教师满分版 17.docx
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教师满分版17
烃
知识点一、烷烃和烯烃
（一）烷烃、烯烃的组成结构及其物理性质的变化规律
通式
官能团
物理性质
状态
熔沸点
密度
溶解性
烷烃
CnH2n+2
无
随碳原子数的递增，气体（C1～C4）→液体（C5～C16）→固体（C17以上）
随碳原子数的递增，逐渐升高
随碳原子数的递增，逐渐增大（均小于水）
难溶于水
烯烃
CnH2n
碳碳双键
随碳原子数的递增，气体→液体→固体（常温常压n≤4时是气体）
随碳原子数的递增，逐渐升高
随碳原子数的递增，逐渐增大（均小于水）
难溶于水
注意：
①随碳原子数的增加，烷烃的含碳量逐渐增大，烯烃的含碳量不变。
②烷烃、烯烃的物理性质随碳原子数的递增呈规律性变化的原因：
同属分子晶体，组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大。
③分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。
例如：
沸点：
CH3（CH2）3CH3＞（CH3）2CHCH2CH3＞C（CH3）4。
④新戊烷在常温下也是气体。
⑤烃的密度随碳原子数的增多而增大，但都小于水。
（二）烷烃的化学性质
由于烷烃的结构与甲烷的结构相似，所以其化学性质与甲烷的化学性质相似。
1．常温下的稳定性：
由于C—H键、C—C键的键能大，故常温下烷烃性质稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂和强还原剂反应，不能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色。
2．高温或光照条件下可发生反应
（1）取代反应
烷烃都可与卤素单质在光照下发生反应，生成相应的卤代烃和卤化氢。
如：
CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
（2）氧化反应——可燃性
烷烃在充足的空气中都可以燃烧生成CO2和H2O，分子中碳原子数比较少的烃在燃烧时会产生淡蓝色的火焰，但随着碳原子数的增加，分子中的含碳量不断增大。
所以在燃烧时会燃烧不完全，甚至会在燃烧中产生黑烟。
烷烃完全燃烧可用下列通式表示：
CnH2n+2+
O2
nCO2+（n+1）H2O。
（3）分解反应
烷烃在隔绝空气的条件下加热或加催化剂可发生裂化或裂解。
如：
C8H18
C4H10+C4H8，C4H10
CH4+C3H6。
（三）烯烃的化学性质
由于烯烃分子结构与乙烯的分子结构相似，都含有一个碳碳双键，所以烯烃的化学性质与乙烯的化学性质相似。
1．烯烃的氧化反应
（1）将烯烃通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液的颜色变浅直至消失。
（2）催化氧化：
在催化剂作用下，烯烃可直接被氧气氧化。
如：
2CH2＝CH2+O2
2CH3CHO
（3）可燃性：
烯烃都可燃烧，由于其分子中的含碳量较高，所以在燃烧时火焰明亮，伴有黑烟。
其完全燃烧方程式可用下式表示：
CnH2n+
O2
nCO2+nH2O。
2．烯烃的加成反应
烯烃可与H2、X2、HX、H2O等发生加成反应，如：
反应物
与烯烃R—CH＝CH2反应的方程式
溴水，卤素单质（X2）
R—CH＝CH2+Br2—→R—CHBr—CH2Br（常温下使溴水褪色）
氢气（H2）
R—CH＝CH2+H2
R—CH2—CH3
水（H2O）
OH
R—CH＝CH2+H—OH
R—CH—CH3或R—CH2—CH2OH
氯化氢（HCl）
Cl
R—CH＝CH2+HCl
R—CH—CH3或R—CH2—CH2Cl
氰化氢（HCN）
CN
R—CH＝CH2+HCN
R—CH—CH3或R—CH2—CH2CN
3．烯烃的加聚反应
单烯烃加聚的通式为：
例1．下列既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）
A．通入溴水中B．在导管口处点燃
C．通入酸性KMnO4溶液中D．在一定条件下与氢气反应
答案A
【解析】除杂原则之一是不能引入新的杂质。
酸性KMnO4溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯，因为在酸性KMnO4氧化乙烯时又生成了CO2，它仍是杂质；在导管口处点燃，乙烯和乙烷都燃烧生成CO2和H2O；在一定条件下混合气体与H2反应，一是反应条件较苛刻，二是不能保证C2H4全部生成C2H6，即使全部生成C2H6，最后所得气体中会混有H2；只有溴水，与乙烷不反应，与乙烯可发生加成反应生成比水重的二溴乙烷而使溴水褪色，既可以鉴别乙烷和乙烯。
也可以除去乙烷中混有的乙烯。
例2．两种气态烃以一定比例混合，在105℃时，1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体的体积为11L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是（）
A．C3H6、C4H10B．C3H8、C4H8C．C2H4、C4H10D．CH4、C3H8
答案D
【解析】根据题给数据可求得混合烃的平均氢原子数是8，由平均值原理知，混合烃中要么两种烃的氢原子数都是8，要么一种烃的氢原子数少于8，而另一种烃的氢原子数大于8。
仅有选项D不符合此条件。
例3．甲烷在隔绝空气加强热时可分解为CH2和H2，若有80%CH4按上述形式分解，所得混合气体的密度是相同条件下氢气密度的倍数是（）
A．2 B．2.22 C．3.46 D．4.44
答案D
【解析】本题考查相对密度的知识，比较混合气体的密度是氢气密度的多少倍，可以先求出混合气体的平均相对分子质量，然后与氢气相对分子质量的比值，即两者的相对密度。
假设CH4为1mol
CH4 → CH2 + H2
0.8mol（80%分解） 0.8mol 0.8mol
混合气体为0.2molCH4、0.8molCH2、0.8molH2，
平均相对分子质量（按照总质量/总物质的量计算）：
16g÷（0.2mol+0.8mol+0.8mol）=8.88g/mol
是氢气密度的4.44倍
例4．（2015石家庄模拟）满足分子式为C3H4ClBr且不含有环的有机物共有（）
A．6种 B．7种 C．8种 D．9种
答案C
【解析】该有机物可以看作丙烯中2个H被1个Cl、1个Br取代，丙烯不存在同分异构体，丙烯的碳架结构为
，①若Cl、Br都取代丙烯中相同碳上的H，则存在2种方式，即1、3号碳上的2个H被Cl、Br取代，即存在2种同分异构体；若Cl、Br取代的是不同碳上的H，采用“定1议1法”进行讨论：
②当Cl在1号碳上，Br可以分别在2、3号碳上，即存在2种同分异构体；③当Cl在2号碳上时，Br在1、3号碳上，即存在2种结构；④当Cl在3号碳上，Br可以分别在1、2号碳上，即存在2种同分异构体；根据以上分析可知，满足条件的有机物共2+2+2+2＝8（种），故C项正确。
知识点二、烯烃的顺反异构
1．顺反异构的含义：
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子或原子团的空间排列方式不同所产生的异构现象。
称为顺反异构。
2．产生顺反异构现象的条件：
每个双键碳原子上连接两个不同的原子或原子团。
即在
中，R1和R2不能相同，R3和R4不能相同。
注意：
顺反异构体中的原子或原子团的连接顺序及双键的位置相同，只是空间排列方式不同，故它们的化学性质相似，物理性质有一定的差异。
知识点三、等效氢法判断烷烃—氯代物的数目
等效氢就是指在位置上等同的氢原子，一般情况相同碳原子上以及具有对称面、对称轴的碳原子上所连的氢为等效氢。
“等效氢原子”判断原则：
（1）同一碳原子上的氢原子等效。
如CH4分子中的4个氢原子是等效氢原子。
（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子等效，如
中与
相连的两个甲基上的氢原子等效，即
与
是同种结构。
（3）处于镜面对称位置上的氢原子等效。
如
中1号和4号、2号和3号碳原子上的氢原子等效，即丁烷的一氯代物有2种。
知识点三、炔烃
分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃，其分子式的通式可表示为CnH2n－2（n≥2，且为正整数），其中碳原子数小于或等于4的炔烃是气态炔烃，最简单的炔烃是乙炔。
1．乙炔的分子组成和结构
分子式
结构式
结构简式
空间结构
C2H2
H—C≡C—H
HC≡CH
直线形（四个原子处在同一条直线上）
2．乙炔的物理性质
乙炔是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水，易溶于有机溶剂。
乙炔常因混有杂质而带有特殊难闻的臭味。
3．乙炔的化学性质
（1）乙炔的氧化反应
①使酸性高锰酸钾溶液褪色
②乙炔的可燃性
2C2H2+5O2
4CO2+2H2O
注意：
①CH4、C2H4、C2H2三种气体燃烧时，火焰越来越明亮，但黑烟越来越浓，原因是碳的质量分数越来越大。
②氧炔焰温度可达3000℃以上，可用氧炔焰来焊接或切割金属。
（2）乙炔的加成反应
乙炔可与H2、HX、X2（卤素单质）、H2O等发生加成反应。
如：
HC≡CH+2H2
CH3CH3
HC≡CH+H2O
CH3CHO
（3）乙炔的加聚反应
（在聚乙炔中掺入某些物质，就有导电性，聚乙炔又叫导电塑料）
4．乙炔的实验室制法
（1）反应原理：
CaC2+2H2O—→Ca（OH）2+CH≡CH↑。
（2）发生装置：
使用“固体+液体—→气体”的装置。
（3）收集方法：
排水集气法。
（4）净化方法：
用浓的CuSO4溶液除去H2S、PH3等杂质气体。
5．炔烃的组成结构及其物理性质的变化规律
通式
官能团
物理性质
状态
熔沸点
密度
溶解性
炔烃
CnH2n－2
碳碳三键
随碳原子数的递增，气体→液体→固体（常温常压n≤4时是气体）
随碳原子数的递增，逐渐升高
随碳原子数的递增，逐渐增大（均小于水）
难溶于水
注意：
①随碳原子数的增加，炔烃的含碳量逐渐减小。
②炔烃的物理性质随碳原子数的递增呈规律性变化的原因：
同属分子晶体，组成和结构相似，分子间作用力随相对分子质量的增大而增大。
③分子式相同的烃，支链越多，熔沸点越低。
例如：
④烃的密度随碳原子数的增多而增大，但都小于水。
6．炔烃的化学性质
炔烃的化学性质与乙炔相似，也能发生加成反应、氧化反应和聚合反应等。
但比烯烃要困难些。
例5．描述CCl3—CH＝CH—C≡C—CH3分子结构的下列叙述中，说法有问题的是（）
A．6个碳原子有可能都在一条直线上
B．在一条直线上的碳原子，最多有四个
C．6个碳原子可能都在同一平面内
D．键长C—C＞C＝C＞C≡C
答案A
【解析】
空间构型为平面形，所有碳原子不在一条直线上，A错。
例6．某气态烃10mL与50mL氧气在一定条件下作用，刚好耗尽反应物，生成水蒸气40mL、一氧化碳和二氧化碳各20mL（各体积都是在同温同压下测得）。
该气态烃为（）
A．C3H8 B．C4H6 C．C3H6 D．C4H8
答案D
【解析】各气态物质的体积比等于方程式前的系数之比：
10CxHy → 20CO + 20CO2 + 40H2O
求得：
x=4 y=8
例7．关于炔烃的下列描述正确的是（）
A．分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃
B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应
D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
答案A
【解析】B项，叁键两端的碳原子及其所连原子在一条直线上，即4个原子；C项，饱和烃易发生取代反应，不饱和烃易发生加成反应；D项，炔烃分子中含有不饱和键，既能使溴水褪色（加成反应），又能使酸性高锰酸钾溶液褪色（氧化反应）。
知识点四、脂肪烃的来源及其应用
来源
条件
产品
石油
常压分馏
石油气（C4以
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