化学一模模拟练习题.docx
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化学一模模拟练习题
初三化学模拟题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5K39
Ca40Cu64Ag108
第一部分选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20个小题，每小题1分，共20分）
1．下列物质的主要成分属于氧化物的是
A．钻石（C）B．食盐（NaCl）C．水晶（SiO2）D．钟乳石（CaCO3）
2．蒸馒头用到纯碱，其化学式为
A．NaOHB．Na2CO3C．NaHCO3D．NaCl
3．下列物质中，属于溶液的是
A．牛奶B．豆浆C．冰水D．糖水
4．下列生活中的做法，不利于节约用水的是
A．用淘米水浇花B．用洗过衣服的水冲马桶
C．隔夜的白开水直接倒掉D．洗手打肥皂时暂时关闭水龙头
5．草木灰是一种农家肥料，其有效成分是K2CO3，它属于
A．钾肥B．磷肥C．氮肥D．复合肥
6．下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是
A．钛合金表链B．紫砂壶C．手机塑料外壳D．真丝围巾
7．下列物质中，含有氧分子的是
A．O2B．MnO2C．CO2D．H2O2
8．牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。
一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核电荷数为
A．7B．9C．10D．19
9．决定元素种类的是
A．核外电子数B．中子数C．最外层电子数D．质子数
10．下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A．氧气用于切割金属B．干冰用于人工降雨
C．铁粉用作食品保鲜吸氧剂D．小苏打用于治疗胃酸过多
11．遭遇雾霾天气时，下列做法不正确的是
A．适当开窗通风B．外出戴活性炭口罩
C．尽量减少外出活动D．冬季长跑照常举行
12．下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是
A．氯化钠B．硝酸铵C．浓硫酸D．氢氧化钠
13.下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是
序号
实验目的
实验过程
①
证明变质
取少量溶液，滴加盐酸，将生成的气体通入石灰水
②
确定成分
取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
③
测定纯度
取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收气体，称量
④
除去杂质
取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤
A．②③B．①③C．②④D．①④
14.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。
根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
丙
甲
乙
A．甲的化学式为CH2B．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:
1:
1
C．甲、乙、丙都是有机物D．丙中C、H、O元素的质量比为12:
3:
8
15.根据下图所示实验分析得出的结论中，不正确的是
甲烷
干冷
烧杯
氧气
铁丝
白磷
热水
红磷
A．甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B．铁能在氧气中燃烧
C．白磷的着火点比红磷的低
D．监控气体流速
16．a、b两种物质的溶解度曲线如下图所示。
下列说法不正确的是
A．t1℃时，a、b溶解度相等
B．t2℃时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数a>b
C．将t2℃时的a、b饱和溶液降温至t1℃，两种溶液一定都是
饱和溶液
D．t2℃时，取等质量a、b的饱和溶液，分别蒸发等质量水后恢复至t2℃，
析出溶质的质量a>b
17．下列图像能正确反映对应关系的是
A．用一定量的双氧水制取氧气B．加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
C．向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙D．向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
18.下列图像能正确反映对应变化关系的是
锌
的
质量/g
盐酸的质量/g
金属质量/g
19．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，旋紧瓶盖，振荡
塑料瓶变瘪
CO2能与水反应
B
点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
被点燃的气体是CH4
C
50℃时，将34gKCl固体加入100g蒸馏水中
完全溶解
50℃时，KCl的溶解度为34g
D
将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气
通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷
燃烧
氧气是可燃物燃烧的条件之一
20．下列归纳和总结完全正确的一组是
A.对除杂的认识
①用稀硫酸除去Zn中混有的Ag
②用灼烧的方法除去Fe_2O_3中混有的C
③用碳酸钙除去CaCl_2溶液中的HCl
B.食品安全
①霉变的大米洗净烧熟后可以食用
②利用甲醛水溶液浸泡水产品防腐
③补充维生素A防止夜盲症
C.对现象的认识
①干冰作制冷剂，因为升华时吸收大量的热
②打开浓盐酸瓶塞，瓶口上方出现大量白烟
③电解水生成氢气和氧气的体积比为2：
1
D.化学学科的价值
①研制高效低毒农药，保障粮食生产
②开发新型材料，改善人类生存条件
③利用化学合成药物，保障人体健康
【生活现象解释】（共7个小题，共20分）
21.（3分）运用所学的化学知识回答下列问题。
（1）儿童缺锌容易导致_________________（填“贫血症”或“食欲减退”。
）
（2）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的作用。
（3）灯泡制作过程中常充入氮气作保护气，其原因是。
22.（4分）空气、水是人类赖以生存的自然资源。
（1）人类和其他一些动物都离不开空气，是因为空气中的氧气能。
（2）为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是（填序号）。
①开发太阳能、水能、风能、地热等新能源；
②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料；
③大量植树造林，禁止乱砍滥伐。
（3）自然界中的水常混有泥沙，除去水中泥沙常用的方法是_____________。
水在一定条件下可以制理想燃料氢气，该反应的化学方程式为。
23．（3分）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于大规模集成电路生产、陶瓷工业等领域。
（1）氮化铝（AlN）属于____________（填序号）。
A．单质B．化合物C．氧化物D．混合物
（2）氮化铝（AlN）中氮元素的化合价为。
（3）在高温条件下，氧化铝、氮气和碳反应可制得氮化铝和一氧化碳。
生成的一氧化碳对空气有污染，处理该气体的方法是________________。
24.（3分）在生活和化学实验中，人们经常用到各种除湿剂（干燥剂）。
（1）生石灰。
白色块状固体，吸水后生成熟石灰，该反应的化学方程式为。
（2）浓硫酸。
无色粘稠液体，有吸水性，在化学实验中常用它作干燥剂，但日常生活中却很少用它作除湿剂。
其原因是（写出一条即可）。
（3）还原铁粉。
灰色或黑色粉末，又称“双吸剂”，能够吸收空气中的水分和氧气，常用于食品保鲜。
将完全变质的“双吸剂”放入盐酸中，写出反应的化学方程式。
25.（2分）化学与生活息息相关，请你用所学化学知识回答以下生活中的问题。
（1）小明放学一进家门就闻到菜香，这证明了微粒具有的性质。
（2）做饭时，有时燃气灶或煤炉的火焰呈现黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应将灶具或炉具的进风口。
26.（3分）金属及合金是重要的化工材料。
（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的。
（2）生铁是常用的合金，生铁属于。
（填“纯净物”或“混合物”）
（3）眼镜是人们常用的护眼工具，右图是一款变色
眼镜的示意图：
图中所标物质，属于金属材料的是____________。
27.（2分）以柴油为燃料的汽车加装尿素箱可使尾气排放达“国四”标准。
其工作原理是：
（1）将尿素溶液均匀喷人热的尾气中，并释放出氨气（NH3），其反应方程式为：
CO（NH2）
2+X==CO2+2N
H3则X的化学式为。
（2）在催化剂的作用下，氨气使尾气中的氮氧化物快速转化成无害的氮气和水蒸气，水蒸气可吸收尾气中的烟尘，减少PM2.5排放。
请写出氨气和N20反应的化学方程式。
28（2分）化学与材料。
（1）下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（填字母序号，下同），
（2）属于金属材料的是______。
A．青花瓷盘B．纯棉毛巾C．涤纶运动衣D．铝合金门窗
【科普阅读理解】（共1个小题，共5分）
29．（5分）阅读下面科普短文。
1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水。
1921年，科学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功。
金属钠用小刀切开外皮后，可以看到银白色的金属光泽，钠的密度是0.97g/cm3。
钠跟氧气在常温下就能发生反应。
将一小块绿豆粒大小的钠，放入滴加过几滴酚酞试液的水中，可观察到钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液会变红。
收集反应后产生的气体，经检验发现其具有可燃性。
金属钠可用于制造一种抗爆剂——四乙基铅（（C2H5）4Pb），它能降低汽油的爆震性，减少发动机产生的噪音。
四乙基铅通常是使氯乙烷（C2H5Cl）跟金属钠和铅的合金一起反应而制成的。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）钠的物理性质（答出一点即可）。
（2）钠的用途。
（3）钠与水反应的化学方程式为。
（4）电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠的原理相同，他们都属于基本反应类型中的______反应。
（5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是________。
（填字母序号）
A.钠是金属B.钠能与氧气反应
C.钠能与水反应D.钠的密度比煤油的密度（0.8g/cm3）大
【生产实际分析】（共2个题，共6分）
30.（3分）粗盐中除NaCl外还含有MgSO4以及泥沙等杂质。
工业上初步提纯粗盐的实验流程如下：
（1）“滤渣”是粗盐中含有的。
（2）实验过程中四次用到玻璃棒，分别是：
第一次：
溶解时搅拌；
第二次：
；
第三次：
蒸发时搅拌；
第四次：
将精盐从蒸发皿转移出来。
（3）本实验从滤液得到精盐，采用的是蒸发溶剂的
方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶解度
曲线图分析其原因为。
31.（3分）竖炉冶铁工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）该工艺流程中，甲烷的作用是。
（2）用化学方程式表示还原反应室内炼铁的原理。
（3）该工艺流程中，可循环利用的物质是。
【物质组成和变化分析】（共1个小题，共5分）
32.（5分）下列字母A~F表示初中化学常见的物质，它们由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁中的一
种或几种元素组成，其中D、E、F均由三种元素组成。
（1）A能进行光合作用，被称为气体肥料，A的化学式为________。
（2）B是胃酸的主要成分，可与C发生反应，得到黄色溶液，反应的化学方程式为________。
（3）D可与B发生反应，但无明显实验现象，其反应的化学方程式为_________。
（4）E是补钙剂和建筑材料中的主要成分。
若向B和一定E反应后的溶液中滴加F溶液，看
到有气泡产生，产生气泡的化学方程式为，
由F生成D的化学反应方程式为。
【基本实验】（共3个小题,共10分）
33.（5分）根据下图回答问题。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，
选用的发生装置是________（填字母序号，下同），收集装置是______或E。
（3）实验室制取二氧化碳时，选用的发生装置是__________。
34.（3分）根据下图回答问题。
AB
（1）如图A所示实验中，热水的作用是。
（2）如图B所示，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到棉芯火焰_________________，说明二氧化碳具有的性质是。
35.（2分）甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。
（1）甲装置中，在水面下松开橡皮塞，一段时间后可观察到的现象是。
（2）收集一瓶SO2，按乙装置组装仪器，打开活塞K，向长颈漏斗加水至如图位置，关闭活塞K，一段时间后可观察到的现象是。
【实验原理分析】（共1个小题，共4分）
36.（5分）某兴趣小组利用下图装置（省略夹持仪器）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
【实验步骤】
将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中。
打开止水夹K1，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关
闭K1。
待充分反应后，打开止水夹K2。
【实验现象】
整个实验过程中，观察到注射器中的液体_，
U型管中，广口瓶中的液体出现浑浊。
【实验解释】
步骤②中发生反应的化学方程式为。
产生上述现象的原因是_。
【科学探究】（共1个小题，共6分）
37（5分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。
同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣，
进行如下探究。
【查阅资料】
1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
10℃
20℃
30℃
40℃
Na2CO3
12.5g
21.5g
39.7g
49.0g
NaHCO3
8.1g
9.6g
11.1g
12.7g
2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较
性质
Na2CO3
NaHCO3
性质比较
溶液的酸碱性
碱性
碱性
相同条件下，Na2CO3溶液的碱性更强
热稳定性
稳定
不稳定
NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O
与盐酸反应
反应
反应
均产生CO2，但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈
【设计方案并实施】
实验方案
实验现象及结论
方案一：
___________
若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠；否则为碳酸钠。
方案二：
分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液，___________，将其与标准比色板对照。
pH值大的为碳酸钠溶液，pH值小的为碳酸氢钠溶液。
方案三：
分别取少量固体于试管中加
热，然后将产生的气体通入石灰水中。
____________
方案四：
如下图所示，分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过量盐酸的试管中，观察现象。
___________________________
【实验反思】
通过上述实验，我们知道根据物质的性质设计并进行
______实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质。
【实际应用定量分析】（共1个小题，共4分）
38.（4分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不溶于水也不与酸反应）。
化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：
反应①结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应②恰好完全反应。
请回答下列问题（可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程）：
（1）反应①产生的CO2的质量为___________________；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为________________；
（3）所加氢氧化钙的质量为__________________；
计算过程：
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