人教版 从实验学化学 单元测试.docx

1、人教版 从实验学化学 单元测试从实验学化学一、单选题1.已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（）A 32 B 32 g C 64 gmol-1 D 32 gmol-12.等物质的量浓度的NaCl、MgCl2两种溶液的体积比为32，则两种溶液中Cl的物质的量浓度之比为()A 12 B 34 C 11 D 323.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A 6.021023就是阿伏加德罗常数B 1 mol水中的氢原子数目为2NAC 阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD 1 mol 氨气所含原子数约为2.4081024个4.下列溶液存放需用棕色试

2、剂瓶装的是()A NaOH B AgNO3 C HCl D H2SO45.实验室制取二氧化碳，可直接采用的发生装置是()A 答案A B 答案B C 答案C D 答案D6.某学生用量筒量取液体，初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，读数为9.8 mL倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为3.5 mL，则该学生实际倒出液体的体积()A 大于6.3 mL B 小于6.3 mL C 等于6.3 mL D 无法确定7.设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（）A 标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子数目为2NAB 17 g NH3所含质子数为10NAC 0.1 mol Cu（NO3）2

3、中含有的离子数目为0.2NAD 28 g N2体积为22.4 L8.下列离子检验的方法正确的是()A 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SOC 某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2D 某溶液中加稀硫酸生成无色无味气体，说明原溶液中有CO9.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是（）A B C D10.比较1 mol氮气和1 mol一氧化碳的下列物理量：质量；分子总数；原子总数。其中相同的是()A B C D 11.为除去某物质中所含的杂质，周佳敏同学做了以下四组实验，其中她所选用的试

4、剂或操作方法正确的是（）A B C D 12.有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：蒸发、测密度、测导电性、测pH、加入氯化钠、加入食醋。你认为可行的是（）A B C D 13.下列说法中正确的是()A 标准状况下，18 g水的体积为22.4 LB 1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gC 气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD H2和O2的混合气体1 mol在标准状况下的体积约为22.4 L14.下列关于试剂瓶盛放药品的叙述正确的是() A 为玻璃塞广口瓶，用来盛放锌粒、氯化钠、烧碱等固体药品B

5、 为胶皮塞细口瓶，用来盛放氢氧化钠溶液、浓硫酸等液体药品C 为玻璃塞细口瓶，用来盛放酸性或中性液体物质(如盐酸、酒精等)D 为玻璃塞棕色细口瓶，用来盛放浓硝酸、硝酸银等见光易分解物质15.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的是（）A HCl和Na2CO3 B 稀H2SO4和NaHCO3C CaCl2和Na2CO3 D Ba（OH）2和NaHSO4二、填空题 16.将标准状况下aL 氯化氢气体溶于1 000 g水中。所得盐酸的密度为bgcm3。再将所得溶液稀释10倍，稀释后盐酸的物质的量浓度是_。17.根据表中已知条件进行计算。(1)将计算结果填入表中空格内：(2)通

6、过上表计算结果，你能得出结论：12 g12C所含的原子个数约为_。物质含有6.021023个微粒的物质的量为_。18.常用危险化学品按其主要危险特征分为八类，具有不同的图形标志：回答下列问题：(1)装运NaOH的箱子应贴的图标是_，盛有大量酒精(C2H5OH)的容器封装后应贴的图标是_，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是_(填字母)。(2)常用危险化学品存放应注意的问题：易燃易爆、有毒、有腐蚀性的药品要_，易燃、易爆药品还应_，剧毒药品要单独专柜保存。三、实验题 19.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO、SO和Cl。(1)从草木

7、灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称量样品，溶解沉降，_，_，冷却结晶。(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示_(填字母)。A左盘重，样品轻B左盘轻，砝码重C右盘重，砝码轻D右盘轻，样品重(3)在进行操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：_；_；_。(4)将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有_生成，证明溶液中有_离子。在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。在第三支试管里加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgN

8、O3溶液，可观察到有_生成，证明溶液中有_离子。20.某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤：(1)X是_，Y是_ (写化学式，下同)。(2)固体A、滤液B、C的主要成分：A_，B_，C_。(3)Z处进行的操作是_。21.通常状况下，CO是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。酒精喷灯可用作高温热源。正确连接如图所示的装置进行实验，可以验证某混合气体的成分是CO2和CO(每套装置限用一次)。请回答下列问题：(1)连接装置导管口的顺序：混合气体_(填导管接口代号)尾气处理。(2)证明原混合气体中CO2

9、存在的实验现象是_；证明CO存在的有关反应的化学方程式是_。(3)有同学提出仪器B应再使用一次，你认为有道理吗？_(填“有”或“没有”)，并简述理由：_。(4)本实验尾气处理的方法是_。四、计算题 22.20 ，某溶解度为25 g的固体物质完全溶解于水，配制成密度为1.5 gmL1的饱和溶液，求20 时该饱和溶液的物质的量浓度 (该物质的摩尔质量为Mgmol1)。23.现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL 二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的

10、量浓度分别是多少？24.由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、Cl、NH4+、Mg2+、CO、Ba2+、SO将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份 100 mL该溶液分别进行如下实验：已知加热时NH4+OHNH3+H2O，回答下列问题：（1）判断混合物中Cl是否一定存在。（填“是”或“否”）（2）写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度：。答案解析1.【答案】D【解析】1.5051023个X气体分子的物质的量为n=0.25 mol，该气体的摩尔质量为M=32 gmol-1，故选D。2.【答案】A【解析】物质的量浓度与溶液体积无关，NaCl和MgCl2两溶液物质的量浓度相等

11、，两溶液中c(Cl)之比为12。3.【答案】A【解析】阿伏伽德罗常数的单位为mol1，即阿伏伽德罗常数约为6.021023mol1；水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，所以1 mol水中含2 mol氢原子，即2NA个；1 mol 氨气含有4 mol原子，即为2.4081024个。4.【答案】B【解析】见光易分解的物质用棕色瓶盛装，不分解的可用无色瓶装。NaOH、HCl和H2SO4见光不分解，无需避光保存，A、C、D不符合题意。硝酸银见光易分解，应储存在棕色试剂瓶中，B符合题意。5.【答案】A【解析】实验室制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型。A项，该装置属于固液常温

12、型制取气体，故选项正确；B项，该装置适用于气体与固体在加热条件下反应，不属于固液常温型制取气体，错误；C项，该装置属于固体加热型制取气体，错误；D项，该装置属于固液加热型制取气体，错误。6.【答案】A【解析】初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为9.8 mL，读数正确；倒出部分液体后，向下俯视凹液面的最低处，读数为3.5 mL，俯视读数偏大，实际剩余液体不足3.5 mL。这样，该学生实际倒出液体的体积是肯定大于6.3 mL。7.【答案】B【解析】标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，A错误；17 g氨气的物质的量：=1 mol，1 mol氨气分子中含有10

13、mol质子，所含质子数为10NA，B正确；0.1 mol Cu（NO3）2中含有0.1 mol铜离子和0.2 mol硝酸根离子，总共含有0.3 mol离子，含有的离子数目为0.3NA，C错误；不是标准状况，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氮气的体积，D错误。8.【答案】C【解析】检验Cl和SO时应该先加入稀硝酸、稀盐酸、排除干扰离子，再加入AgNO3溶液，BaCl2溶液，故A项、B项错误；与稀硫酸反应产生无色无味气体的也可能HCO，D项错误。9.【答案】C【解析】因为乙醇是具有可燃性的液体，属于易燃品。应该贴的标志是易燃液体， C正确。10.【答案】D【解析】两者的摩尔质量相等，物质的量相

14、等，质量也相等；1 mol 氮气与1 mol 一氧化碳的分子总数都是6.021023；两者都是双原子分子，物质的量相等时，原子总数也相等。11.【答案】A【解析】碳酸钠可与盐酸反应生成氯化钠，可除杂，故正确；铁可置换出铜，生成硫酸亚铁，可除杂，故正确； 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，可除杂，故正确； 生成氯化钙，生成新杂质，可直接用过滤的方法，故错误。故选A。12.【答案】A【解析】蒸发后，饱和的氯化钠溶液有固体残留，蒸馏水没有，正确；饱和食盐水的密度大，蒸馏水的密度小，测密度可以鉴别，正确；饱和氯化钠溶液中存在大量的电解质，能够导电；蒸馏水中几乎不含电解质，不能导电，正确；饱和食盐水和蒸馏水都

15、是中性溶液，用pH试纸测试的结果是一样的，pH都是7，错误；饱和食盐水中加食盐不再溶解，蒸馏水加食盐会溶解，正确；加食醋后现象都不明显，错误；综上A正确。13.【答案】D【解析】1 mol H2的质量与是否是标准状况无关，B项不正确；标准状况下，水不是气体，18 g水的体积不是22.4 L，A项不正确。14.【答案】C【解析】广口瓶用来盛放固体药品，但氢氧化钠等碱类物质不能用玻璃塞，应用胶皮塞；胶皮塞细口瓶用来盛放氢氧化钠等碱性溶液，玻璃塞细口瓶用来盛放浓硫酸、盐酸等酸性液体或食盐水、酒精等中性液体；见光易分解的物质要用棕色试剂瓶盛放，但硝酸银要用棕色广口瓶盛放。15.【答案】A【解析】A项，

16、HCl少量不生成气体，HCl足量生成气体，不用任何化学试剂改变滴定顺序就可以鉴别，故A选；B项，均为无色，且反应与量无关，混合反应生成气体，不能鉴别，故B不选；C项，均为无色，且反应与量无关，混合反应生成沉淀，不能鉴别，故C不选；D项，均为无色，反应虽与量有关，但混合均生成白色沉淀，不能鉴别，故D不选；故选A。16.【答案】molL1【解析】标准状况下aL 氯化氢气体：n(HCl)mol，溶于1 000 g水中所得盐酸的m1 000 g(36.5) g，所得盐酸的体积V，再将所得溶液稀释10倍，则c(HCl)molL1。17.【答案】(1)6.02010236.02110236.0211023

17、(2)6.0210231摩尔(mol)【解析】计算：12 g(1.993 31023) g6.0201023；56 g(9.3011023) g6.0211023；32 g(5.3151023) g6.0211023。18.【答案】(1)J C J和D(2)密封存放在冷暗处远离火源和电源放置【解析】常用危险化学品的图形标志与识别、存放的方法与注意事项。19.【答案】(1)过滤蒸发(2)B(3)搅拌，加速样品溶解引流，防止滤液溅到漏斗外搅拌，使溶液受热均匀，防止滤液飞溅(4)气泡CO白色沉淀SO白色沉淀Cl【解析】20.【答案】(1)ZnH2SO4(2)Zn和AgZn(NO3)2ZnSO4 (3

18、)先过滤，再将滤液蒸发结晶【解析】实验的目的是回收金属银和硝酸锌，因此第一步应向混合溶液中加入足量的锌来置换出银，由于锌过量，因此固体A是锌和银的混合物，利用金属活动性的差异可以溶解锌而得到纯净的银，那应选择什么样的酸来溶解呢？结合滤液C中加入适量的硝酸钡溶液可得滤液B，可知Y应为稀硫酸。21.【答案】(1)(2)B装置中澄清石灰水变浑浊Fe2O33CO2Fe3CO2、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(3)有检验混合气体中含有的CO2是否被NaOH溶液完全吸收(4)在排放尾气的导管口放置一个点燃的酒精灯【解析】22.【答案】molL1【解析】该温度下此物质的溶解度为25 g。则：，V12

19、5/1.5 mLcmolL1molL1。23.【答案】0.2 molL10.5 molL1【解析】Na2SO4BaCl2=2NaClBaSO4Na2CO3BaCl2=2NaClBaCO3BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2n(Na2CO3) n(BaCO3) n(CO2) 0.005 molm(BaCO3)0.005 mol197 gmol10.985 gm(BaSO4)1.451 g0.985 g0.466 gn(Na2SO4)n(BaSO4)0.002 molc(Na2SO4) 0.2 molL1c(Na2CO3)0.5 molL124.【答案】（1）否（2）c（SO）=0.1 mo

20、lL-1、c（CO）=0.2 molL-1、c（NH4+）=0.4 molL-1、c（K+）0.2 molL-1【解析】（1）碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀，实验1得到的沉淀无法确定是否为氯化银，不能判断Cl是否存在。（2）加入NaOH溶液并加热产生的气体为NH3，NH4+的物质的量为=0.04 mol，c（NH4+）=0.4 molL-1。加入足量BaCl2溶液产生沉淀，当再加盐酸时沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有CO、SO；剩余2.33 g固体为BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c（SO）=0.1 molL-1；6.27g固体中碳酸钡的质量为6.27 g2.33 g=3.94 g，利用碳守恒可知溶液中c（CO）=0.2 molL-1。溶液中肯定存在的离子是NH4+、CO和SO，由电荷守恒可知c（K+）0.1 molL-12+0.2 molL-120.4 molL-11=0.2 molL-1，溶液中一定存在K+。