怎样做好无机框图型推断题.docx

1、怎样做好无机框图型推断题怎样做好无机框图型推断题?-掌握寻找解题突破口的技巧是关键 （ 一、）无机框图型推断题在化学高考中的作用和地位推理能力是高考测试的五项能力之一。考试大纲中对推理能力的界定是这样的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。无机物质推断题既可以综合考查元素化合物方面的基础知识，还可联系到化学基础理论、化学基本计算、化学实验现象等等，最重要的是它可以较好地测试推断能力，所以近十几年的高考试题中，无机物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。分析无机物

2、质推断题，主要可分为以下三类：选择型推断题、文字叙述型推断题、框图型推断题，而无机框图型推断题是其主流，因为无机框图型推断题全面考察了考生的发散和收敛、抽象与概括等分析、判断和推理能力。许多考生在做这类题时，往往因不得要领，感到无从下手而一筹莫展，造成失分。那么，如何高效、快速、准确地解答这类题目呢？本专题试简述之。（二、）无机框图型推断题的特点无机框图型推断题多以常见元素及其化合物（如H、C、N、O、Si、P、S、Cl、Na、Mg、Al、Fe等元素）为基础，它是以彼此之间的转化为载体，结构紧凑、文字表达少，框图既简明又玄奥、跳跃性大，许多题是：（1）单信息、多信息并重；（2）正向、逆向、统摄

3、三种形式的推理并重；计算和逻辑推理（讨论）并重；定性与定量并重的完美结合。它们信息量大、综合性强、物质间的关系复杂。重在考查学生对客观事物由表及里细致观察和分析的推理能力。（三、）解无机框图题的常用思路和步骤可概括为如下 “七步曲”：读中审，审中找，找中析，析中推，推中结，结后验，验后答。1、读中审：读从题干问题框图迅速浏览一遍，在读的过程中审清题意,尽量搜索出框图中与解题有用信息，并标注出来，同时明确求解要求 。2、审中找：在审清题意，明确求解要求的前提下找“题眼” ，即依据提示信息、特殊信息或它们的结合寻找解题突破口，此步是解题的关键。3、找中析：从题眼出发，联系新信息及所学的旧知识，认真

4、分析，大胆猜测,顺藤摸瓜, 扩大战果。4、析中推：即在分析的基础上应用正、逆向思维，发散、收敛思维，横向、纵向思维等多种思维方式、进行综合分析、延伸推理。5、推中结：经过分析、推理后，初步得出结论。6、结后验：将得出的结果放入原题检验，确保无误。7、验后答：答题是考试时解题的完结。前面的几步都是为这一步做铺垫的。要想拿出好成绩，就必须在这一步做到：表达用词准确，化学用语使用规范，书写既简明又完整，既工整又条理。也可用图表示如下：一、掌握解题的关键解题突破口的寻找方法技巧解无机框图型推断题的“突破口”常有如下几种：1、解题突破口是物质的特有颜（焰）色依据物质的特有颜色（或焰色），可立即确定是某一

5、物质（或含某种元素），进而再依据此物质（性质）与其它物质的转化关系，作出连锁推断。据此，首先要记住常见的有颜（焰）色的物质：(1)火焰颜色苍白色：H2在Cl2中燃烧。蓝色：CO在空气中燃烧。淡蓝色：H2S、CH4、H2在空气中燃烧。焰色反应：Na元素 为黄色、K元素 为紫色（隔蓝色钴玻璃观察）、钙为砖红色等。【例题1】甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期中位于同主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、F、C、G的焰色反应都为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。请回答： （1）用化学式表示：丙为 ，E为 。 （2）X的电子式为 。 （3）

6、A与H2O反应的化学方程式为 。 （4）B与G溶液反应生成F的离子反应方程式为： 。 （5）反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号） 。【解析】看到A、F、C、G的焰色反应都为黄色，可知四种物质中均有钠元素，由A可与CO2反映生成单质丙，可知A为Na2O2，丙为O2，又有乙、丙两元素在周期中位于同主族，且乙为常见单质，可知乙为S，然后根据A和X的摩尔质量相同便可知X为Na2S，根据图中反应条件，可推出其他物质。答案：（1）丙：O2；E；SO3（2） （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （4）HCO3+OH=CO32（5） (2)有颜色物质常见的有颜色的无机物见下表：黄色固体AgI,

7、FeS2、 Ag3PO4蓝色晶体CuSO45H2O淡黄色固体S、Na2O2、AgBr 、蓝色沉淀Cu(OH)2红色固体Cu、Cu2O 蓝色溶液Cu2+黑色块状固体FeS 紫色溶液MnO4-紫黑色固体KMnO4、I2 棕黄色溶液Fe3+红棕色粉末Fe2O3、红磷血红色溶液Fe(SCN)2+黑色粉末,晶体MnO2、Fe3O4、CuS、C、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O橙色溶液Br2(水)红褐色沉淀Fe(OH)3 黄绿色气体Cl2绿色CuCl2的浓溶液，碱式碳酸铜等深蓝色溶液Cu（NH3）42+白色沉淀BaSO4、CaCO3、AgCl、红棕色气体NO2 、 Br2 白色胶状沉淀Al（OH）3、H4

8、SiO4（原硅酸）浅绿色溶液Fe2+红褐色沉淀Fe(OH)3深棕红色 液溴【例题2】下图是无机物AM在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组在的单质熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。A为常见的大气污染物之一，请填写下列空白： （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期 族。 （2）在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 （3）在反应、中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 。（填写序号） （4）反应的离子方程式是： 。【解析】由K是一种红棕色气体推知其为NO2，那么L和J分别为NO、HNO3。I是由第三周期元素组在的单质熔点最高的金属，可知I

9、为Al。图示FeS2和O2反应生成A和D，A为常见的大气污染物之一，可知A为SO2，D为Fe2O3。进而推出B、C分别为SO3和H2SO4，G为金属Fe，H为Al2O3，M为Fe (NO3)3。答案：（1）四（或4） VIII （2）1：2 （3） （4）3Fe2+ + NO3+ 4H+ = 3Fe3 + NO+ 2H2O【例题3】A、B、C三种物质的转化关系如图所示（部分产物已略去）。A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，反应、均在水溶液中进行。 请回答： （1）实验室可用X的浓溶液制取Y，反应的化学方程式为 ；若反应中转移0.05mol电子，则生成Y的体积在

10、标准状况下为 ，被氧化的X的物质的量为 。（2）向B溶液中滴加NaOH溶液并在空气中放置一段时间，此过程中的实验现象为 ，其中涉及到的氧化还原反应方程式为 。 （3）A与过量的X溶液反应生成B的同时还有某种气体产生，为了减缓反应速率而不影响该气体的总量，可向X溶液中加放适量的 （选填字母） aCH3COONa bCuSO4（固） cKNO3溶液 d水 eNa2SO4溶液 （4）C溶液与草酸（H2C2O4）反应，得到澄清溶液，同时生成一种能使石灰水变浑浊的气体，此反应的离子方程为 。【解析】由A是常见的金属单质，通常状况下Y单质是气体，A在Y中燃烧生成棕黄色烟，推出A为Fe ，Y是Cl2，C是F

11、eCl3。由题目（1）实验室可用X的浓溶液制取Y得知X为HCl溶液，进而推出B是FeCl2。答案：（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+2H2O；0.56L； 0.05mol （2）生成白色絮状沉淀，在空气中迅速变成绿色，最后变成红褐色； 4Fe（OH）2+O2+2H2O = 4Fe（OH）3 （3）ade （4）2Fe3+ + H2C2O2 = 2Fe2 + 2CO2+2H+专题训练1、单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种珍贵化合物，其转化关系如图所示。又知 甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中一种常见的金属。常温下X是无色液体，Y是黑色固

12、体。丙在乙中燃烧发出苍白火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。试回答： （1）丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化学腐蚀，写出正极的电极反应式： ； （2）将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应方程式为 ； （3）若Z、W溶液的pH均为5，则两溶液中由水电离出H+的物质的量浓度之比为 ； （4）已知5.6L（标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45kJ，则能正确表示丙燃烧的热化学方程式为： 。2A、B两种盐均为无色晶体，其中A的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）， A的水溶液pH值大于7。下面是A、B两种盐所进行的实验记录，其中H、G均为不溶于硝酸的白色沉淀，气体E、F均

13、可使品红溶液褪色。（1）写出A、B两种物质的化学式A B （2）写出E、F两物质反应的离子方程式 。（3）请写出将少量气体E通入过量的FeBr2溶液时发生的离子反应方程式（要求用双线桥法表示出电子转移的方向和数目） 。（4）请写出物质C的电子式 。（5）请写出电解C的无色溶液的化学方程式 。3、根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。 O2A、 B、 C、 D、 E、 F、 。4、根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写

14、出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。5下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物： 产物J是含A金属元素的胶状白色沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质。试填写下列空白： （1）L的化学式为： 。（2）F的化学式为： 。 （3）写出J受热分解反应的化学方程式： 。 （4）H和G之间反应的化学方程式为： 。6已知FeSO3不溶于水但可溶于强酸。下图

15、表示一些常见无机物之间的转化关系： （1）请写出下列物质的化学式：C ，H： 。 （2）E与F等体积混合溶于水生成X+Y的离子方程式为 ， 电解D溶液的离子方程式为 。7.下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：(1)写出B的电子式：_(2)写出生成E的电极反应式： ，反应的现象是 _。(3)反应的化学方程式是_ _，在实验室中引发反应的操作是_ 。(4)反应的离子方程式是 。8.已知A是应用最广泛的金属，x、y为同一主族的元素的单质，B和C是两种黑色化合物。A、B、C与有关物质之间的相互转化关系如下图

16、所示，其中每一方格内的字母表示一种反应或生成物，反应加入或生成的水已略去。填写下列空白： （1）物质的化学式：A ，B ，C 。 （2）写出反应的化学方程式： B + M： C + M： （3）写出E与G反应的离子方程式： 9.某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H2SO4反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G。 请完成下列问题： （1）A为 ； D为 ； （2）B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式： ； （3）写出C与H2O反应的化学方程式： ； （4）写出

17、E与足量F的浓溶液反应的实验现象： ； （5）A分解时生成C和D的物质的量之比为 。10.下图是某些元素单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及部分反应物或生成物已略去）； 已知：C、D、F均为单质，其中C是黄绿气体，D是无色气体；反应是化工生产中的重要反应，E具有漂白性；J、K均为不溶于水的沉淀，其中J为红褐色。 请回答下列问题： （1）A的电子式： 。 （2）反应的离子方程式： 。 （3）反应的化学方程式： 。 （4）实验室由H制备少量K的方法：用胶头滴管吸取B溶液，将滴管尖端插入盛有新制H溶液试管底部，慢慢挤出B溶液即可，观察到的现象为： 。 （5）反应中有1.12L（标准状况）D生

18、成时，转移的电子数为 。11.A和B均为钠盐水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答： （1）写出A、B和C的化学式；A ，B ，C 。 （2）依次写出AD和DE（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式： ； 。 （3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式： ； （4）写出由FH的化学方程式： ；部分解析和答案：1.【解析】丙在乙中燃烧发出苍白火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，丁是日常生活中一种常见的金属，可知乙是Cl2，丙为H2，丁是金属Fe，W为FeC13。由甲与Fe反应生成的Y是黑色固体，可知Y是Fe2O3，推出甲为O2。进而可推

19、出X是H2O，Z为HCl。答案：（1）O2+2H2O+4e-=4OH- （2）FeC13+2H2O Fe（OH）3+3HC1 （3）1：104 （4）H2（g）+O2（g）=H2O（l），H=285.8kJmol-12.答案：（1）K2SO3、A lCl3（2）SO2Cl22H2O = 4HSO42-2Cl-（3） （4）（5）2KCl2H2O 2KOHH2Cl23.【解析】一看框图中F物质为红褐色固体，立即可知F为Fe(OH)3，再由黑色晶体B与H2SO4反应后，生成了C和D，C和D又都能转化为Fe(OH)3，由此易知B为Fe3O4，进而可推出其它物质。 答案：A为Fe，C为FeSO4，D为

20、Fe2（SO4）3，E为Fe(OH)2，为F Fe(OH)3。4.【解析】看到MSO4为蓝色溶液，可知红色金属M为Cu。Y与KSCN反应生成红色溶液，可知Y中有Fe3+，由图示中的反应可知，金属E为Fe ,X为FeSO4，Y为Fe(SO4)3,Z是Fe(OH)3。答案：Cu + H2O2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+ + I210KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 = 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O1 3 5（1）H2O （2）Na2S （3）2Al（OH）3

21、 Al2O3+3H2O（4）2H2S+SO2 3S+2H2O6（1）FeSO3 Fe2O3电解 （2）SO2+Cl2+2H2O 4H+SO42+2Cl 2Cl+2H2O H2+Cl2+2OH7.答案：（2）Fe+2OH2e=Fe(OH)2 白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色高温（3）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 加少量KClO3，插上镁条并将其点燃（4）2Al+2OH+2 H2O =2AlO2+3H2。8.【解析】由金属A分别与X、Y生成B和C两种黑色化合物且x、y是同一主族的元素的单质，可得知金属A为Fe ，X、Y分别为O2和S的一种由于A、B、C均可与M反应，且A与M反应后生成

22、的F可分别与X、Z单质发生化合反应，推出M为HCl，F为H2，X是S，那么Y就是O2，进而推出E为H2S,D为FeCl2G为FeCl3答案：（1）Fe、FeS、Fe3O4 （2）FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O （3）2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S+ 2H+ 9.【解析】过渡金属的盐A生成黑色固体氧化物B，可知该金属可能为Fe或Cu，又知由B生成的固体单质E不与稀H2SO4反应，确定A为Cu的二价盐。；又有C、G为气体氧化物，C与H2O反应生成G，推出C是NO2 ，G 是NO，F是HNO3

23、，A为Cu (NO3)2，D为O2【答案】Cu(NO3)2 O2 (写名称也可)CuOH2CuH2O 用C、CO、Al、NH3、CH3CH2OH等均给3分)3NO2H2O2HNO3NO （写离子方程式不给分）固体溶解，溶液呈蓝色 有红棕色气体生成 4:1 10.【解析】由C是黄绿气体得知其为Cl2，可与Cl2反应的无色气体D是H2，反应是化工生产中的重要反应，推出A为NaCl，反应为电解反应，那么B为NaOHE具有漂白性，是B和C反应生成的NaClO由J为红褐色可知其为Fe(OH)3，进而推出其它物质【答案】（1）Na+ : Cl : （2）Cl2+2OH ClO+Cl+H2O （3）4Fe（

24、OH）2+O2+2H2O 4Fe（OH）3 （4）开始时析出一种白色的絮状沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 （5）0.1NA（或6.021022）11.【解析】由A为钠盐水溶液呈中性，且与AgNO3生成黄色沉淀，可推出C为AgI，A为NaI。F是黄绿气体得知其为Cl2, B为钠盐水溶液,呈碱性并具有氧化性，并且与浓HCl生成Cl2，推出B为NaClO继而推出其它物质答案：（1）A. NaI B. NaClO C.AgI （2）2I+ClO+H2O=I2+Cl+2OH 5ClO+I2+2OH=2IO3+5Cl+H2O （3）2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ （4）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O