e与a形成的常见大气污染物甲能与a的某种氢化物反应生成强酸
31d和33d属于同位素
A.2种B.3种C.4种D.5种
10.某有机物分子中含有羟基，不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况，分子式为C4H9ClO的有机物的同分异构体共有（）
A.8种B.9种C.10种D.12种
浓氨水
氢氧化钙和氯化铵固体
11.下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）
氧化钙
浓氨水
碱石灰
氯化铵固体
A.①②B.②③C.③④D.①③
12.下列实验与物质微粒大小无直接关系的是（）
D.丁达尔效应
B.渗析
A.过滤
C.萃取分液
13.酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。
不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。
下列有关说法不正确的是（）
A．Fe2+的氧化率与溶液的pH、时间和温度有关
B．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大
C．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大
D.该氧化过程的离子方程式为：
2Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
14.已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（）
A．当溶液中的I－为0.4mol时，加入的KIO3一定为0.4mol
B．a点处的氧化产物是SO42-，还原产物是I-
C．还原性：
HSO3-＞I-，氧化性：
IO3-＞I2＞SO42-
D．若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为：
2IO3-＋5HSO3-===I2＋5SO42-＋3H＋＋H2O
15.α-氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体，其一种制备反应原理为：
在T1℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯（g）和0.40molCl2（g）进行反应，反应过程中测定的部分数据见下表：
t/min
0[]
1
2
5
10
n（HCl）/mol
0
0.12
0.20
0.32
0.32
下列有关说法正确的是（）
A．T1℃时，反应在0～2min内的平均速率v（α-氯乙基苯）＝0.05mol·L－1·s－1
B．10min后，若保持其他条件不变，升高温度至T2℃，达到新平衡时测得c（α-氯乙基苯）＝0.18mol·L－1，则反应的ΔH＞0
C．温度从T1℃升至T2℃时，正向反应速率增大，逆向反应速率减小
D．T1℃时，体系的总压不变时，反应达到平衡状态
16.下列有机物中，能与氢氧化钠反应，不能与金属钠反应的是（）
A.CH3COOC2H5B.C6H6C.CH4D.CH3COOH
17.H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（）
A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
18.碘单质的制备流程如图，下列说法正确的是（）
A.“煮沸”的时间越长，越有利于I-的完全溶解
B.“反萃取、分液”的步骤中发生的氧化还原反应：
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
C.滴加45%硫酸时，发现溶液上方有紫色气体，说明I-被45%硫酸氧化为I2
D.海带灰中还含有的硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等无机盐在“萃取、分液”的步骤中除去
19.已知：
l.0gC（s）燃烧生成CO放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。
下列叙述正确的是（）
A.足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：
C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g）△H=+35.6kJ·mol-1
B.1molCuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量
C.反应2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能为292kJ·mol-1
D.碳C（s）的燃烧热△H=-110.4kJ·mol-1
20.聚合氯化铝晶体是一种水溶性无机高分子聚合物，其化学式可表示为[Al2（OH）aCl6-b·bH2O]x。
为了测定化学式，称取mg晶体粉末，加热至质量不再变化为止，称量为m1g，另取mg晶体粉末，溶于水，加足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，烘干，称量为m2g。
下列叙述错误的是（）
A.a=bB.该聚合物的分子量为
C.b=
D.a=
第
卷（非选择题，共60分）
二．本大题共4大题，共60分。
21.（16分）硫酸亚铁铵的制备。
硫酸亚铁铵又称摩尔盐，是浅绿色的晶体，在空气中比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
下表为某些物质在水中的溶解度（g/100g）：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
FeSO4·7H2O
15.65
20.51
26.5
32.9
40.2
48.6
…
（NH4）2SO4
70.6
73.0
75.4
78.0
81.0
…
88.0
FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O
…
12.5
…
…
33.0
40.0
…
制备流程如图：
（1）根据以上表格分析制备摩尔盐的实验原理是
（2）操作I是；
操作II是，所使用的热源为水浴加热，操作II需要的仪器除了水浴加热装置外，还有铁架台、铁圈、（只填一种主要仪器），加热至溶液出现
时，移去热源；
操作III是。
（3）减压过滤操作如图所示：
整套装置由布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶构成，抽滤过程中使用抽气泵抽真空前，关闭活塞c，抽滤结束打开活塞c恢复体系压强，抽滤过程还需用洗涤晶体（填写“a”或“b”或“c”）。
a．95%乙醇水溶液b.冷水c.热水
（4）设计实验方案检验产品中NH4+离子
（5）硫酸亚铁铵中铁含量的测定。
准确称取摩尔盐0.7995g于250mL锥形瓶中，加入3mol/LH2SO4溶液5.0mL，20.0mL蒸馏水，使试样完全溶解后，立即用0.02000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至终点时消耗了高锰酸钾溶液20.00mL。
①滴定至终点时出现的现象为
②写出滴定原理的离子反应方程式
③试计算出该摩尔盐的纯度为%。
（保留小数点后2位）
22．（10分）常温下，酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32－、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的几种，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：
请回答下列问题：
（1）溶液A中一定不存在的离子有___________________
（2）生成气体丙的离子方程式为__________________
某小组同学通过讨论后认为：
溶液A中可能含有的离子有NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-。
为进一步确认溶液中存在的离子，分别取100mL溶液A又进行了如下图所示的三组实验：
（3）根据上述实验可进一步确定NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-中一定存在的离子有，（4）沉淀溶解时发生反应的离子方程式为
（5）再经过进一步实验确定溶液A中没有K+和Cl-，计算溶液A中c（NO3-）=mol/L
23．（20分）图示表示燃料电池和太阳能电池模式之间的转换。
其中铱的配位物为燃料电池和太阳能电池两种模式的共同催化剂。
（1）请写出太阳能电池模式的负极反应式
（2）请写出燃料电池的总反应式
（3）“Cathode”发生的是反应（填“氧化”或“还原”）
（4）电子流向（填“Anode→Cathode”或“Cathode→Anode”）
（5）利用该电池电解可制得金属铅。
将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含[PbC14]2-的电解液。
用惰性电极电解Na2[PbCl4]溶液制得金属Pb，装置如下图所示。
稀硫酸
Na2[PbCl4]溶液
a电极的名称是__________，b电极的电极反应式为______________________，该生产过程中可以循环利用的物质是____________________。
（6）铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。
铅蓄电池的电池反应通常表示如下：
Pb+PbO2+2H2SO4
2PbSO4+2H2O。
铅蓄电池充电时，二氧化铅电极应与外接电源的_________________（填“正极”或“负极”）相连接，该电极的电极反应式为_________________。
（7）用PbS熔炼铅的过程中会有如下反应发生：
2PbS（s）+3O2（g）=2PbO（s）+2SO2（g）△H1=akJ·mol-1
PbS（s）+2O2（g）=PbSO4（s）△H2=bkJ·mol-1
PbS（s）+2PbO（s）=3Pb（s）+SO2（g）△H3=ckJ·mol-1
写出PbS与PbSO4反应生成Pb和SO2的热化学方程式____________________。
24．（14分）钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用非常广泛。
（1）Co2+基态核外电子排布式为。
（2）制备[Co（H2O）6]2+反应为（NH4）2[Co（SCN）4]+6H2O＝[Co（H2O）6]（SCN）2+2NH4SCN。
①配合物[Co（H2O）6]2+中与Co2+形成配位键的原子是（填元素符号）；
SCN－的空间构型为（用文字描述）。
②NH4SCN在180～190℃分解并制得胍（结构简式如题图1所示），胍分子中碳原子杂化轨道类型为；1mol胍中含σ键数目为。
（3）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如题图2所示，则晶体中与每个O2－紧邻的O2－有个，与Ti紧邻的O个数为（填数字）。
（4）该晶体具有钙钛矿型的立体结构，边长为apm，Ti与O间的最短距离为nm。
参考答案及评分标准
（40分）1.C2.B3.B4.B5.C6.D7.A8.B9A10.B11.D12.C13.B14.A15.B16.A17.D18.D19.A20.D
21.（16分）
（1）FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O的溶解度比（NH4）2SO4和FeSO4·7H2O的溶解度较小的特点，从（NH4）2SO4和FeSO4·7H2O混合液中析出FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O复盐晶体（2分）
（2）过滤（1分）；蒸发浓缩（1分），蒸发皿（1分），晶膜（1分）；冷却结晶（1分）
（3）a（1分）
（4）取少量晶体于试管中，加入适量的NaOH溶液，并加热，在试管口上方放置红色石蕊试纸或pH试纸，若红色石蕊试纸变蓝或黄色pH试纸变绿，说明有NH4+离子（2分）
（5）①溶液刚好出现粉红色或淡红色或紫红色，且半分钟内不褪色（2分）
②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）
③98.06（2分）
22.（10分）
（1）Fe2+、Fe3+、CO32-、I-（2分）
（2）3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）
（3）NH4+、Na+、SO42-（2分）Al（OH）3＋OH－=AlO2-＋2H2O（2分）0.22（2分）
23.（20分）
（1）2H2O-4e-=O2↑+4H+（2分）
（2）2H2+O2=2H2O（2分）
（3）还原（2分）
（4）Anode→Cathode（2分）
（5）阳极（2分）PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-（2分）HCl和NaCl（2分）
（6）正极（2分）PbSO4-2e-+2H2O==PbO2+4H++SO42-（2分）
（7）PbS（s）+PbSO4（s）=2Pb（s）+2SO2（g）△H=[2（a+c）-3b]/3kJ·mol-1（2分）
24．（14分）
（1）1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7（2分）
（2）①O（2分）直线形（2分）②sp2（2分）8NA（2分）
（3）8（2分）12（2分）
（4）
或7.07a
10-4（2分）
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