怎样做好无机框图型推断题.docx

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怎样做好无机框图型推断题

怎样做好无机框图型推断题?

----掌握寻找解题突破口的技巧是关键

（一、）无机框图型推断题在化学高考中的作用和地位

推理能力是高考测试的五项能力之一。

《考试大纲》中对推理能力的界定是这样的：

“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。

无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识，还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，最重要的是它可以较好地测试推断能力，所以近十几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。

分析无机物质推断题，主要可分为以下三类：

选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题，而无机框图型推断题是其主流，因为无机框图型推断题全面考察了考生的发散和收敛、抽象与概括等分析、判断和推理能力。

许多考生在做这类题时，往往因不得要领，感到无从下手而一筹莫展，造成失分。

那么，如何高效、快速、准确地解答这类题目呢？

本专题试简述之。

（二、）无机框图型推断题的特点

无机框图型推断题多以常见元素及其化合物（如H、C、N、O、Si、P、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe等元素）为基础，它是以彼此之间的转化为载体，结构紧凑、文字表达少，框图既简明又玄奥、跳跃性大，许多题是：

（1）单信息、多信息并重；

（2）正向、逆向、统摄三种形式的推理并重；③计算和逻辑推理（讨论）并重；④定性与定量并重的完美结合。

它们信息量大、综合性强、物质间的关系复杂。

重在考查学生对客观事物由表及里细致观察和分析的推理能力。

（三、）解无机框图题的常用思路和步骤可概括为如下“七步曲”：

读中审，审中找，找中析，析中推，推中结，结后验，验后答。

1、读中审：

读从题干→问题→框图迅速浏览一遍，在读的过程中审清题意,尽量搜索出框图中与解题有用信息，并标注出来，同时明确求解要求。

2、审中找：

在审清题意，明确求解要求的前提下找“题眼”，即依据提示信息、特殊信息或它们的结合寻找解题突破口，此步是解题的关键。

3、找中析：

从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，认真分析，大胆猜测,顺藤摸瓜,扩大战果。

4、析中推：

即在分析的基础上应用正、逆向思维，发散、收敛思维，横向、纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、延伸推理。

5、推中结：

经过分析、推理后，初步得出结论。

6、结后验：

将得出的结果放入原题检验，确保无误。

7、验后答：

答题是考试时解题的完结。

前面的几步都是为这一步做铺垫的。

要想拿出好成绩，就必须在这一步做到：

表达用词准确，化学用语使用规范，书写既简明又完整，既工整又条理。

也可用图表示如下：

一、掌握解题的关键——解题突破口的寻找方法技巧

解无机框图型推断题的“突破口”常有如下几种：

1、解题突破口是物质的特有颜（焰）色

依据物质的特有颜色（或焰色），可立即确定是某一物质（或含某种元素），进而再依据此物质（性质）与其它物质的转化关系，作出连锁推断。

据此，首先要记住常见的有颜（焰）色的物质：

（1）火焰颜色

苍白色：

H2在Cl2中燃烧。

蓝色：

CO在空气中燃烧。

淡蓝色：

H2S、CH4、H2在空气中燃烧。

焰色反应：

Na元素为黄色、K元素为紫色（隔蓝色钴玻璃观察）、钙为砖红色等。

【例题1】甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期中位于同主族。

X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色。

在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。

请回答：

（1）用化学式表示：

丙为，E为。

（2）X的电子式为。

（3）A与H2O反应的化学方程式为。

（4）B与G溶液反应生成F的离子反应方程式为：

。

（5）①—⑨反应中，不属于氧化——还原反应的是（填序号）。

【解析】看到A、F、C、G的焰色反应都为黄色，可知四种物质中均有钠元素，由A可与CO2反映生成单质丙，可知A为Na2O2，丙为O2，又有乙、丙两元素在周期中位于同主族，且乙为常见单质，可知乙为S，然后根据A和X的摩尔质量相同便可知X为Na2S，根据图中反应条件，可推出其他物质。

答案：

（1）丙：

O2；E；SO3

（2）

（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（4）HCO3－+OH－=CO32－（5）⑧⑨

（2）有颜色物质

常见的有颜色的无机物见下表：

黄色固体

AgI,FeS2、Ag3PO4

蓝色晶体

CuSO4·5H2O

淡黄色固体

S、Na2O2、AgBr、

蓝色沉淀

Cu（OH）2

红色固体

Cu、Cu2O

蓝色溶液

Cu2+

黑色块状固体

FeS

紫色溶液

MnO4-

紫黑色固体

KMnO4、I2

棕黄色溶液

Fe3+

红棕色粉末

Fe2O3、红磷

血红色溶液

[Fe（SCN）]2+

黑色粉末,晶体

MnO2、Fe3O4、CuS、C、Cu2S、Ag2S、Ag2O　

橙色溶液

Br2（水）

红褐色沉淀

Fe（OH）3

黄绿色气体

Cl2

绿色

CuCl2的浓溶液，碱式碳酸铜等

深蓝色溶液

〔Cu（NH3）4〕2+

白色沉淀

BaSO4、CaCO3、AgCl、

红棕色气体

NO2、Br2

白色胶状沉淀

Al（OH）3、H4SiO4（原硅酸）

浅绿色溶液

Fe2+

红褐色沉淀

Fe（OH）3

深棕红色

液溴

【例题2】下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。

其中，I是由第三周期元素组在的单质熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。

A为常见的大气污染物之一，请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第周期族。

（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是。

（填写序号）

（4）反应④的离子方程式是：

。

【解析】由K是一种红棕色气体推知其为NO2，那么L和J分别为NO、HNO3。

I是由第三周期元素组在的单质熔点最高的金属，可知I为Al。

图示FeS2和O2反应生成A和D，A为常见的大气污染物之一，可知A为SO2，D为Fe2O3。

进而推出B、C分别为SO3和H2SO4，G为金属Fe，H为Al2O3，M为Fe（NO3）3。

答案：

（1）四（或4）VIII

（2）1：

2（3）③（4）3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3－+NO↑+2H2O

【例题3】A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）。

A是常见的金属单

质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，反应①、②均在水溶液中进行。

请回答：

（1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为；若反应中转移0.05mol电子，则生成Y的体积在标准状况下为，被氧化的X的物质的量为。

（2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为，其中涉及到的氧化还原反应方程式为。

（3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加放适量的（选填字母）

a．CH3COONab．CuSO4（固）c．KNO3溶液

d．水e．Na2SO4溶液

（4）C溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程为。

【解析】由A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，推出A为Fe，Y是Cl2，C是FeCl3。

由题目

（1）实验室可用X的浓溶液制取Y得知X为HCl溶液，进而推出B是FeCl2。

答案：

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；0.56L；0.05mol

（2）生成白色絮状沉淀，在空气中迅速变成绿色，最后变成红褐色；

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）ade

（4）2Fe3++H2C2O2=2Fe2+2CO2↑+2H+

专题训练

1、单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种珍贵化合物，其转化关系如图所示。

又知①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下

均为气态；丁是日常生活中一种常见的金属。

②常温下X是无色液体，Y是黑色固体。

③丙在乙中燃烧发出苍白火焰，丁在乙中燃烧生

成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。

试回答：

（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电

化学腐蚀，写出正极的电极反应式：

；

（2）将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应方程式为；

（3）若Z、W溶液的pH均为5，则两溶液中由水电离出H+的物质的量浓度之比为；

（4）已知5.6L（标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45kJ，则能正确表示丙燃烧的热化学方程式为：

。

2．A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃），

A的水溶液pH值大于7。

下面是A、B两种盐所进行的实验记录，其中H、G均为不溶于硝酸的白色沉淀，气体E、F均可使品红溶液褪色。

（1）写出A、B两种物质的化学式AB

（2）写出E、F两物质反应的离子方程式。

（3）请写出将少量气体E通入过量的FeBr2溶液时发生的离子反应方程式（要求用双线桥法表示出电子转移的方向和数目）。

（4）请写出物质C的电子式。

（5）请写出电解C的无色溶液的化学方程式。

3、根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。

O2

A、B、C、D、E、F、。

4、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：

。

⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。

写出与上述变化过程相关的离子方程式：

、。

⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：

。

⑷由E制备的E（C2H5）2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。

但早期人们却错误地认为它的结构为：

。

核磁共振法能够区分这两种结构。

在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。

5．下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物：

产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。

试填写下列空白：

（1）L的化学式为：

。

（2）F的化学式为：

。

（3）写出J受热分解反应的化学方程式：

。

（4）H和G之间反应的化学方程式为：

。

6．已知FeSO3不溶于水但可溶于强酸。

下图表示一些常见无机物之间的转化关系：

（1）请写出下列物质的化学式：

C，H：

。

（2）E与F等体积混合溶于水生成X+Y的离子方程式为，

电解D溶液的离子方程式为。

7.下图表示各物质之间的转化关系。

已知：

A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：

（1）写出B的电子式：

_______________________________

（2）写出生成E的电极反应式：

，

反应⑤的现象是____。

（3）反应①的化学方程式是____，

在实验室中引发反应④的操作是_。

（4）反应⑥的离子方程式是。

8.已知A是应用最广泛的金属，x、y为同一主族的元素的单质，B和C是两种黑色化合物。

A、B、C与有关物质之间的相互转化关系如下图所示，其中每一方格内的字母表示一种反应或生成物，反应加入或生成的水已略去。

填写下列空白：

（1）物质的化学式：

A，B，C。

（2）写出反应的化学方程式：

B+M：

C+M：

（3）写出E与G反应的离子方程式：

9.某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H2SO4反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G。

请完成下列问题：

（1）A为；D为；

（2）B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式：

；

（3）写出C与H2O反应的化学方程式：

；

（4）写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象：

；

（5）A分解时生成C和D的物质的量之比为。

10.下图是某些元素单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）；

已知：

C、D、F均为单质，其中C是黄绿气体，D是无色气体；反应①是化工生产中的重要反应，E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。

请回答下列问题：

（1）A的电子式：

。

（2）反应②的离子方程式：

。

（3）反应③的化学方程式：

。

（4）实验室由H制备少量K的方法：

用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为：

。

（5）反应①中有1.12L（标准状况）D生成时，转移的电子数为。

11.A和B均为钠盐水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

（1）写出A、B和C的化学式；A，B，C。

（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

；

。

（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

；

（4）写出由F→H的化学方程式：

；

部分解析和答案：

1.【解析】丙在乙中燃烧发出苍白火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，丁是日常生活中一种常见的金属，可知乙是Cl2，丙为H2，丁是金属Fe，W为FeC13。

由甲与Fe反应生成的Y是黑色固体，可知Y是Fe2O3，推出甲为O2。

进而可推出X是H2O，Z为HCl。

△

答案：

（1）O2+2H2O+4e-=4OH-

（2）FeC13+2H2OFe（OH）3+3HC1（3）1：

104

（4）H2（g）+

O2（g）=H2O（l），△H=－285.8kJ·mol-1

2.答案：

（1）K2SO3、AlCl3

（2）SO2＋Cl2＋2H2O====4H＋＋SO42-＋2Cl-

（3）

（4）

（5）2KCl＋2H2O

2KOH＋H2↑＋Cl2↑

3.【解析】一看框图中F物质为红褐色固体，立即可知F为Fe（OH）3，再由黑色晶体B与H2SO4反应后，生成了C和D，C和D又都能转化为Fe（OH）3，由此易知B为Fe3O4，进而可推出其它物质。

答案：

A为Fe，C为FeSO4，D为Fe2（SO4）3，E为Fe（OH）2，为FFe（OH）3。

4.【解析】看到MSO4为蓝色溶液，可知红色金属M为Cu。

Y与KSCN反应生成红色溶液，可知Y中有Fe3+，由图示中的反应可知，金属E为Fe,X为FeSO4，Y为Fe（SO4）3,Z是Fe（OH）3。

答案：

⑴Cu+H2O2+H2SO4==CuSO4+2H2O

⑵4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O2Fe3++2I—==2Fe2++I2

⑶10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3==2K2FeO4+6KCl+8H2O

⑷13

5．

（1）H2O

（2）Na2S

（3）2Al（OH）3Al2O3+3H2O

（4）2H2S+SO23S+2H2O

6．

（1）FeSO3Fe2O3

电解

（2）SO2+Cl2+2H2O4H++SO42－+2Cl－

2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－

7.答案：

（2）Fe+2OH－－2e－=Fe（OH）2白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色

高温

（3）3Fe+4H2O＝＝Fe3O4+4H2加少量KClO3，插上镁条并将其点燃

（4）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑。

8.【解析】由金属A分别与X、Y生成B和C两种黑色化合物且x、y是同一主族的元素的单质，可得知金属A为Fe，X、Y分别为O2和S的一种由于A、B、C均可与M反应，且A与M反应后生成的F可分别与X、Z单质发生化合反应，推出M为HCl，F为H2，X是S，那么Y就是O2，进而推出E为H2S,D为FeCl2G为FeCl3

答案：

（1）Fe、FeS、Fe3O4

（2）FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O

（3）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

9.【解析】过渡金属的盐A生成黑色固体氧化物B，可知该金属可能为Fe或Cu，又知由B生成的固体单质E不与稀H2SO4反应，确定A为Cu的二价盐。

；又有C、G为气体氧化物，C与H2O反应生成G，推出C是NO2，G是NO，F是HNO3，A为Cu（NO3）2，D为O2

【答案】⑴Cu（NO3）2O2（写名称也可）

⑵CuO＋H2　　Cu＋H2O用C、CO、Al、NH3、CH3CH2OH等均给3分）

⑶3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑（写离子方程式不给分）

⑷固体溶解，溶液呈蓝色有红棕色气体生成

⑸4:

1

10.【解析】由C是黄绿气体得知其为Cl2，可与Cl2反应的无色气体D是H2，反应①是化工生产中的重要反应，推出A为NaCl，反应①为电解反应，那么B为NaOHE具有漂白性，是B和C反应生成的NaClO

由J为红褐色可知其为Fe（OH）3，进而推出其它物质

【答案】

（1）Na+[:

Cl:

]—

（2）Cl2+2OH—ClO—+Cl—+H2O

（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3

（4）开始时析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（5）0.1NA（或6.02×1022）

11.【解析】由A为钠盐水溶液呈中性，且与AgNO3生成黄色沉淀，可推出C为AgI，A为NaI。

F是黄绿气体得知其为Cl2,B为钠盐水溶液,呈碱性并具有氧化性，并且与浓HCl生成Cl2，推出B为NaClO继而推出其它物质

答案：

（1）A.NaIB.NaClOC.AgI

（2）2I—+ClO—+H2O=I2+Cl—+2OH—5ClO—+I2+2OH—=2IO3—+5Cl—+H2O

（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+

（4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O