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1、广东省最新高三上学期月考 化学上学期12月份阶段测试高三（17届）化学试题时间：90分钟 总分100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Mn : 55 Na：23 Mg:24 Al:27第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题10小题，每题2分。共20分。每题只有一个选项符合题意）1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是( )A.福岛核电站泄漏的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B. 大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因C.大量燃烧化石燃料排放的废气中含有大量SO2，造成大气

2、污染，从而使雨水的pH5.6，形成酸雨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”2.下列伴随的能量变化中，属于反应热的是( )A.形成1molHCl键放出的能量B.石墨转变成金刚石吸收的能量C.Na变成Na+吸收的能量D.水蒸气变成液态水放出的能量3.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据的利用情况，其中正确的是（ ）A.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性B.利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C.利用焓变或熵变的数据单独判断反应是否能自发进行D.利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性4. 某天然碱的化学式可表示为2N

3、a2CO3NaHCO32H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是( )ACO32-+H+ =HCO3- BHCO3-+3CO32-+7H+ =4CO2+4H2OC2HCO3-+5CO32-+12H+ =7CO2+7H2O D HCO3-+CO32-+3H+ =2CO2+2H2O5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A. C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，所含碳氢键数目为aNA/7B.1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAC.25 时pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAD.

4、1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA 6.如下图所示的两个实验装置，溶液的体积均为200mL。开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液的体积变化，下列叙述中正确的是（ ）A.产生气体的体积：B. 中阴极质量增加，中正极质量减小C. 溶液的pH变化：减小，增大D.电极反应式：中阳极4OH-4e-=2H2O+O2，中负极2H+2e-=H27.下列排列顺序正确的是( )稳定性：HFH2ONH3 离子半径：NaMg2F电子数：CH4CH3 CH3 结合质子能力：OHCOHCO熔沸点：AsH3 PH3

5、NH3 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液 酸性：HNO3 H2CO3 CH3COOH HClOA.2项 B.3项 C.4项 D. 5项8. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A B. 向SO2水溶液中滴加氯水后，溶液的pH值减小C. Dc(氨水)/(molL-1)0.10.01pH11.110.6t 2550100KW/10-141.015.4755.0 9. 下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（ ）A.元素对应的离子半径：ZMRWB.简单氢化物的沸点：WRYXC.M、N、R、W的简单离子均能促进

6、水的电离D.Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与 N的单质反应10下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是 ( ) 选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2Cl二、选择题（本题10小题，每题3分。共30分。每题只有一个选项符合题意）11.下列有关实验误差分析中，错

7、误的是（ ）A.中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响B.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C.用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差D.测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低12. 室温下，甲乙两烧杯中分别盛有pH=a和pH=(a+1)的醋酸溶液,下列说法正确的是( ) A.若甲烧杯中溶液浓度为0. 1 molL-1，则乙烧杯中溶液浓度大于0.01 molL-1B.向甲烧杯中加入等体积pH=(14a)的NaOH溶液后，溶液显碱性C.取等体积甲乙溶液分别与适量NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙

8、D.两溶液中水电离出的OH浓度：10C (OH) 甲C.点溶液中有c(Cl)c(CH3COO)D.点后因离子数目减少使溶液电导率略降低14.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g) 3Z(g) ，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )A. Q点时，Y的转化率最大B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.升高温度，平衡常数增大D.温度一定，平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大15.水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25 时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 时水的电离达

9、平衡时的离子浓度， 则下列说法正确的( )A.改变条件使纯水的pH值减小，其酸性增强B.100时某溶液中由水电离产生的c(H)11011 molL1，则该 溶液的pH可能是11或3C.将pH9的Ba(OH)2溶液与pH4的稀盐酸混合，并保持100 的恒温，混合溶液的pH7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为101D.100 时，pH值均为8的醋酸钠和氨水两溶液中，水的电离程度之比为104116. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1 mo

10、lL1乙溶液中c(H)0.1 molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的()A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SOC丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg217.X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 ( ) 选项XYZ甲乙AH2SiCl2SiCl4HClBMgCO2CO2MgOCZnFeCl2FeCl2ZnCl2DCl2N2H2NH3HCl18. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质，已知：甲+

11、乙丁+己，甲+丙戊+己；0.1 molL-1丁溶液的pH为13（常温下），下列说法正确的是( )A.1 mol甲与足量的乙完全反应共转移2 mol电子B.Y元素在元素周期表中的位置为第3周期A族C. 1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 molD.原子半径：WYZX19. 铝碳酸镁AlaMgb(CO3)c(OH)deH2O用于治疗慢性胃炎。称取3.01 g铝碳酸镁样品，溶于50 mL 2 molL-1的盐酸(过量)，收集到气体112 mL(标准状况),往所得溶液中加入40 mL 3 molL-1的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74 g,

12、再将滤液稀释到100 mL，测得溶液中OH-的浓度为0.1 molL-1。则铝碳酸镁中abcd为( )A.26116 B.25116 C.1113 D.123120.某温度下，向一定体积0.1 molL-1HCl溶液中逐滴加入等浓度的氨水溶液，溶液中pOH pOH=-lgc(OH-)与pH的变化关系如右图所示，则下列说法错误的是（ ） A.Q点消耗氨水溶液的体积等于HCl溶液的体积 B.M点所示溶液导电能力强于Q点C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D.N点所示溶液中c(NH4+) c(OH)第卷（非选择题，共50分）21.(14分).描述下列实验现象，并结合离子方程式解释。将5mL0.1

13、 molL-1Na2S2O3溶液和5mL0.1 molL-1H2SO4溶液混合_，_；向盛有5mL0.1 molL-1K2Cr2O7溶液滴加20滴6 molL-1NaOH溶液_，_；. 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。已知：2SO2(g) +O2(g)=2SO3(g) H196.6kJmol1 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H113.0kJmol1则反应NO2(g)SO2(g)= SO3(g)NO(g)的 H_kJmol1。如图是1molNO2(g)和1molCO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1

14、_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，H_；请写出反应的热化学方程式_ _ 。某电化学装置可实现2CO2=2CO+O2的转化，使CO重复使用。则生成CO的电极为_极（填“阳”或“阴”或“负”或“正”）。有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2 (g) H0来消除CO的污染，请判断该设计方案是否可行 (填“是”或“否”)，理由是 。22.(11分)氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁及进一步氧化制备高铁酸钾的工艺流程。请回答下列问题：(1)氯化铁有多种用途，请用离子方程式表示下列用途的原理：氯化铁作净水剂_；用FeCl3溶液(32%35%)腐蚀铜印刷线路板_。(2)

15、吸收剂X的化学式为_；氧化剂Y的电子式为_。(3)碱性条件下反应的离子方程式为_。(4)过程将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品。该反应的化学方程式为2KOH+Na2FeO4K2FeO4+2NaOH，请分析该反应能发生的原因_。(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在提纯K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用_ _ (填序号)。A.H2O B.稀KOH溶液、异丙醇 C.NH4Cl溶液、异丙醇 D.Fe(NO3)3溶液、异丙醇23.（12分）“C1化学”是指以碳单质或分子中含1个碳原子的物质（如CO、

16、CO2、CH4、CH3OH等）为原料合成工业产品的化学工艺，对开发新能源和控制环境污染有重要意义。（1）一定温度下，在两个容积均为 2 L的密闭容器中，分别发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H=49.0 kJmol1。相关数据如下：容器甲乙反应物投入量1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)平衡时c(CH3OH)c1c2平衡时能量变化放出29.4 kJ吸收a kJ请回答：c1c2（填“”、“”或“=”）；a =。若甲中反应10 s时达到平衡，则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均

17、反应速率是molL1 s1。（2）压强为p1时，向体积为 1 L的密闭容器中充入bmol CO和2bmol H2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示。请回答：该反应属于（填“吸”或“放”）热反应；p1p2（填“”、“”或“”）。100时，该反应的平衡常数K=（用含b的代数式表示）。（3）治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g)H0且S0 该反应不能自发进行（2分）22.（11分）(1)Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+（1分）2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（1分）(2)FeCl2（1分）；（2

18、分）(3)2Fe3+3ClO-+10OH-2FeO42-+3Cl-+5H2O（2分）(4)K2FeO4溶解度小，析出晶体，促进反应进行（2分） (5)B（2分）23.(12分)（1） (1分) 19.6(1分)0.03(2分)（2）放(2分) (2分)1/b2(2分)（3）c d(2分)24.（13分）(1)试管口向上倾斜(或试管口应略向下倾斜)浓H2SO4作安全瓶(或防倒吸) （各1分）(2)（2分）验纯（1分）(3)100 mL容量瓶、胶头滴管（共1分）2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2+2Mn2+8H2O（2分） ）1.5（2分）(4)24（共1分）；加入MnSO4固体的试管中溶液褪色速率比未加MnSO4固体的快(1分）