高考化学解析.docx

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高考化学解析

2015年高考化学解析

第七题：

考验对题目的理解，能够腐蚀金属，且化学性质非常活泼，应该是硝酸，选B

第八题：

A选项，D2O的摩尔质量20克每摩尔，18克不足1mol，质子数应该会小于10NA

B选项，1mol亚硫酸不可能完全电离，所以氢离子数目小于2NA

C选项，过氧化钠与水反应，是一个典型的歧化反应，1分子过氧化钠中有一个氧得电子，一个氧失去电子，2个过氧化钠分子对应一个氧气分子，对应2个电子转移，所以0.1mol氧气对应0.2NA

D选项，2NO+O2==2NO2，表面上看，2molNO和1molO2的确可以生成2molNO2，但是要考虑NO2与N2O4的转化反应，所以分子数小于2NA

选择C

第九题，这个题考验你对图像信息的处理，从图上可以看出来有六个碳，4个氮，所以这个题目不用想，甲醛与氨的物质的量之比为3:

2，选择C

10题，A选项，铁粉过量，有可能只有亚铁离子，现象不一定会有血红色

B选项，不会有固体出现，铜过量只会与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和硫酸铜

C选项，铝会和空气迅速生成氧化铝包裹金属铝，所以反应不可能单单只是铝熔化

D选项，根据沉淀溶度积指数和沉淀平衡，沉淀之间会有相互转化，且易溶的沉淀会转化为难溶的沉淀，沉淀的颜色变化了，那么代表氢氧化铜的溶解度低于氢氧化镁

选择D

11题，首先要看懂题目，原电池题目首要看正负极，过往的材料判断方法不管用了，不过根本的方法是管用的，那就是负极发生氧化反应，正极发生还原反应，左边是微生物，题目提示你发生了呼吸作用，而且是无氧呼吸，不管怎么样，只要是呼吸，都是氧化反应，所以肯定是负极，右边就是正极，氧气会和某种成分反应，根据中间是质子交换器，基本上已经想到了肯定是氧气和氢离子生成水；所以不会有二氧化碳产生，A错误，直接选择A，微生物带有酶，促进了电子转移，没错；氢离子的确由负极移向正极；该反应负极反应的产物，题目就是葡萄糖氧化生成二氧化碳和水的反应，所以D正确。

12题，题目中的信息，推出W是H，X是N，Y和Z要看后面题目去确定，因为L层为8的是Ne和第三周期的元素，由于总的最外层电子是15，所以要求两者最外层加起来是10，那么只能是三七，四六了，Y可能是Al或者Si，Z可能是Cl或者S，氧化物水化物酸性由于并没有说是最高价，所以说不定；X和Y可能存在于同一离子化合物中，比如硝酸铝，氢离子的阴离子还原性远强于Z的氯离子和硫离子，因为氢离子得到电子之后非常不稳定，所以B正确

13题，我们首先明确一点，图像告诉我们这两种碱随着稀释PH在减小，MOH稀释10倍PH就减小1，符合强碱的性质，而ROH减小幅度小于1，则是弱碱，有化学平衡的存在，由于一开始浓度相等，体积相等，PH大的碱性强，稀释促进电离，但是它并非弱碱存在化学平衡，所以电力程度变大，B正确，C无限稀释就相当于水了，当然会相等；D等于2就意味着稀释了100倍，同时升高温度的话，R离子电离增大，而M离子不受影响，导致减小而不是增大，选择D

今年理综化学的第一题就是实验题，分析题型是信息题，已经告诉你草酸晶体容易熔化甚至升华，同时伴随着分解反应，基本上学过的同学可以知道分解产物是一氧化碳，二氧化碳和水蒸气，装置C很简单，就是澄清石灰水变浑浊，同时有气泡产生；可知一定有二氧化碳生成，B的主要作用就是避免升华的草酸和氢氧化钙产生沉淀对二氧化碳检验产生干扰（思考模式：

杂质有升华的草酸，草酸和氢氧化钙反应生成草酸钙，草酸钙根据题目是不溶解的）

第2小题，注意实验目的是验证CO的有无，你可以选择的范围是上面AB和下面的几个装置，分析一下，我们要检验CO，靠的是一氧化碳还原氧化铜的反应，再检验CO2，所以我们必须要做的事情是除去二氧化碳，检验是否除尽二氧化碳，除去水蒸气，与氧化铜反应，检验二氧化碳生成，尾气处理和收集，所以连接顺序就是ABFDGHDI，H当中应该是氧化铜，证明有一氧化碳的现象是H之后的澄清石灰水变浑浊

设计实验要注意写实验方法和操作，证明酸性强弱的方法最简单就是强酸生成弱酸，所以取少量草酸溶于水，滴入碳酸氢钠溶液，若生成二氧化碳，则证明其酸性强于碳酸；反之则碳酸强于草酸酸性

要证明是二元酸，我们需要证明一摩尔草酸分子可以消耗二摩尔的一元碱，所以取10ml0.1mol/L的草酸溶液，逐滴加入氢氧化钠，用PH计记录其PH变化，若在氢氧化钠加入10ml以后有滴定突跃，那么草酸溶液为一元酸；若在加入20ml左右有滴定突跃，那么草酸溶液为二元酸。

答案：

（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊CO2冷凝水蒸气、草酸等，防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2检验

（2）FDGHDICuOH中黑色固体变为红色，其后的澄清石灰水变浑浊

（3）向盛有少量碳酸氢钠的溶液的试管内滴加草酸溶液，有气泡产生

用氢氧化钠标准溶液滴定草酸待测溶液，消耗氢氧化钠物质的量为草酸的两倍

27题，上来就是一个从来没有见过的化学式，Mg2B2O5~H2O，首先计算一下硼的化合价，+3价，最高化合价，硼的性质学的不多，我们的第一反应应该是什么呢？

找类似的元素，对角线法则，和硅元素类似，硅酸也要这种高聚的酸根形式，我们基本上可以认识到和硫酸的反应就是一种复分解反应，所以Mg2B2O5^H2O+2H2SO4==2MgSO4+2H3BO3，提升反应速率的手段主要是浓温压和催化剂，由于这里没有气体，所以不考虑改变压强，还可以采取升高温度和加催化剂。

我们通常见过的有磁性的物质不多，主要就是Fe3O4；浸渣中剩余的都是不会和硫酸反应的物质，主要就是SiO2，这个时候要注意，氧化钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶，也在滤渣当中;净化除杂要看清楚，肯定是在溶液中除去多余的杂质离子，我们知道Fe3O4不用管了，SiO2不用管了，溶液中还有镁离子，铝离子，铁离子，亚铁离子，能够和过氧化氢反应的无疑只有亚铁离子，那么其作用也就简单了，将亚铁离子氧化为铁离子，调节PH为5，使铁离子、铝离子水解为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤将之除去；（为什么知道除了铁离子还有铝离子水解？

这个题是一个正规的流程，正常考虑能够多除去一个杂质不会少除去一个杂质的，所以基本上可以推知PH=5已经可以保证两个易水解的离子都可以被除去，否则后面就没有任何可以排除杂质的机会了）

从题目可以看出，铁离子已经除去，钙离子、铝离子都没有了，这个时候基本就可以推出主要杂质是硫酸镁，由于前面有一个蒸发结晶过程，可以推知硫酸镁蒸发结晶后的产物是杂质MgSO4-7H2O

硼氢化钠的电子式注意氢的化合价是负一价，且这个化合物是离子化合物，注意写法

最后一个题目，注意它是要你给出制备过程，金属制备非金属一般都是通过加热的手段，金属和非金属氧化物反应来制备的，所以第一步是讲硼酸加热生成氧化物三氧化二硼，接着用Mg和B2O3反应，生成硼单质。

28题，考到了必修2当中一个很冷门的知识点就是溴和碘在海水中的提取，注意I离子类似于氯离子，所以很容易想到MnO2为氧化剂，硫酸调节PH，那么还原产物就是Mn2+

第二问考到了沉淀平衡，注意题目的意思是氯化银开始沉淀，所谓开始沉淀，就是平衡往左移动，平衡往左移动，就是Q=K，也就是cAg+*cCl-=kspAgCl,而当氯化银达到平衡的时候，碘化银已经先达到平衡了，所以银离子浓度可以表示为KspAgI/cI-，代入上一个式子就可以计算出两者之比了

这个题要注意，用断键和成键来计算能量转化的话，焓变等于断键的能量减去生成的能量，11=x*2-436-151，x=299Kj/mol

这个表格首先要看懂，两个达到平衡最后都是碘化氢的物质的量分数为0.784，区别是一开始只有HI，和一开始没有HI，很容易联想到等效平衡，根据题目设一开始就是100，列出始变平三段式解题，K=c（H2）c（I2）/c（HI）^2=0.0185

注意平衡的时候v正=v逆，计算可以得出k逆=K正/K，注意题目说的是40分钟还没有达到平衡的时候，计算正反应速率，就应该从正反应建立的平衡进行计算，0.00195

注意升高温度以后，速率升高，在DEAB中选择，平衡时候的HI物质的量分数减少，H2物质的量分数增加，选择AE

选修2

这种题型是典型的无机流程题目，注意题目开始的几个信息，氯化亚铜难溶于水和醇，可溶于氯离子浓度大的体系，注意这个要想到是配合物的作用，且易水解氧化

注意铜是不溶于酸的，所以会有一部分铜重复利用，但是题目提示你硝酸铵氧化分解技术，就说明可能有部分铜被硝酸氧化进入溶液，生成硫酸铜，硫酸铜加亚硝酸铵和氯化铵，很容易想到铜被亚硝酸铵还原成氯化亚铜

注意第一题问你氧化产物，就是化合价升高的硫酸铜，溶解温度要控制是害怕硝酸铵高温分解，低温又溶解速率降低；步骤三要理解离子方程式的写法

酸洗由于要回收且不能够含有氯离子，所以最好是用稀硫酸酸洗

步骤6不能省略是因为氯化亚铜容易水解，所以一定要用醇洗将水去掉，防止烘干的时候发生水解氧化变质，工业上最常见的固液分离设备应该是BD，

最后就是理清楚相互之间的关系，1mol重铬酸钾得到6mol电子，对应6mol亚铁离子，对应6mol氯化亚铜，得出计算式

解析：

第一空很简单，电子云，考概念；第二空，C原子基态情况下，共计6个核外电子，1s22s22p2，一共两对自选相反的电子

第2题，形成离子键和共价键一定要抓住电负性和最外层电子数，碳原子最外层电子数为4，难以得到电子也难以失去电子，电负性不强也不弱，所以主要形成共价键。

第3题，考共价键类型中的西格玛和π键，CS2两者都有，类似CO2，由于是直线型，所以是SP杂化，第三空就是考等电子体，CO2，OCN-，SCN-都可以

第4题，注意这是典型的配合物，配位键属于典型的共价键，所以这个属于分子晶体

第5题，考验空间想象能力，每个碳原子链接3个六元环，每个六元环占用1/3个原子，而金刚石晶体就要注意了，中心碳原子和其他任意两个碳原子可以构成2个六元环，所以中心碳原子按照排列是4选2，共6*2个环共用，最多4个碳原子在同一平面

解析：

化学式是C2H2的只有一个分子，就是乙炔，题目已经告诉你产物了，顺式异戊二烯可以从名字看出来，然后再读题目，第一步反应没有学过肯定看不懂，但是我们知道第二步反应的产物，所以可以直接倒推回来，乙酸乙烯醇酯，官能团就是碳碳双键和酯基

第2问，由于B就是C2H2加上醋酸的分子式，没有其他小分子生成，肯定是加成反应，而第七步明显是脱羟基生成双键，所以是典型的消去反应

第3问，C可以顺推，根据酯水解，得出是聚乙烯醇，D可以倒推出来是1-丁醛

第4问注意是问你最多，所以肯定要是最理想情况，甲基的碳氢键也共面，一共11个原子；

注意共轭二烯的加聚方式，顺式就是两个亚甲基在一侧

第5问很巧妙，告诉你要有相同官能团，那就是炔基，而异戊二烯不饱和度也就是2，所以只需要定好炔基的位置分类讨论就行，一共五个碳，有三种骨架，只有两种是可行的，逐一讨论写出即可

第6问就是模仿异戊二烯的合成路线即可，很简单。