精选陕西省西安市学年高三下学期二模考试理综化学试题word版附参考答案.docx

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精选陕西省西安市学年高三下学期二模考试理综化学试题word版附参考答案

西安市2018-2019学年度第二学期高三年级第二次模拟考试

理综化学试题

注意事项:

1.本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共300分。

考试时间150分钟。

2.请将各题答案填涂在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：

H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Cu-64

第一部分（选择题，共126分）

一、选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是

①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体

②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子　

③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质

④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物　

⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化

⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反应

A.①③⑤B.②④⑥C.①③④D.②⑤⑥

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．相同温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中所含NH4+的个数相同

B．含nmolHCl的浓盐酸与足量MnO2反应时,生成Cl2分子的个数是0.25nNA

C．6.4g由S2、S4、S6与S8组成的混合物中所含S原子数为0.2NA

D．25℃时，惰性电极电解500mL饱和食盐水,若所得溶液的pH=14,则线路中转移的电子数为NA（假设电解前后溶液的体积不变）

9．下列叙述正确的是

A．用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb,则Va=10Vb

B．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：

C（NaOH）＜C（CH3COONa）＜C（NaHCO3）

C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：

3SO2＋2NO3－＋Ba2＋＋2H2O=BaSO4↓＋2NO↑＋2SO42－＋4H＋

D．向Ca（HCO3）2溶液加少量氢氧化钠溶液：

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

10．下列说法正确的是

A．乙酸、甲酸乙酯和羟基乙醛互为同分异构体

B．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应

C．羊毛、蚕丝、棉花和亚麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质

D．葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜（Cu2O）

11．有四种金属分别用a、b、c、d表示。

①这四种金属两两组成原电池时，a都是正极；②这四种金属可以用盐酸把它们区分为a、d和b、c两组；③在用盐酸处理后的溶液中加入足量的强碱，可知b离子先沉淀后溶解，且b、c同在第三周期，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序为

A．c、b、d、aB．a、b、c、dC．a、c、b、dD．d、b、c、a

12．下述实验不能达到预期实验目的的是

序号

实验内容

实验目的

A

将2.5gCuSO4

·5H2O溶解在97.5g水中

配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液

B

向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀

C

室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

D

室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸

研究浓度对反应速率的影响

13．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻.X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y.下列说法正确的是

A．还原性：

X的氧化物＞Y的氧化物＞Z的氢化物

B．简单离子的半径：

M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

C．YX2、M2Y都含有极性键

D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

气体C

26．（14分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：

（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是；工业上冶炼A的化学反应方程式是。

（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是；1molC完全燃烧生成液态水时放热1300kJ·mol-1，则C完全燃烧的热化学方程式是。

A与盐B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是。

27．（15分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。

由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知:

①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示：

M（OH）n

Kap

pH

开始沉淀

沉淀完全

Al（OH）3

1.9×10-23

3.43

4.19

Fe（OH）3

3.8×10-38

2.53

2.94

Ni（OH）2

1.6×10-14

7.60

9.75

回答下列问题：

（1）根据上表数据判断步骤②先后析出的沉淀Ⅱ、Ⅲ，则它们分别为、_________（填化学式），则pH1pH2（填“>”、“=”或“<”），若沉淀Ⅱ析出完全，沉淀Ⅲ尚未析出，此时可能的pH范围为，实验过程中控制两种沉淀析出的酸碱度可利用。

A．pH试纸B．石蕊指示剂C．pH计

（2）已知溶解度：

NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O，则③的化学方程式是

。

第③步反应后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有。

（3）④中阳极反应式为，验证该极产物可采用。

（4）⑥的离子方程式。

28．（14分）实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。

①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；

②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；

丁

③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积（SO2在硫酸中的溶解忽略不计）

请回答下列问题：

（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：

A接___，___接____，___接B。

（2）利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中___mL液体。

（3）液体X是____________，其作用是______________________________。

（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是______。

A．苯B．四氯化碳C．酒精D．汽油

（5）若称取样品3.00g，加入5mL10.0mol/L的硫酸，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL（标准状况）。

对获得准确的气体体积无益的操作有_____（填序号）。

①检查装置的气密性；

②连通乙、丁的导管要预先注满水；

③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；

④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；

⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。

（6）向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g。

根据实验所得现象及数据，可知：

样品中Na2SO3的质量分数是_____，含有的杂质是__________________。

（二）选考题（共45分，请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分）

35．【化学——选修物质结构与性质】（15分）

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是:

I1=738kJ/molI2=1451kJ/molI3=7733kJ/molI4=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式．

（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形．

（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，

该同学所画的电子排布图违背了．

（4）G位于族区，价电子排布式为．

（5）DE3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为．

（6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，

则F原子的半径为cm

36．（选修5：

有机化学基础）（15分）

（15分）已知：

Ⅰ．

（R1、R2、R3代表烃基）

Ⅱ．某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。

A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。

A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。

（1）步骤Ⅰ的目的是_________________F→H的反应类型是_______；

（2）气体G的相对分子质量是44，则C的结构简式是_____；A的结构简式是___________；

（3）上述转化中B→D的化学方程式是

（4）F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色；M分子结构中含有苯环和一个七元环），请写出该反应的化学方程式。

（5）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：

①K与FeC13溶液反应，溶液呈紫色；②K在一定条件下可发生银镜反应；

③K分子中苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同环境的氢。

符合上述条件的K的同分异构体有种，写出其中任意一种的结构简式。

第二次模拟考试（理综）试题化学试题答案

答案7.C8，C9.C10.B11.A12.C13.D

26．（14分）

（1）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O（3分）；

2NaCl（熔融）

2Na+Cl2↑（3分）；

（2）CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca（OH）2（3分）；

2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-2600kJ·mol-1（3分）；Ca（HCO3）2（2分）

27．（15分）

（1）Fe（OH）3；Al（OH）3；<；2.94≤pH≤3.43;C

（2）NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4·2H2O↓+2NaCl；烧杯、漏斗、玻璃棒

（3）2Cl-－2e-

Cl2↑;淀粉碘化钾溶液（或试纸）

（4）2Ni（OH）2+2OH-+Cl2=2Ni（OH）3+2Cl-

28．（14分）

⑴C、D、F、E；⑵10；⑶浓硫酸，干燥SO2⑷A、D

⑸⑤⑹42％（或0.42）；NaCl、Na2SO4

35．（15分）

（1）

（2分）

（2）3（2分），纺锤形（2分）

（3）泡利原理（1分）（4）第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）

（5）sp3（1分），三角锥（1分）（6）

（3分）

36.（15分）

（1）保护酚羟基，以防同时被氧化；缩聚反应

（2）HCHO

（3）

（5）5种