浙江高考一轮 专题4 阶段学考模拟卷3 专题14.docx

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浙江高考一轮专题4阶段学考模拟卷3专题14

阶段学考模拟卷（三）　专题1～4

本试卷分为选择题和非选择题两部分，共4页，满分70分，考试时间90分钟。

一、选择题（本大题包括25小题，每小题2分，共50分）

1．（2016·宁波3月学考模拟）下列关于“Ba（OH）2”的分类不正确的是（　　）

A．化合物　　　　　　　B．强碱

C．电解质D．氧化物

D　[Ba（OH）2由三种元素组成，而氧化物是由两种元素组成且必有一种是氧元素，D错误。

]

2．（2016·浙江宁波3月学考模拟）化学反应2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2属于

（　　）【导学号：

81640371】

A．化合反应B．分解反应

C．复分解反应D．置换反应

D　[单质＋化合物―→另一单质＋另一化合物的反应是置换反应。

]

3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

（　　）【导学号：

81640372】

A．9g甲基（—CH3）所含有的电子数是10NA个

B．22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个

C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA

D．4.2gC3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

C　[甲基是中性取代基，9g甲基的物质的量为9g÷15g/mol＝0.6mol，一个甲基中有9个电子，则0.6mol甲基中含有电子的数目为5.4NA，A项错误；未标明标准状况，气体摩尔体积没有具体值，无法计算乙烷的物质的量，B项错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，则14g乙烯和丙烯的混合物中含有CH2部分的物质的量为1mol，总原子数为3NA，C项正确；C3H6可能是丙烯，也可能是环丙烷，若是环丙烷，则没有碳碳双键，D项错误。

]

4．（2015·浙江1月学考）设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

（　　）【导学号：

81640373】

A．0.9gH2O中含有电子数为NA

B．1molC2H6中含有6NA个共价键

C．14.0g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA

D．标准状况下，11.2LCCl4所含的分子数为0.5NA

C　[n（H2O）＝0.9g÷18g·mol－1＝0.05mol，故其中含有的电子数为0.05×10NA＝0.5NA，A错；1个C2H6分子中含有1个C—C键、6个C—H键，故1molC2H6中含有7NA个共价键，B错；由C2H4和C3H6组成的混合气体中，C原子和H原子的个数比为1∶2，故14.0g混合气体中的原子总数为×3NA＝3NA，C正确；标准状况下CCl4为液体，D错。

]

5．（2017·湖州模拟）“1mol·L－1的Na2SO4溶液”的含义理解正确的是（　　）

【导学号：

81640374】

A．1L水中有1molNa2SO4

B．1L溶液中含有142gNa2SO4

C．SO的物质的量浓度为2mol·L－1

D．1LNa2SO4溶液中含有Na＋1mol

B　[A.1mol·L－1的Na2SO4溶液表示1L溶液中含有1molNa2SO4，不是指溶剂的体积，故A错误；B.1L1mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na2SO4质量为1L×1mol·L－1×142g·mol－1＝142g，故B正确；C.根据化学式可知硫酸根的浓度等于硫酸钠的浓度，1mol·L－1的Na2SO4溶液中SO的物质的量浓度为

1mol·L－1，故C错误；D.1mol·L－1的Na2SO4溶液中Na＋的浓度为2mol·L－1,1LNa2SO4溶液中含有Na＋的物质的量为1L×2mol·L－1＝2mol，故D错误。

]

6．如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是

（　　）【导学号：

81640375】

A．浓硫酸B．NaOH溶液

C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液

B　[红色布条是否褪色取决于布条上是否产生了HClO。

A处通Cl2，打开B阀后，气体不经D而直接进入C中，红色布条逐渐褪色，说明C处产生了HClO，进一步说明红色布条是湿的。

当关闭B阀通Cl2时，气体首先进入D中，此时，C处的红色布条看不到明显现象，说明无Cl2到达C处，即所通Cl2在D中全部被吸收。

选项中能吸收Cl2的只有NaOH溶液。

]

7．下列有关含氯化合物的说法正确的是（　　）【导学号：

81640376】

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．氯水中具有漂白性的物质是HClO

C．漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

D．NaClO和Ca（ClO）2的溶液能杀菌消毒的原理是二者水解均呈碱性

B　[A项，NaClO为盐，为强电解质；C项，漂白粉变质是因为Ca（ClO）2与CO2、H2O反应生成CaCO3和HClO；D项，次氯酸盐溶液能杀菌消毒的原理是与酸性物质作用形成HClO。

]

8．分别向盛有Cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，振荡，现象如图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是

（　　）【导学号：

81640377】

①AgNO3溶液　②NaOH溶液　③水

甲　　　乙　　　　　丙

A．①②③B．②①③

C．③②①D．①③②

B　[AgNO3与氯水中的Cl－反应生成AgCl白色沉淀，并促使Cl2与H2O反应完全，所以乙中注入的为①AgNO3溶液；NaOH与Cl2反应生成NaCl和NaClO，所以甲中注入的为②NaOH溶液；Cl2溶于水所得溶液呈黄绿色，则丙中注入的是③水。

]

9．某研究性学习小组的同学利用MnO2、浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示（可重复使用，不含制气装置）。

下列说法正确的是（　　）【导学号：

81640378】

A　　　B　　　C　　　D　　　E

A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE

B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE

C．装置E的主要用途是制备NaClO

D．在实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性

B　[为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入到B装置中的氯气不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止E装置中水蒸气进入B装置中，在B、E装置之间还应加装一个A装置，尾气用NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；本实验的目的是验证干燥的Cl2是否具有漂白性，故不需要使用装置C，且Cl2使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误。

]

10．某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面四点性质中的（　　）【导学号：

81640379】

①钠的密度比水的小　②钠的熔点较低　③钠与水反应时放出热量　④钠与水反应后溶液呈碱性

A．仅①④　　　　　　　　　B．仅①②④

C．仅①③④D．①②③④

D　[Na与水反应时，Na熔化成闪亮的小球，在水面四处游动，同时溶液变红色。

体现了①②③④四点性质。

]

11．分析镁在空气中的燃烧产物，肯定不存在的物质是（　　）

A．CB．MgO

C．MgCO3D．Mg3N2

C　[镁在空气中燃烧可与CO2反应生成C和MgO，与O2反应生成MgO，与N2反应生成Mg3N2。

]

12．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）

【导学号：

81640380】

A．Na2O＋H2O===2NaOH

B．CaCO3CaO＋CO2↑

C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D．NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

C　[本题考查氧化还原反应的特征。

反应前后有元素化合价发生改变的反应属于氧化还原反应。

]

13．下列反应中，水作为还原剂的是（　　）

A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

B．Cl2＋H2O===HCl＋HClO

C．2F2＋2H2O===4HF＋O2

D．SO2＋H2O===H2SO3

C　[反应2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，H2O中的氢元素被还原，H2O为氧化剂，A错误；反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO中，H2O中氢、氧元素的化合价均没有发生变化，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂，B错误；反应2F2＋2H2O===4HF＋O2中，氟的化合价降低，而H2O中氧元素的化合价升高，氧元素被氧化，H2O作还原剂，C正确；反应SO2＋H2O===H2SO3不属于氧化还原反应，D错误。

]

14．需加入适当的氧化剂才能实现的变化是（　　）【导学号：

81640381】

A．PCl3―→P　　　　　　　　B．MnO2―→MnSO4

C．KI―→KIO3D．SO2―→H2SO3

C　[氧化剂得电子，所含元素化合价降低，因此该变化过程中元素化合价升高，K―→KO3，C符合题意。

]

15．下列反应中，属于离子反应，同时又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（　　）

A．氢气和氯气混合点燃

B．氯化钡溶液和硫酸溶液混合

C．把铜放入硝酸汞溶液中

D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应

C　[A为气体反应；B为非氧化还原反应；D为非氧化还原反应。

]

16．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（　　）【导学号：

81640382】

A．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO

B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋

C．Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－

D．H＋、Cl－、Na＋、CO

B　[A项，Ba2＋与SO反应生成白色沉淀BaSO4；C项，Ag＋与Cl－反应生成白色沉淀AgCl；D项，H＋与CO反应生成气体和H2O。

]

17．（2015·浙江10月学考）下列离子方程式正确的是

（　　）【导学号：

81640383】

A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：

SO＋Ba2＋===BaSO4↓

B．大理石与稀硝酸反应：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：

Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2

D．氯化镁溶液与氨水反应：

Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓

A　[大理石为难溶物，应写化学式CaCO3，B项错误；得失电子不守恒，C项错误；氨水为弱电解质，应写化学式NH3·H2O，D项错误。

]

18．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（　　）【导学号：

81640384】

A．FeOB．Fe

C．Fe（OH）3D．Fe2O3

D　[金属钠投入溶液中生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与FeSO4溶液反应生成Fe（OH）2，在空气中灼烧沉淀时，首先Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）3再分解生成Fe2O3和水。

]

19．在一些盛高档茶叶等物品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成红棕色。

将灰黑色粉末溶于稀盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，立即出现红色。

以下结论中不正确的是（　　）

A．该灰黑色粉末是抗氧剂

B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉

D．小袋中原来装有Fe2O3

D　[由题意知，灰黑色粉末有些已被空气氧化为红棕色的Fe2O3，说明灰黑色粉末的作用是防止茶叶等物品氧化变质，故灰黑色粉末是铁粉。

]

20．某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是（　　）

A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色

B．常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成

C．将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体

D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿

D