模拟试题6.docx
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模拟试题6
理科综合试卷化学部分
。
一．选择题（本题包括7小题，每题6分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列叙述错误的是
A．纤维素的水解实验操作为：
把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液
B．向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象，此过程发生的主要是物理变化
C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
D．已知苯与苯酚的沸点差异较大，故可用蒸馏的方法分离苯与苯酚的混合液
2．下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
△
电解
A．2AlCl3（熔融）====2Al+3Cl2↑
电解
B．电解CuCl2溶液：
2Cu2++2H2O===2Cu+4H++O2↑
C．硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：
NH4++H++2OH-=NH3↑+2H2O
D．氯化铁溶液中通入足量H2S气体：
2Fe3++3H2S=2FeS↓+S↓+6H+
3．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是
A．步骤
（1）和步骤
（2）均发生的是取代反应
B．生产路线中的五种有机物均可与NaOH溶液发生反应
C．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与溴在一定条件下发生取代反应
D．苯氧乙酸的同分异构体中，苯环有两个侧链且属于有机羧酸酯类的同分异构体有15种
4．在25℃、101kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：
P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）；ΔH=－3093.2kJ·mol-1
4P（s）+5O2（g）=P4O10（s）；ΔH=－2954.0kJ·mol-1由此判断下列说法正确的是
A．红磷的燃烧热为2954.0kJ·mol-1
B．已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为109°28′
C．由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高
D．等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多
5．盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是
A．在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：
c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）+c（CO
）+c（HCO
）+c（H2CO3）
B．NaHCO3溶液中存在：
c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）
C．10mL1.0mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：
c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
D．相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大
6．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：
X（g）+3Y（g）2Z（g）+aQ（g）；ΔH=bkJ/mol。
达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是
A．平衡时X与Y的转化率相等
B．平衡时X的浓度为0.2mol/L
C．在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molZ和2molQ，达到新平衡时Z的体积分数为20%
D．若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0
7．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：
aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。
下列说法正确的是
A．物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性
B．若化学计量数a=8，b=3，则8mol氯酸分解转移电子数为20NA
C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色可能是发生：
4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl－+2IO3－
D．氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的
物理部分
二、选择题（本题包括8个小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
1．如图所示，在A、B、C、D四点是一正方形的四个顶点，O是两对角线的交点。
A、B两点放有等量同种点电荷+Q/2，在C点有点电荷－Q，则有
A．O点电场强度为零B．D点电场强度为零
C．在点电荷+q从O点移向C点过程中，电势能将减小
D．在点电荷－q从O点移向C点过程中，电势能将减小
2．如图所示，劲度系数为k的竖直弹簧下端固定于水平地面上，质量为m的小球从弹簧的正上方高为h的地方自由下落到弹簧上端，经几次反弹后小球最终在弹簧上静止于某一点A处，在以上三个量中只改变其中一个量的情况下，下列说法正确的是
A．无论三个量中的一个怎样改变，小球与弹簧的系统机械能守恒
B．无论h怎样变化，小球在A点的弹簧压缩量与h无关
C．小球的质量m愈大，最终小球静止在A点时弹簧的弹性势能愈大
D．无论劲度系数k为多大，最终小球静止在A点时弹簧的弹性势能都相等
3．如图所示，一列简谐横波沿x轴正向传播，从波传到x=1m的P点时开始计时，已知在t=0.4s时PM间第一次形成图示波形，此时x=4m的M点正好在波谷。
下列说法中正确的是
A．P点的振动周期为0.4s
B．这列波的传播速度是l5m／s
C．P点开始振动的方向沿y轴正方向
D．当M点开始振动时，P点能在波峰
4．电源和一个水平放置的平行板电容器、二个变阻器R1、R2和定值电阻R3组成如图所示的电路。
当把变阻器R1、R2调到某个值时，闭合开关S，电容器中的一个带电液滴正好处于静止状态。
当再进行其他相关操作时（只改变其中的一个），以下判断正确的是
A．将R1的阻值增大时，液则滴仍保持静止状态
B．将R2的阻值增大时，通过R3的电流减小，液滴将向下运动
C．断开开关S，电容器上的带电量将减为零
D．把电容器的上极板向上平移少许，电容器的电量将增加
5．2010年1月17日，我国成功发射北斗COMPASS-Gl地球同步卫星。
这标志着中国北斗卫星导航系统工程建设又迈出重要一步。
关于成功定点后的“北斗COMPASS-Gl”地球同步卫星，下列说法正确的是
A．运行速度大于7.9km/s
B．离地面高度一定，相对地面静止
C．绕地球运行的角速度比月球绕地球运行的角速度小
D．向心加速度比静止在赤道上的物体的向心加速度大
6．如图29所示，轻杆长为3L，在杆的A、B两端分别固定质量均为m的球A和球B，杆上距球A为L处的点0固定在光滑的水平转动轴上．外界给予系统一定的能量后，杆和球在竖直面内转动，在转动过程中，忽略空气阻力．若球B运动到最高点时，球B对杆恰好无作用力，则下列说法正确的是（）
A．球B在最高点时速度为零
B．此时球A的速度也为零
C．球B在最高点时，杆对水平轴的作用力为1.5mg
D．球B转到最低点时，其速度为
7、如图所示，为轿车五挡手动变速器，下表列出了某种型号轿车的部分数据：
轿车中有用于改变车速的排挡，手推变速杆可达到不同挡位，可获得不同的运行速度，若从一挡到五挡速度逐渐增大，下列说法中正确的是
长/mm×宽/mm×高/mm
4871×1835×1460
净重/kg
1500
传动系统
前轮驱动与五挡变速
发动机类型
直列4缸
发动机排量（L）
2.2
最高时速（km/h）
252
0～72km/h的加速时间（s）
10
额定功率（kW）
140
A．若该车要以最大动力上坡，变速杆应推至五挡
B．当该车在水平路面上以额定功率和最高速度运行时，轿车的牵引力为3000N
C．若该车在水平路面上以额定功率行驶，则当速度v=72km/h时加速度为10/3m/s2
D．若把0～72km／h的加速过程视为匀加速直线运动，则此过程中轿车的加速度为2m/s2
第Ⅱ卷物理部分
8．
（1）（6分）在做“研究匀变速直线运动”的实验时，某同学得到一条用打点计时器打下的纸带，并在其上取了A、B、C、D、E、F等6个计数点（每相邻两个计数点间还有4个打点计时器打下的点，本图中没有画出）打点计时器接的是50Hz的交变电流。
他把一把毫米刻度尺放在纸带上，其零刻度和计数点A对齐（结果保留两位有效数字）。
①由以上数据计算打点计时器在打C点时，物体的即时速度vC是___________m/s；
②计算该物体的加速度a为____________m/s2。
（2）甲、乙两个实验小组选用下面不同的实验器材完成“测定金属丝的电阻率”的实验，除待测金属丝（金属丝的电阻Rx约为3Ω）外，实验室还备有的实验器材如下：
A．电压表V1（量程3V，内阻约为15kΩ）B．电压表V2（量程l5V，内阻约为75kΩ）
C．电流表A1（量程3A，内阻约为0.2Ω）D．电流表A2（量程600mA，内阻约为1Ω）
E．滑动变阻器R1（0～100Ω，0.6A）F．滑动变阻器R2（0～2000Ω，0.1A）
G．输出电压为3V的直流稳压电源EH．螺旋测微器（千分尺）、刻度尺
I．电阻箱J．开关S，导线若干
甲组根据选用的器材设计了（a）、（b）两个测电阻的电路图。
则：
①为减小实验误差，甲组同学还选用的实验器材有（填代号）______________。
选用的电路图____（选填“（a）”或“（b）”），但用该电路电阻的测量值将________真实值。
②若用刻度尺测得金属导线长度为l=60.00cm，用螺旋测微器测得金属丝的直径及两表的示数分别如图所示，则金属丝的直径为d=____________________mm。
电流表和电压表的示数分别为I=________A和U=_______V。
用上述测量数据可计算出电阻率的表达式为______________________。
乙组同学仍用螺旋测微器测得金属丝的直径，记为d，实物电路如右图。
实验时他们记录了在电阻箱阻值一定的情况下，金属丝接入不同的长度L和对应的电流I的值，接下来在坐标纸上画出了
－L的关系图线由于是直线，设其斜率为k，直流稳压电源的输出电压为U,则计算金属丝电阻率的表达式为__________（用k、d、U表示）
9．（13分）如图所示，小球A系在细线的一端，线的另一端固定在O点，O点到水平面的距离为h。
物块B质量是小球的5倍，置于粗糙的水平面上且位于O点的正下方，物块与水平面间的动摩擦因数为μ。
现拉动小球使线水平伸直，小球由静止开始释放，运动到最低点时与物块发生正碰（碰撞时间极短），反弹后上升至最高点时到水平面的距离为h/16。
小球与物块均视为质点，不计空气阻力，重力加速度为g，求物块在水平面上滑行的时间t。
10．（19分）如图所示，在a、b两端有直流恒压电源，输出电压为Uab，电阻R1=20Ω，R2=60Ω，右端连接间距d=0.04m、板长l=10cm的两水平放置的平行金属板。
闭合开关
，板间电场视为匀强电场，将质量为m=1.6×10-6kg、带电量q=3.2×10-8C的微粒以初速度v0=0.5m/s沿两板中线水平射入板间。
调节滑动变阻器接入电路的阻值为15Ω时，微粒恰好沿中线匀速运动，忽略空气对小球的作用，取g=10m/s2。
试问：
（1）输出电压为Uab是多大？
微粒沿中线匀速运动时，电阻R1消耗的电功率是多大？
（2）微粒带何种电荷？
为使微粒不打在金属板上，R2两端的电压应满足什么条件？
11．（20分）如图，ABCD为竖直平面内的光滑绝缘轨道，其中AB段是倾斜的，倾角为370，BC段是水平的，CD段为半径R=0.15m的半圆，三段轨道均光滑连接，整个轨道处在竖直向下的匀强电场中，场强大小E=5.0×103V/m。
一带正电的导体小球甲，在A点从静止开始沿轨道运动，与静止在C点不带电的相同小球乙发生弹性碰撞，碰撞后速度交换。
已知甲、乙两球的质量均为m=1.0×10-2kg，小球甲所带电荷量为q甲=2.0×10-5C，g取10m/s2，假设甲、乙两球可视为质点，并不考虑它们之间的静电力，且整个运动过程与轨道间无电荷转移。
（1）若甲、乙两球碰撞后，小球乙恰能通过轨道的最高点D，试求小球乙在刚过C点时对轨道的压力；
（2）若水平轨道足够长，在甲、乙两球碰撞后，小球乙能通过轨道的最高点D，则小球甲应至少从距BC水平面多高的地方滑下?
（3）若倾斜轨道AB可在水平轨道上移动，在满足
（1）问和能垂直打在倾斜轨道的条件下，试问小球乙在离开D点后经多长时间打在倾斜轨道AB上？
6．（20分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1︰2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。
试回答下列问题：
（1）F位于周期表中第________周期________族。
（2）常温时，39gB、C按原子个数比1︰l形成的化合物X与足量CO2反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式；
写出少量X与FeCl2溶液反应的离子方程式_______________________________________。
（3）B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因______________________________；起消毒作用的微粒电子式为_________。
（4）四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为___________型，它属于_________分子（填“极性”或“非极性”）；请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_____________________________________________________。
（5）目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离子导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：
2C+xEC2Ex。
请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：
_______________________。
用该电池作电源进行电解含有0.2molCuSO4和0.2molNaCl的混合溶液500mL时：
若此电池工作一段时间后消耗23gC单质。
则阳极产生气体体积为：
________L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2L，溶液的pH为：
________。
9．（14分）
（1）用热水配制AlCl3溶液，会出现浑浊现象，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）：
。
要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的__________溶液。
（2）常温下，有①0.01mol/LHCl溶液；②pH=12的氨水，其中水的电离程度①②，（选填“＞”、“＜”或“＝”）；若将①、②混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积：
①②（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
若用①来滴定未知浓度的氨水，通常选用____________作指示剂，达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是_________________________________。
（3）某温度（T℃）时，测得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=11，则在该温度下，将100mL0.2mol·L-1的稀盐酸与100mL0.4mol·L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=。
10．（12分）1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。
在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水） 。
填写下列空白：
（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：
__________________________________________________________，
___________________________________________________________。
（2）配制乙醇和浓硫酸混合液的要求和操作要点
。
（3）反应后期a中反应物混合液的颜色逐渐变黑，请用简要文字和化学方程式说明原因____________________________________________________________________________。
（4）瓶b的作用为：
____________________________________________________________。
（5）容器c、e中NaOH溶液的作用分别是：
________________________________________
____________________________________________。
（6）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：
____________________________________________________________________________。
11．（12分）A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。
已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。
、H2O
请回答：
（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有_____________________________。
（2）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为
_____________________________________________________________________。
（3）已知：
酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。
例如：
。
写出草酰氯（分子结构式：
）与足量有机物D反应的化学方程式
________________________________________________________________________。
（4）已知：
有机物A
邻甲基苯酚
请选择适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。
（中间产物）
中间产物有多种同分异构体，请写出两种符合下列条件的有机物的结构简式：
①苯环上有两个侧链；②苯环上的一氯代物只有两种；③能发生银镜反应；④含有羟基，但遇FeCl3溶液不发生显色反应。
___________________________________、____________________________________
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