H＋＋ClO－，CH3COOH
CH3COO－＋H＋、HNO2
H＋＋NO
，电离程度逐渐，ClO－、CH3COO－、NO
结合H＋的能力逐渐，即ClO－、CH3COO－、NO
与水电离产生的H＋反应生成弱酸的能力，在浓度均为0.1mol·L－1时，NaClO、CH3COONa、NaNO2pH由大到小的顺序为>>。
②一般情况：
对于强碱弱酸盐MA，A－＋H2O
HA＋OH－，HA的酸性越弱，Ka越，HA越电离，则MA越水解。
（2）规律
2．外因
（1）温度
①规律：
升高温度，盐类水解程度；
②原因：
盐类的水解反应ΔH0。
（2）浓度
规律：
加水稀释，盐类水解程度。
（3）溶液的酸碱性
①加入H＋，可促进的水解，抑制的水解；
②加入OH－，可促进的水解，抑制的水解。
（4）相关离子如Na2CO3溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液，由于CO
与Ca2＋或Ba2＋反应，导致CO
的水解平衡左移。
（5）实例：
当改变下列条件时，对氯化铁水解平衡的影响情况见下表：
影响因素
平衡移动方向
n（H＋）
c（H＋）
pH
水解程度
现象
升温
移
增大
增大
增大
颜色变
加FeCl3固体
移
增大
增大
减小
颜色变
通HCl气体
移
增大
增大
减小
颜色变
加水稀释
移
增大
减小
增大
颜色变
加MgO
移
减小
减小
增大
生成
加NaHCO3固体
移
减小
减小
增大
生成，有生成
加少量NaOH
移
减小
减小
增大
生成
[特别提醒] 水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。
知识点二盐类水解的应用
1．盐溶液的配制和保存
配制FeCl3溶液时，常将FeCl3先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中的H＋浓度，。
2．盐类作净水剂
铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。
如明矾水解的离子方程式为Al3＋＋3H2O
。
3．热碱水去油污
纯碱水解的离子方程式为CO
＋H2O
HCO
＋OH－。
加热CO
的水解，溶液碱性，去污能力增强。
4．制备胶体
向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以，从而制备Fe（OH）3胶体。
5．泡沫灭火器原理
Al2（SO4）3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al（OH）3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。
离子方程式为。
盐类水解的应用归纳
1．判断盐溶液的酸碱性
（1）多元弱酸的强碱盐的碱性：
正盐酸式盐：
如0.1mol·L－1的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：
Na2CO3＞NaHCO3。
（2）根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。
如0.1mol·L－1的①NaCl，②Na2CO3，③AlCl3溶液pH大小：
③①②。
2．盐溶液的配制与贮存
配制SnCl2溶液时加入一定量盐酸抑制水解；配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。
3．制备无水盐
有些盐（如Al2S3）遇水即水解，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取（干法制取）；还有些盐（如FeCl3、AlCl3）必须在蒸发过程中不断通入气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。
4．合理施用化肥
普钙[Ca（H2PO4）2]、铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用。
因为Ca（H2PO4）2、铵态氮肥
显性，K2CO3水解显性，若混用，相互促进，易造成肥效降低。
5．除杂
如采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。
例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3＋，可用的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3＋。
6．某些较活泼的金属与强酸弱碱盐溶液反应
把Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2，Mg＋2NH
＋2H2O
。
7．判断溶液中离子能否共存
（1）在水溶液中离子的水解若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH
和CH3COO－、CO
等。
（2）在水溶液中离子的水解若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如Al3＋与HCO
在溶液中不能共存，因发生反应，这类离子组合常见的有：
（3）Fe3＋与S2－、HS－因发生氧化还原反应也不能大量共存。
8．判断盐溶液蒸干并灼烧后的产物
如AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为。
9．制备胶体
利用Fe3＋水解制备。
10．泡沫灭火器原理
Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
11．净水原理
可溶性铝盐、铁盐均可用于净水。
课堂巩固
1．向三份0.1mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO－浓度的变化依次为（ ）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
2．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是（ ）
A．溶液中c（CO
）增大
B．水的电离程度不变
C．KW（水的离子积）将变小
D．溶液的碱性增强
3．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解反应无关的是（ ）
A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞
B．泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳泡沫
C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
D．可利用碳酸钠与醋酸反应制取少量二氧化碳
4．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（ ）
A．氨水 B．NaOH
C．Na2CO3D．MgCO3
5．下列说法正确的是（ ）
A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．Na2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中
D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝
6．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（ ）
A．CO
＋H2O
HCO
＋OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2O
Al（OH）3＋3H＋ 明矾净水
C．TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）
TiO2·xH2O＋4HCl用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2＋H2O
Sn（OH）Cl＋HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
7．25℃时，在浓度为1mol·L－1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测其c（NH
）分别为a、b、c（单位：
mol·L－1）。
下列判断正确的是（ ）
A．a＝b＝cB．a>b>c
C．a>c>bD．c>a>b
8．
（1）升高温度，使盐类的水解平衡向________移动，即升高温度________盐类的水解（填“促进”或“抑制”）。
（2）盐溶液的浓度越小，盐就越________水解，即加水______盐类的水解（填“促进”或“抑制”）。
（3）向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向________移动，即加碱能________强碱弱酸盐的水解（填“促进”或“抑制”）。
（4）向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向______移动。
（5）（NH4）2SO4溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是____________________。
（6）Ba（HCO3）2溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是___________________。
（7）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_____________________。
9．
（1）明矾可用于净水，原因是（用离子方程式表示）：
__________________________
_______________________________________________。
把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是________。
（2）用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：
_______________________________
________________________________________________________________________。
（3）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是（用离子方程式表示）：
_________________________。
（4）为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。
MgCO3固体能除去Fe3＋的原因是________________________
_______________________________________________________________________。
参考答案
知识梳理
知识点一
1．
（1）①增大减弱减弱NaClOCH3COONaNaNO2②小难易
（2）碱酸
2．
（1）①增大②＞
（2）增大
（3）①阴离子阳离子②阳离子阴离子
（5）
右
减小
深
右
减小
深
左
减小
浅
右
增大
浅
右
增大
红褐色沉淀
右
增大
红褐色沉淀气体
右
增大
红褐色沉淀
知识点二盐类水解的应用
1．抑制Fe3＋的水解
2．Al（OH）3（胶体）＋3H＋
3．促进增强
4．促进Fe3＋的水解
5．Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑
盐类水解的应用归纳
1．
（1）＞
（2）＜＜
3．HCl
4．酸碱
5．加热
6．2NH3·H2O＋H2↑＋Mg2＋
7．
（2）Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑
8．Al2O3
9．Fe（OH）3胶体
课堂巩固
1．A
解析：
NH
、Fe3＋水解使溶液呈酸性，对CH3COO－的水解有促进作用，而SO
水解对CH3COO－的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO－的浓度减小，加入Na2SO3固体时CH3COO－的浓度增大。
2．D
解析：
对于水解平衡CO
＋H2O
HCO
＋OH－，升高温度，平衡右移，c（CO
）减小，水的电离程度增大，KW变大，溶液的碱性增强。
3．D
解析：
A项，Na2CO3水解使溶液显碱性，Na2CO3溶液中的NaOH与玻璃中的SiO2作用生成具有黏性的Na2SiO3；B项，NaHCO3与Al2（SO4）3相互促进水解：
Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑；C项，CO
水解后溶液显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。
4．D
解析：
加入氨水或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH
或Na＋，不符合题意；因为原溶液中Fe3＋水解：
Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋，当加入MgCO3后，有MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O反应发生，消耗了H＋，使水解平衡右移，生成的Fe（OH）3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3＋除去。
5．C
解析：
A项，AlCl3与Al2（SO4）3水解方程式分别为AlCl3＋3H2O
Al（OH）3＋3HCl，Al2（SO4）3＋6H2O
2Al（OH）3＋3H2SO4，加热，促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2（SO4）3，错误；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO
，应溶解在盐酸中，错误；C项，Na2CO3溶液水解显碱性，能和玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，导致瓶塞打不开，正确；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2（SO4）3，错误。
6．D
解析：
A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，错误。
7．D
解析：
三种溶液中都存在水解平衡：
NH
＋H2O
NH3·H2O＋H＋，对于（NH4）2CO3来说，因CO
＋H＋
HCO
，而使上述平衡向右移动，促进了NH
的水解；对于（NH4）2Fe（SO4）2来说，Fe2＋＋2H2O
Fe（OH）2＋2H＋，c（H＋）增大，抑制NH
的水解。
8．
（1）正反应方向 促进
（2）容易 促进 （3）逆反应方向 抑制 （4）正反应方向 （5）（NH4）2SO4 溶液中虽然NH
水解生成NH3·H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3·H2O反应生成（NH4）2SO4
（6）BaCO3 由于在溶液中Ba（HCO3）2分解生成BaCO3、CO2和H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3
（7）Na2SO4 由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4
解析：
（1）水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。
（2）盐溶液加水稀释能促进水解反应，使水解正向移动。
（3）CH3COONa溶液中，加碱能抑制CH3COO－的水解，使水解逆向移动。
（4）NH4Cl溶液中加入NH
，能使水解正向移动。
9．
（1）Al3＋＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋ Fe2O3
（2）Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑
（3）CO
＋H2O
HCO
＋OH－
（4）MgCO3促进了Fe3＋的水解，使Fe3＋转化为Fe（OH）3沉淀而被除去
解析：
（1）利用Al3＋＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋，Al（OH）3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2O
Fe（OH）3＋3HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe（OH）3，再灼烧得到Fe2O3。
（2）泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2（SO4）3相互促进水解造成的，反应为Al3＋＋3HCO
===Al（OH）3↓＋3CO2↑。
（3）加热时促进CO
水解，而使c（OH－）增大，去污能力增强。
（4）MgCO3与水解产生的H＋反应：
MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe（OH）3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe（OH）3和未反应的MgCO3一同被除去。
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