阶段验收达标一认识化学科学.docx
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阶段验收达标一认识化学科学
阶段验收达标
（一） 认识化学科学
【说明】 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟．请将第Ⅰ卷的答案填入答题栏内，第Ⅱ卷可在各题后直接作答.
题 号
一
二
三
总 分
13
14
15
16
17
18
得 分
第Ⅰ卷 （选择题，共36分）
一、单项选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分．在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的）
1．金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是（ ）
A．Ca（HCO3）2溶液 B．KCl溶液
C．Na2SO4溶液D．BaCl2溶液
解析：
Na与盐溶液的反应，实际是Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应．因
此，不管什么盐溶液与Na反应一定有H2生成．Ca（HCO3）2与NaOH反应：
Ca（HCO3）2＋2NaOH===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O；BaCl2与NaOH不反应．
答案：
A
2．下列说法不正确的是（ ）
①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾
②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜
③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色
④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水
A．①B．①和②
C．①和④D．①②③④
解析：
钠在Cl2中燃烧生成白烟；H2在氯气中燃烧生成白雾．铜在Cl2中燃烧生成
棕黄色的烟．液氯是液态Cl2，不是Cl2的水溶液，也不能使干燥布条退色；久置的
氯水，因HClO的分解，成为盐酸，而不是水．
答案：
D
3．（2010·深圳模拟）NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B．足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子
C．200mL5mol·L－1Na2CO3溶液中，含NA个CO
D．1molCH
中含有电子数为8NA
解析：
选D 78gNa2O2是1mol，含NA个阴离子；浓H2SO4与Cu反应时随着反
应的进行，浓度会变小，不再与Cu反应；CO
离子水解，其数目小于NA.
答案：
D
4．下列叙述正确的是（ ）
A．1molO2的质量为32g·mol－1
B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
C．SO
的摩尔质量为96g·mol－1
D．CO2的摩尔质量为44g
答案：
C
5．用相同质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是（ ）
A．将钠放入足量的盐酸中
B．将钠放入足量的乙醇中
C．将钠用铝箔包好并刺穿一些小孔，放入足量的水中
D．将钠放入足量的硫酸铜溶液中
解析：
A、B、D三项，都是钠置换出H2，钠的量相同，则H2的量相同．C中，Na与水反应置换出H2，同时生成了NaOH，铝又可以和NaOH溶液反应，生成H2，所以C项中产生的H2最多．
答案：
C
6．（2010·茂名模拟）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ图中：
如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗
B．Ⅱ图中：
量筒中发生了加成反应
C．Ⅲ图中：
生成蓝色的烟
D．Ⅳ图中：
湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中至溶液显酸性，结果
有Cl2生成
解析：
A项，不论MnO2过量与否，浓盐酸不可以全部消耗，因稀盐酸不再与MnO2
反应；B项，Cl2与CH4发生的是取代反应；C项，Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的
烟；D项，Cl2可以使湿润的有色布条退色，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，
在此碱性溶液中加入H2SO4，可以发生反应Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O.
答案：
D
二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分．每小题有一个或两个选项
符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就得0分）
7．在标准状况下，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是（ ）
①Cl2 ②H2 ③N2 ④CO2 ⑤O2
A．③②④⑤① B．③②④⑤①
C．①④⑤②③D．②③⑤④①
解析：
同质量的不同气体，摩尔质量越大，气体体积越小．
答案：
D
8．下列叙述正确的是（ ）
A．将40gNaOH溶解于1L水中，得到1mol·L－1的NaOH溶液
B．将标准状况下11.2LHCl气体通入水配成0.5L的溶液，浓度为1mol·L－1
C．将1L10mol·L－1的盐酸与9L水混合，混合液浓度为1mol·L－1
D．10gNaOH溶解在水中配成250mL溶液，其浓度为1mol·L－1
解析：
A项中把水的体积当成溶液的体积进行计算是错误的；C项误把盐酸和水的
体积和作为混合溶液的体积进行计算，是错误的．
答案：
BD
9．（2010·常州模拟）将标准状况下的nL氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为ρg·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度（mol·L－1）是（ ）
A.
B.
C.
D.
解析：
根据公式c＝n/V计算，
n＝
＝
mol
V＝
.
答案：
C
10．（2010·温州模拟）向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是（ ）
A．溶液仍为紫色
B．最后溶液变为蓝色且有气泡产生
C．最后溶液退色
D．振荡后向其中加入FeCl2溶液会出现红褐色沉淀
解析：
Na2O2溶于水与水反应生成NaOH，同时生成O2，并且Na2O2有强氧化性，
可漂白，紫色石蕊试液先变蓝后退色；加入FeCl2，先生成Fe（OH）2，被氧化成
Fe（OH）3，后出现红褐色沉淀．
答案：
CD
11．有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种．将其
通入过量氯水中，得到透明溶液，把溶液分成两份．向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀．则下列结论正确的是（ ）
A．原气体中肯定有SO2
B．原气体中肯定有H2S和HBr
C．原气体中肯定有SO2和HCl
D．原气体中肯定没有CO2
解析：
原气体通入过量氯水后得透明溶液，说明无H2S和HBr，所得溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀是BaSO4，故原气体中一定有SO2，加入AgNO3溶液有白色沉淀，不能说明原混合气体中是否有HCl，因为在反应SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4中，有HCl生成，CO2不能确定．
答案：
A
12．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NA
B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA
C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
解析：
A项，钠在氧气中完全燃烧生成Na2O2，Na由0价升为＋1价，23g钠的物质的量为1mol，故失电子数为NA，A项正确；B项，在溶液中存在Mg2＋的水解平衡，Mg2＋＋2H2O
Mg（OH）2＋2H＋，故1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数小于2NA；C项，标准状况下SO3为固体；D项正确．
答案：
AD
答 题 栏
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
第Ⅱ卷 （非选择题，共64分）
三、非选择题（本题包括6小题，共64分）
13．（8分）
（1）2molO3和3molO2的质量之比________，分子数之比________，同温同
压的密度之比________，含氧原子数之比__________，体积之比________．
（2）O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒．已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10LO3与________LCl2的消毒能力相当．
（3）气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为________，推断的依据为
_______________________________________________________________________.
解析：
（1）2molO3和3molO2中O原子的物质的量相等，O原子数之比和质量之
比均为1∶1，分子数之比、体积之比等于物质的量之比，为2∶3，同温同压下的
密度之比等于摩尔质量之比，为3∶2.
（2）此过程为氧化还原反应，O3与Cl2消毒后
分别转化为
、
，若设Cl2的体积为xL，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10L×3×[0－（－2）]＝xL×2×[0－（－1）]，解得x＝30.（3）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解反应方程式为2OxFy
3O2＋2F2，则A的化学式为O3F2.
答案：
（1）1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3
（2）30
（3）O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律
14．（8分）
（1）将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的浓度为________mol·L－1（将正确选项的标号填入空格，下同）．将50mL甲加水稀释至100mL后，得溶液乙，乙的浓度为________mol·L－1.将10mL乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11g·cm－3的NaOH溶液10mL混合，该混合溶液丙的浓度为________mol·L－1（忽略溶液体积变化）．混合溶液丙能与________mL0.5mol·L－1的盐酸恰好完全中和.
选项
A.4
B.1
C.2
D.90
E.45
F.35
G.4.25
H.2.25
（2）若12.4gNa2X中含有0.4mol钠离子，Na2X的摩尔质量是__________，X的相对
原子质量是________．
解析：
（1）n（NaOH）＝
＝1mol，
c（甲）＝
＝4mol·L－1
c（乙）＝
＝2mol·L－1
c（丙）＝
＝2.25mol·L－1
丙中NaOH的物质的量等于HCl的物质的量，n（HCl）＝2.25mol·L－1×0.02L＝0.045
mol
V（HCl）＝
＝0.09L＝90mL.
（2）n（Na2X）＝
n（Na＋）＝
×0.4mol＝0.2mol
M（Na2X）＝
＝62g·mol－1
M（X）＝62g·mol－1－2×23g·mol－1
＝16g·mol－1
X的相对原子质量为16.
答案：
（1）A C H D
（2）62g·mol－1 16
15．（9分）现有X、Y、Z三种元素．
（1）X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色．
（2）XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红．
（3）X、Y、Z的单质在常温下为气体．
（4）两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y（常温下为液体）．
（5）Z的单质溶于X2Y中得到的溶液具有漂白性，推断：
①XYZ各为何元素？
（写元素符号）X________________；Y__________；Z__________.
②XZ和X2Y各是什么物质？
（写化学式）XZ______________；X2Y________.
解析：
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰为苍白色．氯化氢易溶于水，其水溶液
可使蓝色石蕊试纸变红．氯气溶于水形成氯水，其中的次氯酸具有漂白性．
答案：
①H O Cl ②HCl H2O
16．（11分）X是中学化学中常见的物质．其转化关系如图：
（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是__________．A、B的化学式分别是
____________、________.
（2）如果2molNa2O2与足量水反应，可得标准状况下气体的体积是________L，同时反应中转移的电子总数是__________________．
（3）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量为10g·mol－1）在与G充分反应后，通过
足量的Na2O2层，可使Na2O2增重______g，并得到O2______mol.
答案：
（1）水煤气 H2 CO
（2）22.4 1.204×1024个（或2NA）
（3）7.8 0.39
17.（12分）（2009·运城模拟）某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol·L－
1NaOH溶液以备使用．
（1）该同学应选择________mL的容量瓶．
（2）其操作步骤如下图所示．则右图操作应在下图中________（填选项字母）之间．
A．②与③ B．①与② C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体 g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上
称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 （填字母），并在下
图中选出能正确表示游码位置的选项 （填字母）．
附表 砝码规格
a
b
c
d
e
砝码大小/g
100
50
20
10
5
（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 .（填“偏大”、“偏小”或“无
影响”，下同）
②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会 .
解析：
（1）选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近．本题应选
择500mL的容量瓶；
（2）该操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量
瓶中，因此应放在振荡和定容操作之间；
（3）m（NaOH）＝0.500L×0.5mol·L－1×40g·mol－1＝10.0g称量时，应添加20g和10g砝码，并移动游码至3.1g．（4）转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质未完全转入容量瓶，溶液浓度偏小，而容量瓶中原来有等量蒸馏水对溶液浓度无影响．
答案：
（1）500
（2）C （3）10.0 c、d c （4）①偏小
②无影响
18．（16分）（2010·莱阳模拟）某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混
合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案．
[方案一]气体分析法．
（1）甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2
气体的体积．实验开始时检查该装置气密性的方法是______________________
_____________________________________________________________________.
（2）乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积 （填“偏
大”、“偏小”、“不变”），你的改进方案是
_____________________________________．
（3）丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：
Ⅰ.___________________________________________________________________；
Ⅱ.___________________________________________________________________；
Ⅲ.____________________________________________________________________.
[方案二]沉淀分析法（如图所示）．
（4）操作1的名称是____________；操作2的名称是____________．在进行操
作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是
_____________________________
__________________________________________________________________.
（5）根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为
______________．
解析：
（2）若用图2代替图1中的收集装置，由于CO2能够溶于水，所测CO2气
体的体积会偏小，可将广口瓶中的水改为饱和NaHCO3水溶液，或在水面上覆盖一层植物油等，以减少CO2的溶解．
（3）若用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，如：
Ⅰ.没有吸收圆底烧瓶水蒸气的装置，会使测得CO2的质量偏大；
Ⅱ.球形干燥管与空气相通，会使测得CO2的质量偏大；
Ⅲ.反应结束后，装置内残留的CO2不能完全排出，会使测得CO2的质量偏小．
（4）[方案二]中，向溶液中加入过量CaCl2溶液后，会生成CaCO3沉淀，过滤后将沉淀洗涤并干燥，得到较为纯净的CaCO3.在过滤之前，应判断是否沉淀完全，
判断的方法是：
静置，在上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀证明沉淀已
完全．
（5）根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为
×100%.
答案：
（1）关闭A分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气
（2）偏小 将广口瓶中的水改为饱和NaHCO3溶液（或在水面上覆盖一层植物油
等）（3）Ⅰ.没有吸收圆底烧瓶水蒸气的装置
Ⅱ.球形干燥管与空气相通
Ⅲ.反应结束后，装置内残留的CO2不能完全排出（其他合理答案也可）
（4）过滤（或过滤洗涤） 干燥（或烘干）
静置，在上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀证明沉淀已完全
（5）
×100%
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