最新黑龙江省哈尔滨市高一上学期期中考试化学试题解析版14.docx
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最新黑龙江省哈尔滨市高一上学期期中考试化学试题解析版14
高一上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-lC-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56
Ba-137
一、选择题（本题包括20个小题，毎小题只有一个选项符合题意，毎小题3分，共60分）
1.从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
A.AB.BC.CD.D
2.下列物质的分类全部正确的是
A.CO-酸性氧化物CaO-碱性氧化物
B.冰水混合物-混合物胆钒-纯净物
C.烧碱-碱硫化氢——酸
D.NaHSO4-一元酸BaSO4-强电解质
3.以下关于氧化还原反应的说法正确的是
A.还原剂中必定有元素被氧化
B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
4.下列电离方程式不正确的是
A.H2SO4=2H++SO42-B.NH4NO3=NH4++NO3-
C.Na2CO3=2Na++CO32-D.Ba（OH）2=Ba2++2OH-
5.下列各组溶液，能在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色的离子组是
A.Cu2+、K+、CO32-、NH4+B.Ba2-、Na+、SO42-、NO3-
C.Na+、H+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-
6.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氧化铜与稀硝酸反应：
CuO+2H+=Cu2++H2O
B.稀H2SO4铁粉反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.盐酸滴在石灰石上：
2H++CO32-=H2O+CO2↑
D.硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
7.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为
A.Na2SO4B.SO2C.SD.Na2S
8.下列有关实验操作正确的是
A.AB.BC.CD.D
9.下列关于胶体的叙述中正确的是
A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B.分散质粒子直径大小介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体粒子
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，均产生丁达尔效应
D.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
10.以NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA
④标准状况下，22.4L水中分子数为NA
⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
A.①②③④B.③④C.①③D.①②③⑤
11.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左
盘上添加NaOH固体
B
制备Fe（OH）3胶体
向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变
为红褐色后加入氢氧化钠溶液
C
从NaCl溶液中得到NaCl晶体
将NaCl溶液置于蒸发皿中加热，至剩余少量液体或有大量
固体析出时，停止加热
D
萃取碘水中的碘
将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，
下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
A.AB.BC.CD.D
12.向氢氧化钡溶液中持续滴加稀硫酸，实验中氢氧化钡溶液的导电性描述符合的是
A.逐渐增强B.先逐渐变弱，后又逐渐增强
C.先逐渐增强，后又逐渐变弱D.逐渐变弱
13.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是
A.X的化学式为AgSB.银针验毒时，空气中氧气失去电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1molX，反应转移2mole-
14.将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为
A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L
15.在制取蒸馏水的蒸馏实验中，下列叙述不正确的是
A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石
B.将温度计水银球插入自来水中
C.冷水从冷凝管下口入，上口出
D.若开始加热后发现忘记放入沸石，应待溶液冷却后，重新加入
16.1gN2中含有x个原了，则阿伏加德罗常数是
A.
mol-1B.
mol-1C.14xmol-1D.28xmol-1
17.某同学用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制250mLl.84mol/L稀硫酸，下列操作正确的是
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌，然后迅速注入容量瓶中
B.将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
C.定容时不小心加水超过了刻度线，应重新配制
D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
18.等物质的量的CO2和NH3相比，下列说法不正确的是
A.常温常压下，体积之比为1：
1B.分子数之比为1：
1
C.原子数之比为1：
1D.质量之比为44：
17
19.在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：
V乙=4：
1（两侧温度、压强均相同）。
则混合气体中CO和CO2的物质的量比为
A.1：
1B.1：
3C.3：
1D.2：
1
20.现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl-）=0.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。
下列判断正确的是
A.V=1.12B.原混合酸中c（H2SO4）=0.1mol/L
C.原混合酸中c（H+）=2mol/LD.另一份溶液中消耗铁5.6g
二、非选择题（本题包括4个大题，共40分）
21.①干冰②Ba（OH）2③CCl4④NH4Cl固体⑤硫酸溶液⑥水⑦NH3⑧氯气⑨液态氯化氢⑩铝片
（1）上述为物质能导电的是_________________（填序号），属于电解质的是___________（填序号）。
（2）写出②与⑤反应的离子方程式____________________。
（3）写出①与过量②反应的离子方程式___________________。
（4）在标准状况下，含0.3molH的NH3的质量为__________g，体积为____________L，与_____________molH2O所含电子数相同。
22.现有1L无色溶液，其含有的阳离子可能是K+、Cu2+、Ca2+，含有的阴离子可能Cl-、CO32-、SO42-现做以下实验：
①取50mL溶液置于大烧杯中，向溶液中加入过量的BaCl2溶液振荡，有白色沉淀生成：
过滤，洗涤，干燥，后称得4.30g固体
②将所得白色固体配成悬浊液后加入过量稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有气泡产生，将剩余固体过滤洗涤干燥后称量得到2.33g
③取少量①实验后上层清液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象，判断原溶液中肯定不含有___________________（填离子符号），一定含有________________（填离子符号），可能含有_________________（填离子符号），请设计方案证明：
_________________。
（2）写出上述过程中一定发生反应的离子方程式：
__________________，_______________________，__________________。
（3）若经证明没有Cl-则该溶液中的K+的物质的量浓度是：
_________________。
23.实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：
2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______________________。
（2）该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____________。
（3）由该反应判断，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（选填“强”或“弱”）_______________。
（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为___________L。
（5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol/L的溶液。
回答下列问题：
①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________，________。
②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是（请填序号）________。
A.容量瓶上标有容积、温度和刻线
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须50℃烘干
C.配制溶液时，把量好的KMnO4固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.使用前要检査容量瓶是否漏水
化学试题【解析】
可能用到的相对原子质量:
H-lC-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56
Ba-137
一、选择题（本题包括20个小题，毎小题只有一个选项符合题意，毎小题3分，共60分）
1.从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】乙醇属于易燃液体，故选C。
2.下列物质的分类全部正确的是
A.CO-酸性氧化物CaO-碱性氧化物
B.冰水混合物-混合物胆钒-纯净物
C.烧碱-碱硫化氢——酸
D.NaHSO4-一元酸BaSO4-强电解质
【答案】C
【解析】A.CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A有错误；B.冰水混合物含有的物质是水，属于纯净物，故B有错误；C.烧碱—碱硫化氢—酸，故C全部正确；D.NaHSO4属于盐，故D有错误。
故选C。
3.以下关于氧化还原反应的说法正确的是
A.还原剂中必定有元素被氧化
B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低
C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂
D.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
【答案】A
【解析】A、还原剂被氧化，必定有一种元素被氧化，选项A正确；B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高，选项B错误；C、物质中某元素失去电子化合价升高被氧化，则此物质是还原剂，选项C错误；D、物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应，选项D错误。
答案选A。
4.下列电离方程式不正确的是
A.H2SO4=2H++SO42-B.NH4NO3=NH4++NO3-
C.Na2CO3=2Na++CO32-D.Ba（OH）2=Ba2++2OH-
【答案】B
考点：
考查了电离方程式的正误判断的相关知识。
5.下列各组溶液，能在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色的离子组是
A.Cu2+、K+、CO32-、NH4+B.Ba2-、Na+、SO42-、NO3-
C.Na+、H+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-
【答案】D
【解析】A.Cu2+呈蓝色；B.Ba2-、SO42-不能共存；C.强酸性中H+、HCO3-不共存，强碱性中HCO3-、OH-不共存；D.在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色。
故选D。
点睛：
解答本题需要熟悉常见有色离子：
蓝色Cu2+、浅绿色Fe2+、棕黄色Fe3+、紫色MnO4-等。
6.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氧化铜与稀硝酸反应：
CuO+2H+=Cu2++H2O
B.稀H2SO4铁粉反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.盐酸滴在石灰石上：
2H++CO32-=H2O+CO2↑
D.硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
【答案】A
【解析】A.氧化铜与稀硝酸反应：
CuO+2H+=Cu2++H2O，故A正确；B.稀H2SO4与铁粉反应生成亚铁离子，故B错误；C.石灰石中的碳酸钙是难溶物，要用化学式表示，故B错误；D.硫酸氢钠与过量氢氧化钡反应：
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故D错误。
故选A。
点睛：
书写离子方程式时需要特别注意：
强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，其他情况下的物质均用化学式表示。
7.根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为
A.Na2SO4B.SO2C.SD.Na2S
【答案】A
【解析】反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4．故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的趋势判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等概念．
8.下列有关实验操作正确的是
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A.不能用燃烧的酒精灯点燃另一只酒精灯，故A错误；B.托盘天平只能称准至0.1g，故B错误；C.正确；D.量取9.5mL液体应选用10mL量筒，故D错误。
故选C。
9.下列关于胶体的叙述中正确的是
A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来
B.分散质粒子直径大小介于1nm～10nm之间的微粒称为胶体粒子
C.用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，均产生丁达尔效应
D.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
【答案】D
【解析】A.布朗运动是微粒普遍的运动方式，用肉眼不可以把胶体和溶液区别开来，故A错误；B.分散质粒子直径大小介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体粒子，故B错误；C.用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，只有Fe（OH）3胶体产生丁达尔效应，故C错误；D.胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象，故D正确。
故选D。
10.以NA表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子数目为4NA
④标准状况下，22.4L水中分子数为NA
⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
A.①②③④B.③④C.①③D.①②③⑤
【答案】D
【解析】①标准状况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，氮气和氧气分子都是双原子分子，所以0.5mol以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA，故①正确；②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等，故②正确；③1L2mol/L的氯化镁溶液含有2mol氯化镁，其中所含氯离子数目为4NA，故③正确；④标准状况下，水呈非气态，所以22.4L水中分子数大于NA，故④错误；⑤N2O4可以看作（NO2）2，46gNO2和N2O4混合气体中含有1mol“NO2”，所以含有原子数为3NA，故⑤正确。
故选D。
11.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
实验目的
实验操作
A
称取2.0gNaOH固体
先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左
盘上添加NaOH固体
B
制备Fe（OH）3胶体
向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续加热煮沸至液体变
为红褐色后加入氢氧化钠溶液
C
从NaCl溶液中得到NaCl晶体
将NaCl溶液置于蒸发皿中加热，至剩余少量液体或有大量
固体析出时，停止加热
D
萃取碘水中的碘
将碘水倒入分液漏斗，然后再注入酒精，振荡，静置分层后，
下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】A.氢氧化钠具有腐蚀性，不可以在纸上称量，需要使用烧杯等玻璃器皿盛放；B.加入氢氧化钠溶液会产生氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体；C.操作正确且能达到相应实验目的；D.酒精与水互溶，不能作为萃取碘水中的碘的萃取剂。
故选C。
12.向氢氧化钡溶液中持续滴加稀硫酸，实验中氢氧化钡溶液的导电性描述符合的是
A.逐渐增强B.先逐渐变弱，后又逐渐增强
C.先逐渐增强，后又逐渐变弱D.逐渐变弱
【答案】B
【解析】氢氧化钡和硫酸都是强电解质。
向氢氧化钡溶液中持续滴加稀硫酸，发生离子反应：
Ba2++2OH－+2H++
BaSO4↓+2H2O。
由于溶液中的强电解质转化为难溶的硫酸钡和难电离的水，使得氢氧化钡溶液的导电性逐渐变弱。
当该反应完全进行后，随着稀硫酸的加入，导电性又逐渐增强。
故选B。
13.宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有一银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，下列说法正确的是
A.X的化学式为AgSB.银针验毒时，空气中氧气失去电子
C.反应中Ag和H2S均是还原剂D.每生成1molX，反应转移2mole-
【答案】D
【解析】试题分析：
A、根据元素守恒可知X的化学式为Ag2S，故A错误；B、O2中O元素化合价降低，所以银针验毒时，空气中氧气得到电子，故B错误；C、反应时，Ag化合价升高，所以Ag是还原剂，S元素化合价不变，H2S不是还原剂，故C错误；D、根据Ag元素的化合价变化，每生成1molAg2S，转移电子为2mol，故D正确。
考点：
本题考查元素守恒、氧化还原反应原理。
14.将30mL0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为
A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L
【答案】B
【解析】令稀释后NaOH溶液的物质的量浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质NaOH的物质的量不变，则：
0.03L×0.5mol/L=0.5L×c，解得c=0.03mol/L；故选B。
15.在制取蒸馏水的蒸馏实验中，下列叙述不正确的是
A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石
B.将温度计水银球插入自来水中
C.冷水从冷凝管下口入，上口出
D.若开始加热后发现忘记放入沸石，应待溶液冷却后，重新加入
【答案】B
【解析】A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，加水量合适，可以防止液体受热膨胀而逸出容器，并放入几粒沸石，以防止液体暴沸，故A正确；B.温度计水银球要处于蒸馏烧瓶支管口处，故B不正确；C.冷水从冷凝管下口入，上口出，故C正确；D.若开始加热后发现忘记放入沸石，应待溶液冷却后，重新加入，故D正确。
故选B。
16.1gN2中含有x个原了，则阿伏加德罗常数是
A.
mol-1B.
mol-1C.14xmol-1D.28xmol-1
【答案】C
【解析】试题分析：
首先计算N2的物质的量为1/28mol，N原子的物质的量为1/14mol，而阿伏伽德罗常数的定义为1mol物质所含微粒个数，所以阿伏伽德罗常数="14x"mol-1。
考点：
阿伏伽德罗常数的概念
点评：
本题考查概念，需要学生能熟练掌握阿伏伽德罗常数的概念及计算方法。
17.某同学用物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸配制250mLl.84mol/L稀硫酸，下列操作正确的是
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌，然后迅速注入容量瓶中
B.将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯
C.定容时不小心加水超过了刻度线，应重新配制
D.先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容
【答案】C
【解析】A.稀释浓硫酸不可将蒸馏水注入浓硫酸中，而且要冷却后注入容量瓶中，故A错误；B.使用量筒量取、转移浓硫酸，不可洗涤量筒中残留的浓硫酸至烧杯中，故B错误；C.定容时不小心加水超过了刻度线，这时配制的溶液浓度偏低，应重新配制，故C正确；D.不能在容量瓶中加水稀释浓硫酸，故D错误。
故选C。
18.等物质的量的CO2和NH3相比，下列说法不正确的是
A.常温常压下，体积之比为1：
1B.分子数之比为1：
1
C.原子数之比为1：
1D.质量之比为44：
17
【答案】C
【解析】A.常温常压下，物质的量之比等于体积之比，所以体积之比为1：
1，故A正确；B.分子数之比等于物质的量之比为1：
1，故B正确；C.CO2和NH3分别是三原子分子和四原子分子，所以原子数之比为3：
4，故C不正确；D.CO2和NH3的摩尔质量分别是44g/mol和17g/mol，所以质量之比为44：
17，故D正确。
故选C。
19.在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。
当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：
V乙=4：
1（两侧温度、压强均相同）。
则混合气体中CO和CO2的物质的量比为
A.1：
1B.1：
3C.3：
1D.2：
1
【答案】C
【解析】在同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，所以8gCO和CO2的混合气体的物质的量为1mol/4=0.25mol。
根据题意可得n（CO）+n（CO2）=0.25mol，28g/mol×n（CO）+44g/mol×n（CO2）=8g，解得n（CO）=0.1875mol,n（CO2）=0.0625mol，所以n（CO）：
n（CO2）=3:
1，故选C。
20.现有盐酸和硫酸混合溶液200mL，其中c（Cl-）=0.6mol/L，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生4.66g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。
下列判断正确的是
A.V=1.12B.原混合酸中c（H2SO4）=0.1mol/L
C.原混合酸中c（H+）=2mol/LD.另一份溶液中消耗铁5.6g
【答案】A
【解析】B.4.66g白色沉淀硫酸钡的物质的量为4.66/233mol=0.02mol，原混合酸中c（H2SO4）=0.02mol×2/0.2L=0.2mol/L，故B错误；C.原混合酸中，n（H+）=
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