分析化学全部作业共五次.docx
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分析化学全部作业共五次
班级：
学号：
姓名：
***学号必填***
绪论、误差及滴定分析概述作业（第一次作业）
第一题：
将每题答案写在下面表格内：
1
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30
1、下列情况导致系统误差的是：
（）
A.砝码未校正B.滴定管读数读错
C.滴定时有溶液溅出D.试样未混匀
2、列情况属于随机误差的是（）
A.天平零点稍有变动B.天平两臂不等长
C.砝码稍有腐蚀D.称量时记错读数
3、称取硼砂（Na2B4O710H2O，分子量为381.4）0.3814克，标定硫酸，若消耗硫酸的溶液20.00mL,则硫酸浓度为多少molL-1（）
A.0.05000B.0.0200C.0.1000D.0.2000
4、下式计算结果应取几位有效数字（）
A.三位B.四位C.两位D.一位
5、用硼砂（Na2B4O710H2O，分子量为381.4）标定0.1molL-1的HCl溶液，宜称取此基准物质的重量为多少克（）
A.0.4-0.6克B.0.1-0.2克C.0.6-0.8克D.0.8-1.0克
6、0.002000molL-1K2Cr2O7溶液对Fe2O3（分子量为159.7）的滴定度为（）
A.9.60010-3gmL-1B.9.58210-4gmL-1
C.9.58210-3gmL-1D.9.610-3gmL-1
7、在置信度为95%下对某项分析结果计算后，以下报告合理的是（）
A.（25.480.135）%B.（25.480.13）%
C.（25.480.1）%D.（25.480.1348）%
8、滴定分析法要求相对误差为0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样多少g。
（）
A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g.
9、用台秤称取0.5g，又用分析天平称取NaCl0.0100g，放在同一烧杯中，应记为多少g。
（）
A.0.5100gB.0.5gC.0.51gD.0.510g
10、采用下列何种方法可减少分析工作中的随机误差（）
A.校正仪器B.增加平行测定次数
C.空白式样D.对照试验
11、定量分析工作要求测定结果的误差（）
A.越小越好B.等于零C.在允许的范围内D.没有要求
12、一分析工作者获得三次重复测定结果极相近，由此可得出的结论是（）
A.所用试剂纯B.系统误差小C.随机误差小D.平均值准确
13、滴定管度数误差为0.01mL，若使测量时的相对误差控制在0.1%以内，则消耗的滴定剂体积最少为（）
A.10mLB.30mLC.20mLD.40mL
14、分析纯试剂的缩写符号是（）
A.GRB.CPC.ARD.LR
15、配制0.1molL-1HCl溶液，应选用的量器是（）
A.滴定管B.移液管C.量筒D.容量瓶
16、配制0.1000molL-1K2Cr2O7溶液应选用的量器（）
A.量筒B.移液管C.滴定管D.容量瓶
17、已知某溶液的pH为0.07，其氢离子浓度的正确值为（）
A.0.851molL-1B.0.08511molL-1C.0.8molL-1D.0.85molL-1
18、下列仪器所需用所装溶液润洗三次的是（）
A.量筒B.容量瓶C.锥形瓶D.滴定管
19、用25mL移液管移出的溶液体积应记录为（）
A.25mLB.25.0mLC.25.000mLD.25.00mL
20、下列表述中，正确的是（）
A.随机误差小，准确度一定高
B.精密度高，随机误差和系统误差一定小
C.系统误差小，随机误差也一定小
D.精密度高，不一定能保证准确度高
21、作为基准物质的条件之一是（）
A.摩尔质量大些好B.摩尔质量小些好
C.与摩尔质量大小无关D.称量准确为好
22、Na2B4O710H2O长期置于盛有CaCl2的干燥剂中保存，若用来标定HCl的浓度，其结果将（）
A.偏低B.偏高C.无影响D.不确定
23、用盐酸标定氢氧化钠溶液浓度时，若盐酸滴定速度过快且一到终点就读数，将使氢氧化钠浓度（）
A.偏高B.偏低C.无影响D.不确定
24、下列纯物质中，可用于直接配制标准溶液的是（）
A.硼砂B.盐酸C.硫酸D.氢氧化钠
24、今用邻苯二甲酸氢钾为基准物质标定NaOH溶液，下列情况会使结果偏高的是（）
A.滴定终点在理论前达到。
B.所称基准物质中所含少量Na2CO3。
C.滴定终点在理论后达到。
D.称量基准物质所用的10mg砝码实际重量是10.1mg。
25、下列试剂（均为GR级）可用来直接配制标准溶液的有（）
A.硼砂B.Na2CO3C.NaOHD.HCl
26、下列方法可减小系统误差的方法是（）
A.校准仪器B.做空白试验
C.做对照实验D.增加平行测定次数
28、标定盐酸溶液的基准物质有（）
A.无水碳酸钠B.硼砂C.邻苯二甲酸氢钾D.草酸
29、标定氢氧化钠的基准物质有（）
A.草酸B.邻苯二甲酸氢钾C.硼砂D.无水碳酸钠
2、填空题
1、准确度可用描述，准确度越高，则误差越（大或小）。
2、标准溶液是指的溶液，其配制方法可用法和
法。
3、T（NaOH/HCl）=0.001000gmL-1是指。
4、滴定分析法有不同的滴定方式，除了这种基本方法外，还有、、等，以扩大滴定分析的应用范围。
5、50mL滴定管的最小分度为，用50mL滴定管放液5.00mL，相对误差为，放液20.00mL，相对误差为。
6、三次平行试验测得铁矿石中铁的含量分别为20.10%，20.03%，20.05%，测定结果相对平均偏差为。
7、定性分析的任务是，定量分析的任务是。
8、分析化学按分析的任务可分为，，
。
9、准确度是指与之间的符合程度，精密度是指与之间的符合程度。
测定结果的准确度高，则精密度（填写一定高或不一定高），而精密度高，则准确度（填写一定高或不一定高）。
10、对于有限次的平行测定，根据统计学原理可用下式描述，
，式中为，
为，t为，s为，n为。
11、下列数据各为几位有效数字：
0.1%位，0.010位，pH=10.25位，6.021023位。
12、分析化学按照分析时所使用试样量可分为，
，，。
13、分析化学按照被测物种类可分为分析，分析。
14、分析化学按照原理不同可分为分析，分析。
三、判断题
1.滴定终点就是化学计量点。
（）
2.用Q值检验法或4d法检验，排除可疑值后，剩余值的平均值即为真值。
（）
3.为了测定铁矿石某铜矿中的铜含量，化验人员为使取样具有代表性，从现场搬回一块特大的矿石，这样取样方法是正确的。
（）
4.多次测定结果的随机误差符合正态分布。
（）
5.精密度是指相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。
（）
6.标准溶液是已知准确浓度的溶液。
（）
班级：
学号：
姓名：
***学号必填***
酸碱滴定分析作业（第二次作业）
第一题：
将每题答案写在下面表格内：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
1、以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.510-3，Ka2=6.210-8，Ka3=5.010-13）至生成Na2HPO4时溶液的pH值为：
（）
A.9.8B.10.7C.7.7D.4.7
2、以NaOH滴定H3PO4（Ka1=7.510-3，Ka2=6.210-8，Ka3=5.010-13）至生成NaH2PO4时溶液的pH值为：
（）
A.4.7B.10.7C.7.7D.9.8
3、用0.1molL-1HCl滴定0.1molL-1NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3。
用0.01molL-1HCl滴定0.01molL-1NaOH时的pH突跃范围是：
（）
A.8.7-5.3B.7.7-4.3C.9.7-5.3D.9.7-4.3
4、用0.1molL-1HCl滴定0.1molL-1NH3H2O（pKb=4.7）的pH突跃范围是6.3-4.3。
用0.1molL-1HCl滴定0.1molL-1某一元碱（pKb=3.7）的pH突跃范围是：
（）
A.7.3-4.3B.6.3-4.3C.6.3-3.3D.7.3-3.3
5、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：
（）
A.Ka=K（HIn）
B.指示剂的变色范围与化学计量点完全符合
C.指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围内
D.指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围内
E.指示剂应在pH=7.00时变色
6、用0.2molL-1HCl滴定Na2CO3至第一计量点，此时可选用的指示剂是：
（）
A.甲基橙B.甲基红C.酚酞D.中性红
7、下列物质能用NaOH标准溶液直接滴定的是（）
A.NaAc（Ka=1.810-5）B.HCN（Ka=6.210-10）
C.HAc（Ka=1.810-5）D.NaCN（Ka=6.210-10）
8、已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2gmol-1，用它标定0.1molL-1的NaOH溶液（20-30mL），应称取邻苯二甲酸氢钾约多少g。
（）
A.0.25gB.0.05gC.0.5gD.0.1g.
9、某酸碱指示剂的KHIN=1.010-5，从理论上推算其pH变色范围是（）
A.4.0-5.0B.5.0-6.0C.4.0-6.0D.3.0-5.0
10、用0.1molL-1NaOH滴定0.1molL-1HCOOH溶液（pKa=3.74），对此滴定适合的指示剂是（）
A.甲基橙（pKa=3.4）B.中性红（pKa=7.4）C.酚酞（pKa=9.1）D.甲基红（pKa=5.0）
11、0.10molL-1的NH3H2O（pKb=4.74）溶液的（pKb=4.74）溶液的pH是（）
A.2.87B.10.13C.11.13D.12.13
12、下列各种弱酸弱碱能用酸碱滴定法直接滴定的是（）
A.0.1molL-1（CH2）6N4（Kb=1.410-9）
B.0.1molL-1H3BO3（Kb=5.710-10）
C.0.1molL-1CH2ClCOOH（Ka=1.410-3）
D.0.1molL-1C6H5NH2（Kb=4.610-10）
13、下列物质中，哪几种不能用标准强碱直接滴定（）
A.苯酚（Ka=1.110-10）
B.（NH4）2SO4（NH3H2O的Kb=1.810-5）
C.（NH4）Cl
D.C6H5NH2HCl（C6H5NH2的Kb=4.610-10）
E.邻苯二甲酸氢钾Ka2=2.910-5
2、填空题
1、用已知准确浓度的HCl溶液滴定NaOH溶液，以甲基橙来指示化学计量点的到达。
HCl溶液称为溶液，甲基橙称为，该滴定化学计量点的pH值等于，滴定终点的pH范围为，因化学计量点和滴定终点不一致引起的误差称为。
2、酸碱滴定曲线是以溶液值变化为特征的。
滴定酸、碱的浓度愈大，滴定突跃范围愈（填大或小）。
酸碱的强度愈大，则滴定的突跃范围愈（填大或小）。
3、某酸碱指示剂的pK（HIn）=10.1，则该指示剂的理论pH变色范围为
。
4、写出NH4H2PO4水溶液的质子条件式：
。
三、判断题
1、用HCl溶液滴定Na2CO3基准物质溶液，以甲基橙做指示剂，其物质量关系为n（HCl）:
n（Na2CO3）=1:
2（）
2、由于滴定剂体积测量不准，使结果产生的误差称为终点误差。
（）
3、甲醛与铵盐反应生成的酸用NaOH标准溶液滴定，其物质量关系为:
n（NaOH）:
n（酸）=1:
3（）
4、OH-的共轭酸是H3O+（）
5、强酸滴定弱酸时，滴定突跃大小受酸碱浓度和弱酸的pKa控制。
（）
四、计算题：
1、用c（NaOH）=0.10molL-1的NaOH溶液能否滴定0.10molL-1的H2C2O4溶液，有几个滴定突跃？
计算化学计量点的pH，选用什么指示剂？
（Ka1=5.610-2,Ka2=5.110-5）
2、测定肥料中铵态氮时，称取试样0.2471g,加浓NaOH溶液蒸馏，产生的NH3用过量的50.00mL,0.1015molL-1HCl吸收，然后再用0.1022molL-1NaOH返滴过量的HCl，用去11.69mL，计算样品中氮的质量分数。
M（N）=14.01gmol-1.
3、已知试样中含有Na2CO3,NaHCO3和惰性杂质，称取样品0.527g，用0.109molL-1HCl滴定，需15.7mL，到达酚酞终点。
当到达甲基橙终点时，所用滴定剂总体积为43.8mL，问混合物中Na2CO3,NaHCO3的质量分数。
M（Na2CO3）=105.99gmol-1，M（NaHCO3）=84.007gmol-1
班级：
学号：
姓名：
***学号必填***
配位滴定分析作业（第三次作业）
第一题：
将每题答案写在下面表格内：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
1、EDTA滴定中所用金属指示剂，要求它与被测离子形成的配合物的条件稳定常数K'（MIn）
（）
A.>K'（MY）B.≈K'（MY）C.2、有关EDTA的酸效应，下述叙述正确的是：
（）
A.pH值愈大，酸效应系数愈大。
B.酸效应系数越小，配合物的稳定性越大。
C.酸效应系数愈大，pM突跃范围愈大。
D.酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高pH值。
3、在Ca2+、Mg2+混合液中，用EDTA测定Ca2+时，为了消除Mg2+的干扰，试验中常采取的最简便方法是：
（）
A.氧化还原掩蔽法B.配位掩蔽法C.沉淀滴定法D.离子交换法
4、用EDTA直接法测定金属离子，终点时溶液所呈现的颜色是：
（）
A.游离指示剂B.EDTA与金属离子配合物的颜色
C.指示剂与被测离子配合物的颜色D.A和B的颜色
5、配位滴定中金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，则滴定允许的pH值（）
A.越高B.不要求C.中性D.越低
6、EDTA标准溶液测水的总硬度，选用下列哪种仪器取水样50mL。
（）
A.量筒B.移液管C.烧杯D.容量瓶
7、用EDTA滴定Ca2+,Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将（）
A.在计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前
B.指示剂被封闭
C.EDTA与指示剂作用缓慢，使终点推后
D.与指示剂形成沉淀，使其失去作用
8、用EDTA滴定下列离子时，能采用直接滴定方式的是（）
A.Ag+B.Ca2+C.Cr3+D.Al3+
9、用EDTA滴定Ca2+,Mg2+，需要溶液的pH=10，用以调节酸度的缓冲液应选（）
A.一氯乙酸溶液B.NH3-NH4Cl缓冲液
C.H3PO4-NaH2PO4缓冲液D.HAc-NaAc缓冲液
10、当M和N离子共存时，欲控制适当的酸度，以EDTA滴定其中的M离子。
当c（M）=0.1c（N）时，要准确滴定M，则要求lgK（MY）-lgK（NY）的值为：
（）
A.≧4B.≧6C.≧5D.≧7
2、填空题
1、配位滴定中，由于的存在使参加主反应能力降低的现象，称为酸效应。
酸度越大，EDTA的有效浓度[Y]越（填大或小），酸效应系数越（填大或小），配合物的稳定性越（填好或差）。
2、EDTA与金属离子配合物的条件稳定常数K'（MY）随溶液的酸度而改变，酸度越大，K'（MY）越，配合物越（稳定与不稳定），滴定的pM突跃越（大或小）。
3、用EDTA标准溶液滴定0.01molL-1Mg2+溶液（lgK（MY）=8.69），pH=5,lgY（H）=6.45，则此时，lgK'（MY）=，此滴定不能直接准确进行，其理由是
。
4、EDTA配位滴定中化学计量点附近是发生突跃，影响突跃范围大小的主要因素和。
5、配位滴定通常在中进行，以保持整个滴定过程中溶液的恒定。
6、在配位滴定中最常用的配位剂是乙二胺四乙酸，其可简写为。
而实际中用它的二钠盐Na2H2Y2H2O，其原因为。
三、判断题
1、用EDTA标准溶液滴定无色金属离子时，终点所呈现的颜色是EDTA-M配合物的颜色（）
2、配位滴定中能够准确滴定的条件是配合物的稳定常数K（MY）>108（）
3、lgK'（MY）=lgK（MY）-lgY（H）式中可知，lgY（H）越小，配合物越稳定，所以配位滴定时把溶液的pH值调的越高越好。
（）
4、当两种金属离子最低pH相差较大时，有可能通过控制溶液酸度进行分别滴定。
（）
5、标定EDTA用的金属锌不纯会导致系统误差。
（）
四、计算题：
1、将0.1000gAl（OH）3凝胶溶解，加入HAc-NH4Ac缓冲溶液使溶液的pH=5，加入0.01000molL-1的EDTA45.00mL，加热数分钟，以0.01000molL-1的Zn2+标准溶液滴定过量的EDTA，达到终点时，消耗15.00mL，求凝胶中的（Al2O3）,M（Al2O3）=101.96gmol-1。
2、准确称取0.9434gEDTA溶解后在250mL容量瓶中定容，计算c（EDTA）=?
，如用该EDTA溶液测定水硬度时，取100.0mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH=10时滴定，消耗EDTA21.65mL至终点，计算该水样的总硬度（以CaOmgL-1表示）
班级：
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沉淀滴定分析作业（第四次作业）
第一题：
将每题答案写在下面表格内：
1
2
3
4
5
1、用莫尔法测定KBr含量时，K2CrO4指示剂用量过多将产生（）
A.负误差B.正误差C.正负误差皆可能D.无影响
2、莫尔法测定Cl-含量时，要求溶液的pH值在6.5-10.5范围内，如酸度过高则（）
A.Ag2CrO4沉淀不易形成B.AgCl沉淀易形成胶状沉淀
C.AgCl沉淀不完全D.AgCl沉淀对Cl-的吸附力增强
4、用佛尔哈德法测定氯化物时，为防止沉淀的转化，在加入过量AgNO3滴定液后，应加入一定量的（）
A.NaHCO3B.硝基苯C.硝酸D.硼砂
5、在银量法中要用到的基准物质是（）
A.Na2CO3B.NaClC.邻苯二甲酸氢钾D.硼砂
3、下列离子能用莫尔法测定的是（）
A.Cl-B.Ag+C.SCN-D.I-
二、判断题
1、根据确定终点所使用的指示剂不同，银量法可分为莫尔法，佛尔哈德法和法扬斯法三种。
（）
2、用莫尔法测定Cl-时，溶液酸度偏低会使测定结果偏高。
（）
3、测定NaCl和Na3PO4混合物中Cl-时，不能采用莫尔法。
（）
4、莫尔法测定Cl-时，
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