精选陕西省西安市学年高三下学期二模考试理综化学试题word版附参考答案.docx

1、精选陕西省西安市学年高三下学期二模考试理综化学试题word版附参考答案西安市2018-2019学年度第二学期高三年级第二次模拟考试理综化学试题注意事项:1.本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，共300分。考试时间150分钟。2.请将各题答案填涂在答题卡上。3.可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Na-23，S-32，Cu-64第一部分 （选择题，共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7.下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异

2、构体聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物分馏、干馏、裂化都是化学变化植物油、直馏汽油都可与溴水反应A. B. C. D.8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A相同温度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液中所含NH4+的个数相同B含n mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应时,生成Cl2分子的个数是0.25nNAC6.4 g由S2、S4、S6与S8组成的混合物中所含S原子数为0.2 NAD25时，惰性电极电解500mL饱和食盐水,若所得溶液的pH=14,则线路中转移的

3、电子数为NA(假设电解前后溶液的体积不变)9下列叙述正确的是A用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb, 则Va =10 VbBpH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：C（NaOH）C（CH3COONa）C（NaHCO3）C过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为： 3SO22NO3Ba22H2O=BaSO42NO2SO424HD向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca22HCO32OH=CaCO3CO322H2O10下列说法正确的是A乙酸、甲酸乙酯和羟基乙醛互为同分异构体B甲烷、苯、乙

4、醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应C羊毛、蚕丝、棉花和亚麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质D葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜(Cu2O)11有四种金属分别用a、b、c、d表示。这四种金属两两组成原电池时，a都是正极；这四种金属可以用盐酸把它们区分为a、d和b、c两组；在用盐酸处理后的溶液中加入足量的强碱，可知b离子先沉淀后溶解，且b、c同在第三周期，判断四种金属活泼性由强到弱的顺序为 Ac、b、d、a Ba、b、c、d Ca、c、b、d Dd、b、c、a12下述实验不能达到预期实验目的的是 序号实验内容实验目的A将2.5g CuSO45H2O溶解在97.5g 水中配制质量分数为1

5、.6%的CuSO4溶液B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响13X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻.X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y.下列说法正确的是 A还原性

6、：X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都含有极性键DZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4气体C26（14分）A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：（1）若A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是 ；工业上冶炼A的化学反应方程式是 。（2）若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是 ；1 mol C完全燃烧生成液态水时放热1300 kJmol-1，则C完全燃烧的热化学方程式是 。A与盐B

7、的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是 。27（15分）镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下： 已知: NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+ 某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示：M(OH)nKappH开始沉淀沉淀完全Al(OH)31.910-233.434.19Fe(OH)33.810-382.532.94Ni(OH)21.610-147.609.75回答下列问题：（1）根据上表数据判断步骤

8、先后析出的沉淀、，则它们分别为 、 _（填化学式），则pH1 pH2（填“”、“=”或“NiC2O4H2ONiC2O42H2O，则的化学方程式是 。第步反应后，过滤沉淀所需的玻璃仪器有 。（3）中阳极反应式为 ，验证该极产物可采用 。（4）的离子方程式 。28（14分）实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；丁用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)

9、请回答下列问题：（1）按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接_，_接_，_接B。（2） 利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中_mL液体。（3）液体X是_，其作用是_。（4）Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是_。A苯 B四氯化碳 C酒精 D汽油（5）若称取样品3.00g，加入5mL 10.0mol/L的硫酸，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况)。对获得准确的气体体积无益的操作有_(填序号)。检查装置的气密性；连通乙、丁的导管要预先注满水；读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相

10、平；在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。（6）向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是_，含有的杂质是_。（二）选考题（共45分，请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分）35【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的

11、核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是: I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 （4）G位于 族 区，价电子排布式为 （5）DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推

12、测其空间构型为 （6）F元素的晶胞如右图所示，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，F原子的摩尔质量为M，则F原子的半径为 cm36（选修5：有机化学基础）（15分）（15分） 已知： （R1、R2、R3代表烃基） 某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H2密度的82倍。A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为73.2%和7.32%。A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H2O等）已略去。（1）步骤的目的是_ FH的反应类型是_；（2） 气体G的相对分子质量是44，则C的结构简式是_；A的结构简式是_；（3）上述转化中BD的化学方程式是 （4）F在一

13、定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl3溶液反应，溶液呈紫色；M分子结构中含有苯环和一个七元环），请写出该反应的化学方程式 。（5）已知A的某种同分异构体K具有如下性质：K与FeC13溶液反应，溶液呈紫色；K在一定条件下可发生银镜反应；K分子中苯环上有两个取代基且苯环上有两种不同环境的氢。符合上述条件的K的同分异构体有 种，写出其中任意一种的结构简式 。 第二次模拟考试（理综）试题 化学试题答案 答案7.C 8，C 9.C 10. B 11. A 12. C 13. D26(14分) （1）Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2 H2O（3分）；2 NaCl（熔融） 2 Na

14、 + Cl2（3分）；（2）CaC2 + 2 H2O C2H2+ Ca(OH)2（3分）； 2 C2H2(g) +5 O2(g) = 4 CO2(g) + 2 H2O(l) H= - 2600 kJmol-1（3分）；Ca(HCO3)2（2分）27（15分）(1) Fe(OH)3 ；Al(OH)3 ； ；2.94pH3.43; C(2) NiCl2 +Na2C2O4+2H2O=NiC2O42H2O+2NaCl ；烧杯、漏斗、玻璃棒(3) 2Cl-2e-Cl2; 淀粉碘化钾溶液（或试纸）(4) 2Ni(OH)2 +2OH-+Cl2= 2Ni(OH)3 +2Cl- 28（14分）C、D、F、E； 10；浓硫酸，干燥SO2 A、D 42（或0.42）；NaCl、Na2SO435（15分）（1） （2分） （2） 3 （2分），纺锤形（2分） （3）泡利原理（1分） （4） 第B（1分） d （1分），3d54s2（1分） （5） sp3（1分）， 三角锥（1分） （6） （3分）36.（15分）（1）保护酚羟基，以防同时被氧化； 缩聚反应 (2)HCHO （3） （5）5种