B.2molNO和1molO2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2NA
C.2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积可能为2.24L
D.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92NA
7.
对于可逆反应SiO2（s）+C（s）+N2（g）
Si3N4（s）+CO（g）（未配平）△H<0，下列叙述正确的是
A.该反应的氧化剂为N2，还原产物为CO
B.增加焦炭的用量，生成氮化硅的反应速率增大
C.反应中每生成0.1molSi3N4转移的电子为1.2mol
D.反应的平衡常数可表示为K=c（CO）/c（N2），升高温度K减小
8.
A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。
常温下，0.1mol·L－1丁溶液的pH为13。
上述各物质间的转化关系如图所示。
下列说法正确的是
A.常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态
B.1.0L0.1mol·L－1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol
C.1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子
D.元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r（D）＞r（C）＞r（B）
9.
一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，反应2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）达到平衡。
下列说法不正确的是
容器
温度/K
起始浓度/（mol/L）
平衡浓度/（mol/L）
H2
CO
CH3OH
CH3OH
①
400
0.20
0.10
0
0.08
②
400
0.40
0.20
0
X
③
500
0
0
0.10
0.025
A.X=0.16B.该反应的正反应是放热反应
C.平衡时的反应速率:
②>①D.400K时该反应平衡常数的值为2500
10.
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA个原子
B.78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子数为2NA
C.1L1mol·L－1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为NA
D.室温下，pH＝13的NaOH溶液中，则溶液中OH－离子数目为0.1NA
11.
在两个密闭容器甲、乙中，依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。
下列说法正确的是
A.气体体积：
甲>乙B.气体的质量：
甲<乙
C.气体的分子数：
甲<乙D.气体的压强：
甲>乙
12.
标准状况下，三个干燥烧瓶分别盛①干燥纯净的氨气、②二氧化氮与氧气的混合气（体积比：
V（NO2）:
V（O2）=4:
1）、③一半空气的氯化氢，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为
A.5：
4：
5B.1：
1：
1C.15:
12:
10D.无法计算
13.
用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下，11.2LHCl气体中含有的分子数为0.5NA
B.常温常压下，5.6gN2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA
C.将0.2molFeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA
D.50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA
14.
下列说法不正确的是（）
A.已知冰的熔化热为6.0kJ•mol-1，冰中氢键键能为20kJ•mol-1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键
B.已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a,电离常数Ka=
。
若加水稀释，则CH3COOH
CH3COO-+H+向右移动，a增大，Ka不变
C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
D.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol
15.
设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是（ ）
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA
16.
室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。
甲同学配制10%的NaCl溶液100g，乙同学配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL（20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g）。
下列说法正确的是
A.两同学所需溶质的质量相同B.两同学所配溶液的质量相同
C.两同学所需实验仪器种类相同D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
17.
对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是（ ）
A.氧化剂与还原剂的质量比为1﹕2
B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1﹕2
C.NO2是氧化剂，H2O是还原剂
D.在反应中若有6molNO2参与反应时，有3mol电子发生转移
18.
已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O将224mL（标准状况下）NO和NO2的混合气体溶于20mLNaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。
则NaOH溶液的物质的量浓度为（ ）
A.1mol/LB.0．5mol/LC.0．25mol/LD.0．2mol/L
19.
现有等体积混合而成的四组气体：
①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是（ ）
A.H2＞H3＞H1＞H4B.H3＞H2＞H1＞H4
C.H1＝H2＝H3＝H4D.H1＞H2＞H3＞H4
20.
把ag铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为（）
A.70%B.30%C.52.4%D.22.2%
21.
为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1
B.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，需要H2O和CO2的质量相等
C.Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等
D.Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同
22.
已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：
Fe3＋→Fe2＋；MnO4－→Mn2＋；Cl2→2Cl－；HNO2→NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是
A.Fe3＋B.MnO4-C.Cl2D.HNO2
23.
根据如图转化关系判断下列说法不正确的是（反应条件已略去）
A.反应①②③④⑤均属于氧化还原反应
B.生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子
C.生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1:
2
D.反应⑤为铝热反应
24.
等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4
25.
如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.反应过程
（1）的热化学方程式为A2（g）＋B2（g）===C（g） ΔH1＝－Q1kJ·mol－1
B.反应过程
（2）的热化学方程式为C（g）===A2（g）＋B2（g） ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1
C.Q1与Q2的关系：
Q1>Q2
D.ΔH2>ΔH1
26.
如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
下列说法正确的是（ ）
硫酸 化学纯CP500mL
品名：
硫酸
化学式：
H2SO4
相对分子质量：
98
密度：
1.84g/cm3
质量分数：
98%
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B.1molFe与足量的该硫酸反应产生2g氢气
C.配制200mL4.6mol/L的硫酸需取该硫酸50mL
D.等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L
27.
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A.含0.1molNa2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NA
B.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C.1molFe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NA
D.1molCH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4L
28.
阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是
A.l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NA
B.9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等
C.标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NA
D.标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5NA
29.
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.标准状况下，22.4LCCl4中含CCl4分子数为NA
B.5.6g铁和6.4g铜分别与0.1mol氯气完全反应，转移的电子数相等
C.0.1mo1·L－1MgCl2溶液中含Cl－数为0.2NA
D.3.9gNa2O2晶体中含有的离子总数为0.2NA
30.
将14g铁粉溶于lL稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为：
A.1.0mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L
31.
已知室温下，将CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，将CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高。
则下列能量转化关系的判断不正确的是
A.△H1＞0B.△H2＞△H3C.△H3＞△H1D.△H2=△H1+△H3
32.
工业制备氮化硅的反应为：
3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
Si3N4（s）+12HCl（g）ΔH<0，将0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：
时间/min
质量/g
温度/℃
0
1
2
3
4
5
6
250
0.00
1.52
2.80
3.71
4.73
5.60
5.60
300
0.00
2.13
3.45
4.48
4.48
4.48
4.48
下列说法正确的是
A.250℃,前2min，Si3N4的平均反应速率为0.02mol·L－1·min－1
B.反应达到平衡时，两种温度下N2和H2的转化率之比相同
C.达到平衡前，300℃条件的反应速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢
D.反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多
33.
在2L恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应A（g）+B（g）
2C（g）+D（s），所得实验数据如下表：
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n（A）
n（ B）
n（C）
①
600
0.30
0.20
0.30
②
700
0.20
0.30
0.24
③
800
0.10
0.10
a
下列说法不正确的是
A.实验①中，若5 min时测得n（B）=0.050mol，则0至5 min时间内平均反应速率v（A）=0.015mol/（L·min）
B.实验②中达到平衡后，增大压强，A的转化率不变，平衡常数不变
C.700℃ 时该反应的平衡常数K=4.0
D.实验③中，达到平衡时，a>0.10
34.
LiAlH4（Li+
）、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。
遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
下列说法不正确的是
A.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/mol
B.1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子
C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：
LiAlH4+ 2H2O=LiAlO2 +4H2↑
D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
35.
将14g铁粉溶于1L稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状况下4.48LNO气体（假设是惟一还原产物）,则原溶液中硝酸的浓度为
A.1.0mol/LB.0.4mol/LC.0.6mol/LD.0.8mol/L
36.
以反应5H2C2O4+2MnO4-+6H＋=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。
实验时,分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
编号
H2C2O4溶液
酸性KMnO4溶液
温度/℃
浓度/mol/L
体积/mL
浓度/mol/L
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
下列说法不正确的是
A.实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量
B.若实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s，则这段时间内平均反应速率v（KMnO4）=2.5×10-4mol/L/s
C.实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响
D.实验①和②起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的Mn2+对反应起催化作用
37.
某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4+、H+、N2、Cl－六种微粒。
其中c（ClO－）随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是
A.该反应的还原剂是NH4+
B.反应后溶液酸性明显增强
C.若消耗1mol氧化剂，可转移2mole－
D.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:
3
二、填空题
38.
氮元素有多种氧化物。
请回答下列问题：
（1）已知：
H2的燃烧热ΔH为－285.8kJ·mol－1。
N2（g）＋2O2（g）＝2NO2（g）ΔH＝＋133kJ·mol－1
H2O（g）＝H2O
（1）ΔH＝－44kJ·mol－1
则4H2（g）+2NO2（g）=4H2O（g）+N2（g）ΔH＝__________。
（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40molN2O4，发生反应：
N2O4（g）
2NO2（g），一段时间后达到平衡，测得数据如下：
时间／s
20
40
60
80
100
c（NO2）／（mol·L－1）
0.12
0.20
0.26
0.30
0.30
①0－40s内，v（NO2）＝________mol·L－1·s－1。
②升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。
③该温度下反应的化学平衡常数K＝________mol·L－1。
④相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后c（NO2）________（填“＞”“＝”或“＜”）0.60mol·L－1。
（3）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。
下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置。
写出阳极区生成N2O5的电极反应式（注意阳极区为无水环境，HNO3亦无法电离）：
________________________。
（4）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用烧碱溶液，产物为两种常见的含氧酸盐。
该反应的离子方程式是____________________。
39.
液化石油气的主要成分为丙烷，在燃烧时能放出大量的热，作为能源应用于人们的日常生产和生活。
已知：
①C3H8（g）+5O2（g）
3CO2（g）+4H2O （l）△H1=-2219.9kJ/mol
②2COg）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
（l）反应2C3H8（g）+7O2（g）═6CO（g）+8H2O （l） 的△H=______．
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和气态水，以它们为原料制备甲醇的工业流程如下：
反应室1为一个容积为10L的密闭容器，在850℃发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），CO（g）和H2O（g）浓度随反应时间的变化如下图所示：
0～4min的平均反应速率v（CO2）=___，该反应在850℃时的化学平衡常数K=___.
（3）恒压下，0.2molCO2与0.6molH2在催化剂作用下在反应室2（容器的容积可变）中发生反应生成甲醇：
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H,CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
①该反应的△H__0（填“<”或“>”）。
②压强P1__p2（填“<”或“>”）。
③在P1、100℃条件下，反应达到平衡后再向容器中加入0.1molCO2和0.3molH2，反应重新达到平衡时，CO2的平衡转化率____50%（填“<”“>”或“=”），CH3OH的平衡体积分数____（填“增大”“不变”或“减小”）。
④将a点的平衡混合物通入1L0．15mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶质除甲醇外，还有____，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为________
40.
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
I．已知某些化学键的键能数据如下
化学键
C=O
C—O
C—H
H—H
O—H
键能/kJ·mol-1
745
351
415
436
462
则CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=__________kJ·mol-1
II．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
2CO2（g）+6H2（g）
CH3OCH3（g）+3H2O（l）
（1）该反应化学平衡常数表达式K=__________。
（2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示：
①该反应的ΔH__________0（填“>"或“<”）。
②若温度不变，减小反应投料比[n（H2）/n（CO2）]，K值将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。
A．二氧化碳的浓度B．容器中的压强
C．气体的密度D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比
（4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3（g）的物质的量如下表所示：
P1
P2
P3
I．2.0molCO26.0molH2
0.10mol
0.04mol
0.02mol
II．1.0molCO23.0molH2
X1
Y1
Z1
III．1.0molCH3OCH33.0molH2O
X2
Y2
Z2
①P1__________P3（填“>”“<”或“=”）；
②P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。
41.
Na2SO3是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂，二者都是化学实验室中的重要试剂。
（1）已知:
2Na2SO3（aq）+O2（aq）==2Na2SO4（aq）△
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