13.氯原子对O3的分解有催化作用：
该反应的能量变化如图示意，下列叙述中正确的是
14.将一定量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下
列反应的离子方程式一定错误的是
15.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。
下列说法不正确的是
A．铁电极的电极反应式为：
B．通人空气的石墨电极的电极反应式为
C．若左池石墨电极产生44.8L（标准状
况）气体，则消耗氧气0.5mol
D．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐
16.从含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋的溶液中，按下图所示方法分离提取金属单质
已知：
实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择，也可用这四种溶液来制取。
对该实验过程的分析正确的是
A．丙是NaOH，丁是稀H2SO4
B．乙是葡萄糖，利用乙的还原性将金属A从溶液a中还原出来
C．操作I是过滤和洗涤沉淀。
洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中，加蒸
馏水浸没沉淀，用玻璃棒搅拌，然后将水倒出，重复2-3次
D．g是氧化物，金属c采用电解法获得
三、（本题包括3小题，共22分）
17.（7分）现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。
有关信息如下表：
（1）X元素在周期表中第_________周期、第_________族；
（2）Y元素的元素符号为_________，1个单质分子中含_________个共用电子对；
（3）Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为_________。
（4）化合物X2M3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结构，则X2M3的电子式为
_________，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶
液呈强碱性。
用化学方程式表示这个变化过程_________．
18.（6分）二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的
如下表：
（l）设有下列四种溶液：
A．0.1mol
的Na2C2O4溶液B．0.1mol
的NaHC2O4溶液
C．0.1mol
的Na2CO3溶液D．0.1mol
的NaHCO3溶液
其中，c（H＋）最大的是_________，c（OH－）最大的是_________。
（2）某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶
液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。
刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子方程式为_________，BC段发生反应的离子方程式为_________，D点时混合溶液中由水电离产生的c（）=_________mol
。
19.（9分）科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题。
（1）焦炭可用于制取水煤气。
测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6kJ热量，该反应的热化学方程式是_________。
（2）工业上可用焦炭冶炼金属，若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是_________。
（3）碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是_________（选填编号．）。
a.
B.容器中温度不再发生改变
c．消耗nmolH2同时消耗nmolCOD．容器中气体的总物质的量不随时问改变
（4）温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中,加入2.0molCO和2.0mol的H2,反应中c（H2O）的变化情况如图所示,T1时反应
的平衡常数的数值为_________。
在第5分钟时将体系的温发升高到T2，若在第8分钟时达到新的平衡，请在下图中画出第5分钟到9分钟后c（H2O）浓度变化趋势的曲线（只要求定性表示）。
四、（本题包括2小题，共12分）
20.（5分）
（l）已知
甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。
设计实验如下（所取溶液体积均为l0mL）：
其他条件不变时：
探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_______（填实验编号）；
若同时选择实验①、实验②、实验③，测定混合液变浑浊的时问，可探究_____对化学反应速率的影响。
（2）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
用离子议程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_______,实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近_______。
A．红色B．深蓝色C．黄色D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的______性。
21.（7分）高锰酸钾是常用的氧化剂。
工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。
下图是实验室制备的操作流程：
上述反应②的化学方程式：
已知：
（1）加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是_______；
反应①的化学方程式为______。
（2）从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是________（选填字母代号，下同）。
a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．抽滤e．冷却结晶
（3）制备过程中需要用到纯净的CO2气体。
制取纯CO2净最好选择下列试剂中_________。
a．石灰石b．浓盐酸c．稀疏酸d．纯碱
（4）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。
原因是______
。
（5）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸。
从理论上分析，选用下列酸中________，得到的产品纯度更高。
a．醋酸b．浓盐酸c．稀硫酸
五、（本题包括3小题，共20分）
22．（7分）没食子酸丙酯简称PG，是一种白色粉末，难
溶于水，微溶于棉子油等汕脂，是常用的食用汕抗氧
化剂。
其结构简式如右图所示。
回答下列问题：
（l）从分子结构和性质上看，PG在食用油中起抗氧化作用的主要原因是：
_______（文字
简述）。
（2）lmolPG跟足量溴水反应时消耗_______mol。
（3）PG在NaOH溶液中水解的化学方程式为_______。
（4）PG经水解、酸化后转化为没食子酸，没食子酸有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式_______。
a．含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种；
b．既能发生银镜反应，又能发生水解反应。
23.（7分）葡萄糖是一种重要的营养物质，应用范围十分广泛。
I．在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下过程：
（1）过程①是_______反应，过程②是_______反应，过程③是_______反应（填写反
应类型的名称）。
（2）上述物质中_______和_______互为同分异构体（填写字母代号）。
Ⅱ．葡萄糖被氧化后生成葡萄糖酸，形成内酯（具有六元环酯结构）。
葡萄糖酸内酯简称
GDL，是一种食品添加剂，超市中见到的内脂豆腐就是用它点成的。
方法是把GDL和
CaSO4（或其他凝固剂）按1:
3～2:
3配比混合使用。
用它点出的豆腐更加细嫩，营养价
值也高。
（3）葡萄糖酸的分子式为_______。
（4）葡萄糖酸内酯的结构简式为_______。
24.（6分）2004年诺贝尔化学奖授予阿龙.切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素调节的蛋白质降解。
化合物A足天然蛋白质水解的最终产物，其相对分子质量为165，其中O元素的质量分数小于20%，N元素的质量分数小于lO%。
（1）A的分子式为_______。
（2）光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基（-CH3），则化合物A的结构简式为_______。
（3）写出A发生缩聚反应的化学方程式_______。
六、（本题包括1小题，6分）
25.（6分）白玉的化学式可用
表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。
（l）取8.l0g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为______。
（2）另取4.05g白玉粉末加入lmol/L的盐酸l00mL中充分溶解，最终得不溶氧化物2.40g.过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（标准状况下）.则
①p=_________；
②白玉的化学式（用氧化物的形式）表示为________。
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