九年级化学上学期期中试题五四制.docx
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九年级化学上学期期中试题五四制
上学期九年级期中学情检测化学试卷
（时间：
60分钟；满分100分）
相对原子质量：
H—1O—16Na—23Cl—35.5
一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列厨房中的物质与水充分混合后不能形成溶液的是
A.食盐B.牛奶C.蔗糖D.白醋
2.下列物质的用途中，不正确的是
A.氧化钙用于食品干燥剂
B.硝酸用于生产化肥、炸药
C.氢氧化钠用于炼油、造纸、印染等工业
D.用熟石灰和大理石制取烧碱
3.碳酸饮料的pH<7，晃动后打开瓶盖，其是pH将
A.不变B.变大C.变小D.无法判断
4.下列配制溶液实验操作中，正确的是
5.日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化作用的是
A.洗面奶洗去皮肤上的油脂B.洗洁精洗去餐具上的油污
C.用汽油洗去衣服上的油渍D.洗发精洗去头发上的油脂
6.下列属于复分解反应的是
A.Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4B.CaCO3
CaO+CO2↑
C.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OD.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
7.下图是物质X溶于水发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种碱的是
8.下列说法正确的是
A.在滴有石蕊试液的水中通入CO2后溶液变红，说明CO2气体能使石蕊试液变红色
B.铁桶能用来盛氢氧化钠溶液，也能用来盛放稀盐酸
C.熟石灰涂在墙壁表面后变硬，原因是熟石灰与CO2反应生成了坚硬的碳酸钙
D.浓硫酸具有吸水性，因此能用浓硫酸干燥所有气体
9.甲、乙的溶解度曲线如下图所示，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时。
下列说法一定正确的是
A.两溶液仍饱和
B.甲溶液仍饱和
C.溶质质量分数：
甲=乙
D.溶液质量：
甲=乙
10.要使下图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①硝酸铵和水；
②铁和稀硫酸；
③固体氢氧化钠和水；
④生石灰和水；
⑤石灰石和稀盐酸
A.仅②③④⑤B.①②③④⑤C.仅②③⑤D.仅②④⑤
11.向盛有10mL稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液，下列图像能体现溶液pH变化情况的是
12.如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
下列说法错误的是
A.盐酸溶液中只含有氢离子、氯离子
B.两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成水
C.表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和
D.两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化
二、（本题包括3小题，共30分）
13.（9分）化学与我们的生活、生产、科研息息相关。
按要求回答下列问题：
（1）改良酸性土壤的碱________________（填化学式）；
（2）胃酸过多，服用胃舒平[Al（OH）3]发生反应的化学方程式：
_______________________________________________________；
（3）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用___________的方法；
（4）鉴别稀盐酸和稀硫酸最好选用试剂___________（填名称）；发生反应的化学方程式为：
_________________________________；
（5）不同的碱具有相似性质，但性质也存在差异。
例如：
氢氧化钠不能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与其反应，原因是______________________；
（6）稀释浓硫酸的方法：
_________________________________。
14.（9分）溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。
（1）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：
g/100g水）。
温度/℃
溶解度/g
0
20
40
60
80
100
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
①上表中的两种物质在20℃时，___________的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度时该物质的饱和溶液的质量分数______________________（不要求计算）；
②若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在___________之间；
③请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法______________________；
④从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是_________________________________。
（2）请根据下列实验和上述溶解度数据回答问题：
（已知水的密度约为1g／cm3）
实验操作
实验结果
取100mL水，加入25g硝酸钾，搅拌，恢复至20℃
全部溶解，得溶液①
再加wg硝酸钾，搅拌，恢复到20℃
恰好饱和，得溶液②
再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃
得溶液③
加热
全部溶解，得溶液④
冷却至20℃
析出晶体，得溶液⑤
I.③中溶液的质量为_________g；一定属于不饱和溶液的是_________（填数字序号，下同）；溶质的质量分数一定相等的是_________。
Ⅱ.析出晶体的质量为__________________。
A.25gB.（w+25）gC.（w+50）g
15.（12分）在学习盐酸与氢氧化钙溶液的化学性质时构建了如下知识网络图，A、B、C、D、E是不同类别的化合物，“—”表示相连的物质在一定条件下可以发生化学反应。
请回答下列问题：
（1）为验证二者与酸碱指示剂的作用，小亮将紫色石蕊试液滴入HCl溶液中，溶液变成_________色，滴入Ca（OH）2溶液中，溶液变成_________色；
（2）反应①的化学方程式为：
____________________________________，实验现象为______________________________________________________；
（3）实现②反应，写出一种B物质的化学式____________________________________；
（4）写出图中一个中和反应的化学方程式：
____________________________________，该反应的实质是_____________________________________________；
（5）依据反应⑥说明Ca（OH）2溶液长期放置空气会变浑浊，其反应的化学方程式为：
______________________________________________________；
（6）物质C应具备的条件是_____________________________________________。
三、（本题包括3小题，共24分）
16.（8分）实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，只知道它们分别是稀盐酸和氢氧化钠溶液。
请同学设计不同方案区别它们。
按要求回答下列问题：
（1）在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同类别的物质进行区分。
所加试剂
实验现象和结论
发生反应的化学方程式
方法一
锌粒
有气泡产生的是稀盐酸，无气泡产生的是氢氧化钠溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
方法二
（2）同学们在交流实验方案时，小刚设计的“用二氧化碳气体做试剂”引起了一场争论。
正方观点：
可以区别；反方观点：
无法区别。
小明赞同反方的观点，其理由是_______________；小红则赞同正方的观点，如果你也赞同的话，请你参考下图装置说出验证的方法（简要写出操作、现象、结论）：
____________________________________。
17.（10分）实验室配制50g溶质质量分数为6％的硝酸钾溶液。
现准备如下实验用品，请回答下列问题：
（1）计算：
需要KNO3的质量是___________g，需要水___________g；
（2）称量：
硝酸钾固体时，药品应放在托盘天平___________（填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图的___________（填字母序号）；
（3）量取：
所用量筒的体积是___________（填“50mL”或“100mL”），量取所需水时，除上述准备的实验用品外，还需要的一种仪器是___________（填名称），请在下图中画出水的液面位置；若俯视读数，则所配制的溶液，其溶质的质量分数会___________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（4）溶解：
溶解时要用玻璃棒搅拌，其目的是________________________________；
（5）装瓶：
请在下边标签中填写适合的内容，贴上标签将配好溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞。
18.（6分）如下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。
（说明：
图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）
根据如图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：
探究环节
甲同学的探究
乙同学的探究
提出问题
A3溶液为什么不变红?
B3溶液中溶质成分是什么?
（酚酞不计）
做出猜想
实验过程中，酚酞变质了?
猜想一：
NaCl猜想二：
NaClHCl
实验验证
（1）取少量A3，溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想_________（填“成立”或“不成立”）；
（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH应________（填“>”、“=”或“<”）7。
取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变_________，据此，你认为乙同学的猜想_________（填“一”或“二”）成立。
交流反思
（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是
_________________________________________；
（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中___________较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和；
（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。
四、（本题包括1小题，共10分）
19.（10分）如下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读，根据相关信息计算：
（1）欲配制溶质质量分数5％的稀盐酸溶液100g。
需要溶质质量分数为37％的浓盐酸多少毫升?
（计算结果精确至0.1mL）
（2）化学兴趣小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。
为了测定污水中氢氧化钠的质量，他们取50g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5％的稀盐酸至36.5g时恰好完全反应（污水中的其它成分不与盐酸反应）。
求污水中氢氧化钠的质量分数?
（计算结果精确至1％）。
参考答案
一、选择题（本题包括12小题，共36分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
D
B
D
C
D
C
C
B
A
B
A
二、（本题包括3小题，共30分）
13.（9分）
（1）Ca（OH）2
（2）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O（3）加碱溶液或者加水稀释（4）氯化钡溶液或者硝酸钡溶液等
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl或Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3等（5）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液中所含阳离子不同，或氢氧化钠溶液中有钠离子，而氢氧化钙溶液中存在的是钙离子
（6）一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌（每空1分化学方程式2分）
14.（9分）
（1）①NaCl或氯化钠
×100％②20℃-40℃③加入硝酸钾固体（或恒温蒸发溶剂或降低温度）④蒸发结晶
（2）I.131.6①②③⑤Ⅱ.A（每空1分）
15.（12分）
（1）红蓝
（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色（或红棕色）固体不断溶解，溶液由无色变成黄色（3）Fe或Zn或Mg等（4）Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O或Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2OH+和OH-结合生成水
（5）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（6）可溶性盐，且能与Ca（OH）2、HCl发生反应（每空1分化学方程式2分）
三、（本题包括3小题，共24分）
16.（8分）
（1）
所加试剂
实验现象和结论
发生反应的化学方程式
方法二
碳酸钠溶液；或生锈铁钉（1分）
有气泡产生的是稀盐酸，无气泡产生的是氢氧化钠溶液；
或铁锈被溶解，溶液变黄色的是稀盐酸，否则是氢氧化钠溶液；（1分）
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑或
6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O（2分）
（其它答案合理即可）
（2）二氧化碳不与稀盐酸反应无现象，氢氧化钠溶液中通入二氧化碳发生反应时也无明显现象，因此不能对二者进行区别；（2分）通过注射器分别向装有二氧化碳的塑料软瓶内注入等量的两种待测液，振荡，塑料瓶变瘪的是氢氧化钠溶液，否则是稀盐酸（2分）
17.（10分）
（1）347
（2）左B（3）50mL胶头滴管量取47.0mL水时，应该是水的凹液面最低处与47刻度在一水平线上，见下图偏大（4）加速硝酸钾的溶解
（5）
（每空1分）
18.（6分）实验验证：
甲同学的探究：
（1）不成立
（2）<乙同学的探究浅绿色二
交流反思：
NaOH+HCl=NaCl+H2O盐酸或氢离子（每空1分）
四、（本题包括1小题，共10分）
19.（10分）
（1）设需要质量分数为37％的浓盐酸的体积为x
100g×5％=x×1.18g/cm-3×37％（2分）
x=11.5cm-3=11.5mL（2分）
（2）设50g污水中氢氧化钠的质量为y（0.5分）
NaOH+HCl=NaCl+H2O（1分）
4036.5
x36.5g×5％（1分）
=
（1分）
x=2g（1分）
则污水中氢氧化钠的质量分数为
×100％=4％（1分）
答：
（1）需要溶质质量分数为37％的浓盐酸11.5mL；
（2）污水中氢氧化钠的质量分数4％。
（0.5分）
说明：
1.计算题只写出最后结果而无运算过程的不给分。
2.计算题解题过程不符合法定单位制（设未知数不符合要求或运算过程不带单位）和计算结果不符合要求者共扣1分。
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