宁夏银川一中届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题.docx
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宁夏银川一中届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题
宁夏银川一中【最新】高三下学期第三次模拟考试理综化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
小苏打用作焙制糕点的膨松剂
Na2CO3溶液呈碱性
B
明矾可用于净水
明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性
C
SiO2用于制造光导纤维
SiO2有导电性
D
SO2可使溴水褪色
SO2具有漂白性
A．AB．BC．CD．D
2．下列说法不正确的是：
A．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
B．在一定条件下,蔗糖与水生成葡萄糖和果糖，苯与硝酸生成硝基苯的反应都属于取代反应
C．用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油
D．
的一溴代物和
的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）
3．利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
浓氯水
NaBr
淀粉KI溶液
氧化性：
Cl2>Br2>I2
B
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
C
Br2的苯溶液
铁屑
AgNO3溶液
苯与溴单质在铁催化剂作用下
发生取代反应
D
硝酸
Na2SO3
KMnO4溶液
SO2能使KMnO4溶液褪色
A．AB．BC．CD．D
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA
B．6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA
C．1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
D．64g加热了的铜丝在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA
5．我国科学家成功研制出一种全新的铝—石墨双离子电池（AGDIB）。
这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂（AlLi）合金作为负极材料，LiPF6是电解质，碳酸酯为溶剂，反应原理是 AlLi+Cx（PF6）
LiPF6+xC+Al。
下列关于该电池的说法不正确的是
A．该电池不能用水溶液作为电解质
B．放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移
C．充电时，若转移1mole—，阴极电极将增重7g
D．放电时，正极的电极反应式为AlLi－e-＝Li++Al
6．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：
X＞W
B．Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应
C．原子半径：
Y＞Z＞W＞X
D．工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物
7．下列有关电解质溶液的叙述正确的是
A．室温下，pH均为4的H2SO4、（NH4）2SO4的溶液中，水的电离程度相同
B．室温时，Ka＝1×10-5浓度为0.1mol/L的HA溶液，pH≈3
C．在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液
增大
D．25℃时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：
c（K+）+c（H+）＜c（CH3COOH）+c（OH-）
二、原理综合题
8．
（1）科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：
2CO（g）+2NO（g）
N2（g）+2CO2（g）ΔH1
已知：
CO燃烧热ΔH2＝－283kJ/mol
N2（g）+O2（g）＝2NO（g）ΔH3
几种化学键的键能数据如下：
化学键
N≡N
O＝O
NO中氮氧键
键能（kJ/mol）
945
498
630
上述ΔH3＝____________，ΔH1＝______________.
（2）NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：
时间（min）
0
5
10
15
20
25
c（NH3）/mol·L-1
1.00
0.36
0.12
0.08
0.0072
0.0072
c（O2）/mol·L-1
2.00
1.20
0.90
0.85
0.84
0.84
则下列有关叙述中正确的是____________
A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B．若测得容器内4υ正（NH3）＝6υ逆（H2O）时，说明反应已达平衡
C．当容器内
＝1时，说明反应已达平衡
D．前10分钟内的平均速率υ（NO）＝0.088mol·L-1·min-1
（3）氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。
催化剂常具有较强的选择性，即专一性。
已知：
反应I：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）
反应II：
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g）
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中
充入1molNH3和2molO2，测得有关物质的量关系如图：
①该催化剂在高温时选择反应__________（填“I”或“II”）。
②520℃时，4NH3+3O2
2N2+6H2O的平衡常数K＝________（不要求得出计算结果，只需列出
数字计算式）。
③由图像可判断，反应I正反应ΔH_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）
④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因___________________。
（4）羟胺（NH2OH）的电子式_________________，羟胺是一种还原剂，现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是___________。
9．钴基合金中含少量镁、镍和铁元素,在化工、航空航天和机械工业应用广泛。
现有钴基废合金需要回收再利用，设计流程如图：
已知：
1）有关钴、镍、镁、铁化合物的性质见下表：
化学式
沉淀开始时的pH
沉淀完全时的pH
有关性质
Co（OH）2
7.2
9.4
Co+2HCl＝CoCl2+H2↑
Co2++2NH3·H2O＝Co（OH）2↓+2NH4+
Co2++2H2O
Co（OH）2+2H+
Ni+2HCl＝NiCl2+H2↑
Ni2++6NH3·H2O＝[Ni（NH3）6]2++6H2O
Fe（OH）2
7.1
9.6
Fe（OH）3
2.3
3.7
Mg（OH）2
10.8
12.4
2）25℃Ksp（MgF2）＝7.4×10—11、Ksp（MgCO3）＝3.5×10—3
请回答：
（1）“除镍”步骤必须控制在一定时间内完成，否则沉淀中将有部分Co（OH）2转化为Co（OH）3，此反应的化学方程式为________________。
（2）在“盐酸调pH＝4”步骤中，加入盐酸的作用是______________________。
（3）“净化”步骤中加入H2O2的作用是_____________________（请用离子方程式表示）。
废渣的成分___________________（请用化学式表示）。
（4）已知25℃时，Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+的平衡常数K＝_________________________。
（5）二水合草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）中C元素的化合价为________，在空气中高温反应的化学方程式为_______________________。
三、实验题
10．硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯（SO2Cl2）的常用方法。
实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示（部分夹持装置未画出）：
已知：
①SO2（g）+Cl2（g）＝SO2Cl2（l）ΔH＝－97.3kJ/mol。
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为－54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”。
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________。
（2）装置B的作用为__________________________________________，若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_____________________________。
（3）仪器D的名称为__________________，E中冷凝水的的入口是____________（填“a”或“b”），F的作用为_____________________。
（4）当装置A中排出氯气1.12L（已折算成标准状况）时，最终得到5.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为___________。
为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________（填序号）。
①先通冷凝水，再通气②控制气流速率，宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶
（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3H＝SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是________
A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取
（6）长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为____________________。
四、有机推断题
11．[化学——选修3：
物质结构与性质]
已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。
B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。
D原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。
E与D位于同一主族。
A、B、D三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中常含有的一种有害气体。
由A、C、D、E、F五种元素按照原子个数比为14∶4∶5∶1∶1形成的化合物Y为深蓝色晶体。
回答下列问题：
（1）基态E原子的价电子排布图为_____________________。
（2）形成化合物Y的五种元素中第一电离能最大的是__________；电负性最大的是________（填元素符号）。
（3）化合物X中心原子的杂化方式为________，X分子中的两种键角的大小关系是_________________（用∠XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号）。
（4）C2D分子的立体结构为________________；A分别与B、C形成的简单化合物熔、沸点由高到低顺序为________（用化学式表示），简单说明原因_________________。
（5）晶体Y中存在的化学键类型有_____________________。
（填代号）
A、离子键 B、非极性共价键C、配位键 D、氢键E、σ键 F、金属键
（6）下图是D、F两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，F的配位数是_______________；已知晶胞中最近的两个D原子间距离为anm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为__________g/cm3（用含a、NA的表达式表示）。
12．G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：
已知：
（1）B的结构简式为_____。
（2）反应④的条件为_____；①的反应类型为_____；反应②的作用是_____。
（3）下列对有机物G的性质推测正确的是______（填选项字母）。
A．具有两性，既能与酸反应也能与碱反应
B．能发生消去反应、取代反应和氧化反应
C．能聚合成高分子化合物
D．1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2
（4）D与足量的NaOH溶液反应的化学方程式为_____。
（5）符合下列条件的C的同分异构体有_____种。
A．属于芳香族化合物，且含有两个甲基
B．能发生银镜反应
C．与FeCl3溶液发生显色反应
其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的是_____（写出其中一种结构简式）。
（6）已知：
苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。
根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物
的流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
X
Y
Z……目标产物______________
参考答案
1．B
【解析】
A、小苏打是碳酸氢钠，A错误；B、明矾在水中电离出铝离子水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可用于净水，B正确；C、二氧化硅不导电，能传递光信号，用于制造光导纤维，C错误；D、SO2具有还原性，可使溴水褪色，D错误，答案选B。
2．C
【解析】A.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，乙醇可以转化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，A正确；B.在一定条件下，蔗糖与水生成葡萄糖和果糖，苯与硝酸生成硝基苯的反应都属于取代反应，B正确；C.植物油属于油脂，和氢氧化钠溶液发生皂化反应，矿物油属于烃类，因此用氢氧化钠溶液能鉴别矿物油和植物油，C错误；D.
的一溴代物和
的一溴代物都有4种（不考虑立体异构），D正确，答案选D。
点睛：
选项D是解答的难点，明确有机物分子中含有的氢原子种类是解答的关键。
首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。
3．B
【解析】
A．向NaBr溶液中加入氯水，置换出溴，但挥发出的溴中可能含有氯气，氯气也能氧化碘化钾，不能说明氧化性Br2＞I2，A错误；B．浓硫酸使蔗糖炭化，同时浓硫酸还具有强氧化性，还有SO2生成，SO2使溴水褪色，结论正确，B正确；C．挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀，不能说明发生了取代反应，C错误；D．硝酸具有强氧化性，和亚硫酸钠反应得不到SO2，D错误，答案选B。
点睛：
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、物质的性质、有机反应等，把握反应原理、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项A和C是易错点，注意干扰因素的排除。
4．A
【解析】A.CO2和N2O的相对分子质量相同，均是44，且均含有22个电子，因此常温常压下，8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA，A正确；B.不能确定6.72LNO2的物质的量，因此不能计算与水充分反应转移的电子数目，B错误；C.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，因为溶剂水中还含有大量氧原子，C错误；D.64g加热了的铜丝即1mol铜在硫磺蒸气里完全反应后生成Cu2S，失去的电子数为NA，D错误，答案选A。
5．D
【解析】A.Li是活泼的金属，能与水反应，因此该电池不能用水溶液作为电解质，A正确；B.放电时所以原电池，Li+在电解质中由负极向正极迁移，B正确；C.充电时属于电解池工作原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即Al+Li++e-=AlLi，所以若转移1mole－，阴极电极将增重7g，C正确；D.放电时，属于原电池的工作原理，正极CxPF6得电子被还原，电极反应式为CxPF6+e-=xC+PF6-，D错误，答案选D。
点睛：
本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确原电池和电解池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合的总反应化学方程式AlLi+Cx（PF6）
LiPF6+xC+Al书写，注意Li是活泼的金属。
6．D
【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，所以Z是Al，则X是O，Y是Na。
W原子最外层电子数是其电子层数的2倍，W是S。
则A.氧元素的非金属性强于S，则气态氢化物的稳定性：
X＞W，A正确；B.Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，它们之间能两两反应，B正确；C.同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：
Y＞Z＞W＞X，C正确；D.工业上获得Na、Al单质的主要方法是电解熔融的氯化钠和氧化铝，氯化铝熔融时不导电，D错误，答案选D。
7．B
【详解】
A.H2SO4是酸，抑制水的电离，（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，铵根水解，促进水的电离，A错误；
B.室温时，Ka＝1×10-5浓度为0.1mol/L的HA溶液中根据电离平衡常数可知氢离子浓度约是
，即pH≈3，B正确；
C.该混合溶液中
，温度不变，溶度积常数不变，则比值不变，C错误；
D.25℃时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液是等浓度的醋酸和醋酸钾的混合溶液，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则根据电荷守恒可知：
c（K+）+c（H+）＞c（CH3COOH）+c（OH-），D错误；
答案选B。
8．+183kJ/mo－749kJ/molADI
＜该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左（逆反应）移动
N2O
【解析】
（1）焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则反应①N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H3＝945kJ/mol+498kJ/mol-630kJ/mol×2=+183kJ/moL，CO的燃烧热△H2=-283kJ/moL，即2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol②，②-①得到2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），所以2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），△H1=-566kJ/mol-183kJ/moL=-749kJ/moL；
（2）该反应的方程式为：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g），则A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率，A正确；B．4υ正（NH3）＝6υ逆（H2O）时不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此反应没有达平衡，B错误；C．当容器内
＝1时正逆反应速率不一定相等，反应不一定达平衡，C错误；D．前10分钟内消耗氨气是0.88mol/L，生成NO是0.88mol/L，所以平均速率υ（NO）＝0.88mol/L÷10min＝0.088mol·L-1·min-1，D正确，答案选AD。
（3）①根据图像可知高温时NO的物质的量远大于氮气的物质的量，这说明该催化剂在高温时选择反应I。
②520℃时氮气和NO均是0.2mol，根据方程式可知生成水蒸气是0.3mol+0.6mol＝0.9mol，消耗氧气是0.3mol+0.25mol＝0.55mol，剩余氧气是1.45mol，剩余氨气是0.4mol，则4NH3+3O2
2N2+6H2O的平衡常数K＝
。
③由图像可判断NO物质的量达到最大值后，升高温度NO物质的量减小，这说明升高温度平衡向逆反应方向减小，则反应I正反应ΔH＜0；④由于该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左（逆反应）移动，属于C点比B点所产生的NO的物质的量少；（4）羟胺（NH2OH）属于共价化合物，电子式为
；羟胺的物质的量＝0.025L×0.049mol/L＝0.001225mol，消耗高锰酸钾是0.0245L×0.020mol/L＝0.00049mol，根据电子得失守恒可知1分子羟基失去电子的个数＝5×0.00049mol/0.001225mol＝2，羟基中氮原子化合价是-1价，则反应后变为+1价，所以氧化产物是N2O。
点睛：
本题是化学反应原理的综合考查，为高频考点，考查的知识点较多。
难点是平衡状态判断、图像分析与计算以及氧化还原反应的有关判断与计算。
注意掌握氧化还原反应计算的核心思想——电子得失守恒：
得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。
得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。
电子守恒法解题的步骤是：
首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。
计算公式如下：
n（氧化剂）×得电子原子数×原子降价数＝n（还原剂）×失电子原子数×原子升价数。
9．4Co（OH）2+O2+2H2O＝4Co（OH）3防止Co2+水解2Fe2++2H++H2O2＝2H2O+2Fe3+MgF2、Fe（OH）32.5×10—5+32CoC2O4·2H2O+O2＝2CoO+4H2O+4CO2
【解析】
（1）Co（OH）2转化为Co（OH）3的反应中Co元素化合价升高，失去电子，反应的化学方程式为4Co（OH）2+O2+2H2O＝4Co（OH）3。
（2）Co2+水解，因此加入盐酸的作用是防止Co2+水解。
（3）溶液中含有亚铁离子，需要转化为铁离子而除去，因此“净化”步骤中加入H2O2的作用是2Fe2++2H++H2O2＝2H2O+2Fe3+。
氟化镁的溶度积常数小于碳酸镁，因此废渣的主要成分为MgF2、Fe（OH）3。
（4）该温度下反应Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+的平衡常数K＝
＝2.5×10－5mol/L；（5）根据正负价代数和为0可知二水合草酸钴晶体（CoC2O4·2H2O）中C元素的化合价为+3价，易被氧化为+4价，则在空气中高温反应的化学方程式为2CoC2O4·2H2O+O2
2CoO+4H2O+4CO2。
10．2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O除去HClSO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4三颈烧瓶a吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸汽进入80%①②③C硫酰氯分解产生氯气
【解析】
（1）装置A制备氯气，其中发生反应的离子方程式为2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（2）生成的氯气中含有氯化氢，因此装置B中饱和食盐水的作用为除去HCl；氯气具有强氧化性，能氧化SO2，因此若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4；（3）根据仪器构造可知仪器D的名称为三颈烧瓶，逆向冷却效果好，则E中冷凝水的的入口是a；氯气和SO2均是污染性气体，则F的作用为吸收尾气，防止污染空气。
又因为硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，因此同时防止水蒸汽进入。
（4）氯气的物质的量为1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，
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