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1、解析版河南省新乡市届高三第三次模拟测试理综化河南省新乡市2018届高三第三次模拟测试理综化学试题1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 食醋除水垢、明矾净水、油脂的皂化都是化学变化B. 医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%C. 用淀粉溶液可以直接检验海水中是否含有碘元素D. 氧化钙、硅胶、还原性铁粉都可用作食品干燥剂【答案】A【解析】食醋除水垢利用的是醋酸与碳酸钙、氢氧化镁反应，明矾净水利用的是Al3+水解生成Al(OH)3胶体的吸附性，油脂的皂化利用的是油脂在碱性条件下的水解，三者均为化学变化，A正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为75%，B错误；碘元素只在以单质形式

2、存在时才会与淀粉溶液反应，而海水中的碘元素是以离子形式存在，不能与淀粉溶液发生反应，不能用淀粉溶液检测，C错误；干燥剂硅胶主要成分是二氧化硅，二氧化硅、氧化钙均能吸收吸水，用作食品干燥剂，还原性铁粉具有还原性，做抗氧化剂，不能做干燥剂，D错误；正确选项A。2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1L0.1 molL-1Na2S溶液中含S2-和HS-的总数为0.1NAB. 0.2 mol 由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NAC. 标准状况下，22.4 L庚烷中所含的分子数约为NAD. 7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NA【答案】B【解析】S

3、2-在溶液中能水解为HS-和H2S,根据物料守恒可知,溶液中的S2-、HS-和H2S个数共为0.1NA 个, A错误； 0.2mol H218O分子中含有中子数为0.2（18-8）NA=2NA；0.2mol D2O分子中含有中子数为0.2（2+16-8）NA=2NA；所以0.2mol由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NA，B正确；标况下庚烷为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数,C错误；7.8 g过氧化钠物质的量为0.1 mol，1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为NA，所以0.1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.1NA，D错误；正确选

4、项B。点睛：S2-在水溶液中能水解生成HS-和H2S,所以1L0.1 molL-1Na2S溶液中S2-、HS-和H2S个数共为0.1NA，溶液中的离子总数大于0.3 NA。3. 碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构为，碳酸亚乙酯可由环氧乙烷（）与二氧化碳反应制得，亦可由碳酸与乙二醇反应制得。下列说法正确的是A. 环氧乙烷与乙二醇互为同分异构体 B. 碳酸亚乙酯的二氯代物只有一种C. 碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内 D. 碳酸亚乙酯在保存时应避免与碱接触【答案】D【解析】环氧乙烷分子式为C2H4O, 乙二醇分子式为 C2H6O2，二者分子式不同，不可能为互为同分异构体，A错误；根据碳酸亚乙

5、酯结构可知，两个氯原子取代同一个-CH2-上的两个氢，结构为1种，两个氯原子分别取代两个-CH2-上的各1个氢，结构有1种，所以碳酸亚乙酯的二氯代物有2种，B错误；根据甲烷是正四面体结构可知，碳酸亚乙酯中两个亚甲基中不可能所有原子共平面，C错误；从结构简式可知，碳酸亚乙酯属于酯类化合物，能与碱反应，所以保存时应避免与碱接触，D正确；正确选项D。4. 下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A分离Fe2O3、Al2O3将混合物投入足量NaOH溶液中，然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作B检验FeCl2晶体是否完全变质取少量久置的FeCl2晶体于试管中，逐滴加入铁氰化钾溶液C证

6、明：Ksp(Ag2CrO4)YB. X的简单离子与Y的简单离子具有相同的电子层结构C. W与Y形成的化合物的水溶液可使紫色石蕊试液变红D. 工业上通过电解X2W3或XZ3均可得到X单质【答案】C【解析】已知W、Y 同主族且Y的原子序数是W的2倍，W为氧，Y为硫；X元素的单质既能溶于稀硫酸，又能溶于氢氧化钠溶液，X为铝；Z为氯；水分子间存在氢键，沸点高，因此水的沸点高于硫化氢沸点，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径：氧原子小于硫原子，A错误；Al3+电子层有2层，S2-电子层有3层，两种离子电子层不同，B错误；W与Y形成的化合物为二氧化硫，其水溶液显酸性，可以紫色石蕊试液变红，C正确

7、；工业上电解熔融的氧化铝制备金属铝；氯化铝不导电，不能通过电解氯化铝得到铝，D错误；正确选项C。点睛：工业上制备活泼金属可以采用电解法进行，用惰性电极电解熔融的氯化钠、氯化钾、氯化钙、氯化镁等制备金属钠、钾、钙、镁等；由于氯化铝不导电，工业上用电解熔融的氧化铝制备金属铝。7. 常温下，用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n的MOH溶液，且m+n=14。混合溶液的pH与盐酸体积 (V)的关系如图所示。下列说法正确的是A. Kb(MOH)的数量级为10-11 B. 由c点可算得m=C. a点：c(Cl-)c(M+)c(OH-)(H+) D. b点溶液呈中性，此时c(Cl-)=c(M+)【答案】D【解

8、析】常温下,用pH=m的盐酸滴定20mLpH=n 的MOH溶液,且m+n=14,则盐酸中氢离子浓度与MOH中氢氧根离子浓度相等,因为盐酸为强酸,且加入20mL 盐酸时溶液呈碱性,说明MOH为弱碱,则MOH的浓度大于盐酸；根据c点可知，盐酸和弱碱恰好完全反应，所以c（MOH）2010-3=104010-3, c（MOH）=210-m mol/L；由于m+n=14，n-14=-m；所以当MOH达到电离平衡时，c(MOH)平衡 =210-m-10-m=10-m mol/L，电离平衡常数为 Kb(MOH)=c(OH-)c（M+）/c(MOH) 平衡=10n-1410n-14/10-m =10-m,由于

9、pH=m是盐酸溶液，所以m小于7，即 Kb(MOH)的数量级大于10-11，A错误；c点溶液为MCl溶液，溶液的浓度为：10-m =10-m mol/L, 溶液水解显酸性，溶液pH=4，c(H+)=10-4 mol/L，由于水解过程微弱，所以10-m10-4，mc(H+)根据电荷守恒可以知道c(Cl-) c(Cl-)c(OH-)(H+) , C错误；b点溶液的pH=7,呈中性,则溶液中一定满足: c(H+)= c(OH-),根据电荷守恒：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(Cl-)=c(M+)，D正确；正确选项 D。8. 亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一

10、种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【制取NaNO2】设计的制取装置如下图（夹持装置略去）：该小组先查阅资料知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3，（1）装置A中用于盛放稀硝酸的仪器名称为_，装置A中发生主要反应的离子方程式为_。（2）装置D的作用是_。（3）若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有_。（4）甲同学检查装置气密性后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列可以提高NaNO2纯度的方案是_(填字母)。a.将B中的药品换为碱石灰 b.

11、将稀硝酸换为浓硝酸C.实验开始前通一段时间CO2 d.在装置A、B之间增加盛有水的洗气瓶【测定制得样品中NaNO2的含量】（5）该实验中需配制KMnO4标准溶液并酸化，应选择_(填化学式)来酸化KMnO4溶液。（6）已知：在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组称取4.0 g样品溶于水配制成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.100 molL-1的酸性KMnO4 溶液进行滴定，消耗20.00 mL酸性KMnO4溶液。滴定过程中酸性KMnO4溶液的作用是_，所得样品中NaNO2的质量分数为_。【答案】 (1). 分液漏斗 (2)

12、. 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O (3). 吸收过量的NO，避免尾气造成污染 (4). O2、NO2 (5). ad (6). H2SO4 (7). 作氧化剂和指示剂 (8). 86.25%【解析】（1）控制液体的滴加速度，装置A中用于盛放稀硝酸的仪器为分液漏斗；金属铜与硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，所以装置A中发生主要反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O；正确答案：分液漏斗；3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O。（2）装置D有酸性高锰酸钾溶液，能够氧化一氧化氮气体，减少气体对环境的污染；正确答案：吸收过量的NO，

13、避免尾气造成污染。 （3）没有氯化钙，水蒸气就会与过氧化钠反应生成氧气，部分NO会被氧气氧化为NO2，所以，若无装置B，则进入装置D中的气体除N2、NO外还可能有O2、NO2；正确答案：O2、NO2；(4)由于获得一氧化氮所用的硝酸具有挥发性，且获得NO的过程中会产生其它氮氧化物，因此提高NaNO2纯度需要除去硝酸气体和其它氮氧化物。将B中的药品换为碱石灰可以吸收硝酸气体和氮氧化物，a正确；将稀硝酸换为浓硝酸，硝酸的挥发性增强，不能除去硝酸气体，b错误；实验开始前通一段时间CO2不能除去硝酸气体和氮氧化物，c错误；在A、B之间增加盛有水的洗气瓶可以吸收硝酸气体和氮氧化物，d正确；正确选项ad。

14、（5）高锰酸钾具有强氧化性，配置KMnO4标准溶液并酸化，酸化的酸应选择稀硫酸；正确答案：H2SO4。.9. “分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4nH2O)，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下：（1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_。（2）铝灰水解产生的气体为_(填化学式)，该气体分子中极性键的数目为_；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是_。（3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_。（4）该工艺中滤渣的颜色为_

15、。（5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取试剂级NaCl：实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为_。该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第步沉淀中依然含有少量BaCO3。从平衡角度分析其原因：_。【答案】 (1). Na2OAl2O32SiO22nH2O (2). NH3 (3). 3 (4). 加快AlN水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出 (5). 2Al+6H+=2Al3+3H2 (6). 红褐色 (7). 2CO32-+2Mg2+H2O

16、=Mg2(OH)2CO3+CO2 (8). 加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3【解析】（1）铝硅酸盐(NaAlSiO4nH2O)组成复杂，用氧化物表示时，金属氧化物在前，非金属氧化物在后，利用原子守恒规律可得Na2OAl2O32SiO22nH2O；正确答案：Na2OAl2O32SiO22nH2O。（3）“酸溶”时，金属铝与酸反应生成铝盐和氢气，离子方程式为：2Al+6H+=2Al3+3H2；正确答案：2Al+6H+=2Al3+3H2。 （4）铁离子在碱性条件下生成氢氧化铁红褐色沉淀，该工艺中滤渣的颜色为红褐色；正确答案：红褐色。（5）实验中若向浓缩海水

17、中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有二氧化碳气体逸出，该反应的离子方程式为：2CO32-+2Mg2+H2O=Mg2(OH)2CO3+CO2；正确答案：2CO32-+2Mg2+H2O=Mg2(OH)2CO3+CO2。加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3，因此上述实验即使BaCl2用量不足，第步沉淀中依然含有少量BaCO3；正确答案：加入的CO32-使BaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3。10. 从煤化工行业中可以得到许多重要的工业资源。回答下列问题：（1）从煤的气化获得的化工原料气中含有的少量羰基

18、硫（COS）会引起催化制中毒，大气污染等问题。羰基硫与烧碱溶液反应生成两种正盐的离子方程式为_。羰基硫的脱硫方法之一为COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(g) H=+7kJmol-1，已知反应中部分物质的键能数据如下：化学键C=OC=SH-SH-H键能（kJmol-1）745577339436则CO分子中的碳氧键的键能为_。（2）羰基硫在高温下发生水解反应：COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)。T时，将0.30 molCOS(g)与0.50mol H2O(g)充入10L的恒容密闭容器中，30 s后反应达到平衡状态，此时H2S的物质的量分数为0.30。030 s内，C

19、OS的平均反应速率v(COS)=_，该反应的平衡常数K=_(保留3位有效数字)。向反应容器中再分别充入下列气体，能使COS的转化率增大的是_(填字母)。A.COS B.H2O C.H2S D.CO2（3）将含H2S尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含H2S尾气的空气脱硫。在FeCl3 溶液吸收H2S的过程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)随时间t的变化如图所示。由图中信息可知，0t1时间段内，一定发生的反应是_(用离子方程式表示)。t1时刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量减少至基本不变，其原因是_。【答案】 (1). COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2

20、O (2). 1073kJmo1-1 (3). 8.010-4molL-ls-1(或0.048 molL-lmin-1) (4). 3.69 (5). B (6). H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+ (7). t1时刻后，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，生成的Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，因而溶液中的Fe3+的量基本不变【解析】根据原子守恒规律：羰基硫与烧碱溶液反应生成硫化钠和碳酸钠两种正盐，离子方程式为COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O；正确答案COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。 设CO分子中的碳氧键的键能为X kJmo1-1，反应热=反应物总键

21、能-生成物总键能=745+577+436-2339-X=+7，X=1073kJmo1-1；正确答案：1073kJmo1-1。（2）设COS的变化量为x mol，计算如下：COS(g) + H2O(g) H2S(g)+CO2(g) 起始： 0.3 0.5 0 0变化： x x x x 平衡： 0.3x 0.5x x x H2S的物质的量分数为x/0.8100%=0.3，解得x=0.24mol；030 s内，COS的平均反应速率v(COS)= 0.24/1030=8.010-4molL-ls-1(或0.048 molL-lmin-1) ；各物质浓度分别为c(COS)=0.006 molL-l, c

22、(H2O)=0.026 molL-l, c(H2S)=0.024 molL-l, c(CO2)=0.024 molL-l, 该反应的平衡常数K= c(H2S)c(CO2)/c(H2O)c(COS)= (0.024)2/0.0260.006=3.69；正确答案：8.010-4molL-ls-1(或0.048 molL-lmin-1) ； 3.69。通入COS，虽然平衡向正反应方向移动，但COS的转化率降低，A错误；通入水蒸气，平衡向正反应方向移动，COS的转化率增大，B正确；通入H2S，生成物浓度增大，反应向逆反应方向移动，COS的转化率降低，C错误；通入CO2，生成物浓度增大，反应向逆反应方向

23、移动，COS的转化率降低，D错误；正确选项B。 （3）含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液,硫化氢被铁离子氧化成单质硫,随着时间的推移,溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+, Fe3+再与H2S发生氧化还原反应,生成硫,所以n(Fe3+)基本不变,硫化氢不断被氧化成硫单质；由图中信息可以知道, 0t1时间段内,铁离子浓度在下降,所以一定发生的反应H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+；正确答案: H2S+2Fe3+=2Fe2+S+2H+。t1时刻后，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，生成的Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，因而溶液中的Fe3+的量基本不变；正确答案：t

24、1时刻后，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，生成的Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，因而溶液中的Fe3+的量基本不变。点睛：本题的最后一问解题思路：含有H2S和空气的尾气按一定流速通入酸性FeCl3溶液,硫化氢被铁离子氧化成单质硫,随着时间的推移,溶液中的Fe2+被O2氧化为Fe3+, Fe3+再与H2S发生氧化还原反应,生成硫,所以n(Fe3+)基本不变,硫化氢不断被氧化成硫单质,据此答题。11. 铜的相关化合物在生产生活中具有重要的作用。回答下列问题：（1）铜元素在周期表中的位置是_，基态铜原子中，核外电子占据最高能层的符号是_，占据该最高能层的电子数为_。（2）在一定条件下，金属相

25、互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_(填“晶体”或“非晶体”)。（3）铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2分子中含有键的数目为_。 (SCN)2对应的酸有硫氰酸(H-S-CN)、异硫氰酸(H-N=C=S)两种。理论上前者沸点低于后者，其原因是_。（4）铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，每个铜原子周围距离最近的铜原子个数为_。（5）铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为_(用含a、NA的代数式表示)gcm-

26、3。【答案】 (1). 第四周期IB族 (2). N (3). 1 (4). 晶体 (5). 5NA(或56.021023) (6). 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能 (7). 12 (8). )【解析】（1）铜原子核电荷数为29，核电电子排布为1s22s22p63s23p64s13d10，在周期表中的位置是第四周期IB族； 基态铜原子中，核外电子占据最高能层的是N层；占据该最高能层的电子数为1；正确答案：第四周期IB族； N ；1。（2）晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性，而非晶体中原子排列相对无序，无自范性，题述金属互化物属于晶体；正确答案：晶体。（3）类卤素(SCN)2的结构式为NCSSCN，1mol(SCN)2中含键的数目为5NA。异硫氰酸(HN=C