c（M+）>c（Cl-）>c（OH-）>（H+）,C错误；b点溶液的pH=7,呈中性,则溶液中一定满足:
c（H+）=c（OH-）,根据电荷守恒：
c（H+）+c（M+）=c（OH-）+c（Cl-），所以c（Cl-）=c（M+），D正确；正确选项D。
8.亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。
某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
【制取NaNO2】
设计的制取装置如下图（夹持装置略去）：
该小组先查阅资料知：
①2NO+Na2O2 =2NaNO2；2NO2+Na2O2 =2NaNO3；
②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－，
（1）装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为_______________，装置A中发生主要反应的离子方程式为_____________________________。
（2）装置D的作用是_____________________________。
（3）若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有_____________________________。
（4）甲同学检查装置气密性后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。
下列可以提高NaNO2纯度的方案是____________（填字母）。
a.将B中的药品换为碱石灰b.将稀硝酸换为浓硝酸
C.实验开始前通一段时间CO2d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶
【测定制得样品中NaNO2的含量】
（5）该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择_______（填化学式）来酸化KMnO4溶液。
（6）已知：
在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。
为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0g样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗20.00mL酸性KMnO4溶液。
滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是_______________，
所得样品中NaNO2的质量分数为______________。
【答案】
（1）.分液漏斗
（2）.3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（3）.吸收过量的NO，避免尾气造成污染（4）.O2、NO2（5）.ad（6）.H2SO4（7）.作氧化剂和指示剂（8）.86.25%
【解析】
（1）控制液体的滴加速度，装置A中用于盛放稀硝酸的仪器为分液漏斗；金属铜与硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以装置A中发生主要反应的离子方程式为：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；正确答案：
分液漏斗；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
（2）装置D有酸性高锰酸钾溶液，能够氧化一氧化氮气体，减少气体对环境的污染；正确答案：
吸收过量的NO，避免尾气造成污染。
（3）没有氯化钙，水蒸气就会与过氧化钠反应生成氧气，部分NO会被氧气氧化为NO2，所以，若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有O2、NO2；正确答案：
O2、NO2；
（4）由于获得一氧化氮所用的硝酸具有挥发性，且获得NO的过程中会产生其它氮氧化物，因此提高NaNO2纯度需要除去硝酸气体和其它氮氧化物。
将B中的药品换为碱石灰可以吸收硝酸气体和氮氧化物，a正确；将稀硝酸换为浓硝酸，硝酸的挥发性增强，不能除去硝酸气体，b错误；实验开始前通一段时间CO2不能除去硝酸气体和氮氧化物，c错误；在A、B之间增加盛有水的洗气瓶可以吸收硝酸气体和氮氧化物，d正确；正确选项ad。
（5）高锰酸钾具有强氧化性，配置KMnO4标准溶液并酸化，酸化的酸应选择稀硫酸；正确答案：
H2SO4。
............
9.“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐（NaAlSiO4·nH2O），其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。
利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备“分子筛”的一种工艺流程如下：
（1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。
（2）铝灰水解产生的气体为________（填化学式），该气体分子中极性键的数目为___________；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。
（3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。
（4）该工艺中滤渣的颜色为________________________。
（5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水（含Ca2+、Mg2+、SO42-）中提取试剂级NaCl：
①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出。
该反应的离子方程式为__________________________________。
②该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。
从平衡角度分析其原因：
_____________________________________________。
【答案】
（1）.Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O
（2）.NH3（3）.3（4）.加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出（5）.2Al+6H+=2Al3++3H2↑（6）.红褐色（7）.2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑（8）.加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3
【解析】
（1）铝硅酸盐（NaAlSiO4·nH2O）组成复杂，用氧化物表示时，金属氧化物在前，非金属氧化物在后，利用原子守恒规律可得Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O；正确答案：
Na2O·Al2O3·2SiO2·2nH2O。
（3）“酸溶”时，金属铝与酸反应生成铝盐和氢气，离子方程式为：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑；正确答案：
2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
（4）铁离子在碱性条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀，该工艺中滤渣的颜色为红褐色；正确答案：
红褐色。
（5）①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有二氧化碳气体逸出，该反应的离子方程式为：
2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；正确答案：
2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑。
②加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3，因此上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3；正确答案：
加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3。
10.从煤化工行业中可以得到许多重要的工业资源。
回答下列问题：
（1）从煤的气化获得的化工原料气中含有的少量羰基硫（COS）会引起催化制中毒，大气污染等问题。
①羰基硫与烧碱溶液反应生成两种正盐的离子方程式为_________________________________。
②羰基硫的脱硫方法之一为COS（g）+H2（g）=H2S（g）+CO（g）ΔH=+7kJ·mol-1，已知反应中部分物质的键能数据如下：
化学键
C=O
C=S
H-S
H-H
键能（kJ·mol-1）
745
577
339
436
则CO分子中的碳氧键的键能为_________________。
（2）羰基硫在高温下发生水解反应：
COS（g）+H2O（g）
H2S（g）+CO2（g）。
T℃时，将0.30molCOS（g）与0.50molH2O（g）充入10L的恒容密闭容器中，30s后反应达到平衡状态，此时H2S的物质的量分数为0.30。
①0~30s内，COS的平均反应速率v（COS）=___________，该反应的平衡常数K=__________（保留3位有效数字）。
②向反应容器中再分别充入下列气体，能使COS的转化率增大的是_________（填字母）。
A.COSB.H2OC.H2SD.CO2
（3）将含H2S尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含H2S尾气的空气脱硫。
在FeCl3溶液吸收H2S的过程中，溶液中的n（Fe3+）及被吸收的n（H2S）随时间t的变化如图所示。
①由图中信息可知，0~t1时间段内，一定发生的反应是__________________________（用离子方程式表示）。
②t1时刻后，溶液中n（Fe3+）保持微量减少至基本不变，其原因是__________________________________。
【答案】
（1）.COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O
（2）.1073kJ·mo1-1（3）.8.0×10-4mol·L-l·s-1（或0.048mol·L-l·min-1）（4）.3.69（5）.B（6）.H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+（7）.t1时刻后，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，生成的Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，因而溶液中的Fe3+的量基本不变
【解析】①根据原子守恒规律：
羰基硫与烧碱溶液反应生成硫化钠和碳酸钠两种正盐，离子方程式为COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O；正确答案COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。
②设CO分子中的碳氧键的键能为XkJ·mo1-1，反应热=反应物总键能-生成物总键能=745+577+436-2×339-X=+7，X=1073kJ·mo1-1；正确答案：
1073kJ·mo1-1。
（2）①设COS的变化量为xmol，计算如下：
COS（g）+H2O（g）
H2S（g）+CO2（g）
起始：
0.30.500
变化：
xxxx
平衡：
0.3－x0.5－xxx
H2S的物质的量分数为x/0.8×100%=0.3，解得x=0.24mol；0~30s内，COS的平均反应速率v（COS）=0.24/10×30=8.0×10-4mol·L-l·s-1（或0.048mol·L-l·min-1）；各物质浓度分别为c（COS）=0.006mol·L-l,c（H2O）=0.026mol·L-l,c（H2S）=0.024mol·L-l,c（CO2）=0.024mol·L-l,该反应的平衡常数K=c（H2S）×c（CO2）/c（H2O）×c（COS）=（0.024）2/0.026×0.006=3.69；正确答案：
8.0×10-4mol·L-l·s-1（或0.048mol·L-l·min-1）；3.69。
②通入COS，虽然平衡向正反应方向移动，但COS的转化率降低，A错误；通入水蒸气，平衡向正反应方向移动，COS的转化率增大，B正确；通入H2S，生成物浓度增大，反应向逆反应方向移动，COS的转化率降低，C错误；通入CO2，生成物浓度增大，反应向逆反应方向移动，COS的转化率降低，D错误；正确选项B。
（3）含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液,硫化氢被铁离子氧化成单质硫,随着时间的推移,溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+,Fe3+再与H2S发生氧化还原反应,生成硫,所以n（Fe3+）基本不变,硫化氢不断被氧化成硫单质；
①由图中信息可以知道,0~t1时间段内,铁离子浓度在下降,所以一定发生的反应H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+；正确答案:
H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+。
②t1时刻后，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，生成的Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，因而溶液中的Fe3+的量基本不变；正确答案：
t1时刻后，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，生成的Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，因而溶液中的Fe3+的量基本不变。
点睛：
本题的最后一问解题思路：
含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液,硫化氢被铁离子氧化成单质硫,随着时间的推移,溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+,Fe3+再与H2S发生氧化还原反应,生成硫,所以n（Fe3+）基本不变,硫化氢不断被氧化成硫单质,据此答题。
11.铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。
回答下列问题：
（1）铜元素在周期表中的位置是______________，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________________，占据该最高能层的电子数为__________________。
（2）在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于__________（填“晶体”或“非晶体”）。
（3）铜能与类卤素[（SCN）2]反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为______________。
（SCN）2对应的酸有硫氰酸（H-S-C
N）、异硫氰酸（H-N=C=S）两种。
理论上前者沸点低于后者，其原因是____________________________。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为________。
（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为anm，该金属互化物的密度为____________（用含a、NA的代数式表示）g·cm-3。
【答案】
（1）.第四周期IB族
（2）.N（3）.1（4）.晶体（5）.5NA（或5×6.02×1023）（6）.异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（7）.12（8）.
）
【解析】
（1）铜原子核电荷数为29，核电电子排布为1s22s22p63s23p64s13d10，在周期表中的位置是第四周期IB族；基态铜原子中，核外电子占据最高能层的是N层；占据该最高能层的电子数为1；正确答案：
第四周期IB族；N；1。
（2）晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，题述金属互化物属于晶体；正确答案：
晶体。
（3）类卤素（SCN）2的结构式为N≡C—S—S—C≡N，1mol（SCN）2中含σ键的数目为5NA。
异硫氰酸（H—N===C
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