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1、宁夏银川一中届高三下学期第三次模拟考试理综化学试题宁夏银川一中【最新】高三下学期第三次模拟考试理综化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是 选项现象或事实解释A小苏打用作焙制糕点的膨松剂Na2CO3溶液呈碱性B明矾可用于净水明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性CSiO2用于制造光导纤维SiO2有导电性DSO2可使溴水褪色SO2具有漂白性AA BB CC DD2下列说法不正确的是：A以淀粉为原料可制取乙酸乙酯B在一定条件下,蔗糖与水生成葡萄糖和果糖，苯与硝酸生成硝基苯的反应都属于取代反应C用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油D的

2、一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)3利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：Cl2Br2I2B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性CBr2的苯溶液铁屑AgNO3溶液苯与溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应D硝酸Na2SO3KMnO4溶液SO2能使KMnO4溶液褪色AA BB CC DD4设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，8.8 g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4 NAB6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2 NAC1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有

3、的氧原子数为2 NAD64 g加热了的铜丝在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2 NA5我国科学家成功研制出一种全新的铝石墨双离子电池(AGDIB)。这种新型AGDIB电池采用廉价且易得的石墨作为电池正极材料，铝锂(AlLi)合金作为负极材料，LiPF6是电解质，碳酸酯为溶剂，反应原理是AlLi + Cx(PF6)LiPF6 + xC + Al。下列关于该电池的说法不正确的是A该电池不能用水溶液作为电解质B放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移C充电时，若转移1 mol e，阴极电极将增重7gD放电时，正极的电极反应式为AlLie-Li+ + Al6X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短

4、周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，W原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是A气态氢化物的稳定性：XWBY、Z、W的最高价氧化物对应水化物之间能两两反应C原子半径：YZWXD工业上获得Y、Z单质的主要方法是电解其熔融的氯化物7下列有关电解质溶液的叙述正确的是A室温下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同B室温时，Ka110-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液，pH3C在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大D25时，向

5、20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)c(CH3COOH) + c(OH-)二、原理综合题8(1) 科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H1已知：CO燃烧热H2283kJ/molN2(g)+O2(g)2NO(g) H3几种化学键的键能数据如下：化学键NNOONO中氮氧键键能(kJ/mol)945498630上述H3_，H1_.(2) NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家8

6、63计划。在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行下述反应I，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：时间(min)0510152025c(NH3)/molL-11.000.360.120.080.00720.0072c(O2)/molL-12.001.200.900.850.840.84则下列有关叙述中正确的是_A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B若测得容器内4正(NH3)6逆(H2O)时，说明反应已达平衡C当容器内 1时，说明反应已达平衡D前10分钟内的平均速率(NO)0.088 molL-1min-1(3) 氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、

7、II。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：反应I：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)反应II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如图： 该催化剂在高温时选择反应_(填“I”或“II”)。 520时，4NH3+3O22N2+6H2O的平衡常数K_(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。 由图像可判断，反应I正反应H_0(填“”、“”或“”) C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_。(4) 羟胺（NH2OH）的电子式_，羟胺是一种

8、还原剂，现用25.00mL 0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是_。9钴基合金中含少量镁、镍和铁元素,在化工、航空航天和机械工业应用广泛。现有钴基废合金需要回收再利用，设计流程如图：已知：1)有关钴、镍、镁、铁化合物的性质见下表：化学式沉淀开始时的pH沉淀完全时的pH有关性质Co(OH)27.29.4Co+2HClCoCl2+H2Co2+2NH3H2OCo(OH)2+2NH4+Co2+2H2OCo(OH)2+2H+Ni+2HClNiCl2+H2

9、Ni2+6NH3H2ONi(NH3)62+6H2OFe(OH)27.19.6Fe(OH)32.33.7Mg(OH)210.812.42)25 Ksp(MgF2)7.41011、Ksp(MgCO3)3.5103请回答：(1)“除镍”步骤必须控制在一定时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为_。(2)在“盐酸调pH4”步骤中，加入盐酸的作用是_。(3)“净化”步骤中加入H2O2的作用是_(请用离子方程式表示)。废渣的成分_(请用化学式表示)。(4)已知25时，KspFe(OH)34.010-38，则该温度下反应Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+的平

10、衡常数K_。(5)二水合草酸钴晶体(CoC2O42H2O)中C元素的化合价为_，在空气中高温反应的化学方程式为_。三、实验题10硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：已知： SO2(g) + Cl2(g)SO2Cl2(l) H97.3 kJ/mol。硫酰氯常温下为无色液体，熔点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”。 100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。回答下列问题：(1) 装置A中发生反应的离子方程式为_。(2) 装置B的作用为_，若缺少装置C，装置

11、D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为_。(3) 仪器D的名称为_，E中冷凝水的的入口是_(填“a”或“b”)，F的作用为_。(4) 当装置A中排出氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，最终得到5.4 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有_(填序号)。 先通冷凝水，再通气 控制气流速率，宜慢不宜快 若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶(5) 氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离产物的方法是_A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取(6) 长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_

12、。四、有机推断题11化学选修3：物质结构与性质 已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同。D原子最外层电子数为次外层电子数的3倍。E与D位于同一主族。A、B、D三种元素组成的一种化合物X是新装修居室中常含有的一种有害气体。由A、C、D、E、F五种元素按照原子个数比为144511形成的化合物Y为深蓝色晶体。回答下列问题：(1) 基态E原子的价电子排布图为_。(2) 形成化合物Y的五种元素中第一电离能最大的是_；电负性最大的是_(填元素符号)。(3) 化合物X中心原子的杂化方式为_，X

13、分子中的两种键角的大小关系是_(用XYZ表示，X、Y、Z代表元素符号)。(4) C2D分子的立体结构为_；A分别与B、C形成的简单化合物熔、沸点由高到低顺序为_(用化学式表示)，简单说明原因_。(5) 晶体Y中存在的化学键类型有_。（填代号）A、离子键 B、非极性共价键 C、配位键D、氢键 E、键 F、金属键(6) 下图是D、F两种元素形成的化合物的晶胞结构示意图，F的配位数是_；已知晶胞中最近的两个D原子间距离为a nm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为_g/cm3(用含a、NA的表达式表示)。12G 是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：已知： （1）B 的结构简式为_。（2）

14、反应的条件为_；的反应类型为_；反应的作用是_。（3）下列对有机物 G 的性质推测正确的是_(填选项字母)。 A具有两性，既能与酸反应也能与碱反应 B能发生消去反应、取代反应和氧化反应 C能聚合成高分子化合物D1molG 与足量 NaHCO3 溶液反应放出 2molCO2（4）D 与足量的 NaOH 溶液反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的 C 的同分异构体有_种。A属于芳香族化合物，且含有两个甲基 B能发生银镜反应 C与 FeCl3 溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有 4 组峰，且峰面积之比为 6221 的是 _(写出其中一种 结构简式)。（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连

15、在苯环的邻或对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。根据题中的信息，写出以甲苯为原料合成有机物的流程图(无机试剂任 选)。合成路线流程图示例如下：XYZ目标产物_参考答案1B【解析】A、小苏打是碳酸氢钠，A错误；B、明矾在水中电离出铝离子水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可用于净水，B正确；C、二氧化硅不导电，能传递光信号，用于制造光导纤维，C错误；D、SO2具有还原性，可使溴水褪色，D错误，答案选B。2C【解析】A. 淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，乙醇可以转化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，A正确；B. 在一定条件下，蔗糖与水生成葡萄糖和果糖，苯与硝酸生成硝基

16、苯的反应都属于取代反应，B正确；C. 植物油属于油脂，和氢氧化钠溶液发生皂化反应，矿物油属于烃类，因此用氢氧化钠溶液能鉴别矿物油和植物油，C错误；D. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)，D正确，答案选D。点睛：选项D是解答的难点，明确有机物分子中含有的氢原子种类是解答的关键。首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的（类似于平面镜成像中物体和像的关系）。3B【解析】A向NaBr溶液中加入氯水，置换出溴，但挥发出的溴中可能含有氯气，氯气也能氧化碘化钾，不能说明氧化性Br2I2，A错误；B浓硫酸使蔗糖炭化，同时浓硫

17、酸还具有强氧化性，还有SO2生成，SO2使溴水褪色，结论正确，B正确；C挥发出的溴也能与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀，不能说明发生了取代反应，C错误；D硝酸具有强氧化性，和亚硫酸钠反应得不到SO2，D错误，答案选B。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、物质的性质、有机反应等，把握反应原理、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项A和C是易错点，注意干扰因素的排除。4A【解析】A. CO2和N2O的相对分子质量相同，均是44，且均含有22个电子，因此常温常压下，8.8 g CO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4 NA，A正确；B. 不能确定6.72

18、 L NO2的物质的量，因此不能计算与水充分反应转移的电子数目，B错误；C. 1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数大于2 NA，因为溶剂水中还含有大量氧原子，C错误；D. 64 g加热了的铜丝即1mol铜在硫磺蒸气里完全反应后生成Cu2S，失去的电子数为NA，D错误，答案选A。5D【解析】A. Li是活泼的金属，能与水反应，因此该电池不能用水溶液作为电解质，A正确；B. 放电时所以原电池，Li+在电解质中由负极向正极迁移，B正确；C. 充电时属于电解池工作原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即Al+Li+e-=AlLi，所以若转移1 mol e，阴极电极将增重

19、7g，C正确；D. 放电时，属于原电池的工作原理，正极CxPF6得电子被还原，电极反应式为CxPF6+e-=xC+PF6-，D错误，答案选D。点睛：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确原电池和电解池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合的总反应化学方程式AlLi + Cx(PF6)LiPF6 + xC + Al书写，注意Li是活泼的金属。6D【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种单质具有杀菌、消毒能力，Y单质与X单质在不同条件下反应会生成两种不同化合物，Z简单离子半径是同周期元素简单离子中最小的，所以Z是Al，则X是O，Y是Na。W原子最外层电

20、子数是其电子层数的2倍，W是S。则A. 氧元素的非金属性强于S，则气态氢化物的稳定性：XW，A正确；B. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝和硫酸，它们之间能两两反应，B正确；C. 同主族从上到下原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：YZWX，C正确；D. 工业上获得Na、Al单质的主要方法是电解熔融的氯化钠和氧化铝，氯化铝熔融时不导电，D错误，答案选D。7B【详解】A. H2SO4是酸，抑制水的电离，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根水解，促进水的电离，A错误；B. 室温时，Ka110-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液中根据电离平衡常数可

21、知氢离子浓度约是 ，即pH3，B正确；C. 该混合溶液中 ，温度不变，溶度积常数不变，则比值不变，C错误；D. 25时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液是等浓度的醋酸和醋酸钾的混合溶液，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则根据电荷守恒可知：c(K+) + c(H+)c(CH3COOH) + c(OH-)，D错误；答案选B。8+183kJ /mo 749 kJ /mol AD I 该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左(逆反应)移动 N2O 【解析】（1）焓变=反应物键能总和-生成物键能总和，则反应N2(g

22、) + O2(g)2NO(g)H3945kJ/mol+498kJ/mol-630kJ/mol2=+183 kJ/moL，CO的燃烧热H2=-283kJ/moL，即2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=-566kJ/mol ，-得到2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g），所以2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g），H1=-566kJ/mol-183 kJ/moL=-749kJ/moL；（2）该反应的方程式为：4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，则A使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率，A正确；B4正(NH3)6逆(H2

23、O)时不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，因此反应没有达平衡，B错误；C当容器内1时正逆反应速率不一定相等，反应不一定达平衡，C错误；D前10分钟内消耗氨气是0.88mol/L，生成NO是0.88mol/L，所以平均速率(NO)0.88mol/L10min0.088 molL-1min-1，D正确，答案选AD。（3）根据图像可知高温时NO的物质的量远大于氮气的物质的量，这说明该催化剂在高温时选择反应I。520时氮气和NO均是0.2mol，根据方程式可知生成水蒸气是0.3mol+0.6mol0.9mol，消耗氧气是0.3mol+0.25mol0.55mol，剩余氧气是1.45mol，剩余

24、氨气是0.4mol，则4NH3 + 3O22N2 + 6H2O的平衡常数K。由图像可判断NO物质的量达到最大值后，升高温度NO物质的量减小，这说明升高温度平衡向逆反应方向减小，则反应I正反应H0；由于该反应为放热反应，当温度升高，平衡向左(逆反应)移动，属于C点比B点所产生的NO的物质的量少；（4）羟胺（NH2OH）属于共价化合物，电子式为；羟胺的物质的量0.025L0.049mol/L0.001225mol，消耗高锰酸钾是0.0245L0.020mol/L0.00049mol，根据电子得失守恒可知1分子羟基失去电子的个数50.00049mol/0.001225mol2，羟基中氮原子化合价是-

25、1价，则反应后变为+1价，所以氧化产物是N2O。点睛：本题是化学反应原理的综合考查，为高频考点，考查的知识点较多。难点是平衡状态判断、图像分析与计算以及氧化还原反应的有关判断与计算。注意掌握氧化还原反应计算的核心思想电子得失守恒：得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(

26、还原剂)失电子原子数原子升价数。94Co(OH)2 + O2 + 2H2O4Co(OH)3 防止Co2+水解 2Fe2+ + 2H+ + H2O22H2O + 2Fe3+ MgF2、Fe(OH)3 2. 5105 +3 2CoC2O42H2O + O22CoO + 4H2O + 4CO2 【解析】(1) Co(OH)2转化为Co(OH)3的反应中Co元素化合价升高，失去电子，反应的化学方程式为4Co(OH)2 + O2 + 2H2O4Co(OH)3。(2) Co2+水解，因此加入盐酸的作用是防止Co2+水解。(3)溶液中含有亚铁离子，需要转化为铁离子而除去，因此“净化”步骤中加入H2O2的作用

27、是2Fe2+ + 2H+ + H2O22H2O + 2Fe3+。氟化镁的溶度积常数小于碳酸镁，因此废渣的主要成分为MgF2、Fe(OH)3。(4)该温度下反应Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+的平衡常数K2. 5105mol/L；(5)根据正负价代数和为0可知二水合草酸钴晶体(CoC2O42H2O)中C元素的化合价为+3价，易被氧化为+4价，则在空气中高温反应的化学方程式为2CoC2O42H2O + O22CoO + 4H2O + 4CO2。10 2MnO4- + 10Cl- + 16H+2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O 除去HCl SO2 + Cl2 + 2H2O2HCl

28、+ H2SO4 三颈烧瓶 a 吸收尾气，防止污染空气，防止水蒸汽进入 80% C 硫酰氯分解产生氯气【解析】（1）装置A制备氯气，其中发生反应的离子方程式为2MnO4- + 10Cl- + 16H+2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O；（2）生成的氯气中含有氯化氢，因此装置B中饱和食盐水的作用为除去HCl；氯气具有强氧化性，能氧化SO2，因此若缺少装置C，装置D中SO2与Cl2还可能发生反应的化学方程式为SO2 + Cl2 + 2H2O2HCl + H2SO4；（3）根据仪器构造可知仪器D的名称为三颈烧瓶，逆向冷却效果好，则E中冷凝水的的入口是a；氯气和SO2均是污染性气体，则F的作用为吸收尾气，防止污染空气。又因为硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，因此同时防止水蒸汽进入。（4）氯气的物质的量为1.12L22.4L/mol=0.05mol，