宁夏银川一中届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题.docx
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宁夏银川一中届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题
宁夏银川一中【最新】高三下学期第三次模拟考试理综化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
小苏打用作焙制糕点的膨松剂
Na2CO3溶液呈碱性
B
明矾可用于净水
明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性
C
SiO2用于制造光导纤维
SiO2有导电性
D
SO2可使溴水褪色
SO2具有漂白性
A.AB.BC.CD.D
2.下列说法不正确的是:
A.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
B.在一定条件下,蔗糖与水生成葡萄糖和果糖,苯与硝酸生成硝基苯的反应都属于取代反应
C.用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油
D.
的一溴代物和
的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
3.利用下图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
浓氯水
NaBr
淀粉KI溶液
氧化性:
Cl2>Br2>I2
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
Br2的苯溶液
铁屑
AgNO3溶液
苯与溴单质在铁催化剂作用下
发生取代反应
D
硝酸
Na2SO3
KMnO4溶液
SO2能使KMnO4溶液褪色
A.AB.BC.CD.D
4.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温常压下,8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA
B.6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
C.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D.64g加热了的铜丝在硫磺蒸气里完全反应后,失去的电子数为2NA
5.我国科学家成功研制出一种全新的铝—石墨双离子电池(AGDIB)。
这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料,铝锂(AlLi)合金作为负极材料,LiPF6是电解质,碳酸酯为溶剂,反应原理是 AlLi+Cx(PF6)
LiPF6+xC+Al。
下列关于该电池的说法不正确的是
A.该电池不能用水溶液作为电解质
B.放电时,Li+在电解质中由负极向正极迁移
C.充电时,若转移1mole—,阴极电极将增重7g
D.放电时,正极的电极反应式为AlLi-e-=Li++Al
6.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X的一种单质具有杀菌、消毒能力,Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物,Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的,W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法不正确的是
A.气态氢化物的稳定性:
X>W
B.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应
C.原子半径:
Y>Z>W>X
D.工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物
7.下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A.室温下,pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中,水的电离程度相同
B.室温时,Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L的HA溶液,pH≈3
C.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液
增大
D.25℃时,向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液,混合溶液后呈酸性:
c(K+)+c(H+)<c(CH3COOH)+c(OH-)
二、原理综合题
8.
(1)科学家寻找高效催化剂,通过如下反应实现大气污染物转化:
2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g)ΔH1
已知:
CO燃烧热ΔH2=-283kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH3
几种化学键的键能数据如下:
化学键
N≡N
O=O
NO中氮氧键
键能(kJ/mol)
945
498
630
上述ΔH3=____________,ΔH1=______________.
(2)NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在某催化剂的作用下进行下述反应I,测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表:
时间(min)
0
5
10
15
20
25
c(NH3)/mol·L-1
1.00
0.36
0.12
0.08
0.0072
0.0072
c(O2)/mol·L-1
2.00
1.20
0.90
0.85
0.84
0.84
则下列有关叙述中正确的是____________
A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率
B.若测得容器内4υ正(NH3)=6υ逆(H2O)时,说明反应已达平衡
C.当容器内
=1时,说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率υ(NO)=0.088mol·L-1·min-1
(3)氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。
催化剂常具有较强的选择性,即专一性。
已知:
反应I:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
反应II:
4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g)
为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中
充入1molNH3和2molO2,测得有关物质的量关系如图:
①该催化剂在高温时选择反应__________(填“I”或“II”)。
②520℃时,4NH3+3O2
2N2+6H2O的平衡常数K=________(不要求得出计算结果,只需列出
数字计算式)。
③由图像可判断,反应I正反应ΔH_____0(填“>”、“<”或“=”)
④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因___________________。
(4)羟胺(NH2OH)的电子式_________________,羟胺是一种还原剂,现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用,则在上述反应中,羟胺的氧化产物是___________。
9.钴基合金中含少量镁、镍和铁元素,在化工、航空航天和机械工业应用广泛。
现有钴基废合金需要回收再利用,设计流程如图:
已知:
1)有关钴、镍、镁、铁化合物的性质见下表:
化学式
沉淀开始时的pH
沉淀完全时的pH
有关性质
Co(OH)2
7.2
9.4
Co+2HCl=CoCl2+H2↑
Co2++2NH3·H2O=Co(OH)2↓+2NH4+
Co2++2H2O
Co(OH)2+2H+
Ni+2HCl=NiCl2+H2↑
Ni2++6NH3·H2O=[Ni(NH3)6]2++6H2O
Fe(OH)2
7.1
9.6
Fe(OH)3
2.3
3.7
Mg(OH)2
10.8
12.4
2)25℃Ksp(MgF2)=7.4×10—11、Ksp(MgCO3)=3.5×10—3
请回答:
(1)“除镍”步骤必须控制在一定时间内完成,否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3,此反应的化学方程式为________________。
(2)在“盐酸调pH=4”步骤中,加入盐酸的作用是______________________。
(3)“净化”步骤中加入H2O2的作用是_____________________(请用离子方程式表示)。
废渣的成分___________________(请用化学式表示)。
(4)已知25℃时,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+的平衡常数K=_________________________。
(5)二水合草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)中C元素的化合价为________,在空气中高温反应的化学方程式为_______________________。
三、实验题
10.硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂,氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。
实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出):
已知:
①SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ/mol。
②硫酰氯常温下为无色液体,熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃,在潮湿空气中“发烟”。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解,生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________。
(2)装置B的作用为__________________________________________,若缺少装置C,装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_____________________________。
(3)仪器D的名称为__________________,E中冷凝水的的入口是____________(填“a”或“b”),F的作用为_____________________。
(4)当装置A中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时,最终得到5.4g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为___________。
为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有________(填序号)。
①先通冷凝水,再通气②控制气流速率,宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫,可适当降温④加热三颈烧瓶
(5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4,分离产物的方法是________
A.重结晶B.过滤C.蒸馏D.萃取
(6)长期存放的硫酰氯会发黄,其原因可能为____________________。
四、有机推断题
11.[化学——选修3:
物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次递增。
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同。
D原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。
E与D位于同一主族。
A、B、D三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中常含有的一种有害气体。
由A、C、D、E、F五种元素按照原子个数比为14∶4∶5∶1∶1形成的化合物Y为深蓝色晶体。
回答下列问题:
(1)基态E原子的价电子排布图为_____________________。
(2)形成化合物Y的五种元素中第一电离能最大的是__________;电负性最大的是________(填元素符号)。
(3)化合物X中心原子的杂化方式为________,X分子中的两种键角的大小关系是_________________(用∠XYZ表示,X、Y、Z代表元素符号)。
(4)C2D分子的立体结构为________________;A分别与B、C形成的简单化合物熔、沸点由高到低顺序为________(用化学式表示),简单说明原因_________________。
(5)晶体Y中存在的化学键类型有_____________________。
(填代号)
A、离子键 B、非极性共价键C、配位键 D、氢键E、σ键 F、金属键
(6)下图是D、F两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图,F的配位数是_______________;已知晶胞中最近的两个D原子间距离为anm,阿伏伽德罗常数用NA表示,则该晶体的密度为__________g/cm3(用含a、NA的表达式表示)。
12.G是某抗炎症药物的中间体,其合成路线如下:
已知:
(1)B的结构简式为_____。
(2)反应④的条件为_____;①的反应类型为_____;反应②的作用是_____。
(3)下列对有机物G的性质推测正确的是______(填选项字母)。
A.具有两性,既能与酸反应也能与碱反应
B.能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C.能聚合成高分子化合物
D.1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
(4)D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_____。
(5)符合下列条件的C的同分异构体有_____种。
A.属于芳香族化合物,且含有两个甲基
B.能发生银镜反应
C.与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为6∶2∶2∶1的是_____(写出其中一种结构简式)。
(6)已知:
苯环上有烷烃基时,新引入的取代基连在苯环的邻或对位;苯环上有羧基时,新引入的取代基连在苯环的间位。
根据题中的信息,写出以甲苯为原料合成有机物
的流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
X
Y
Z……目标产物______________
参考答案
1.B
【解析】
A、小苏打是碳酸氢钠,A错误;B、明矾在水中电离出铝离子水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性,可用于净水,B正确;C、二氧化硅不导电,能传递光信号,用于制造光导纤维,C错误;D、SO2具有还原性,可使溴水褪色,D错误,答案选B。
2.C
【解析】A.淀粉水解生成葡萄糖,葡萄糖分解生成乙醇,乙醇可以转化为乙酸,乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯,A正确;B.在一定条件下,蔗糖与水生成葡萄糖和果糖,苯与硝酸生成硝基苯的反应都属于取代反应,B正确;C.植物油属于油脂,和氢氧化钠溶液发生皂化反应,矿物油属于烃类,因此用氢氧化钠溶液能鉴别矿物油和植物油,C错误;D.
的一溴代物和
的一溴代物都有4种(不考虑立体异构),D正确,答案选D。
点睛:
选项D是解答的难点,明确有机物分子中含有的氢原子种类是解答的关键。
首先同一个碳原子上的氢原子是相同的,其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的,再就是具有对称性结构的(类似于平面镜成像中物体和像的关系)。
3.B
【解析】
A.向NaBr溶液中加入氯水,置换出溴,但挥发出的溴中可能含有氯气,氯气也能氧化碘化钾,不能说明氧化性Br2>I2,A错误;B.浓硫酸使蔗糖炭化,同时浓硫酸还具有强氧化性,还有SO2生成,SO2使溴水褪色,结论正确,B正确;C.挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀,不能说明发生了取代反应,C错误;D.硝酸具有强氧化性,和亚硫酸钠反应得不到SO2,D错误,答案选B。
点睛:
本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,涉及氧化还原反应、物质的性质、有机反应等,把握反应原理、物质的性质为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,选项A和C是易错点,注意干扰因素的排除。
4.A
【解析】A.CO2和N2O的相对分子质量相同,均是44,且均含有22个电子,因此常温常压下,8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA,A正确;B.不能确定6.72LNO2的物质的量,因此不能计算与水充分反应转移的电子数目,B错误;C.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA,因为溶剂水中还含有大量氧原子,C错误;D.64g加热了的铜丝即1mol铜在硫磺蒸气里完全反应后生成Cu2S,失去的电子数为NA,D错误,答案选A。
5.D
【解析】A.Li是活泼的金属,能与水反应,因此该电池不能用水溶液作为电解质,A正确;B.放电时所以原电池,Li+在电解质中由负极向正极迁移,B正确;C.充电时属于电解池工作原理,电解池的阴极发生得电子的还原反应,即Al+Li++e-=AlLi,所以若转移1mole-,阴极电极将增重7g,C正确;D.放电时,属于原电池的工作原理,正极CxPF6得电子被还原,电极反应式为CxPF6+e-=xC+PF6-,D错误,答案选D。
点睛:
本题考查化学电源新型电池,为高频考点,明确原电池和电解池原理是解本题关键,难点是电极反应式的书写,注意结合的总反应化学方程式AlLi+Cx(PF6)
LiPF6+xC+Al书写,注意Li是活泼的金属。
6.D
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,X的一种单质具有杀菌、消毒能力,Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物,Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的,所以Z是Al,则X是O,Y是Na。
W原子最外层电子数是其电子层数的2倍,W是S。
则A.氧元素的非金属性强于S,则气态氢化物的稳定性:
X>W,A正确;B.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸,它们之间能两两反应,B正确;C.同主族从上到下原子半径逐渐增大,同周期自左向右原子半径逐渐减小,则原子半径:
Y>Z>W>X,C正确;D.工业上获得Na、Al单质的主要方法是电解熔融的氯化钠和氧化铝,氯化铝熔融时不导电,D错误,答案选D。
7.B
【详解】
A.H2SO4是酸,抑制水的电离,(NH4)2SO4是强酸弱碱盐,铵根水解,促进水的电离,A错误;
B.室温时,Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L的HA溶液中根据电离平衡常数可知氢离子浓度约是
,即pH≈3,B正确;
C.该混合溶液中
,温度不变,溶度积常数不变,则比值不变,C错误;
D.25℃时,向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液,混合溶液是等浓度的醋酸和醋酸钾的混合溶液,溶液呈酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,则根据电荷守恒可知:
c(K+)+c(H+)>c(CH3COOH)+c(OH-),D错误;
答案选B。
8.+183kJ/mo-749kJ/molADI
<该反应为放热反应,当温度升高,平衡向左(逆反应)移动
N2O
【解析】
(1)焓变=反应物键能总和-生成物键能总和,则反应①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=945kJ/mol+498kJ/mol-630kJ/mol×2=+183kJ/moL,CO的燃烧热△H2=-283kJ/moL,即2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol②,②-①得到2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g),所以2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g),△H1=-566kJ/mol-183kJ/moL=-749kJ/moL;
(2)该反应的方程式为:
4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),则A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率,A正确;B.4υ正(NH3)=6υ逆(H2O)时不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比,因此反应没有达平衡,B错误;C.当容器内
=1时正逆反应速率不一定相等,反应不一定达平衡,C错误;D.前10分钟内消耗氨气是0.88mol/L,生成NO是0.88mol/L,所以平均速率υ(NO)=0.88mol/L÷10min=0.088mol·L-1·min-1,D正确,答案选AD。
(3)①根据图像可知高温时NO的物质的量远大于氮气的物质的量,这说明该催化剂在高温时选择反应I。
②520℃时氮气和NO均是0.2mol,根据方程式可知生成水蒸气是0.3mol+0.6mol=0.9mol,消耗氧气是0.3mol+0.25mol=0.55mol,剩余氧气是1.45mol,剩余氨气是0.4mol,则4NH3+3O2
2N2+6H2O的平衡常数K=
。
③由图像可判断NO物质的量达到最大值后,升高温度NO物质的量减小,这说明升高温度平衡向逆反应方向减小,则反应I正反应ΔH<0;④由于该反应为放热反应,当温度升高,平衡向左(逆反应)移动,属于C点比B点所产生的NO的物质的量少;(4)羟胺(NH2OH)属于共价化合物,电子式为
;羟胺的物质的量=0.025L×0.049mol/L=0.001225mol,消耗高锰酸钾是0.0245L×0.020mol/L=0.00049mol,根据电子得失守恒可知1分子羟基失去电子的个数=5×0.00049mol/0.001225mol=2,羟基中氮原子化合价是-1价,则反应后变为+1价,所以氧化产物是N2O。
点睛:
本题是化学反应原理的综合考查,为高频考点,考查的知识点较多。
难点是平衡状态判断、图像分析与计算以及氧化还原反应的有关判断与计算。
注意掌握氧化还原反应计算的核心思想——电子得失守恒:
得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时,氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。
得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。
电子守恒法解题的步骤是:
首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量,然后根据电子守恒列出等式。
计算公式如下:
n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数=n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。
9.4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3防止Co2+水解2Fe2++2H++H2O2=2H2O+2Fe3+MgF2、Fe(OH)32.5×10—5+32CoC2O4·2H2O+O2=2CoO+4H2O+4CO2
【解析】
(1)Co(OH)2转化为Co(OH)3的反应中Co元素化合价升高,失去电子,反应的化学方程式为4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3。
(2)Co2+水解,因此加入盐酸的作用是防止Co2+水解。
(3)溶液中含有亚铁离子,需要转化为铁离子而除去,因此“净化”步骤中加入H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2=2H2O+2Fe3+。
氟化镁的溶度积常数小于碳酸镁,因此废渣的主要成分为MgF2、Fe(OH)3。
(4)该温度下反应Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+的平衡常数K=
=2.5×10-5mol/L;(5)根据正负价代数和为0可知二水合草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)中C元素的化合价为+3价,易被氧化为+4价,则在空气中高温反应的化学方程式为2CoC2O4·2H2O+O2
2CoO+4H2O+4CO2。
10.2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O除去HClSO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4三颈烧瓶a吸收尾气,防止污染空气,防止水蒸汽进入80%①②③C硫酰氯分解产生氯气
【解析】
(1)装置A制备氯气,其中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O;
(2)生成的氯气中含有氯化氢,因此装置B中饱和食盐水的作用为除去HCl;氯气具有强氧化性,能氧化SO2,因此若缺少装置C,装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4;(3)根据仪器构造可知仪器D的名称为三颈烧瓶,逆向冷却效果好,则E中冷凝水的的入口是a;氯气和SO2均是污染性气体,则F的作用为吸收尾气,防止污染空气。
又因为硫酰氯在潮湿空气中“发烟”,因此同时防止水蒸汽进入。
(4)氯气的物质的量为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol,