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1、阶段验收达标一 认识化学科学阶段验收达标(一)认识化学科学【说明】本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟请将第卷的答案填入答题栏内，第卷可在各题后直接作答.题号一二三总分131415161718得分第卷(选择题，共36分)一、单项选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1金属Na与下列溶液反应时，既有气体、又有沉淀产生的是 ()ACa(HCO3)2溶液BKCl溶液CNa2SO4溶液 DBaCl2溶液解析：Na与盐溶液的反应，实际是Na先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应因此，不管什么盐溶液与N

2、a反应一定有H2生成Ca(HCO3)2与NaOH反应：Ca(HCO3)22NaOH=CaCO3Na2CO32H2O；BaCl2与NaOH不反应答案：A2下列说法不正确的是 ()钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A B和C和 D 解析：钠在Cl2中燃烧生成白烟；H2在氯气中燃烧生成白雾铜在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟液氯是液态Cl2，不是Cl2的水溶液，也不能使干燥布条退色；久置的氯水，因HClO的分解，成为盐酸，而不是水 答案：D3(2010深圳模拟)NA为阿伏加德罗

3、常数，下列有关说法正确的是 ()A78 g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子B足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子C200 mL 5 molL1 Na2CO3溶液中，含NA个COD1 mol CH中含有电子数为8NA 解析：选D78 g Na2O2是1 mol，含NA个阴离子；浓H2SO4与Cu反应时随着反应的进行，浓度会变小，不再与Cu反应；CO离子水解，其数目小于NA. 答案：D4下列叙述正确的是 ()A1 mol O2的质量为32 gmol1B1 mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量CSO的摩尔质量为96 gmol1DCO2的摩尔质量

4、为44 g 答案：C5用相同质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 ()A将钠放入足量的盐酸中B将钠放入足量的乙醇中C将钠用铝箔包好并刺穿一些小孔，放入足量的水中D将钠放入足量的硫酸铜溶液中 解析：A、B、D三项，都是钠置换出H2，钠的量相同，则H2的量相同C中，Na与水反应置换出H2，同时生成了NaOH，铝又可以和NaOH溶液反应，生成H2，所以C项中产生的H2最多 答案：C6(2010茂名模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质下列说法正确的是 () A图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B图中：量筒中发生了加成反应C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液

5、滴入烧杯中至溶液显酸性，结果有Cl2生成 解析：A项，不论MnO2过量与否，浓盐酸不可以全部消耗，因稀盐酸不再与MnO2反应；B项，Cl2与CH4发生的是取代反应；C项，Cu在Cl2中燃烧生成棕黄色的烟；D项，Cl2可以使湿润的有色布条退色，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，在此碱性溶液中加入H2SO4，可以发生反应ClClO2H=Cl2H2O. 答案：D二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就得0分)7在标准状况下

6、，相同质量的下列气体，占有体积由大到小的顺序是 ()Cl2H2N2CO2O2ABC D解析：同质量的不同气体，摩尔质量越大，气体体积越小答案：D8下列叙述正确的是 ()A将40 g NaOH溶解于1 L水中，得到1 molL1的NaOH溶液B将标准状况下11.2 L HCl气体通入水配成0.5 L的溶液，浓度为 1 molL1C将1 L 10 molL1的盐酸与9 L水混合，混合液浓度为1 molL1D10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液，其浓度为 1 molL1 解析：A项中把水的体积当成溶液的体积进行计算是错误的；C项误把盐酸和水的体积和作为混合溶液的体积进行计算，是错误的 答

7、案：BD9(2010常州模拟)将标准状况下的n L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度为 gmL1，则该盐酸的物质的量浓度(molL1)是 ()A. B. C. D. 解析：根据公式cn/V计算，nmolV. 答案：C10(2010温州模拟)向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A溶液仍为紫色B最后溶液变为蓝色且有气泡产生C最后溶液退色D振荡后向其中加入FeCl2溶液会出现红褐色沉淀 解析：Na2O2溶于水与水反应生成NaOH，同时生成O2，并且Na2O2有强氧化性，可漂白，紫色石蕊试液先变蓝后退色；加入FeCl2，先生成Fe(OH)2，被氧化成Fe(OH)3

8、，后出现红褐色沉淀 答案：CD11有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种将其通入过量氯水中，得到透明溶液，把溶液分成两份向其中一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀则下列结论正确的是 ()A原气体中肯定有SO2B原气体中肯定有H2S和HBrC原气体中肯定有SO2和HClD原气体中肯定没有CO2 解析：原气体通入过量氯水后得透明溶液，说明无H2S和HBr，所得溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，该沉淀是BaSO4，故原气体中一定有SO2，加入AgNO3溶液有白色沉淀，不能说明原混合气

9、体中是否有HCl，因为在反应SO2Cl22H2O=2HClH2SO4中，有HCl生成，CO2不能确定 答案：A12设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ()A23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NAB1 L 2 molL1的MgCl2溶液中含Mg2数为2NAC标准状况下，11.2 L的SO3所含分子数为0.5NAD室温下，8 g甲烷含有共价键数为2NA 解析：A项，钠在氧气中完全燃烧生成Na2O2，Na由0价升为1价，23 g钠的物质的量为1 mol，故失电子数为NA，A项正确；B项，在溶液中存在Mg2的水解平衡，Mg22H2OMg(OH)22H，故1 L 2 molL1的MgCl2溶液

10、中含Mg2数小于2NA；C项，标准状况下SO3为固体；D项正确答案：AD答题栏题号123456789101112答案第卷(非选择题，共64分)三、非选择题(本题包括6小题，共64分)13(8分)(1)2 mol O3和3 mol O2的质量之比_，分子数之比_，同温同压的密度之比_，含氧原子数之比_，体积之比_(2)O3与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L O3与_L Cl2的消毒能力相当(3)气体化合物A分子式可表示为OxFy，已知同温同压下10 mL A受热分解生成15mL O2和10 mL F2，则A的化学式为_，推断的依据

11、为_. 解析：(1)2 mol O3和3 mol O2中O原子的物质的量相等，O原子数之比和质量之比均为11，分子数之比、体积之比等于物质的量之比，为23，同温同压下的密度之比等于摩尔质量之比，为32.(2)此过程为氧化还原反应，O3与Cl2消毒后分别转化为、，若设Cl2的体积为x L，根据氧化还原反应过程中化合价升降总数相等，则10 L30(2)x L20(1)，解得x30.(3)根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解反应方程式为2OxFy3O22F2，则A的化学式为O3F2.答案：(1)1123321123(2)30(3)O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律14(8分)(1)将40 g

12、 NaOH溶于水，配成250 mL溶液甲，甲的浓度为_ molL1(将正确选项的标号填入空格，下同)将50 mL甲加水稀释至100 mL后，得溶液乙，乙的浓度为_ molL1.将10 mL乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11 gcm3的NaOH溶液10 mL混合，该混合溶液丙的浓度为_ molL1(忽略溶液体积变化)混合溶液丙能与_ mL 0.5 molL1的盐酸恰好完全中和. 选项A.4B.1C.2D.90E.45F.35G.4.25H.2.25(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_解析：(1)n(NaOH)1 mol，c(甲

13、)4 molL1c(乙)2 molL1c(丙)2.25 molL1丙中NaOH的物质的量等于HCl的物质的量，n(HCl)2.25 molL10.02 L0.045 molV(HCl)0.09 L90 mL.(2)n(Na2X)n(Na)0.4 mol0.2 molM(Na2X)62 gmol1M(X)62 gmol1223 gmol116 gmol1X的相对原子质量为16.答案：(1)ACHD(2)62 gmol11615(9分)现有X、Y、Z三种元素(1)X的单质可以在Z的单质中燃烧生成XZ，火焰为苍白色(2)XZ极易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红(3)X、Y、Z的单质在常温下为气体

14、(4)两分子X的单质可以和Y单质化合生成两分子X2Y(常温下为液体)(5)Z的单质溶于X2Y中得到的溶液具有漂白性，推断：XYZ各为何元素？(写元素符号)X_；Y_；Z_.XZ和X2Y各是什么物质？(写化学式)XZ_；X2Y_.解析：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，火焰为苍白色氯化氢易溶于水，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红氯气溶于水形成氯水，其中的次氯酸具有漂白性答案：HOClHClH2O16(11分)X是中学化学中常见的物质其转化关系如图： (1)由反应产生的A、B混合物的工业名称是_A、B的化学式分别是_、_.(2)如果2 mol Na2O2与足量水反应，可得标准状况下气体的体积是_ L，同时反

15、应中转移的电子总数是_(3)如果A、B混合气体7.8 g(平均摩尔质量为10 gmol1)在与G充分反应后，通过足量的Na2O2层，可使Na2O2增重_ g，并得到O2 _ mol. 答案：(1)水煤气H2CO(2)22.41.2041024个(或2NA)(3)7.80.3917.(12分)(2009运城模拟)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1 NaOH溶液以备使用(1)该同学应选择_ mL的容量瓶(2)其操作步骤如下图所示则右图操作应在下图中_(填选项字母)之间A与 B与C与(3)该同学应称取NaOH固体 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体

16、时，请在附表中选取所需的砝码大小(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105(4)下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会.解析：(1)选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近本题应选择500 mL的容量瓶；(2)该操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在振荡和定容操作之间；(3)m(NaOH)0.500 L0.5 molL140 gmol110.0 g称量时，应添加20 g和

17、10 g砝码，并移动游码至3.1 g(4)转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，溶质未完全转入容量瓶，溶液浓度偏小，而容量瓶中原来有等量蒸馏水对溶液浓度无影响答案：(1)500(2)C(3)10.0c、dc(4)偏小无影响18(16分)(2010莱阳模拟)某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案方案一气体分析法(1)甲同学用图1所示装置，把x g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积实验开始时检查该装置气密性的方法是_.(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积(填“偏大”、“偏小”、“不变

18、”)，你的改进方案是_(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：._；._；._.方案二沉淀分析法(如图所示) (4)操作1的名称是_；操作2的名称是_在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是_.(5)根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为_解析：(2)若用图2代替图1中的收集装置，由于CO2能够溶于水，所测CO2气体的体积会偏小，可将广口瓶中的水改为饱和NaHCO3水溶液，或在水面上覆盖一层植物油等，以减少CO2的溶解(3)若用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，如：.没有吸收圆底烧瓶水蒸气

19、的装置，会使测得CO2的质量偏大；.球形干燥管与空气相通，会使测得CO2的质量偏大；.反应结束后，装置内残留的CO2不能完全排出，会使测得CO2的质量偏小(4)方案二中，向溶液中加入过量CaCl2溶液后，会生成CaCO3沉淀，过滤后将沉淀洗涤并干燥，得到较为纯净的CaCO3.在过滤之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是：静置，在上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀证明沉淀已完全(5)根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为100%.答案：(1)关闭A分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气(2)偏小将广口瓶中的水改为饱和NaHCO3溶液(或在水面上覆盖一层植物油等)(3).没有吸收圆底烧瓶水蒸气的装置.球形干燥管与空气相通.反应结束后，装置内残留的CO2不能完全排出(其他合理答案也可)(4)过滤(或过滤洗涤)干燥(或烘干)静置，在上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀证明沉淀已完全(5)100%