高二化学下册月考检测试题4.docx
《高二化学下册月考检测试题4.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学下册月考检测试题4.docx（12页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高二化学下册月考检测试题4
上海市松江二中2009学年度高二第二学期月考试卷
化学
本试卷分为第Ⅰ卷（第1-4页）和第Ⅱ卷（第5-8页）两部分，全卷共8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：
H：
1C：
12N：
140：
16F：
19
第Ⅰ卷（选择题，共49分）
一、选择题（本题包括17小题，每小题2分，共34分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是
A．通式相同的不同物质一定属于同系物
B．完全燃烧某有机物，生成CO2和H2O的物质的量之比为1：
1，该有机物只可能是烯烃或环烷烃
C．分子式相同而结构不同的化合物一定互为同分异构体
D．符合通式CnH2n-2（n≥3）的有机物一定是炔烃
2．下列叙述中，正确的是
A．因乙烯和苯分子中都含有碳碳双键，故而它们都能使溴水褪色
B．鉴别己烯和甲苯，可以通过分别向它们中滴入酸性KMnO4溶液
C．高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C3H8一定是纯净物
D．将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应
3．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），采用的试剂和除杂方法错误的是
序号
待除杂质
试剂
除杂方法
A
CH3CH2Br（C2H5OH）
水
分液
B
C2H6（C2H4）
酸性KMnO4溶液
洗气
C
C6H6（Br2）
NaOH溶液
分液
D
C2H2（H2S）
CuSO4溶液
洗气
4．法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。
他发现了烯烃里的碳－碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。
烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。
（如图所示）
烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾（如CH2=M），金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。
随后它们“交换舞伴”，组合成两个新分子，其中一个是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。
后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换舞伴”。
把C6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是
A．C6H5CH2CH=MB．CH2=CH2
C．C6H5CH2CH2C6H5D．C6H5CH2CH=CHCH2C6H5
5．下列叙述中，错误的是
A．离子键只存在于离子化合物中，不存在于共价化合物中
B．含有共价键的化合物为共价化合物
C．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁（FeS），体现了硫单质的氧化性
D．FeCl2既有氧化性，又有还原性，不能通过铁和氯气反应制得FeCl2。
6．有机物的分子组成与碳原子数相同的开链烷烃的分子组成相比较，前者每减少两个氢原子，则增加一个不饱和度。
已知
，
的不饱和度均为1，现有结构简式为
的物质，通过碳、氢原子数和不饱和度的计算，确定下列物质中不是上述物质的同分异构体的是
7．若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是
A．14g氮气中含有7NA个电子
B．在0℃，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7：
4
8．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是
A．（1-a）/7 B．3a/4 C．6（1-a）/7 D．12（1-a）/13
9．B3N3H6分子的结构与苯相似，通常把原子数和电子数均相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中错误的是
A．B3N3H6分子中各原子均在同一平面上
B．B3N3H6分子中不存在双键
C．H3O+和NH4+是等电子体，均为三角锥结构
D．CH4和NH4＋是等电子体，均为正四面体结构
10．两种短周期元素X和Y可组成化合物XY3，在Y的原子序数为m时，X的原子序数为：
①m-4 ②m＋4 ③m＋8 ④m-2 ⑤m＋6．其中正确的组合是
A．①②④ B．①②③④⑤ C．①②③⑤D．①②⑤
11．鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。
实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：
1，下列说法不正确的是
A．角鲨烯分子式为C30H50 B．角鲨烯是高分子化合物
C．1mol角鲨烯最多可与6mol溴单质加成
D．角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物
12．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是
①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高锰酸钾溶液褪色③由乙烯制聚乙烯、由2-甲基-1,3－丁二烯制天然橡胶；④由苯制硝基苯、由乙烷制硝基乙烷。
A.只有②③B.只有③④C.只有①③D.只有①④
13．下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是
A．异戊二烯（
）与等物质的量的Br2发生加成反应
B．2-氯丁烷（
）与NaOH乙醇溶液共热发生消去HCl分子的反应
C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D．新戊烷和氯气发生取代反应生成一氯取代物
14．甲烷中混有另一种或几种气态烃所组成的混合物1L，完全燃烧需同温同压下的O23L，并测得该气态烃混合物对氢气的相对密度为12.67，那么甲烷中可能混入的气态烃是
A．CnH2n+2（n>1）B．CnH2n（n>2）
C．CnH2n（n>1）和CmH2m（m>2）D．CnH2n-2（n>1）与CmH2m-2（m,n>1）
15．据凤凰网2008年9月6日报道：
国家卫生部紧急叫停两种含禁用药物“西布曲明”，的减肥食品一一“阳光塑身牌减肥胶囊”和“卡尔美牌卡尔美减肥胶囊”，已知“西布曲明”的结构简式为
，下面有关说法不正确的是（）
A．“西布曲明”的分子式为C17H26ClNB．“西布曲明”苯环上的一硝基取代物有2种
C．“西布曲明”属于芳香族化合物D．“西布曲明”的一溴代物有10种
16.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高压和500℃的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为10％－15%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为trans－Fe（DMeOPrPE）2的催化剂，在常温下合成出氨。
下列有关说法中错误的是
Ａ．新的催化剂降低了反应所需要的能量
Ｂ．新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源
Ｃ．新法合成能在常温下进行是因为催化剂降低了反应的活化能
Ｄ．哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应
17．下列实验设计能够成功的是（）
实验目的
实验步骤及现象
A
检验亚硫酸钠试样是否变质
B
检验某卤代烃是否是氯代烃
C
证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强
D
除去氯化钠溶液中的少量硫酸钠
溶液
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项。
只选一个正确的给2分。
选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。
）
18．据报道，科学家己经研制出世界上最薄的材料一碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一。
如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成，下列有关碳膜片的说法中，正确的是
A．碳膜片属于单质
B．碳膜片与C60是同一种元素形成的不同单质
C．碳膜片属于新型的金属材料
D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同
19．日前朝鲜一辆载有硝酸铵的列车与另一辆列车相撞导致电线短路继而引发剧烈爆炸，造成重大人员伤亡。
硝酸铵受撞击或高温发生爆炸的反应为：
aNH4NO3→bO2＋cN2＋dH2O下列关于方程式中化学计量数的说法正确的是
A．a＝1B．b＝2C．c＝3D．d＝4
20．常温下，下列有关叙述正确的是
A．Na2CO3溶液中，2c（Na＋）＝c（CO32－）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
B．NaB溶液的pH＝8，c（Na＋）－c（B－）＝0.99×10－6mol/L
C．pH相等的①NH4Cl、②（NH4）2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c（NH4＋）大小顺序①＝②＞③
D．10mLpH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V（总）≥20mL
21．天然维生素P结构如图,关于维生素P的叙述错误的是
A.可以和浓溴水反应
B.可和氢气发生加成反应
C．分子中有7个C=C键
D．1mol维生素P可以和4molNa2CO3反应
22．为了使FeCl3溶液中
增大，可加入的物质是
A．适量的HCl气体B．适量的硫酸氢钠
C．适量的NaOH固体D．适量的稀HNO3
第Ⅱ卷（共51分）
三、（本题共40分）
23．（5分）
（1）化学反应2A（g）+B（?
）
2C（g）达到化学平衡时：
①升高温度时，C的量减少，则反应物的能量总和____________生成物的能量总和（填“>”、“<”或“=”）
②如果增大压强，平衡向正反应方向移动，则B是____________态物质
③若增加B的物质的量，平衡不移动，说明B是____________态物质
（2）如图，在恒压密闭容器中加入2molA和2molB，起始时容器体积为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：
2A（g）＋B（g）
xC（g）
平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为ymol。
根据题中数据计算，x＝_________、y＝_________；
24．（3分）人造羊毛的性能在许多方面比天然羊毛更优良,其分子里存在如下结构:
合成它的单体是
____________________________________________________________________________。
25．（4分）化合物甲只含C、H两种元素，化合物乙和丙都只含C、H、F三种元素，甲、乙、丙都是饱和化合物且分子中都含有26个电子。
据此推断：
（1）甲的分子式是_____________；若甲分子中有两个H原子被F原子代替，所得产物可能有_______种结构。
（2）乙是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的氟里昂产品，用作致冷剂。
已知乙分子中C、H、F原子个数比为1∶2∶2，则下列对于乙的描述正确的是____________。
A．其分子构型为正四面体B．其分子构型为正四边形
C．具有两种同分异构体D．没有同分异构体
（3）将甲、乙按物质的量之比1∶1混合所得混合物的平均摩尔质量等于丙的摩尔质量，则丙的分子式是______________。
26．（8分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。
根据要求填空：
（1）B装置有三种功能：
①________________________________________；
②_______________________________________________________________；
③_______________________________________________________________。
（2）D装置中的石棉上均匀附着KI粉末，其作用是__________________________。
（3）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为
_________________。
（4）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内璧有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_______________________________________。
（5）该装置还有缺陷，没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是（填编号）_______。
A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E．CCl4
27．（6分）已知
可简写为
。
现有某化合物W的分子结构可表示为：
（1）W的分子式为____________。
（2）W的一氯代物有____________种。
（3）下列有关W的说法不正确的是____________（填编号）。
a．能发生还原反应b．能发生氧化反应c．能发生加聚反应
d．等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大
（4）写出W的芳香族同分异构体（能发生聚合反应）的结构简式____________，写出该聚合反应的化学方程式
_____________________________________________________________________________（5）W属于____________（填编号）。
a．芳香烃b．环烃c．不饱和烃d．炔烃
28.（15分）在碱存在的条件下，卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R′）:
化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：
请回答下列问题：
（1）1molA和1molH2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y的分子式为__________________________
A分子中所含官能团的名称是__________________________
A的结构简式为__________________________。
（2）第①②步反应类型分别为①_____________②_____________。
（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是_____________。
a.可发生氧化反应b.强酸或强碱条件下均可发生消去反应
c.可发生加成反应d.催化条件下可发生加聚反应
（4）写出C、D和E的结构简式：
C_____________D___________________E_____________
（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________________
（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：
_____________________________________________________________________________
____________________________________________________________________________
四．计算题（共11分）
29．（4分）经测定，某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%；又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54:
1，求此有机物的分子式。
若此有机物能与烧碱反应，且苯环上的一溴代物只有二种，试写出它的结构简式。
30．（7分）由A、B两种物质组成的混合气体，其平均相对分子质量随A的物质的量分数变化关系如右图所示。
⑴A的相对分子质量为__________。
⑵若测得混合气体中仅含两种元素，
A、B都是无机物时，化学式分别为_________、________，
A、B都是有机物时，化学式分别为_________、________。
⑶某混合气由A、B等体积混合而成，将其与适量氧气混合，引燃后反应物均无剩余，将产物依次通过足量浓H2SO4（减少的体积恰好等于消耗氧气的体积）、足量碱石灰（体积减半），又知通过浓H2SO4与通过碱石灰所减少的气体体积之比为5∶2。
气体体积均在105℃和1.01×105Pa条件下测定的，据此确定混合气体的组成为____________________________________________________________。
松江二中2010学年度春学期5月份考试
高二年级化学试题答案
一、1、C2、C3、B4、B5、C6、A7、A8、C9、C10、B11、B12、B13、D14、A15、D16、D17、D
二、18、AB19、D20、BC21、C22、BD
三、23．（5分）>气固或液21.6
24．（3分）CH2＝CHCN、CH2＝CHCOOCH3、CH2＝C（CH2COOH）COOH
25．（4分）
（1）C3H8、4
（2）D（3）C2H5F
26．（7分）26．（l）控制气流速度让气体混合均匀干操混合气体．
（2）吸收过量的氯气
（3）分液
（4）CH4+2Cl2C+4HCl（5）AB
27．（6分）
（1）C8H8
（2）2（3）d
（4）
n
（5）b、c
28.（15分）
（1）C4H10O羟基、碳碳双键CH2=CHCH2CH2—OH
（2）加成取代（3）ab（4）
（5）（6）
四．计算题（共11分）
29．解：
设有机物分子式CXHYOZ
M（有机物）=54×2=108
X=77.8%×108/12=7
Y=7.4%×108/1=8
Z=14.8%×108/16=1
则有机物分子式C7H8O因该有机物能与烧碱反应，所以是酚
又因苯环上的一溴代物只有二种，所以其结构简式为：
30．
（1）44
（2）__N2O______NOC3H8C2H6
（3）___C3H8和CH2O_____C2H4O和C2H6____
升级会员 