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1、杭州一模化学2014年杭州市第一次高考科目教学质量检测化学试题卷考生须知： 1本卷满分100分，考试时问100分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4考试结束，只需上交答题卷。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 1 6 M9 24 Si28 Ca 40 Fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1下列说法中不正确的是 A开发氢能、太阳能、风能、生物质能等是实现“低碳生活”的有效途径 B钢铁是用量最大、用途最广泛的合金 C硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中 D利用催化设施，可以

2、将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体2下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 AMgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 BNaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 CAl具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 D利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光3设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3 BpH=13的氢氧化钠溶液中所含Na为0.1 C14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3 D5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.24下列说法或表述中不正确的是 A.乙烯、乙炔.l，3一丁二烯都

3、能发生加聚反应在核磁共振氢谱中能出现两个峰的名称：2，3-二甲基-4-乙基己烷D石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程5微粒甲与离子乙在溶液中的转化关系如图所示： 甲是A.Si B.NH4 C. Al D.SO26下列说法不正确的是 A用氢氧化钠溶液滴定食醋，开始时溶液的pH通常变化缓慢，当接近完全反应时（即滴定终点），pH出现突变，称为滴定突跃。 B硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻璃棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出。 C抽滤装置由布氏漏斗、吸滤瓶、安全瓶、抽气泵等仪器组成，工作的主要原理是抽气泵给吸滤瓶减压，导致装置内部的压强降低，使过滤的速度加快。DCu2与过量氨水反应制取Cu(

4、0H)2，离子方程式为7铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有关 反应原理如下： 温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。下列有关说法正确的是A反应、中铁的氧化物都是氧化剂B反应、的正反应都是放热反应 C反应、中，温度越高H2S的的脱除率越高 D.反应、中，压强越大H2S脱除率越高8下列有关实验原理或实验操作正确的是 A用甲装置验证铜与稀硝酸的反应产物是NOB通过乙装置实现化学反应：C用丙装置测定盐酸的浓度D用丁装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热有乙烯生成二、选择题：每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分9我省多地都有野生的紫苏，由紫苏叶中提取的挥发油具有驱风、止咳和健胃的作用。这

5、种挥发油中含有一种紫苏醛的物质，其结构简式为，紫苏醛不具有的性质是 A跟新制Cu(0H)2等发生氧化反应 B跟乙醇发生酯化反应 C跟氢气等发生加成反应 D跟溴单质发生取代反应10.现有两瓶温度分别为15和45，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是 A两溶液中的c（OH）相等 B两溶液中的c(H)相同 C等体积两种溶液中和碱的能力相同 D两溶液中的c(H2SO4)基本相同11.根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期表。将前18 号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表，图中每个“”代表一种元素，其中P点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）。下列说法正确的

6、是 AY点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定 B虚线相连的两个点元索处于同一族 C比Y点原子序数小8的元素,它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸 DK、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3K212.以包列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖。人们在自然界 中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体。将相同质量的此准晶体分别与足量的盐 酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体的物质的量关系为 An（烧碱）n（稀硝酸）n（盐酸） Bn（烧碱）n（盐酸）n（稀硝酸） Cn（稀硝酸）n（烧碱）n（盐酸） Dn（盐酸）n（稀硝酸）n（烧碱）13.氯原子

7、对O3的分解有催化作用：该反应的能量变化如图示意，下列叙述中正确的是14.将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下 列反应的离子方程式一定错误的是 15.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示。下列说法不正确的是A铁电极的电极反应式为： B通人空气的石墨电极的电极反应式为 C若左池石墨电极产生44. 8L（标准状 况）气体，则消耗氧气0. 5molD为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐16.从含有Ag、Fe3和Al3的溶液中，按下图所示方法分离提取金属单质 已知：实验时甲、乙、丙、丁四种物质只能从碳酸铵、氢氧化钠、稀硫酸、葡萄糖四种溶液中选择，也可用这四种溶液来制取。对

8、该实验过程的分析正确的是A丙是NaOH，丁是稀H2SO4B乙是葡萄糖，利用乙的还原性将金属A从溶液a中还原出来C操作I是过滤和洗涤沉淀。洗涤沉淀的方法是将漏斗中的沉淀转移到小烧杯中，加蒸 馏水浸没沉淀，用玻璃棒搅拌，然后将水倒出，重复2-3次Dg是氧化物，金属c采用电解法获得三、（本题包括3小题，共22分）17.（7分）现有X、Y、Z、M四种元素均为短周期元素。有关信息如下表： (1)X元素在周期表中第_周期、第_族；(2)Y元素的元素符号为_，1个单质分子中含_个共用电子对；(3)Z能在CO2气体中燃烧，其化学反应方程式为_ 。(4)化合物X2M3中，各原子（或离子）最外层均达到8电子稳定结

9、构，则X2M3的电子式为 _，该化合物的水溶液在空气中久置后会被氧化而变质，生成一种单质，所得溶 液呈强碱性。用化学方程式表示这个变化过程_18.（6分）二元弱酸是分步电离的，25时碳酸和草酸的如下表： (l)设有下列四种溶液： A0.1 mol的Na2C2O4溶液 B0.1 mol的NaHC2O4溶液 C0.1 mol的Na2CO3溶液 D0.1 mol的NaHCO3溶液 其中，c(H)最大的是_，c（OH）最大的是_ 。(2)某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶 液，在溶液中插人pH传感器，测得pH变化曲线如图所示。 刚开始滴人碳酸钠溶液时发生反应的离子

10、方程式为_，BC段发生反应的离子方程式为_，D点时混合溶液中由水电离产生的c（）=_ mol。19.（9分）科学家要研究跟碳元素及其化合物相关的很多课题。 (1)焦炭可用于制取水煤气。测得12g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了 131. 6kJ热量，该反应的热化学方程式是_ 。 (2)工业上可用焦炭冶炼金属，若0.5mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是_。 (3)碳跟水蒸气制水煤气的反应是一个可逆反应，下列情况下能判断该反应一定达到平衡状态的是_（选填编号）。 a. B.容器中温度不再发生改变c消耗nmolH2 同时消耗nmolCO

11、D容器中气体的总物质的量不随时问改变(4)温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中,加入2.0molCO和2.0mol的H2,反应中c(H2O)的变化情况如图所示,T1时反应的平衡常数的数值为_。在第5分钟时将体系的温发升高到T2，若在第8分钟时达到新的平衡，请在下图中画出第5分钟到9分钟后c(H2O)浓度变化趋势的曲线（只要求定性表示）。四、（本题包括2小题，共12分）20.（5分）(l)已知甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下(所取溶液体积均为l0mL)： 其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验_（填实验编号）； 若同时

12、选择实验、实验、实验，测定混合液变浑浊的时问，可探究_对化学反应速率的影响。(2)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。 用离子议程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因_,实验操作中测试时pH试纸的颜色应该接近 _。A红色 B深蓝色 C黄色 D绿色 上述流程中实验、的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的_性。21.（7分）高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体。下图是实验室制备的操作流程：上述反应的化学方程式：已知：(1)加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是_； 反

13、应的化学方程式为_。(2)从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是_（选填字母代号，下同）。 a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d抽滤 e冷却结晶(3)制备过程中需要用到纯净的CO2气体。制取纯CO2净最好选择下列试剂中_。 a石灰石 b浓盐酸 c稀疏酸 d纯碱(4)实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低。原因是_ 。(5)由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改 为加其他的酸。从理论上分析，选用下列酸中_ ，得到的产品纯度更高。a醋酸 b浓盐酸 c稀硫酸五、(本题包括3小题，共 20分）22（7分）没食子酸丙酯简称PG，是一种白

14、色粉末，难 溶于水，微溶于棉子油等汕脂，是常用的食用汕抗氧 化剂。其结构简式如右图所示。 回答下列问题： (l)从分子结构和性质上看，PG在食用油中起抗氧化作用的主要原因是：_（文字 简述）。 (2)lmol PG跟足量溴水反应时消耗_mol 。 (3)PG在NaOH溶液中水解的化学方程式为_。 (4)PG经水解、酸化后转化为没食子酸，没食子酸有多种同分异构体，写出其中符合下列要求的同分异构体的结构简式_ 。 a含有苯环，且苯环上的一溴代物只有一种； b既能发生银镜反应，又能发生水解反应。23.（7分）葡萄糖是一种重要的营养物质，应用范围十分广泛。 I在某些酶的催化下，人体内葡萄糖的代谢有如下

15、过程： (1)过程是_反应，过程是_ 反应，过程是_反应（填写反 应类型的名称）。 (2)上述物质中_和_互为同分异构体（填写字母代号）。葡萄糖被氧化后生成葡萄糖酸，形成内酯（具有六元环酯结构）。葡萄糖酸内酯简称 GDL，是一种食品添加剂，超市中见到的内脂豆腐就是用它点成的。方法是把GDL和 CaSO4（或其他凝固剂）按1:32:3配比混合使用。用它点出的豆腐更加细嫩，营养价 值也高。 (3)葡萄糖酸的分子式为_。 (4)葡萄糖酸内酯的结构简式为 _。24.（6分）2004年诺贝尔化学奖授予阿龙.切哈诺沃等三位科学家，以表彰他们发现了泛素 调节的蛋白质降解。化合物A足天然蛋白质水解的最终产物，

16、其相对分子质量为165，其 中O元素的质量分数小于20%，N元素的质量分数小于lO%。 (1)A的分子式为_。 (2)光谱测定显示，化合物A分子结构中不存在甲基（-CH3），则化合物A的结构简式为_ 。 (3)写出A发生缩聚反应的化学方程式_。六、（本题包括1小题，6分）25.（6分）白玉的化学式可用表示（也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示）。 (l)取8.l0g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为_。 (2)另取4.05g白玉粉末加入l mol/L的盐酸l00mL中充分溶解，最终得不溶氧化物2. 40g.过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL(标准状况下).则 p=_；白玉的化学式（用氧化物的形式）表示为_。