模拟试题6.docx

1、模拟试题6理科综合试卷化学部分。一选择题（本题包括7小题，每题6分，每小题只有一个选项符合题意）1下列叙述错误的是 A纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液B向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象，此过程发生的主要是物理变化C当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D已知苯与苯酚的沸点差异较大，故可用蒸馏的方法分离苯与苯酚的混合液2下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 电解A2AlCl3(熔融)=2Al + 3Cl2电解B电解CuCl2溶液：2Cu2+ + 2H2O =

2、 2Cu + 4H+ + O2 C硫酸氢铵溶液与足量烧碱稀溶液共热：NH4+ + H+ 2OH- = NH3+ 2H2OD氯化铁溶液中通入足量H2S气体：2Fe3+ + 3H2S = 2FeS + S + 6H+3食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是 A步骤（1）和步骤（2）均发生的是取代反应B生产路线中的五种有机物均可与NaOH溶液发生反应C苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与溴在一定条件下发生取代反应D苯氧乙酸的同分异构体中，苯环有两个侧链且属于有机羧酸酯类的同分异构体有15种4在25、101 kPa下，白磷（化学式为P4）、红磷（化学式为P）燃烧的热化学方程式分别为：P

3、4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；H=3093.2 kJmol-1 4P(s) + 5O2(g) = P4O10(s)；H =2954.0 kJmol-1 由此判断下列说法正确的是A红磷的燃烧热为2954.0 kJmol-1B已知白磷分子为正四面体结构，则P-P键之间的夹角为10928C由红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时白磷能量比红磷高D等质量的白磷和红磷在相同条件下分别与足量氯气反应，设产物只有PCl5，则红磷放出的热量更多5盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是 A在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：c(Na+) =

4、c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)BNaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL 1.0 molL-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)=c(H+)D相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大6将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)+aQ(g)；H =b kJ/mol。达到平衡时生成0.8 mol

5、 Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列叙述正确的是A平衡时X与Y的转化率相等 B平衡时X的浓度为0.2 mol/LC在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 mol Z和2 mol Q，达到新平衡时Z的体积分数为20% D若升高温度，Y的体积分数增大，则b07氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO3 =bO2+cCl2+d HClO4 + eH2O，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的是 A物质HClO4的氧化性大于HClO3的氧化性B若化学计量数a=8，b=3，则8 mol氯酸分解转移电子数为20 NAC变蓝的淀粉碘化

6、钾试纸褪色可能是发生：4Cl2 + I2 + 6H2O = 12H+ +8Cl+2IO3D氯酸分解所得O2和Cl2的物质的量之比是确定不变的物理部分二、选择题（本题包括8个小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）1如图所示，在A、B、C、D四点是一正方形的四个顶点，O是两对角线的交点。A、B两点放有等量同种点电荷+Q/2，在C点有点电荷Q，则有AO点电场强度为零 BD点电场强度为零C在点电荷+q从O点移向C点过程中，电势能将减小D在点电荷q从O点移向C点过程中，电势能将减小2如图所示，劲度系数为k的竖直弹簧下

7、端固定于水平地面上，质量为m的小球从弹簧的正上方高为h的地方自由下落到弹簧上端，经几次反弹后小球最终在弹簧上静止于某一点A处，在以上三个量中只改变其中一个量的情况下，下列说法正确的是A无论三个量中的一个怎样改变，小球与弹簧的系统机械能守恒B无论h怎样变化，小球在A点的弹簧压缩量与h无关C小球的质量m愈大，最终小球静止在A点时弹簧的弹性势能愈大D无论劲度系数k为多大，最终小球静止在A点时弹簧的弹性势能都相等3如图所示，一列简谐横波沿x轴正向传播，从波传到x=1m的P点时开始计时，已知在t=0.4s时PM间第一次形成图示波形，此时x=4m的M点正好在波谷。下列说法中正确的是AP点的振动周期为0.4

8、 sB这列波的传播速度是l5 ms CP点开始振动的方向沿y轴正方向D当M点开始振动时，P点能在波峰4电源和一个水平放置的平行板电容器、二个变阻器R1、R2和定值电阻R3组成如图所示的电路。当把变阻器R1、R2调到某个值时，闭合开关S，电容器中的一个带电液滴正好处于静止状态。当再进行其他相关操作时（只改变其中的一个），以下判断正确的是A将R1的阻值增大时，液则滴仍保持静止状态B将R2的阻值增大时，通过R3的电流减小，液滴将向下运动C断开开关S，电容器上的带电量将减为零D把电容器的上极板向上平移少许，电容器的电量将增加52010年1月17日，我国成功发射北斗COMPASS-Gl地球同步卫星。这标

9、志着中国北斗卫星导航系统工程建设又迈出重要一步。关于成功定点后的“北斗COMPASS-Gl”地球同步卫星，下列说法正确的是A运行速度大于7.9 km/s B离地面高度一定，相对地面静止C绕地球运行的角速度比月球绕地球运行的角速度小 D向心加速度比静止在赤道上的物体的向心加速度大6如图29所示，轻杆长为3L，在杆的A、B两端分别固定质量均为m的球A和球B，杆上距球A为L处的点0固定在光滑的水平转动轴上外界给予系统一定的能量后，杆和球在竖直面内转动，在转动过程中，忽略空气阻力若球B运动到最高点时，球B对杆恰好无作用力，则下列说法正确的是 ( ) A球B在最高点时速度为零 B此时球A的速度也为零 C

10、球B在最高点时，杆对水平轴的作用力为1.5mgD球B转到最低点时，其速度为7、如图所示，为轿车五挡手动变速器，下表列出了某种型号轿车的部分数据：轿车中有用于改变车速的排挡，手推变速杆可达到不同挡位，可获得不同的运行速度，若从一挡到五挡速度逐渐增大，下列说法中正确的是 长/mm宽/mm高/mm 4 8711 8351 460 净重/kg 1 500 传动系统 前轮驱动与五挡变速 发动机类型 直列4缸 发动机排量(L) 2.2 最高时速(km/h) 252 072km/h的加速时间(s) 10 额定功率(kW) 140A若该车要以最大动力上坡，变速杆应推至五挡B当该车在水平路面上以额定功率和最高速

11、度运行时，轿车的牵引力为3000 NC若该车在水平路面上以额定功率行驶，则当速度v=72 km/h时加速度为10/3m/s2D若把072 kmh的加速过程视为匀加速直线运动，则此过程中轿车的加速度为2 m/s2第卷物理部分8（1）（6分）在做“研究匀变速直线运动”的实验时，某同学得到一条用打点计时器打下的纸带，并在其上取了A、B、C、D、E、F等6个计数点(每相邻两个计数点间还有4个打点计时器打下的点，本图中没有画出)打点计时器接的是50 Hz的交变电流。他把一把毫米刻度尺放在纸带上，其零刻度和计数点A对齐(结果保留两位有效数字)。 由以上数据计算打点计时器在打C点时，物体的即时速度vC是_m

12、/s； 计算该物体的加速度a为_m/s2。（2）甲、乙两个实验小组选用下面不同的实验器材完成“测定金属丝的电阻率”的实验，除待测金属丝（金属丝的电阻Rx约为3）外，实验室还备有的实验器材如下：A电压表V1(量程3V，内阻约为15k) B电压表V2(量程l5V，内阻约为75 k)C电流表A1(量程3A，内阻约为0.2 ) D电流表A2(量程600mA，内阻约为1)E滑动变阻器R1(0100，0.6 A) F滑动变阻器R2(02000，0.1 A)G输出电压为3V的直流稳压电源E H螺旋测微器(千分尺)、刻度尺I电阻箱 J开关S，导线若干 甲组根据选用的器材设计了（a）、（b）两个测电阻的电路图。

13、则：为减小实验误差，甲组同学还选用的实验器材有(填代号)_。选用的电路图_ (选填“(a)”或“(b)”)，但用该电路电阻的测量值将_真实值。若用刻度尺测得金属导线长度为l=60.00 cm，用螺旋测微器测得金属丝的直径及两表的示数分别如图所示，则金属丝的直径为d=_mm。电流表和电压表的示数分别为I=_A和U=_V。用上述测量数据可计算出电阻率的表达式为_。乙组同学仍用螺旋测微器测得金属丝的直径，记为d，实物电路如右图。实验时他们记录了在电阻箱阻值一定的情况下，金属丝接入不同的长度L和对应的电流I的值，接下来在坐标纸上画出了L的关系图线由于是直线，设其斜率为k，直流稳压电源的输出电压为U,则

14、计算金属丝电阻率的表达式为_（用k、d、U表示）9（13分）如图所示，小球A系在细线的一端，线的另一端固定在O点，O点到水平面的距离为h。物块B质量是小球的5倍，置于粗糙的水平面上且位于O点的正下方，物块与水平面间的动摩擦因数为。现拉动小球使线水平伸直，小球由静止开始释放，运动到最低点时与物块发生正碰（碰撞时间极短），反弹后上升至最高点时到水平面的距离为h/16。小球与物块均视为质点，不计空气阻力，重力加速度为g，求物块在水平面上滑行的时间t。10（19分）如图所示，在a、b两端有直流恒压电源，输出电压为Uab，电阻R1=20，R2=60，右端连接间距d=0.04m、板长l=10cm的两水平放

15、置的平行金属板。闭合开关，板间电场视为匀强电场，将质量为m=1.610-6kg、带电量q=3.210-8C的微粒以初速度v0=0.5m/s沿两板中线水平射入板间。调节滑动变阻器接入电路的阻值为15时，微粒恰好沿中线匀速运动，忽略空气对小球的作用，取g=10m/s2。试问：（1）输出电压为Uab是多大？微粒沿中线匀速运动时，电阻R1消耗的电功率是多大？（2）微粒带何种电荷？为使微粒不打在金属板上，R2两端的电压应满足什么条件？11（20分）如图，ABCD为竖直平面内的光滑绝缘轨道，其中AB段是倾斜的，倾角为370，BC段是水平的，CD段为半径R=0.15 m的半圆，三段轨道均光滑连接，整个轨道处

16、在竖直向下的匀强电场中，场强大小E=5.0103 V/m。一带正电的导体小球甲，在A点从静止开始沿轨道运动，与静止在C点不带电的相同小球乙发生弹性碰撞，碰撞后速度交换。已知甲、乙两球的质量均为m=1.010-2kg，小球甲所带电荷量为q甲=2.010-5C，g取10 m/s2，假设甲、乙两球可视为质点，并不考虑它们之间的静电力，且整个运动过程与轨道间无电荷转移。（1）若甲、乙两球碰撞后，小球乙恰能通过轨道的最高点D，试求小球乙在刚过C点时对轨道的压力；（2）若水平轨道足够长，在甲、乙两球碰撞后，小球乙能通过轨道的最高点D，则小球甲应至少从距BC水平面多高的地方滑下? （3）若倾斜轨道AB可在水

17、平轨道上移动，在满足(1)问和能垂直打在倾斜轨道的条件下，试问小球乙在离开D点后经多长时间打在倾斜轨道AB上？6（20分）A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为12；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题：（1）F位于周期表中第_周期_族。（2）常温时，39 g B、C按原子个数比1l形成的化合物X与足量CO2反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 ；写出少量X与FeCl2溶液反应的离子方程式_。（3）

18、B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因_；起消毒作用的微粒电子式为_。（4）四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为_型，它属于_分子（填“极性”或“非极性”）；请比较Z与DA3的沸点高低并加以解释_。（5）目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离子导电的-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式为：2C+xE C2Ex 。请写出电池放电时正负极的电极反应式，正极反应式：_。用该电池作电源进行电解含有0.2 mol CuSO4和0.2 mol NaCl的混合溶液500 mL时：若此电池工作一

19、段时间后消耗23 g C单质 。则阳极产生气体体积为：_L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L ，溶液的pH为：_。9（14分）（1）用热水配制AlCl3溶液，会出现浑浊现象，原因是（用离子方程式和必要的文字说明）： 。要消除浑浊现象，又不污染药品，可加入适量的_溶液。（2）常温下，有0.01 mol/L HCl溶液；pH=12的氨水，其中水的电离程度 ，（选填“”、“”或“”）；若将、混合后所得溶液pH=7，则消耗溶液的体积： （选填“”、“”或“”）。若用来滴定未知浓度的氨水，通常选用_作指示剂，达滴定终点时各离子浓度由大到小的顺序是_。（3）某温度（T）时，测得0.01 molL-

20、1NaOH溶液的pH=11，则在该温度下，将100 mL 0.2 molL-1的稀盐酸与100 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。10（12分）1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 gcm-3，沸点131.4 ，熔点9.79 ，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷，其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。填写下列空白：（1）写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式：_，_。（2）配制乙醇和浓硫酸混合液的要求和操作要点 。（3

21、）反应后期a中反应物混合液的颜色逐渐变黑，请用简要文字和化学方程式说明原因_。（4）瓶b的作用为：_。（5）容器c、e中NaOH溶液的作用分别是：_ _。（6）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：_。11（12分）A为药用有机物，从A出发可发生下图所示的一系列反应。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。、H2O请回答：（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有_。（2）A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式为_。（3）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如：。写出草酰氯（分子结构式：）与足量有机物D反应的化学方程式_。（4）已知： 有机物A邻甲基苯酚请选择适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式。 （中间产物）中间产物有多种同分异构体，请写出两种符合下列条件的有机物的结构简式：苯环上有两个侧链；苯环上的一氯代物只有两种；能发生银镜反应；含有羟基，但遇FeCl3溶液不发生显色反应。_ 、_