固态物质〉液态物质
B.沸点：
液态物质〉气态物质
4．一般来说合金的熔沸点比各种金属的都低，硬度都大。
例题精讲
”CB”“金属键—）在下列变化中所破坏的作用力（填“离子键—A”“共价键—【例1】（模考改编题）D”“分子间作用力—1、食盐溶于水
2、氯化铵溶于水
3、氯化氢气体溶于水
4、金刚石熔化
5、汞受热变成汞蒸气
6、加热氯酸钾使其分解
7、蔗糖溶于水
8、碘升华
9、酒精溶于水
10、离子晶体发生状态变化时，一定会破坏
11、原子晶体熔化要破坏
下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是杨浦一模5）【变式训练】（2012）（．液溴和己烷分别受热变为气体A
B．干冰和氯化铵分别受热变为气体
C．硅和铁分别受热熔化
．氯化氢和蔗糖分别溶解于水D
下列晶体中，除了原子与原子间的共价键外，同时也存在范德华力的12）【变式训练】（2011虹口二模共有多少种
）（
Ar⑧⑦醋酸⑤石墨⑥I④金刚石③H①O②SiOC22260
D.6种种B.4C.5种种A.3
）（键能和键角的说法中不正确的是2）（2014【变式训练】一模黄浦关于键长、
A．键角
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