人教版 从实验学化学 单元测试.docx

人教版 从实验学化学 单元测试.docx

《人教版 从实验学化学 单元测试.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版 从实验学化学 单元测试.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

人教版从实验学化学单元测试

从实验学化学

一、单选题

1.已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（　　）

A．32B．32gC．64g·mol-1D．32g·mol-1

2.等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为3∶2，则两种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为（　　）

A．1∶2B．3∶4C．1∶1D．3∶2

3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数

B．1mol水中的氢原子数目为2NA

C．阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1mol

D．1mol氨气所含原子数约为2.408×1024个

4.下列溶液存放需用棕色试剂瓶装的是（　　）

A．NaOHB．AgNO3C．HClD．H2SO4

5.实验室制取二氧化碳，可直接采用的发生装置是（　　）

A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D

6.某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，则该学生实际倒出液体的体积（　　）

A．大于6.3mLB．小于6.3mLC．等于6.3mLD．无法确定

7.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A．标准状况下，22.4LH2O中含有氢原子数目为2NA

B．17gNH3所含质子数为10NA

C．0.1molCu（NO3）2中含有的离子数目为0.2NA

D．28gN2体积为22.4L

8.下列离子检验的方法正确的是（　　）

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO

C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2＋

D．某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO

9.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（　　）

A．

B．

C．

D．

10.比较1mol氮气和1mol一氧化碳的下列物理量：

①质量；②分子总数；③原子总数。

其中相同的是（　　）

A．①B．①②C．①②③D．①②③

11.为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试剂或操作方法正确的是（　　）

A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

12.有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。

为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：

①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。

你认为可行的是（　　）

A．①②③⑤B．①③④⑤C．②③④⑥D．②③⑤⑥

13.下列说法中正确的是（　　）

A．标准状况下，18g水的体积为22.4L

B．1molH2的质量只有在标准状况下才约为2g

C．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

D．H2和O2的混合气体1mol在标准状况下的体积约为22.4L

14.下列关于试剂瓶盛放药品的叙述正确的是（　　）

①　　　　②　　　　③　　　④

A．①为玻璃塞广口瓶，用来盛放锌粒、氯化钠、烧碱等固体药品

B．②为胶皮塞细口瓶，用来盛放氢氧化钠溶液、浓硫酸等液体药品

C．③为玻璃塞细口瓶，用来盛放酸性或中性液体物质（如盐酸、酒精等）

D．④为玻璃塞棕色细口瓶，用来盛放浓硝酸、硝酸银等见光易分解物质

15.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（　　）

A．HCl和Na2CO3B．稀H2SO4和NaHCO3

C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

二、填空题

16.将标准状况下aL氯化氢气体溶于1000g水中。

所得盐酸的密度为bg·cm－3。

再将所得溶液稀释10倍，稀释后盐酸的物质的量浓度是__________。

17.根据表中已知条件进行计算。

（1）将计算结果填入表中空格内：

（2）通过上表计算结果，你能得出结论：

①12g12C所含的原子个数约为____________________。

②物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为__________________。

18.常用危险化学品按其主要危险特征分为八类，具有不同的图形标志：

回答下列问题：

（1）装运NaOH的箱子应贴的图标是__________，盛有大量酒精（C2H5OH）的容器封装后应贴的图标是__________，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是__________（填字母）。

（2）常用危险化学品存放应注意的问题：

易燃易爆、有毒、有腐蚀性的药品要____________，易燃、易爆药品还应____________，剧毒药品要单独专柜保存。

三、实验题

19.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。

现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO

、SO

和Cl－。

（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：

①称量样品，②溶解沉降，③________，④________，⑤冷却结晶。

（2）用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示________（填字母）。

A．左盘重，样品轻

B．左盘轻，砝码重

C．右盘重，砝码轻

D．右盘轻，样品重

（3）在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：

②__________________；③________________________________________________________________________；

④__________________。

（4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。

①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有________生成，证明溶液中有________离子。

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。

③在第三支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可观察到有________生成，证明溶液中有________离子。

20.某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：

（1）X是____________，Y是____________（写化学式，下同）。

（2）固体A、滤液B、C的主要成分：

A______________，B______________，C______________。

（3）Z处进行的操作是__________________________。

21.通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。

酒精喷灯可用作高温热源。

正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO（每套装置限用一次）。

请回答下列问题：

（1）连接装置导管口的顺序：

混合气体→________（填导管接口代号）→尾气处理。

（2）证明原混合气体中CO2存在的实验现象是__________________________________；证明CO存在的有关反应的化学方程式是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（3）有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？

________（填“有”或“没有”），并简述理由：

___________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

（4）本实验尾气处理的方法是_____________________________________________。

四、计算题

22.20℃，某溶解度为25g的固体物质完全溶解于水，配制成密度为1.5g·mL－1的饱和溶液，求20℃时该饱和溶液的物质的量浓度（该物质的摩尔质量为Mg·mol－1）。

23.现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451g。

将沉淀与过量盐酸反应，得到112mL二氧化碳气体（在标准状况下）。

求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？

24.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：

K+、Cl﹣、NH4+、Mg2+、CO

、Ba2+、SO

．将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100mL该溶液分别进行如下实验：

已知加热时NH4++OH﹣

NH3↑+H2O，回答下列问题：

（1）判断混合物中Cl﹣是否一定存在　　。

（填“是”或“否”）

（2）写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度：

　　。

答案解析

1.【答案】D

【解析】1.505×1023个X气体分子的物质的量为n=

=0.25mol，该气体的摩尔质量为M=

=32g·mol-1，

故选D。

2.【答案】A

【解析】物质的量浓度与溶液体积无关，NaCl和MgCl2两溶液物质的量浓度相等，两溶液中c（Cl－）之比为1∶2。

3.【答案】A

【解析】阿伏伽德罗常数的单位为mol－1，即阿伏伽德罗常数约为6.02×1023mol－1；水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，所以1mol水中含2mol氢原子，即2NA个；1mol氨气含有4mol原子，即为2.408×1024个。

4.【答案】B

【解析】见光易分解的物质用棕色瓶盛装，不分解的可用无色瓶装。

NaOH、HCl和H2SO4见光不分解，无需避光保存，A、C、D不符合题意。

硝酸银见光易分解，应储存在棕色试剂瓶中，B符合题意。

5.【答案】A

【解析】实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型。

A项，该装置属于固液常温型制取气体，故选项正确；

B项，该装置适用于气体与固体在加热条件下反应，不属于固液常温型制取气体，错误；

C项，该装置属于固体加热型制取气体，错误；

D项，该装置属于固液加热型制取气体，错误。

6.【答案】A

【解析】初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为9.8mL，读数正确；倒出部分液体后，向下俯视凹液面的最低处，读数为3.5mL，俯视读数偏大，实际剩余液体不足3.5mL。

这样，该学生实际倒出液体的体积是肯定大于6.3mL。

7.【答案】B

【解析】标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，A错误；

17g氨气的物质的量：

=1mol，1mol氨气分子中含有10mol质子，所含质子数为10NA，B正确；

0.1molCu（NO3）2中含有0.1mol铜离子和0.2mol硝酸根离子，总共含有0.3mol离子，含有的离子数目为0.3NA，C错误；

不是标准状况，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氮气的体积，D错误。

8.【答案】C

【解析】　检验Cl－和SO

时应该先加入稀硝酸、稀盐酸、排除干扰离子，再加入AgNO3溶液，BaCl2溶液，故A项、B项错误；与稀硫酸反应产生无色无味气体的也可能HCO，D项错误。

9.【答案】C

【解析】因为乙醇是具有可燃性的液体，属于易燃品。

应该贴的标志是易燃液体，C正确。

10.【答案】D

【解析】两者的摩尔质量相等，物质的量相等，质量也相等；1mol氮气与1mol一氧化碳的分子总数都是6.02×1023；两者都是双原子分子，物质的量相等时，原子总数也相等。

11.【答案】A

【解析】①碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；

②铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确；

②二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确；

③生成氯化钙，生成新杂质，可直接用过滤的方法，故错误。

故选A。

12.【答案】A

【解析】①蒸发后，饱和的氯化钠溶液有固体残留，蒸馏水没有，正确；②饱和食盐水的密度大，蒸馏水的密度小，测密度可以鉴别，正确；③饱和氯化钠溶液中存在大量的电解质，能够导电；蒸馏水中几乎不含电解质，不能导电，正确；④饱和食盐水和蒸馏水都是中性溶液，用pH试纸测试的结果是一样的，pH都是7，错误；⑤饱和食盐水中加食盐不再溶解，蒸馏水加食盐会溶解，正确；⑥加食醋后现象都不明显，错误；综上A正确。

13.【答案】D

【解析】　1molH2的质量与是否是标准状况无关，B项不正确；标准状况下，水不是气体，18g水的体积不是22.4L，A项不正确。

14.【答案】C

【解析】广口瓶用来盛放固体药品，但氢氧化钠等碱类物质不能用玻璃塞，应用胶皮塞；胶皮塞细口瓶用来盛放氢氧化钠等碱性溶液，玻璃塞细口瓶用来盛放浓硫酸、盐酸等酸性液体或食盐水、酒精等中性液体；见光易分解的物质要用棕色试剂瓶盛放，但硝酸银要用棕色广口瓶盛放。

15.【答案】A

【解析】A项，HCl少量不生成气体，HCl足量生成气体，不用任何化学试剂改变滴定顺序就可以鉴别，故A选；

B项，均为无色，且反应与量无关，混合反应生成气体，不能鉴别，故B不选；

C项，均为无色，且反应与量无关，混合反应生成沉淀，不能鉴别，故C不选；

D项，均为无色，反应虽与量有关，但混合均生成白色沉淀，不能鉴别，故D不选；

故选A。

16.【答案】

mol·L－1

【解析】标准状况下aL氯化氢气体：

n（HCl）＝

＝

mol，溶于1000g水中所得盐酸的m＝1000g＋（

×36.5）g，所得盐酸的体积V＝

，再将所得溶液稀释10倍，则c（HCl）＝

×

＝

mol·L－1。

17.【答案】

（1）6.020×1023　6.021×1023　6.021×1023

（2）①6.02×1023　②1摩尔（mol）

【解析】计算：

12g÷（1.9933×10－23）g≈6.020×1023；

56g÷（9.301×10－23）g≈6.021×1023；

32g÷（5.315×10－23）g≈6.021×1023。

18.【答案】

（1）JCJ和D

（2）密封存放在冷暗处　远离火源和电源放置

【解析】常用危险化学品的图形标志与识别、存放的方法与注意事项。

19.【答案】　

（1）过滤　蒸发　

（2）B　（3）搅拌，加速样品溶解　引流，防止滤液溅到漏斗外　搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅　（4）①气泡　CO

　②白色沉淀　SO

　③白色沉淀　Cl－

【解析】

20.【答案】

（1）Zn　H2SO4　

（2）Zn和Ag　Zn（NO3）2　ZnSO4　（3）先过滤，再将滤液蒸发结晶

【解析】实验的目的是回收金属银和硝酸锌，因此第一步应向混合溶液中加入足量的锌来置换出银，由于锌过量，因此固体A是锌和银的混合物，利用金属活动性的差异可以溶解锌而得到纯净的银，那应选择什么样的酸来溶解呢？

结合滤液C中加入适量的硝酸钡溶液可得滤液B，可知Y应为稀硫酸。

21.【答案】　

（1）④③⑤⑥①②　

（2）B装置中澄清石灰水变浑浊　Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2、Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O　（3）有　检验混合气体中含有的CO2是否被NaOH溶液完全吸收　（4）在排放尾气的导管口放置一个点燃的酒精灯

【解析】

22.【答案】　

mol·L－1

【解析】　该温度下此物质的溶解度为25g。

则：

＝

，V＝125/1.5mL

c＝

mol·L－1＝

mol·L－1。

23.【答案】0.2mol·L－1　0.5mol·L－1

【解析】Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓

Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓

BaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑

n（Na2CO3）＝n（BaCO3）＝n（CO2）＝0.005mol

m（BaCO3）＝0.005mol×197g·mol－1＝0.985g

m（BaSO4）＝1.451g－0.985g＝0.466g

n（Na2SO4）＝n（BaSO4）＝0.002mol

c（Na2SO4）＝＝0.2mol·L－1

c（Na2CO3）＝＝0.5mol·L－1

24.【答案】

（1）否

（2）c（SO

）=0.1mol·L-1、c（CO

）=0.2mol·L-1、c（NH4+）=0.4mol·L-1、c（K+）≥

0.2mol·L-1

【解析】

（1）碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，实验1得到的沉淀无法确定是否为氯化银，不能判断Cl﹣是否存在。

（2）加入NaOH溶液并加热产生的气体为NH3，NH4+的物质的量为

=0.04mol，c（NH4+）=

=0.4mol·L-1。

加入足量BaCl2溶液产生沉淀，当再加盐酸时沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有CO

、SO

；剩余2.33g固体为BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c（SO

）=

=0.1mol·L-1；6.27g固体中碳酸钡的质量为6.27g﹣2.33g=3.94g，利用碳守恒可知溶液中c（CO

）=

=0.2mol·L-1。

溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO

和SO

，由电荷守恒可知c（K+）≥0.1mol·L-1×2+0.2mol·L-1×2﹣0.4mol·L-1×1=0.2mol·L-1，溶液中一定存在K+。