化学A.docx

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化学A

学校姓名联考证号

相对原子质量：

H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cu—64

注意事项:

1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、联考证号填写在试题和答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。

3．满分100分，考试时间90分钟。

第I卷（选择题）

一．选择题（本题有20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

）

1．2012年度诺贝尔化学奖授予在“G蛋白偶联受体”研究和应用方面做出突出贡献的两位美国化学家。

下列说法正确的是

A．G蛋白高温时会变性B．G蛋白遇I2会变蓝

C．G蛋白水解得到高级脂肪酸D．G蛋白不属于高分子化合物

2．下列叙述正确的是

A．氨水是强碱                     B．含金属元素的离子不一定是阳离子

C．凡能电离出H＋的化合物均属酸          D．盐类物质一定含有金属阳离子

3．已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=―184.6kJ·mol-1，下列说法中正确的是

A．该反应为吸热反应

B．H2的能量一定高于HCl

C．反应HCl（g）＝

H2（g）+

Cl2（g）的△H为+92.3kJ·mol-1

D．该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应

4．下列叙述不正确的是

A．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液

B．用品红溶液可区分二氧化碳和二氧化硫

C．用CuSO4•5H2O检验酒精中含有的水

D．焰色反应为黄色的某溶液中一定含有Na+

5．下列过程是非自发的是

A．汽油的燃烧B．水由高处向低处流

C．食物的变质D．室温下水结成冰

6．下图中△H1=－393.5kJ•mol-1，△H2=－395.4kJ•mol-1，有关说法正确的是

A．金刚石比石墨稳定性强

B．石墨变为金刚石是物理变化

C．石墨变为金刚石是放热反应

D．1mol石墨的总键能比1mol金刚石

的总键能大1.9kJ

7．下列关于化工生产原理的叙述中，符合实际的是

A．工业上用NaOH溶液来去除MgCl2酸性溶液中的FeCl3

B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸

C．采用高压条件，增大合成氨反应的化学平衡常数，增大原料转化率

D．用Na2CO3溶液浸泡水垢，实现CaSO4向CaCO3的转化

8．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是

①醋酸溶液能导电；②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；

③常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；

④0.1mol/L醋酸钠溶液pH约为9；

⑤同pH的盐酸和醋酸与足量铁片反应，醋酸产生H2多

A．②③④B．③④⑤

C．①③⑤D．③④

9．某无色的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是

A．NH4+、Ba2+、NO3—、CO32—B．Cu2+、Fe3+、NO3－、SO42—

C．K+、Mg2+、Cl—、SO42—D．Na+、K+、HCO3—、Cl—

10．关于0.1mol/L碳酸钠溶液的叙述正确的是

A．溶液中粒子的种类共有5种

B．加水稀释时溶液中所有离子浓度均减小

C．升高温度，平衡向促进水解的方向移动

D．加入氢氧化钠固体，可以使溶液中c（Na+）:

c（CO32-）=2:

1

11．研究化学反应速率有重要的意义。

对于2A（g）＋B（g）

3C（g）＋4D（g），

下列反应速率最快的是

A．vB=0.3mol·L－1·min－1　　　　B．vA=0.5mol·L－1·min－1

C．vC=0.8mol·L－1·min－1　　　　　D．vD=1mol·L－1·min－1

12．有效碰撞概念模型是研究化学反应速率的基础。

下列说法中正确的是

A．升高温度，有效碰撞次数增加

B．发生有效碰撞时，不一定发生化学反应

C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D．加入催化剂，分子能量不变，有效碰撞次数不变

13．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是

A．硫酸与氢氧化钡中和：

H++OH－=H2O

B．碳酸氢钠的水解：

HCO3－+H2O

H3O++CO32-

C．碳酸钠的水解：

CO32－+2H2O

H2O+CO2+2OH－

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

14．下列物质对水的电离起抑制作用的是

A．HClB．NH4ClC．CH3COONaD．NaCl

15．工农业生产和科学实验中常常考虑溶液的酸碱性。

下列溶液一定是酸性的是

A．PH值小于7的溶液B．酚酞显无色的溶液

C．溶液中含有H+D．溶液中c（H+）＞c（OH-）

16．自然界地表层铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为CuS。

下列分析正确的是

A．铜的硫化物具有氧化性

B．CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2—=CuS↓

D．以上过程涉及到了氧化还原反应和复分解反应

17．加热蒸干以下物质的溶液，不能析出原溶质固体的是

A．Fe2（SO4）3B．FeCl3C．Na2CO3D．KCl

18．某元素的质子数为16，有关该元素的推断正确的是

A．非金属性比氯强

B．最高正价为＋5，负价为－3

C．最高价氧化物的水化物是一种强酸

D．处于元素周期表中第二周期第ⅥA族

19．在一定温度下的密闭容器中，不能表明A（s）+2B（g）

C（g）+D（g）已达平衡的是

A．A的质量不再发生改变B．气体的总物质的量不再发生改变

C．C的分子数不再发生改变D．D的物质的量浓度不再发生改变

20．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．44gCO2含有NA个CO2分子

B．1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA

C．NA个CO2分子所占的体积约为22.4L

D．pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

第Ⅱ卷（非选择题）

二．填空题（本题包括3个小题，共34分）

21．（10分）下图是常见物质之间的转化关系。

氧化物A是光导纤维的基本原料，单质Ⅰ、Ⅲ为非金属单质，单质Ⅱ为主族元素对应的金属单质。

请回答：

（1）氧化物A的化学式：

。

单质Ⅱ与NaOH溶液反应的化学方程式。

（2）向盐甲的水溶液中通入过量的CO2，观察到的现象是。

（3）单质Ⅰ的用途非常广泛，如用做（写一种即可）。

（4）盐乙的溶液呈现（填“酸性”或“碱性”或“中性”）。

22．（14分）下图两个装置中用滴有酚酞的NaCl溶液做电解质溶液，进行化学能和电能相互转化的研究。

请回答：

（1）写出两个铁电极上的电极反应式。

甲：

乙：

（2）甲装置中电极附近的溶液先变红，乙装置中电极附近的溶液先变红。

（3）检验乙中C电极反应产物的方法是        。

（4）电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：

。

所得消毒液中离子浓度的由大到小顺序。

（5）如果起始时乙中盛有足量一定浓度的CuSO4溶液，反应一段时间后，要使溶液恢复到以前的状态，可向溶液中加入一定量的（填化学式）。

23．（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

请回答：

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

（1）工业上合成甲醇CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）ΔH，在不同温度下的化学平衡常数（K）如表所示。

①根据表中数据可判断ΔH（填“＞”或“＝”或“＜”）0。

②300℃时，向容积为1L的密闭容器中充入2molCO、3molH2和2molCH3OH，此时反应将。

A．向正方向移动B．向逆方向移动C．处于平衡状态

（2）已知在常温常压下：

①2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－akJ·mol-1

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－bkJ·mol-1

写出该条件下甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

。

（3）改变下列条件，能同时加快正反应的速率，增大CO的转化率的是

A．使用催化剂B．缩小容器体积

C．降低温度D．分离CH3OH的物质的量

（4）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质溶液构成燃料电池总反应为：

2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为。

三．实验题（本题包括2个小题，共20分）

24．（8分）某学生设计如下图Ⅰ装置，测定2mol/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。

请回答：

（1）装置图Ⅰ中放有硫酸的仪器名称是。

（2）按照图Ⅰ装置实验时，他限定了两次实验时间均为10min，他还需要测定的另一个数据是。

（3）实验结束后，得到的结论是。

（4）该生又将图Ⅰ装置中的气体收集装置改为图Ⅱ，实验完毕待冷却后，该生准备

读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是。

25．（12分）某研究性小组用0.20mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的白醋（指示剂为酚酞）。

请回答：

（1）下图表示50ml滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1ml，A处的刻度为20，此时滴定管中液体的体积mL。

（2）滴定过程中，眼睛始终注视，直到锥形瓶中液体的颜色……。

（3）同学们进行了三次实验，每次取白醋20.00ml，实验结果记录如上表：

请计算白醋的物质的量浓度为_________（保留两位有效数字）。

（4）操作时用白醋润洗锥形瓶，对滴定结果产生的影响是________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”。

下同）。

若用白醋润洗酸式滴定管，对滴定结果产生的影响是。

（5）若滴定终点时测得pH=7。

下列离子浓度的比较正确的是。

A．c（Na+）＞c（CH3COO—）B．c（Na+）＜c（CH3COO—）

C．c（Na+）=c（CH3COO—）D．不能确定

四．计算题（本题包括1个小题，共6分）

26．（6分）一定温度下，密闭容器中M、N、R三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：

物质

M

N

R

初始浓度/mol•L—1

0.20

0.30

0

平衡浓度/mol•L—1

0.02

0.21

0.18

（1）请通过计算写出此反应的化学方程式。

（2）达平衡时，N的转化率是多少？