高三化学教案元素化合物的复习建议 最新.docx
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高三化学教案元素化合物的复习建议最新
元素化合物知识的复习建议
一、按照以下规律来掌握某种物质的性质
1、物理性质：
色、味、态、溶解性、熔沸点
2、化学性质
（1）先分类→所属类别的通性
（2）看化合价的可变性→氧化性或还原性（化合价的可变性）
（3）稳定性
（4）特性
3、与社会生活、生产、环境的关系（用途）
二、记忆所属类别的通性
1、单质
（1）非金属单质的性质（卤素、H2、O2、N2、S、Si、C）
①非金属单质+金属单质→盐（氧化物）
②非金属单质+氧化物（H2O、某些金属氧化物）
③非金属单质+氧化性酸→气态非金属氧化物+水
（2）金属单质的性质（Na、Al、Fe、Cu）
①金属单质+非金属单质→盐（氧化物）
②金属单质+H2O→碱（金属氧化物）+氢气
③金属单质+非氧化性酸→盐+氢气（金属活动顺序表中H前金属）
金属单质+氧化性酸→盐+水+气态非金属氧化物
④金属单质+盐（可溶）→新金属+新盐（活动性：
金属单质〉新金属）
金属的冶炼：
依据金属活动顺序表
电解熔融态化合物—Al前金属
热还原法：
Zn—Pb
加热法：
Cu—Ag
2、氧化物
（1）非金属氧化物（CO、CO2、NO、NO2、SiO2、SO2）
酸性氧化物的性质（CO2、NO2、SiO2、SO2）
①酸性氧化物+水→酸
②酸性氧化物+碱（可溶）→盐+水
③酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐
（2）金属氧化物（Na2O、Na2O2、Al2O3、FeO、Fe2O3、Fe3O4、CuO、CaO、MgO）
碱性氧化物的性质（Na2O、Na2O2、FeO、Fe2O3、CuO、CaO、MgO）
①碱性氧化物+水→碱（可溶）
②碱性氧化物+酸→盐+水
③碱性氧化物+酸性氧化物→含氧酸盐
（3）两性氧化物（Al2O3）
①两性氧化物+酸→盐+水
②两性氧化物+强碱→盐+水
3、氢化物（HX、H2O、NH3、H2S、H2O2）
（1）易溶于水呈酸性HX、H2S；呈碱性：
NH3
（2）化合价
还原性：
HX、NH3、H2S
还原性和氧化性：
H2O2
4、酸的性质（HCl、H2SO4、HNO3、HClO、H2SiO3）
（1）与指示剂作用
紫色石蕊溶液：
紫色→红色
无色酚酞溶液：
无色→不变色
（2）非氧化性酸+金属单质→盐+氢气（金属活动顺序表中H前金属）
氧化性酸+金属单质→盐+水+气态非金属氧化物
（3）酸+碱性氧化物→盐+水
（4）酸+碱→盐+水
（5）酸+盐→新酸+新盐（强酸制弱酸，不挥发性酸制挥发性酸）
5、碱的性质NaOH、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Ca（OH）2、NH3•H2O
（1）指示剂作用
紫色石蕊溶液：
紫色→蓝色
无色酚酞溶液：
无色→红色
（2）碱（可溶）+酸性氧化物→盐+水
（3）碱+酸→盐+水
（4）碱（可溶）+盐→新碱+新盐
△
（5）不溶性碱→金属氧化物+水
6、两性氢氧化物Al（OH）3
（1）两性氢氧化物+酸→盐+水
（2）两性氢氧化物+强碱→盐+水
7、盐的性质（Fe2+、Fe3+、NH4+、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3、CaCO3）
（1）盐（可溶）+金属单质→新金属+新盐（活动性：
金属单质〉新金属）
（2）盐+酸→新盐+新酸（强酸制弱酸，不挥发性酸制挥发性酸）
（3）盐（可溶）+碱（可溶）→新盐+新碱（生成物任一不溶或产生气体）
（4）盐（可溶）+盐（可溶）→新盐+新盐（生成物任一不溶）
示例：
SO2
1、物理性质：
色（无色）、味（刺激性气味）、态（气态）、水溶性（可溶于水）、密度（大于空气）、沸点（低，易液化）、
2、化学性质
类别：
非金属氧化物（酸性氧化物）
（1）酸性氧化物的通性
①酸性氧化物+水→酸
SO2+H2O====H2SO3（可逆反应）
②酸性氧化物+碱→盐+水
SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
SO2+Ca（OH）2====CaSO3+H2O
③酸性氧化物+碱性氧化物→含氧酸盐
SO2+CaO====CaSO3
2、化合价：
+4（中间价态），因此SO2既有氧化性也有还原性
氧化性：
SO2+Cl2+H2O===H2SO4+HCl（SO2气体通入氯水中）
催化剂
还原性：
SO2+O2======SO3（可逆反应）
△
3、特性：
毒性、漂白性
4、形成酸雨、做漂白剂
三、选择题训练
收集高考、高三模拟文理基题进行同知识点的题组变形训练；对常见题型进行专项训练：
如阿伏加德罗常数、离子方程式、离子共存等。
四、二卷三题（元素周期表（律）、金属元素及其化合物、非金属元素及其化合物的推断
要求熟悉掌握常见物质的性质、用途，从而找到解题突破口，在记忆元素化合物的性质时要紧扣原理的应用：
如物质类别的性质可紧扣离子反应；物质的氧化性、还原性紧扣氧化还原原理；物质性质的相似性和强弱的对比则利用元素周期表。
要训练学生在陌生的背景下找到已学的知识与题给信息的结合点进行解答，因此在讲评时要实施以讲思路，找信息、忆性质为主的教学程序。
知识内容
编写安排（题数）
元素周期表（律）
真光（4）
非金属
硫
一中（4）
氯
西培（3）
氮
四中（3）
碳
南海（3）
硅
流花（3）
金属
钠
西外（3）
铝
荔湾（3）
铁
汾水（3）
关注海水提碘、溴---P91思考与交流；海水提镁---P93习题此类素材的题目，建议参阅2008备考指南P120—142中的题目，对题目进行修改。
26．（12分）
（1）物质X是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
①若X为氧化物，X的化学式是____________。
②若X为单质，X用于焊接钢轨反应的化学方程式是_________________________。
③若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。
等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。
X与稀硫酸反应的离子方程式是；
X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。
（2）在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。
反应的化学方程式是。
科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。
其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。
该反应的化学方程式是____________。
26．（12分）
（1）①Al2O3（2分）。
②2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3（2分）。
③HCO3—+H+H2O+CO2↑（2分）；
NH4++HCO3—+2OH－NH3·H2O+CO32—+H2O（2分）。
（2）2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2（2分）。
CO2+4H2
CH4+2H2O（
23．（12分）某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：
“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔点/℃
660
2054
1535
1462
沸点/℃
2467
2980
2750
--
Ⅰ.
（1）该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。
理由是：
该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。
你认为他的解释是否合理？
答：
_________________（填“合理”或“不合理”）。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。
该实验所用试剂是_______，反应的离子方程式为______________________________。
（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________（填序号）。
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸D．氢氧化钠溶液
23.Ⅰ.
（1）合理（2分）⑵NaOH溶液（1分）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑（1分）
⑶B（1分）Ⅱ.⑴H＋+OH－=H2O（1分）⑵NH4＋+OH－=NH3·H2O（1分）H＋（1分），
Al3＋（1分），Fe3＋（1分），NH4＋（1分）。
△
⑶0.008（1分）
22．（15分）某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：
“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。
已知：
Al、Fe的熔点、沸点数据如下：
物质
Al
Fe
熔点（℃）
660
1535
沸点（℃）
2467
2750
（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。
根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的方法：
。
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。
请填写下列表格：
所用试剂
实验操作及现象
有关反应的化学方程式
22、（15分）
（1）用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成（3分）
（2）（共6分）
所用试剂
NaOH溶液（1分）
实验操作及现象
取少量样品放入试管（1分），加入NaOH溶液（1分），若有气泡产生（1分），说明该熔融物中有铝。
有关反应的化学方程式
（2分）化学式全对给1分，配平和箭头共1分，只要有化学式错得0分
23．实验探究题（18分）
Ⅰ．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。
（1）提出问题：
、
谁的氧化性更强？
（2）猜想：
①甲同学认为氧化性：
>
，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿▲＿（填化学式，下同）所致。
②乙同学认为氧化性：
>
，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含＿▲＿所致。
（3）设计实验并验证：
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
供选用的试剂：
a.酚酞试液b.四氯化碳c.无水酒精d.硫氰化钾溶液
请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。
（试剂填序号）
选用试剂
实验现象
方案1
方案2
（4）应用与拓展：
在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1~2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为＿▲＿。
在100
溶液中通入
（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质
，则原
溶液中
的物质的量浓度为＿▲＿。
23．（10分）
（2）、①Br2②Fe3+（3）、d溶液呈血红色，bCCl4层呈无色。
（以上每空1分，共6分），（4）、2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（2分）5、1.2mol/L（2分）
21．（12分）
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。
现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤
进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，（填仪器名称）
操作II必须用到的仪器是。
（填编号）
A．50mL烧杯B．50mL量筒 C．100mL量筒D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式，
加入氨水要过量的原因是。
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2＝0.3g，则接下来还应进行的操作是
。
（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是（写出一种原因即可）。
21．（12分）
（1）250mL容量瓶、胶头滴管（各1分）D（1分）
（2）2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（1分）使Fe3+充分沉淀（1分）
（3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（合理的答案均可得分）（2分）
（4）再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g（1分）
（5）铁元素的质量分数是
（2分）
原因可能是：
固体加热时未充分反应变为Fe2O3（1分）。
18．（8分）A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。
在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。
请按要求回答下列问题：
（1）若D为金属单质，且D是用量最大、用途最广的金属，若加热蒸干B的溶液没有得到B的盐，则B的化学式可能为。
（2）A常用作制冷剂，B和D为空气的主要成分，则反应（Ⅲ）的化学方程式为。
（3）D为氯碱工业的重要产品，反应（Ⅲ）的离子方程式可以是。
（4）D为酸或酸性气体，则A、B、C、D可以是（请按顺序写出合理任意一组物质的化学式即可）。
18．（8分）
（1）FeCl3或Fe（NO3）3（2分）。
（2）4NH3＋6NO
5N2＋6H2O（2分）
（3）Al3＋＋AlO2－＋3H2O＝2Al（OH）3↓（2分）
（4）NaOH、Na2CO3、NaHCO3、CO2（或NaOH、Na2SO3、NaHSO3、SO2）（2分）。
（其他合理答案也给分）
21.（10分）江苏东海有蛭石。
蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。
膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。
（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/3的Si被Al置换，再由K平衡其电荷形成的。
该矿石得组成以氧化物的形式表示为。
（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。
为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：
①固体A的化学式是
②固体F的物质的量是
③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式
21．
（1）K2O·Al2O3·4SiO2（2分）
（2）①SiO2②0.010mol③n（SiO2）=
=0.04mol
设固体G中Fe2O3的物质的量为xmol，MgO的物质的量为ymol
依题意有：
160x＋40y＝4.80
214x＋58y＝6.78
解得：
x＝0.010moly＝0.080mol（2分）
由②知：
n（Al2O3）=0.010mol
8.58－40×0.08－60×0.04－160×0.010－102×0.010
18
于是n（H2O）==0.02（mol）
则：
n（MgO）：
n（Fe2O3）：
n（Al2O3）：
n（SiO2）：
n（H2O）
=0.080mol：
0.010mol：
0.010mol：
0.04mol：
0.02mol==8：
1：
1：
4：
2
即该蛭石矿的组成为：
8MgO·Al2O3·Fe2O3·4SiO2·2H2O（4分））
惠洲调321．（6分）．
（1）有一包白色固体粉末可能为Na2CO3或NaHCO3，请设计实验确定该白色粉末的成分（用化学方程式表示）：
；
（2）现有纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液，请设计一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32－引起的实验方案，写出主要实验步骤及实验现象：
①
；
②
。
惠洲调326．（10分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验方法进行探究。
实验一：
甲同学利用Al、Fe、Mg和2mol/L硫酸，设计实验方案研究影响反应速率的因素。
甲同学研究的实验报告如下表：
实验步骤
现象
结论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Al、Fe、Mg。
反应快慢：
Mg>Al>Fe
反应物的性质越活泼，反应速率越快。
该同学实验的目的是________________________________；
要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置在同温下进行定量实验。
用大小、形状相同的Fe分别和0.5mol/L及2mol/L的足量稀硫酸反应。
通过 可以说明浓度对反应速率的影响
实验二：
已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
（1）针对上述实验现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______的影响。
（2）若要用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还可以在反应已开始时加入
A、硫酸钾B、硫酸锰C、氯化锰D、水
惠洲调327．（13分）某些同学在学习了氨的性质时探究讨论：
既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？
（一）制取氨气
（1）写出实验室实验制氨气的化学方程式：
；
（2）有一同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。
但另一同学认为他不能达到目的，理由是
；
（二）该小组中某同学设计了下图所示实验装置（夹持及尾气处理装置未画出）探究氨气的还原性：
（1）该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
；
（2）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。
写出氨气与CuO反应的化学方程式
；
（三）问题讨论
（1）有同学认为：
NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O,已知：
Cu2O是一
种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O；
；
②取少量氯化钙溶液滴入酚酞，不变红色，说明钙离子和氯离子不会引起溶液显碱性（1分）
取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞后显红色，（1分）再加入氯化钙溶液，产生白色沉淀，同时红色变浅并最终褪色，说明碳酸钠溶液的碱性是由碳酸根离子引起的（1分）
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