13.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。
室温下,用0.100mol·L-1NH3·H2O溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1盐酸和CH3COOH溶液的混合溶液,所得曲线如图所示。
下列说法正确的是（）
A.①点溶液中c（H+）为0.200mol·L-1
B.溶液温度高低为①>③>②
C.③点溶液中有c（Cl－）>c（CH3COO－）
D.③点后因离子数目减少使溶液电导率略降低
14.在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：
2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
下列推断正确的是（）
A.Q点时，Y的转化率最大
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C.升高温度，平衡常数增大
D.温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
15.水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的（）
A.改变条件使纯水的pH值减小，其酸性增强
B.100℃时某溶液中由水电离产生的c（H＋）＝1×10－11mol·L－1，则该
溶液的pH可能是11或3
C.将pH＝9的Ba（OH）2溶液与pH＝4的稀盐酸混合，并保持100℃
的恒温，混合溶液的pH＝7，则Ba（OH）2溶液和盐酸的体积比为10∶1
D.100℃时，pH值均为8的醋酸钠和氨水两溶液中，水的电离程度之比为104∶1
16.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH
、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO
、SO
中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c（H＋）>0.1mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的（ ）
A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO
C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋
17.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。
下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）
选项
X
Y
Z
甲
乙
A
H2
Si
Cl2
SiCl4
HCl
B
Mg
C
O2
CO2
MgO
C
Zn
Fe
Cl2
FeCl2
ZnCl2
D
Cl2
N2
H2
NH3
HCl
18.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质，已知：
甲+乙丁+己，甲+丙戊+己；0.1mol·L-1丁溶液的pH为13（常温下），下列说法正确的是（）
A.1mol甲与足量的乙完全反应共转移2mol电子
B.Y元素在元素周期表中的位置为第3周期ⅣA族
C.1.0L0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol
D.原子半径：
W>Y>Z>X
19.铝碳酸镁[AlaMgb（CO3）c（OH）d·eH2O]用于治疗慢性胃炎。
称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol·L-1的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）,往所得溶液中加入40mL3mol·L-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g,再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OH-的浓度为0.1mol·L-1。
则铝碳酸镁中a∶b∶c∶d为（）
A.2∶6∶1∶16 B.2∶5∶1∶16C.1∶1∶1∶3D.1∶2∶3∶1
20.某温度下，向一定体积0.1mol·L-1HCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH-）]与pH的变化关系如右图所示，则下列说法错误的是（）
A.Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积
B.M点所示溶液导电能力强于Q点
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.N点所示溶液中c（NH4+）＞c（OH－）
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21.（14分）Ⅰ.描述下列实验现象，并结合离子方程式解释。
⑴将5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液和5mL0.1mol·L-1H2SO4溶液混合_____________________，__________________________；
⑵向盛有5mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液滴加20滴6mol·L-1NaOH溶液___________________，__________________；
Ⅱ.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
⑶已知：
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）ΔH＝－113.0 kJ·mol－1
则反应NO2（g）＋SO2（g） =SO3（g）＋NO（g）的ΔH＝__________kJ·mol－1。
⑷如图是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1______________
（填“增大”“减小”或“不变”，下同），ΔH________；请写出反应的热化学方程式_________________。
⑸某电化学装置可实现2CO2=2CO+O2的转化，使CO重复使用。
则生成CO的电极为_______极（填“阳”或“阴”或“负”或“正”）。
⑹有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）ΔH>0来消除CO的污染，请判断该设计方案是否可行 （填“是”或“否”），理由是 。
22.（11分）氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。
下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。
请回答下列问题：
（1）氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理：
①氯化铁作净水剂_________________________________________；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蚀铜印刷线路板___________________。
（2）吸收剂X的化学式为________；氧化剂Y的电子式为________。
（3）碱性条件下反应①的离子方程式为____________________。
（4）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。
该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4K2FeO4+2NaOH，请分析该反应能发生的原因_____________________。
（5）K2FeO4在水溶液中易发生反应：
4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑。
在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________（填序号）。
A.H2OB.稀KOH溶液、异丙醇C.NH4Cl溶液、异丙醇D.Fe（NO3）3溶液、异丙醇
23.（12分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。
（1）一定温度下，在两个容积均为2L的密闭容器中，分别发生反应：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H =﹣49.0kJ·mol－1 。
相关数据如下：
容器
甲
乙
反应物投入量
1molCO2（g）和3molH2（g）
1molCH3OH（g）和1molH2O（g）
平衡时c（CH3OH）
c1
c2
平衡时能量变化
放出29.4kJ
吸收akJ
请回答：
①c1 c2（填“>”、“<”或“=”）；a= 。
②若甲中反应10s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是 mol·L－1·s－1。
（2）压强为p1时，向体积为1L的密闭容器中充入bmolCO和
2b molH2，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。
平衡时CO
的转化率与温度、压强的关系如右图所示。
请回答：
①该反应属于 （填“吸”或“放”）热反应；p1 p2（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②100℃时，该反应的平衡常数K= （用含b的代数式表示）。
（3）治理汽车尾气的反应是2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g） △H<0。
在恒温恒容的密闭容器中通入n（NO）:
n（CO）=1:
2的混合气体，发生上述反应。
下列图像正确且能说明反应在进行到t1时刻一定达到平衡状态的是 （选填字母）。
24、（13分）草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O。
实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为H2C2O4·xH2O
CO↑+CO2↑+（x+1）H2O。
下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑夹持装置），回答下列问题。
（1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置中的错误是____________________，
C装置中盛放的试剂是__________（填化学式），E装置的作用是______________。
（2）实验过程中涉及如下操作：
①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯
③点燃D处的酒精灯④熄灭D处的酒精灯。
这4步操作由先到后的顺序为________（填序号）。
点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是__________________________。
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值。
实验步骤：
准确称取1.17g草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀硫酸；用0.0500mol·L-1酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL。
。
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有____。
②滴定时，所发生的反应离子方程式为
③x=_____________。
（4）为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲、乙试管中分别加入下列物质
试管
0.01mol·L-1
KMnO4
0.1mol·L-1
H2C2O4
0.1mol·L-1
H2SO4
MnSO4
固体
甲
4mL
zmL
1mL
无
乙
ymL
2mL
1mL
有
则z=________，y=________。
能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是____________________________。
上学期12月份阶段测试
高三（17届）化学答案
1---10小题每题2分共20分10—20小题每题3分共30分
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
A
D
A
C
B
B
D
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
B
C
C
A
D
D
C
D
A
A
21.（14分））
⑴出现淡黄色浑浊；S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O（2分）
⑵溶液由橙色变黄色；
加碱后中和了H+，促进平衡正向移动，c（CrO42-）增大（2分）⑶-41.8（2分）；
⑷减小，不变（各1分）；NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）ΔH＝－234.0kJ·mol－1 （2分）
⑸阴（ 1分）⑹否（1分），ΔH>0且ΔS<0该反应不能自发进行 （2分）
22.（11分）
（1）①Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（1分）
②2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+（1分）
（2）FeCl2（1分）；
（2分）
（3）2Fe3++3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）
（4）K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行（2分）
（5）B（2分）
23.（12分）
（1）①＝（1分）19.6（1分） ②0.03（2分）
（2）①放（2分） < （2分） ②1/b2（2分）
（3）cd（2分）
24.（13分）
（1）试管口向上倾斜（或试管口应略向下倾斜） 浓H2SO4 作安全瓶（或防倒吸）（各1分）
（2）①③④②（2分） 验纯（1分）
（3）①100mL容量瓶、胶头滴管（共1分）
②2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2++8H2O（2分）
③）1.5（2分）
（4）2 4（共1分）；加入MnSO4固体的试管中溶液褪色速率比未加MnSO4固体的快（1分）
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