高考化学计算题专题训练WORD版含案.docx

1、高考化学计算题专题训练WORD版含案高考化学计算题专题训练WORD版含案一、选择题1.下列叙述正确的是A. 同等质量的乙炔(C2H2)和苯中，原子数比为1：3B. 16 g O2与16 g O3中，含有相同的中子数C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数相同D. 1 mol二氧化碳和1 mol甲烷中，化学键数比为1：22.已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A. 2gH2的分子数为NAB. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC. 7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAD. 1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为2NA3.

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.1 mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3 NAB1 mol Fe3O4溶于足量稀硫酸生成3 NA个Fe3离子C常温下，将2.7 g铝片投入过量浓硝酸中充分反应转移电子数为0.3 NAD常温下，1 L pH13的氢氧化钡溶液中含有的OH数为0.1 NA4.已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A. 氧气是氧化产物 B. O2F2是还原剂C. 若生成3.2gO2，则转移0.4mole- D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:45.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24

3、LHF含分子数目为0.1NAB. 120 g NaHSO4固体含有H+的数目为NAC. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAD. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子6.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是A. 23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25 NA N（O2） 0.5 NAB. 2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2NAC. 2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积

4、可能为2.24LD. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92NA7.对于可逆反应 SiO2(s)+C(s)+N2(g)Si3N4(s)+CO(g)（未配平）H D. 400 K 时该反应平衡常数的值为250010.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含2NA 个原子B. 78gNa2O2与足量的CO2完全反应，转移的电子数为2NAC. 1 L1 molL1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为NAD. 室温下， pH13的NaOH 溶液中，则溶液中 OH 离子数目为0.1NA11.在两个密闭容器甲、乙中，

5、依次充入氧原子数目相同的O2、O3两种气体，若它们的温度和密度均相同。下列说法正确的是A. 气体体积：甲乙 B. 气体的质量：甲乙C. 气体的分子数：甲乙12.标准状况下，三个干燥烧瓶分别盛干燥纯净的氨气、二氧化氮与氧气的混合气（体积比：V(NO2 ):V(O2 )=4:1）、一半空气的氯化氢，将它们分别倒置于盛足量水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为A. 5：4：5 B. 1：1：1 C. 15: 12: 10 D. 无法计算13.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为

6、0.5NAB. 常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NAC. 将0.2 mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NAD. 50 mL12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移电子数为0.3NA14.下列说法不正确的是（ ）A. 已知冰的熔化热为6.0 kJ mol-1，冰中氢键键能为20 kJ mol-1，假设1 mol 冰中有2 mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15 %的氢键B. 已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a, 电离常数 Ka=。若加水稀释，则CH3COOH CH3COO-+H+向右移动，a增大

7、， Ka不变C. 甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O（l） H=-890.3 kJ mol-1D. 500、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-38.6kJ/mol15.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A. 14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB. 1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC. 1 m

8、ol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA16.室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是A. 两同学所需溶质的质量相同 B. 两同学所配溶液的质量相同C. 两同学所需实验仪器种类相同 D. 甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大17.对3NO2H2O=2HNO3NO反应的下列说法正确的是 ()A. 氧化剂与还原剂的质量比为12B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为12C. NO2是氧化

9、剂，H2O是还原剂D. 在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移18.已知NO2、NO的混合气体可与NaOH溶液发生化学反应：2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2ONONO22NaOH=2NaNO2H2O将224 mL(标准状况下)NO和NO2的混合气体溶于20 mL NaOH溶液中，恰好完全反应并无气体逸出。则NaOH溶液的物质的量浓度为 ()A. 1 mol/L B. 05 mol/L C. 025 mol/L D. 02 mol/L19.现有等体积混合而成的四组气体：NO2NO； NO2O2；HClN2；NON2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于

10、水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是()A. H2H3H1H4 B. H3H2H1H4 C. H1H2H3H4 D. H1H2H3H420.把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（ ）A. 70% B. 30% C. 52.4% D. 22.2%21.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于Na2O2的叙述正确的是()A. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1

11、1B. Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，需要H2O和CO2的质量相等C. Na2O2分别与H2O、CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D. Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同22.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3Fe2；MnO4Mn2；Cl22Cl；HNO2NO.如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A. Fe3 B. MnO4- C. Cl2 D. HNO223.根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去)A. 反应均属于氧化还原反应B. 生成黑锰矿的反应中，3molMn参加反应转

12、移4mol电子C. 生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1:2D. 反应为铝热反应24.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A. FeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D. Fe3O425.如图所示，下列说法不正确的是()A. 反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJmol1B. 反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)B2(g)H2Q2kJmol1C. Q1与Q2的关系：Q1Q2D. H2H126.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是()硫酸化学纯 CP 500 mL品名：硫

13、酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB. 1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C. 配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mLD. 等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L27.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NAB. 46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2NAC. 1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3NAD. 1 mo

14、l CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L28.阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是A. l00mL0.1moI/L的CH3COOH溶液中，H+的数目为0.01NAB. 9NA个氢氧根离子和10NA个羟基所含电子数相等C. 标准状况下，22.4L二氯甲烷中含极性共价键数目为4NAD. 标准状况下，22.4L O2和O3的混合气体中，氧原子总数是2.5NA29.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为NAB. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等C. 0.1

15、mo1L1 MgCl2溶液中含Cl数为0.2NAD. 3.9 g Na2O2 晶体中含有的离子总数为0.2NA30.将14g铁粉溶于lL稀硝酸中恰好完全反应，放出NO气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量增加8g，则原溶液中硝酸的浓度为：A. 1.0mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L31.已知室温下，将 CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低， 将 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高。 则下列能量转化关系的判断不正确的是A. H10 B. H2H3 C. H3H1 D. H2=H1+H332.工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+

16、2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0.1034.LiAlH4(Li+ )、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。遇水均能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是A. LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB. 1molLiAlH4在125完全分解，转移3mol电子C. LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2D. LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂35.将 14 g 铁粉溶于 1 L 稀硝酸中恰好完全反应,放出标准状

17、况下 4.48 L NO 气体(假设是惟一还原产物),则原溶液中硝酸的浓度为A. 1. 0 mol/L B. 0. 4 mol/L C. 0. 6 mol/L D. 0. 8 mol/L36.以反应 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时,分别量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并开始计时,通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。编号H2C2O4 溶液酸性 KMnO4溶液温度/浓度/mol/L体积/mL浓度/mol/L体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0

18、104.0250.202.00.0104.050下列说法不正确的是A. 实验、 、 所加的H2C2O4 溶液均要过量B. 若实验测得 KMnO4溶液的褪色时间为 40 s， 则这段时间内平均反应速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/sC. 实验和实验是探究浓度对化学反应速率的影响， 实验和是探究温度对化学反应速率的影响D. 实验和起初反应均很慢,过了一会儿速率突然增大,可能是生成的 Mn2+对反应起催化作用37.某离子反应中共有 H2O、ClO、NH4 +、H+、N2、Cl六种微粒。其中 c(ClO)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是A. 该反应的还原剂是NH4 +B. 反

19、应后溶液酸性明显增强C. 若消耗 1 mol 氧化剂， 可转移 2 mol eD. 该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 2:3二、填空题38.氮元素有多种氧化物。请回答下列问题：（1）已知：H2的燃烧热H为285.8kJmol1。N2(g)2O2(g)2NO2(g) H133kJmol1H2O(g)H2O(1) H44kJmol1则4H2(g) + 2NO2(g) = 4H2O(g) + N2(g) H_。（2）一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.40mol N2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)，一段时间后达到平衡，测得数据如下：时间s20406080100c(NO2)(m

20、olL1)0.120.200.260.300.30040s内，v(NO2)_molL1s1。升高温度时，气体颜色加深，则上述反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。该温度下反应的化学平衡常数K_molL1。相同温度下，若开始向该容器中充入0.80molN2O4，则达到平衡后c(NO2)_ (填“”“”或“”)0.60molL1。（3）N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是以N2O4为原料电解制备N2O5的装置。写出阳极区生成N2O5的电极反应式(注意阳极区为无水环境，HNO3亦无法电离)：_。（4）湿法吸收工业尾气中的NO2，常选用烧碱溶液，产物为两种常见的含氧酸盐。该反应的离子方程式是

21、_。39.液化石油气的主要成分为丙烷，在燃烧时能放出大量的热，作为能源应用于人们的日常生产和生活。已知：C3H8（g）+5O2（g） 3CO2（g）+4H2O（l）H1=-2219.9kJ/mol2COg）+O2（g）2CO2（g）H2=-566kJ/mol(l)反应2C3H8（g）+7O2（g）6CO（g）+8H2O（l）的H=_(2)C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和气态水，以它们为原料制备甲醇的工业流程如下：反应室1为一个容积为10 L的密闭容器，在850发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），CO(g)和H2O(g)浓度随反应时间的变化如下图所示：04 m

22、in的平均反应速率v(CO2)= _，该反应在850时的化学平衡常数K= _.(3)恒压下，0.2 mol CO2与0.6 mol H2在催化剂作用下在反应室2（容器的容积可变）中发生反应生成甲醇：CO2（g）+3H2（g） CH3OH(g)+H2O(g) H ,CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。该反应的H _ 0（填“”）。压强P1 _ p2（填“”）。在P1、100条件下，反应达到平衡后再向容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol H2，反应重新达到平衡时，CO2的平衡转化率_50%（填“”或“=”），CH3OH 的平衡体积分数_（填“增大”“不变”或“减小”）。将a点

23、的平衡混合物通入1 L 015 mol/LNaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶质除甲醇外，还有_，所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_40.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。 I已知某些化学键的键能数据如下 化学键C=OCOCHHHOH键能/kJmol-1745351415436462则CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H = _ kJmol-1 II将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)（1）该反应化学平衡常数表达式K = _。 （2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示：该反应的H _ 0（填“或“”“”或“=”）； P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为_。41.Na2SO3是一种重要的还原剂，I2O5是一种重要的氧化剂，二者都是化学实验室中的重要试剂。(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)=2Na2SO4(aq)