1、高三福建省南安市届高三化学上学期第二次阶段考试试题含答案20172018学年上学期高三年第二次阶段考化学科试卷本试卷考试内容为:化学实验基础知识、元素及化合物、化学家眼中的物质世界、氧化还原反应、离子反应、微观结构与物质的多样性、晶胞、反应原理部分。分第卷(选择题)和第卷,共8页,满分100分,考试时间90分钟。注意事项:1答题前,考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题纸上。2考生作答时,请将答案答在答题纸上,在本试卷上答题无效。按照题号在各题的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。3答案使用0.5毫米的黑色中性(签字)笔或碳素笔书写,字体工整、笔迹清楚(英语科选择题答案使用2B铅笔
2、填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号)。4保持答题纸纸面清洁,不破损。考试结束后,将本试卷自行保存,答题纸交回。可能用到的原子量:Na-23 Cl-35.5 O-16 S-32 Ba-137 Ag-108 C-12 H-1 K39 N-14 Fe-56 Al-27 Pb-207 第卷(选择题 共40分)一选择题(共20小题,每小题2分,共40分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活,下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是( )ABCD泰国银饰埃及棉制品捷克水晶饰品土耳其彩瓷金属材料天然高分子材料合成高分子材
3、料无机非金属材料2. 下列关于硅及其化合物的说法不正确的是( )A.高纯硅具有良好的半导体性能,可制成硅芯片、光电池等B.二氧化硅能与氢氧化钠反应,可用氢氧化钠刻蚀玻璃C.向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成,实验室可用该方法制备硅酸D.“硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得,常用作食品、药品等的干燥剂3. 下列反应原理,错误的是 ( )A.84消毒液的漂白原理:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClOB. 误食亚硝酸钠会将Fe(II)氧化为铁(III)而中毒,可用维生素C解毒:2NO2-+C6H8O6= C6H6O6+2NO+2OH-C.电子工业常用30%FeCl3溶液腐蚀铜箔:2Fe
4、3+Cu=2Fe2+Cu2+D.金属钛的冶炼:2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti4. NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是A. 含0.1 mol BaCl2的溶液中所含离子总数约为0.3 NAB. 25 oC时,pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1 NAC. 标准状况下,18g D2O2中所含电子总数为9 NAD. 氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体,其体积在标准状况下约为2.24 L5. 下图表示自然界中的氮循环,相关说法正确的是被细菌分解植物遗体雷电作用人工固氮氨或铵盐硝酸盐亚硝酸盐固氮作用(豆科)动物排泄物及遗体物制造蛋白质大气中的氮动物摄食放电A“雷
5、电作用”中发生的反应是:N2 + 2O2 = 2NO2B“人工固氮”过程中,氮元素一定被还原C中涉及的反应可能有: 2NO2 + O2 = 2NO3D中涉及的反应可能有: 2NO3- + 12H+ = N2+ 6H2O6. 下列制取Cl2,用其氧化含I废液,回收并提纯I2的装置和原理能达到实验目的的是( )7. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A B C D 8.高压下,氮气可以生成高聚氮(a)和N8(b),则 a 和b属于( ) a A同分异构体 B同素异形体 C同位素 D同系物 9. 右图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的
6、元素,则下列说法中不正确的有( )a和b形成的化合物可能含极性共价键 工业上常用电解其氧化物的方法制备单质c 气态氢化物的稳定性:ade最高价氧化物对应水化物的酸性dee与a形成的常见大气污染物甲能与a的某种氢化物反应生成强酸31d和33d属于同位素 A.2种 B.3种 C.4种 D.5种10. 某有机物分子中含有羟基,不考虑羟基与氯原子连在同一个碳原子上的情况,分子式为C4H9ClO的有机物的同分异构体共有( )A.8种 B.9种 C.10种 D.12种浓氨水氢氧化钙和氯化铵固体11. 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是( )氧化钙浓氨水碱石灰氯化铵固体A. B. C. D
7、.12. 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是( )D.丁达尔效应B.渗析A.过滤C.萃取 分液13. 酸性溶液中,Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下,一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如右图所示。下列有关说法不正确的是( )AFe2+的氧化率与溶液的pH、时间和温度有关BpH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大C其他条件相同时,80时Fe2+的氧化率比50的大D. 该氧化过程的离子方程式为:2Fe2+O2+4H+=2Fe3+2H2O14. 已知含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示,则下列判
8、断不正确的是( )A当溶液中的I为0.4 mol时,加入的KIO3一定为0.4 mol Ba点处的氧化产物是SO42-,还原产物是I-C还原性:HSO3-I-,氧化性:IO3-I2SO42-D若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反应开始时的离子方程式为:2IO3-5HSO3-=I25SO42-3HH2O15. -氯乙基苯是一种重要的有机合成中间体,其一种制备反应原理为:在T1时,向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯(g)和0.40mol Cl2(g)进行反应,反应过程中测定的部分数据见下表:t/min012510n(HCl)/mol00.120.200.320.32下列有关说法
9、正确的是( )AT1时,反应在02 min内的平均速率v(-氯乙基苯)0.05molL1s1B10 min后,若保持其他条件不变,升高温度至T2,达到新平衡时测得c(-氯乙基苯)0.18molL1,则反应的H0C温度从T1升至T2时,正向反应速率增大,逆向反应速率减小DT1时,体系的总压不变时,反应达到平衡状态16. 下列有机物中,能与氢氧化钠反应,不能与金属钠反应的是( )A. CH3COOC2H5 B. C6H6 C. CH4 D. CH3COOH17. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )A图甲表明,其他条件相同
10、时,H2O2浓度越小,其分解速率越快B图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快C图丙表明,少量Mn 2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快D图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大18. 碘单质的制备流程如图,下列说法正确的是( )A.“煮沸”的时间越长,越有利于I-的完全溶解B.“反萃取、分液”的步骤中发生的氧化还原反应:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2OC.滴加45%硫酸时,发现溶液上方有紫色气体,说明I-被45%硫酸氧化为I2D.海带灰中还含有的硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等无机盐在“萃取、分液”的步骤中除去19. 已知:l.0 g C
11、(s)燃烧生成CO放出9.2kJ的热量;氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是( )A. 足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为:C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) H=+35.6kJmol-1B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C. 反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的活化能为292 kJmol-1D. 碳C(s)的燃烧热H= -110.4kJmol-120.聚合氯化铝晶体是一种水溶性无机高分子聚合物,其化学式可表示为Al2(OH)aCl6-bbH2Ox。为了测定化学式,称取m g晶体粉末,加热至质量不再变化为止
12、,称量为m1 g,另取m g晶体粉末,溶于水,加足量硝酸银溶液,过滤,洗涤,烘干,称量为m2 g。下列叙述错误的是( )A.a=b B. 该聚合物的分子量为C.b = D. a = 第卷(非选择题,共60分)二本大题共4大题,共60分。21.(16分) 硫酸亚铁铵的制备。硫酸亚铁铵又称摩尔盐,是浅绿色的晶体,在空气中比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。下表为某些物质在水中的溶解度(g/100g):温度/0102030405060FeSO47H2O15.6520.5126.532.940.248.6(NH4)2SO470.673.075.478.081.088.0FeSO4(NH
13、4)2SO46H2O12.533.040.0制备流程如图:(1)根据以上表格分析制备摩尔盐的实验原理是 (2)操作I是 ;操作II是 ,所使用的热源为水浴加热,操作II需要的仪器除了水浴加热装置外,还有铁架台、铁圈、 (只填一种主要仪器),加热至溶液出现 时,移去热源;操作III是 。(3)减压过滤操作如图所示:整套装置由布氏漏斗、抽滤瓶、安全瓶构成,抽滤过程中使用抽气泵抽真空前,关闭活塞c,抽滤结束打开活塞c恢复体系压强,抽滤过程还需用 洗涤晶体(填写“a”或“b”或“c”)。a95%乙醇水溶液 b.冷水 c.热水(4)设计实验方案检验产品中NH4+离子 (5)硫酸亚铁铵中铁含量的测定。准确
14、称取摩尔盐0.7995g于250mL锥形瓶中,加入3mol/LH2SO4溶液5.0mL,20.0mL蒸馏水,使试样完全溶解后,立即用0.02000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定,至终点时消耗了高锰酸钾溶液20.00mL。滴定至终点时出现的现象为 写出滴定原理的离子反应方程式 试计算出该摩尔盐的纯度为 %。(保留小数点后2位)22(10分)常温下,酸性溶液A中可能含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32、NO3-、Cl-、I-、SO42-中的几种,现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示:请回答下列问题:(1)溶液A中一定不存在的离子有_(2)生成气体丙的离子方程
15、式为_某小组同学通过讨论后认为:溶液A中可能含有的离子有NH4+、K+、Na+ 、Cl-、SO42-。为进一步确认溶液中存在的离子,分别取100mL溶液A又进行了如下图所示的三组实验:(3)根据上述实验可进一步确定NH4+、K+、Na+、Cl-、SO42-中一定存在的离子有 ,(4)沉淀溶解时发生反应的离子方程式为 (5)再经过进一步实验确定溶液A中没有K+和Cl-,计算溶液A中c(NO3-)= mol/L23(20分)图示表示燃料电池和太阳能电池模式之间的转换。其中铱的配位物为燃料电池和太阳能电池两种模式的共同催化剂。(1)请写出太阳能电池模式的负极反应式 (2)请写出燃料电池的总反应式 (
16、3)“Cathode”发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)(4)电子流向 (填“AnodeCathode”或“CathodeAnode”)(5)利用该电池电解可制得金属铅。将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含PbC142-的电解液。用惰性电极电解Na2PbCl4溶液制得金属Pb,装置如下图所示。稀硫酸Na2PbCl4溶液a电极的名称是_,b电极的电极反应式为_,该生产过程中可以循环利用的物质是_。(6)铅蓄电池是一种用途广泛的二次电池。铅蓄电池的电池反应通常表示如下:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4 +2H2O。铅蓄电池充电时,二氧化铅电极应与外接电源的_(填“正极”或
17、“负极”)相连接,该电极的电极反应式为_。(7)用PbS熔炼铅的过程中会有如下反应发生:2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) H1= a kJmol-1PbS(s) +2O2(g) =PbSO4(s) H2= b kJmol-1PbS(s) +2PbO(s) =3Pb(s) +SO2(g) H3= c kJmol-1写出PbS与PbSO4反应生成Pb和SO2的热化学方程式_。24(14分)钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用非常广泛。(1)Co2+基态核外电子排布式为 。(2)制备Co(H2O)62+反应为(NH4)2Co(SCN)4+6H2OCo(
18、H2O)6(SCN)2+2NH4SCN。配合物Co(H2O)62+中与Co2+形成配位键的原子是 (填元素符号);SCN的空间构型为 (用文字描述)。NH4SCN在180190分解并制得胍(结构简式如题图1所示),胍分子中碳原子杂化轨道类型为 ;1mol胍中含键数目为 。(3)一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂,其晶胞结构如题图2所示,则晶体中与每个O2紧邻的O2有 个,与Ti紧邻的O个数为 (填数字)。(4)该晶体具有钙钛矿型的立体结构,边长为a pm,Ti与O间的最短距离为 nm。参考答案及评分标准(40分)1.C 2.B 3.B 4.B 5.C 6. D 7.A 8.B 9A 10.B
19、 11.D 12.C 13.B 14.A 15.B 16.A 17.D 18.D 19.A 20.D21. (16分)(1)FeSO4(NH4)2SO46H2O的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO47H2O的溶解度较小的特点,从(NH4)2SO4和FeSO47H2O混合液中析出FeSO4(NH4)2SO46H2O复盐晶体(2分)(2)过滤(1分);蒸发浓缩(1分),蒸发皿(1分),晶膜(1分);冷却结晶(1分)(3)a(1分)(4)取少量晶体于试管中,加入适量的NaOH溶液,并加热,在试管口上方放置红色石蕊试纸或pH试纸,若红色石蕊试纸变蓝或黄色pH试纸变绿,说明有NH4+离子(2分)(5)
20、溶液刚好出现粉红色或淡红色或紫红色,且半分钟内不褪色 (2分) 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O(2分)98.06(2分)22. (10分)(1)Fe2+、Fe3+、CO32-、I-(2分)(2)3Cu+8H+2NO3-3Cu2+2NO+4H2O(2分)(3)NH4+、Na+ 、SO42-(2分) Al(OH)3OH=AlO2-2H2O(2分) 0.22(2分)23. (20分)(1)2H2O-4e-=O2+4H+(2分)(2)2H2+O2=2H2O(2分)(3)还原(2分)(4)AnodeCathode(2分)(5)阳极(2分) PbCl42-+2e-=Pb+4Cl- (2分) HCl和NaCl(2分)(6)正极(2分) PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H+ SO42-(2分)(7)PbS(s) +PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) H =2(a+c)-3b/3 kJmol-1 (2分)24(14分)(1)1s22s22p63s23p63d7或Ar3d7(2分)(2)O(2分) 直线形(2分) sp2 (2分) 8NA(2分)(3)8(2分) 12(2分)(4) 或 7.07a10-4(2分)
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