1比较金属的活动性.docx

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1比较金属的活动性

1.比较金属的活动性

1、有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z（NO3）2溶液中，X表面有Z析出．X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A、Z＞Y＞XB、Y＞X＞ZC、X＞Y＞ZD、X＞Z＞Y

2、从考古物出土情况看，金器保存完好，铜器表面会生成铜锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或烂掉．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是（　　）

A、金、铜、铁B、铁、铜、金C、铁、金、铜D、铜、金、铁

3、已知锰（Mn）在金属活动性顺序表中位于铝和锌之间，则下列反应错误的是（　　）

A、Mn+2HCl═MnCl2+H2↑B、Zn+MnCl2═ZnCl2+Mn

C、Mg+MnCl2═MgCl2+MnD、Mn+CuCl2═MnCl2+Cu

4、为探究锌、铁、铜的活动性顺序，小明设计了一组实验：

①锌片浸入稀硫酸中②铜片浸入稀硫酸中③锌片浸入硫酸亚铁溶液中

小红分析后认为以上实验不能验证三种金属活动性顺序，她又补充了一个实验，以下正确的是（　　）

A、锌片浸入硫酸铜溶液中B、铜片浸入硫酸铁溶液中

C、铁片浸入硫酸铜溶液中D、铁片浸入硫酸锌溶液中

5、如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序．下列结论中，正确的是（　　）

A、三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜

B、观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生

C、三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

D、观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅

6、某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（　　）

A、Fe、Ag、CuSO4溶液B、Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸

C、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液D、Cu、Ag、Fe、稀盐酸

7、某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：

[查阅资料]铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．

[提出猜想]对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：

猜想①：

Cr＞Al＞Cu猜想②：

Cr＞Cu）Al猜想③：

Al＞Cr＞Cu猜想④：

Al＞Cu＞Cr

[讨论交流]根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想是　_　和猜想　　（填序号）．

[实验设计及过程]请将表中的内容填写完整．

实验操作

实验现象

实验结论

室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、　_________　相同的稀硫酸的试管中

铬片表面产生气泡缓慢

铝片表面产生气泡较快

铜片表面　_________　

猜想　_________　（填序号）成立

[实验反思]

（1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是　_________　．

A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应

B．使金属表面光亮，便于观察现象

C．使金属表面温度升高，提高反应温度

（2）有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断．为了验证甲、乙、丙三种金属的括动性依次减弱，某同学设计了如下方案：

①把甲放入乙的盐溶液中②把乙放入丙的盐溶液中③把甲放入丙的盐溶液中

你认为该方案中的　_________　（填序号）没有必要做．

8、铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校同学以“比较铬、铝、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．

[提供的药品]铝片、铜片、铬片、稀盐酸、硫酸铝溶液（无色）、硫酸铜溶液（蓝色）、硫酸铬溶液

①不锈钢是一种　_________　（填“纯净物”或“混合物”）．

[做出猜想]他们考虑到铝的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．

猜想一：

铬＞铝＞铜；猜想二：

铝＞铜＞铬；猜想三：

　_________　．

[设计实验]相同温度下，取大小相同、表面打磨光亮的铬、铝、铜三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是　_________　．

[记录现象]现象如下：

[得出结论]原猜想中正确的是猜想三．

[结论应用]在Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铬片，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的溶液中溶质一定含有　_________　．

[拓展提升]为了比较金属铬与铁的活动性强弱，该兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：

9、某班同学通过实验探究铁、铜、银的金属活动性顺序，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液．实验结束后，兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究．

【提出问题】废液中含有什么物质？

【交流讨论】

（1）小明通过观察废液呈　_________　色，确定废液中一定含有硫酸铜．

（2）小红通过分析反应原理，确定废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是　_________　．

【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸．

【实验验证】

（1）小华测得废液的pH=3，证明废液中含有硫酸．

（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，他在实验过程中观察到　_____　，这也证明了废液中含有硫酸．

【得出结论】废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸．

【拓展应用】同学们要将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁进行回收：

（1）向废液中加入过量的　_________　，写出该反应过程中的一个化学方程式　_________　．

（2）充分反应后过滤，滤渣中的物质为　_________　，滤液中的溶质为硫酸亚铁．

10、同学们一起探究铝、锌、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、锌片、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次稀盐酸的探究方案．请你和他们一起完成下表的探究方案并回答有关问题．

（1）填表

实验步骤

观察到的现象

在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用．

在所得的溶液中插入铜丝，充分作用．

无明显现象

在所得的溶液中插入铝丝，充分作用．

铝丝表面有铁析出

实验结论：

金属活动性Al＞Zn＞Cu

（2）将铝丝插入前应进行的操作是　_________　；

（3）小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al＞Zn＞Cu的结论．小华要补充的实验是　_________　；

（4）写出上述反应中的化学方程式：

　_________　．

答案与评分标准

一、选择题（共7小题）

1、（2010•甘孜州）有X、Y、Z三种金属，把Y投入X（NO3）2溶液中，Y表面有X析出，把X投入Z（NO3）2溶液中，X表面有Z析出．X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A、Z＞Y＞XB、Y＞X＞Z

C、X＞Y＞ZD、X＞Z＞Y

考点：

金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用。

专题：

实验性简答题。

分析：

利用活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来的规律判断，分别对叙述中的过程进行判断即可解决．

解答：

解：

因为活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来，Y表面有X析出，说明Y＞X；X表面有Z析出，说明X＞Z，

则有Y＞X＞Z

故选B

点评：

此题考查的是金属活动性顺序，利用的是活动性强的金属能把活动性弱的从它的盐溶液中置换出来的规律．

2、从考古物出土情况看，金器保存完好，铜器表面会生成铜锈，铁器几乎保存不了，锈迹斑斑或烂掉．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性从强到弱的顺序是（　　）

A、金、铜、铁B、铁、铜、金

C、铁、金、铜D、铜、金、铁

考点：

金属活动性的探究；金属活动性顺序及其应用。

专题：

课本知识同类信息。

分析：

根据反应现象推断：

在金属活动性顺序中，金属活动性越强越易与其他物质反应而生锈，金属活动性越弱越不易与其他物质反应．

解答：

解：

由铁器、铜器、金器生锈的程度铁器最严重，铜次之，金保存完好可知金、铜、铁的活动性从强到弱的顺序为铁、铜、金．故A、C、D均不正确．

故选B．

点评：

此题联系实际考查金属活动性顺序在生活中的运用，关键还是熟记金属活动性顺序．

3、（2011•丹东）已知锰（Mn）在金属活动性顺序表中位于铝和锌之间，则下列反应错误的是（　　）

A、Mn+2HCl═MnCl2+H2↑B、Zn+MnCl2═ZnCl2+Mn

C、Mg+MnCl2═MgCl2+MnD、Mn+CuCl2═MnCl2+Cu

考点：

金属活动性顺序及其应用。

专题：

金属与金属材料。

分析：

金属和酸溶液反应时只有在金属活动性顺序中排在氢前面的金属才可以和稀酸溶液反应；金属和盐溶液反应时只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外．

解答：

解：

A、由于锰在氢前，故A正确；

B、由于锰在锌前，因此锌不可能把锰从盐溶液中置换出来，故B错误；

C、由于锰在铝和锌之间，即锰在镁后，则镁可以把锰从盐溶液中置换出来，故C正确；

D、由于锰在铜前，因此锰可以把铜从盐溶液中置换出来，故D正确；

故选B．

点评：

本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，根据金属的活动性来判断反应的发生．

4、（2010•昭通）某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：

（1）将它们编号为：

X、Y、Z；

（2）取样，分别加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有．

（3）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快．

则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为（　　）

A、X＞Y＞ZB、Z＞Y＞X

C、X＞Z＞YD、Z＞X＞Y

考点：

金属活动性顺序及其应用。

专题：

结合课本知识的信息。

分析：

在金属活动性顺序中，氢前的金属能置换出酸中的氢，位置越靠前，反应的越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答：

解：

加入到CuSO4溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有，说明X、Z在铜前，Y在铜后，取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H2SO4中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快，说明X在Z的前面，故选C．

点评：

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．

5、为探究锌、铁、铜的活动性顺序，小明设计了一组实验：

①锌片浸入稀硫酸中②铜片浸入稀硫酸中③锌片浸入硫酸亚铁溶液中

小红分析后认为以上实验不能验证三种金属活动性顺序，她又补充了一个实验，以下正确的是（　　）

A、锌片浸入硫酸铜溶液中B、铜片浸入硫酸铁溶液中

C、铁片浸入硫酸铜溶液中D、铁片浸入硫酸锌溶液中

考点：

金属活动性顺序及其应用；金属活动性的探究；金属的化学性质。

专题：

实验方案评价题；实验设计题；简单实验方案的设计与评价。

分析：

锌片浸入酸中能证明锌＞氢，铜片浸入酸中能证明氢＞铜，锌片浸入硫酸亚铁中能证明锌＞铁，此实验不能证明铁与铜的关系，因此补充的实验应该证明铁与铜的关系．

解答：

解：

A、锌片浸入硫酸铜溶液中，证明的是锌与铜的关系，①②已经证明，故A错误；

B、铜片浸入硫酸铁溶液中，证明铁与铜的顺序应该使用的是硫酸亚铁，故B错误；

C、铁片浸入硫酸铜溶液中能证明铁与铜的顺序，故C正确；

D、铁片浸入硫酸锌溶液中能证明铁与锌的顺序，③已经证明，故D错误，

故选C．

点评：

本题考查了金属活动性顺序的应用，同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的还原性强弱．氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．

6、如图所示实验内容为探究铁、铜和银三种金属活动性顺序．下列结论中，正确的是（　　）

A、三种金属活动性由强到弱顺序为铁银铜B、观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生

C、三种物质间能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+CuD、观察到的现象为铁丝和银丝表面均附着一层紫红色固体，溶液颜色变浅

考点：

金属活动性的探究。

专题：

实验推断题；实验操作型。

分析：

根据金属活动顺序表中铁、铜、银的金属活动性强弱作判断；在金属活动性顺序中，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银．

解答：

解：

A、在金属活动性顺序中，这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，而不是铁＞银＞铜；故A不正确；

B、图示的实验是把铁丝、银丝放入硫酸铜溶液中，因此，不会观察到的现象为铁丝和银丝表面均有气泡产生；故B不正确；

C、根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，实验中能发生反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；故C正确；

D、根据三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银，银不能置换出硫酸铜中的铜，因此只能在铁丝表面观察到附着一层红色固体；故D不正确；

故选C．

点评：

在金属活动性顺序中，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

7、（2010•眉山）某化学兴趣小组为测定Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序设计了四种方案，每种方案所用的试剂如下，其中你认为不可行的是（　　）

A、Fe、Ag、CuSO4溶液B、Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸

C、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液D、Cu、Ag、Fe、稀盐酸

考点：

金属活动性的探究。

专题：

实验方案评价题。

分析：

实验探究三种金属的活动性可以有不同的方案设计，根据实验现象进行分析归纳，总结金属的活动性强弱．对于实验方案能否得出结论，要从是否能够彼此反应与否来进行验证，若都不反应或者都反应，就可能得不到结论．所以要对每个方案都要分析论证．

解答：

解：

在欲探究的三种金属铁锌、铜、银活动性为锌＞铜＞银．所以我们在实验设计时可以设计的最简单的就是三种药品的方法：

①取中间的金属对应的可溶性的盐溶液，其余两种都用单质，本题就是Fe、CuSO4溶液（其他可溶性铜盐也可以）、Ag．具体操作是取两只试管，分别加入Fe和Ag单质后滴加几滴铜的盐溶液，观察实验现象．铁的表面变红，得出：

Fen＞Cu；而Ag的表面无明显现象，得出Cu＞Ag．所以Fe＞Cu＞Ag．这就是对应的A方案．所以A正确．②取中间的金属的单质，另外两种取对应盐溶液．本题就是铁盐、铜片、银盐．具体操作：

将亚铁盐和银盐分别滴加到打磨后的铜片上（分开），观察实验现象．滴加亚铁盐处无明显变化，说明Fe＞Cu；滴加银盐处颜色变成白色，说明Cu＞Ag．在上面的两类方案中，②在操作起来更方便快捷，现象对比更明显．

B、Fe、Cu、AgNO3溶液、稀盐酸．具体实验为Fe、Cu先后分别滴加硝酸银和稀盐酸溶液，观察现象．Fe和Cu都能够和硝酸银反应，得出：

Fe＞Ag和Cu＞Ag，而Fe和稀盐酸反应，Cu和稀盐酸不反应，则得出：

Fe＞Cu．所以得出Fe＞Cu＞Ag．正确．

C、Cu、FeCl2溶液、AgNO3溶液．可以进行的实验时将铜粉或者铜丝分别插入（或加入）到FeCl2溶液和AgNO3溶液，铜丝遇到

FeCl2溶液无明显现象，得出Fe＞Cu；遇到AgNO3溶液表面变成白色，溶液也变成蓝色，得出Cu＞Ag．所以得出Fe＞Cu＞Ag．正确．

D、Cu、Ag、Fe、稀盐酸．将稀盐酸分别滴加到Cu、Ag、Fe金属上，只有Fe表面有气泡生成，证明Fe＞H；其余均无明显现象，得出H＞Cu，H＞Ag．这样可以得出Fe＞Cu，Fe＞Ag．至于Cu和Ag哪个更活泼，实验无法下结论．错误．

故选D

点评：

对于不同的金属活动性的实验设计，一定要逐一分析验证，看能否将所给金属依次分析得出结论．

二、解答题（共5小题）

8、（2011•岳阳）某化学兴趣小组为了探究铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行了如下探究活动：

[查阅资料]铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜．铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）．

[提出猜想]对这三种金属的活动性顺序提出了如下猜想：

猜想①：

Cr＞Al＞Cu猜想②：

Cr＞Cu）Al

猜想③：

Al＞Cr＞Cu猜想④：

Al＞Cu＞Cr

[讨论交流]根据已学的金属活动性顺序和已查阅的资料分析，肯定不能成立的是猜想是　②　和猜想　④　（填序号）．

[实验设计及过程]请将表中的内容填写完整．

实验操作

实验现象

实验结论

室温下，将大小相同并打磨光亮的铬片、铝片、铜片分别投入盛有体积相同、　溶质质量分数　相同的稀硫酸的试管中

铬片表面产生气泡缓慢

铝片表面产生气泡较快

铜片表面　无现象　

猜想　③　（填序号）成立

[实验反思]

（1）将金属片投入稀硫酸前应先打磨金属片的目的是　A　．

A．除去金属表面氧化物，有利于直接反应

B．使金属表面光亮，便于观察现象

C．使金属表面温度升高，提高反应温度

（2）有同学提出探究金属活动性强弱还可以依据“金属与盐溶液是否发生置换反应”来判断．为了验证甲、乙、丙三种金属的括动性依次减弱，某同学设计了如下方案：

①把甲放入乙的盐溶液中

②把乙放入丙的盐溶液中

③把甲放入丙的盐溶液中

你认为该方案中的　③　（填序号）没有必要做．

考点：

金属活动性的探究。

专题：

金属与金属材料；科学探究。

分析：

【交流讨论】根据金属活动性顺序表，可判断金属铝的活动性比铜强，铜不能与酸发生置换反应，据此及题中信息对所提供的猜想进行评价；

【实验设计及过程】为利用金属与酸反应放出氢气的速度对比金属的活动性强弱，必须使实验中所有反应条件相同，使对比具有科学性；并根据实现中出现的现象，对金属活动性进行判断，从而得出猜想正确的评价是；

【实验反思】

（1）金属铝能与氧气在常温下反应生成氧化铝，为进行实验需要除去表面的氧化铝保护层；

（2）分析所设计的三个方案所能得到的结论，综合各结论判断其中某方案不需进行也可以得出金属活动性关系，该方案即为不必要做的实验．

解答：

解：

【交流讨论】由金属活动性顺序，可知金属铝的活动性比铜强，铜不能置换酸中的氢而题中信息表明铬能与酸发生反应，因此可判断猜想②、④一定是不正确的；

【实验设计及过程】为科学地判断金属活动性强弱，所使用酸的质量及质量分数均应相同，避免不同酸对实验的影响；铜不能与酸发生反应，因此放入酸中的铜片表面无任何现象；由于铝与酸反应产生氢气速度比铬快，可判断出三种金属活动性为铝＞铬＞铜，因此猜想③成立；

【实验反思】

（1）金属铝表现的致密氧化铝保护层会影响铝与酸发生反应的速度，因此，实验时应使用砂纸打磨除去表面的保护层；

（2）①把甲放入乙的盐溶液中，可判断金属甲、乙的活动性关系：

甲＞乙，②把乙放入丙的盐溶液中，可判断金属乙、丙的活动性关系：

乙＞丙，③把甲放入丙的盐溶液中，可判断金属甲、丙的活动性关系：

甲＞丙；则只进行实验①、②就可判断甲、乙、丙三种金属活动性关系为依次减弱，而不必再检验金属甲与金属丙的活动性关系．

故答案为：

【交流讨论】②；④

【实验设计及过程】溶质质量分数；无现象；③

【实验反思】

（1）A；

（2）③．

点评：

根据金属与酸的反应放出氢气的速度、金属与盐溶液发生置换反应的情况，可判断出金属活动性强弱的关系．

9、铬（Cr）是一种重要的金属材料，它具有良好的金属光泽和抗腐蚀性，常用来镀在其他金属的表面上，铜、铬锰、镍组成合金可以制成各种性能的不锈钢．某校同学以“比较铬、铝、铜3种金属的活动性”为课题进行探究．

[提供的药品]铝片、铜片、铬片、稀盐酸、硫酸铝溶液（无色）、硫酸铜溶液（蓝色）、硫酸铬溶液

①不锈钢是一种　混合物　（填“纯净物”或“混合物”）．

[做出猜想]他们考虑到铝的活动性比铜强，对3种金属的活动性顺序作出如下猜想．

猜想一：

铬＞铝＞铜；猜想二：

铝＞铜＞铬；猜想三：

　铝＞铬＞铜　．

[设计实验]相同温度下，取大小相同、表面打磨光亮的铬、铝、铜三种金属薄片，分别投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），[控制实验条件]三种金属加入盐酸前都先用砂布将其表面擦光亮，其目的是　将金属表面氧化物打磨掉，防止其干扰实验　．

[记录现象]现象如下：

[得出结论]原猜想中正确的是猜想三．

[结论应用]在Cu（NO3）2和Mg（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铬片，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的溶液中溶质一定含有　Mg（NO3）2、Cr（NO3）2　．

[拓展提升]为了比较金属铬与铁的活动性强弱，该兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表：

考点：

金属活动性的探究；猜想与事实验证。

专题：

实验方法和过程的探究。

分析：

根据金属活动性顺序进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答：

解：

①不锈钢是一种合金，属于混合物．故填：

混合物；

做出猜想：

除去猜想一：

铬＞铝＞铜；猜想二：

铝＞铜＞铬；之外，猜想三只能是：

铝＞铬＞铜．故填：

铝＞铬＞铜；

设计实验：

为了防止外界因素的干扰，通常用稀盐酸或砂纸把金属表面的氧化物除去．故填：

将金属表面氧化物打磨掉，防止其干扰实验；

【结论应用】因为镁比铬活泼，所以铬和硝酸镁溶液不反应，铬比铜活泼，能和硝酸铜溶液反应，加入稀硫酸后有气体生成，说明铬过量，能将硝酸铜中的铜全部置换出来，溶液中溶质一定含有硝酸镁和硝酸铬，故填：

Mg（NO3）2、Cr（NO3）2；

【拓展提升】可将金属铬投入亚铁盐溶液中，如果铬表面有黑色物质析出，则证明铬比铁活泼，故填：

FeCl2，正确．

点评：

本题主要考查如何设计实验，进行实验，并能正确分析，得出科学的结论的内容，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

10、置换反应是化学反应的基本类型之一．

（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为　Cu+2AgN03═Cu（N03）2+2Ag　．

（2）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：

C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2+2KI=2KBr+I2由此可判断：

①S、C12、I2、Br2活动性由强到弱顺序是　C12＞Br2＞I2＞S　．

②下列化学方程式书写错误的是　B　．

（A）C12+2NaI=2NaCl+I2（B）I2+2KBr=2KI+Br2

（C）Br2+Na2S=2NaBr+S↓（D）C12+K2S═2KCl+S↓

考点：

置换反应及其应用；金属活动性顺序与置换反应；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。

专题：

课本知识同类信息。

分析：

本题考查置换反应在金属性和非金属性强弱比较中的应用，要利用习题中的信息来解答．

解答：

解：

（1）金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，铜比银活泼，故选Cu+2AgN03═Cu（N03）2+2Ag．

（2）①非金属单质也具有类似的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，

由反应C12+2NaBr=2N