学年苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解第2课时 学案 1.docx

1、学年苏教版选修4 专题3第三单元 盐类的水解第2课时 学案 1第三单元 盐类的水解第二课时影响盐类水解的因素学习目标1掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。2了解盐类水解在生产生活中的应用。3了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。知识梳理知识点一 1内因盐本身的性质(1)探究弱电解质的电离常数与相应盐水解程度的关系实例：已知HClO、CH3COOH、HNO2的电离常数分别为K1、K2、K3，且K1K2 。一般情况：对于强碱弱酸盐MA，AH2OHAOH，HA的酸性越弱，Ka越 ，HA越 电离，则MA越 水解。(2)规律2外因(1)温度规律：升高温度，盐类水解程度 ；原因：盐类

2、的水解反应H 0。(2)浓度规律：加水稀释，盐类水解程度 。(3)溶液的酸碱性加入H，可促进 的水解，抑制 的水解；加入OH，可促进 的水解，抑制 的水解。(4)相关离子如Na2CO3溶液中加入CaCl2或BaCl2溶液，由于CO与Ca2或Ba2反应，导致CO的水解平衡左移。(5)实例：当改变下列条件时，对氯化铁水解平衡的影响情况见下表：影响因素平衡移动方向n(H)c(H)pH水解程度现象升温 移增大增大 增大颜色变 加FeCl3固体 移增大增大 减小颜色变 通HCl气体 移增大增大 减小颜色变 加水稀释 移增大减小 增大颜色变 加MgO 移减小减小 增大生成 加NaHCO3固体 移减小减小

3、增大生成 ，有 生成加少量NaOH 移减小减小 增大生成 特别提醒水解平衡正移，但盐的离子浓度却不一定增大，如加水稀释，盐溶液的离子浓度减小。知识点二 盐类水解的应用1盐溶液的配制和保存配制FeCl3溶液时，常将FeCl3先溶于盐酸，然后再加水稀释，通过增加溶液中的H浓度， 。2盐类作净水剂铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的吸附性，常用作净水剂。如明矾水解的离子方程式为Al33H2O 。3热碱水去油污纯碱水解的离子方程式为COH2OHCOOH。加热 CO的水解，溶液碱性 ，去污能力增强。4制备胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至沸腾以 ，从而制备Fe(OH)3胶体。5泡沫灭火器

4、原理Al2(SO4)3溶液与小苏打溶液发生水解相互促进反应，产生CO2气体和Al(OH)3沉淀，将燃烧物质与空气隔离开来。离子方程式为 。盐类水解的应用归纳1判断盐溶液的酸碱性(1)多元弱酸的强碱盐的碱性：正盐 酸式盐：如0.1 molL1的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性：Na2CO3NaHCO3。(2)根据“谁强显谁性，两强显中性”判断。如0.1 molL1的NaCl，Na2CO3，AlCl3溶液pH大小： 。2盐溶液的配制与贮存配制SnCl2溶液时加入一定量盐酸抑制水解；配制CuSO4溶液时加入少量稀硫酸，抑制铜离子水解。3制备无水盐有些盐(如Al2S3)遇水即水解，无法在溶液中制取

5、，只能由单质直接反应制取(干法制取)；还有些盐(如FeCl3、AlCl3)必须在蒸发过程中不断通入 气体，以抑制阳离子的水解，才能得到其固体。4合理施用化肥普钙Ca(H2PO4)2、铵态氮肥不能与草木灰(K2CO3)混用。因为Ca(H2PO4)2、铵态氮肥显 性，K2CO3水解显 性，若混用，相互促进，易造成肥效降低。5除杂如采用加热的方法来促进溶液中某些盐的水解，使之生成氢氧化物沉淀，以除去溶液中某些金属离子。例如，不纯的KNO3溶液中常含有杂质Fe3，可用 的方法来除去KNO3溶液中所含的Fe3。6某些较活泼的金属与强酸弱碱盐溶液反应把Mg粉放入NH4Cl溶液中可产生H2，Mg2NH2H2

6、O 。7判断溶液中离子能否共存(1)在水溶液中离子的水解若相互促进程度较小，则可以大量共存，如NH和CH3COO、CO等。(2)在水溶液中离子的水解若相互促进的程度很大、很彻底，则不能大量共存，如Al3与HCO在溶液中不能共存，因发生反应 ，这类离子组合常见的有：(3)Fe3与S2、HS因发生氧化还原反应也不能大量共存。8判断盐溶液蒸干并灼烧后的产物如AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为 。9制备胶体利用Fe3水解制备 。10泡沫灭火器原理Al33HCO=Al(OH)33CO2。11净水原理可溶性铝盐、铁盐均可用于净水。课堂巩固1向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4N

7、O3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大2室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ，其结果是()A溶液中c(CO)增大B水的电离程度不变CKW(水的离子积)将变小D溶液的碱性增强3下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解反应无关的是()A实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳泡沫C厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D可利用碳酸钠与醋酸反应制取少量二氧化碳4为了除去MgCl2酸性溶液

8、中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是()A氨水 BNaOHCNa2CO3 DMgCO35下列说法正确的是()AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度CNa2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝6下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量) TiO2xH2O4HCl用

9、TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠725 时，在浓度为1 molL1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测其c(NH)分别为a、b、c(单位：molL1)。下列判断正确的是()Aabc BabcCacb Dcab8(1)升高温度，使盐类的水解平衡向_移动，即升高温度_盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。(2)盐溶液的浓度越小，盐就越_水解，即加水_盐类的水解(填“促进”或“抑制”)。(3)向CH3COONa溶液中加入NaOH溶液，则平衡向_移动，即加碱能_强碱弱酸盐的水解(填“促进”或“抑制”

10、)。(4)向NH4Cl溶液中加入CH3COONH4晶体，水解平衡向_移动。(5)(NH4)2SO4溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(6)Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。(7)Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是_，原因是_。9(1)明矾可用于净水，原因是(用离子方程式表示)：_。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(2)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理：_。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是(用离子方程式表示)： _。(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤后再加入足量盐酸。MgCO3固体能

11、除去Fe3的原因是_。参考答案知识梳理知识点一 1(1) 增大 减弱 减弱 NaClO CH3COONa NaNO2 小 难 易 (2)碱 酸2(1)增大 (2)增大(3)阴离子 阳离子 阳离子 阴离子 (5) 右减小深右减小深左减小浅右增大浅右增大红褐色沉淀右增大红褐色沉淀 气体右增大红褐色沉淀知识点二 盐类水解的应用1抑制Fe3的水解2 Al(OH)3(胶体)3H3促进 增强 4促进Fe3的水解5 Al33HCO=Al(OH)33CO2盐类水解的应用归纳1(1) (2) 3 HCl 4酸 碱 5加热6 2NH3H2OH2Mg27(2) Al33HCO=Al(OH)33CO28Al2O39F

12、e(OH)3胶体课堂巩固1A解析： NH、Fe3水解使溶液呈酸性，对CH3COO的水解有促进作用，而SO水解对CH3COO的水解有抑制作用，故在CH3COONa溶液中加入NH4NO3、FeCl3固体时CH3COO的浓度减小，加入Na2SO3固体时CH3COO的浓度增大。2D解析：对于水解平衡COH2OHCOOH，升高温度，平衡右移，c(CO)减小，水的电离程度增大，KW变大，溶液的碱性增强。3D解析：A项，Na2CO3水解使溶液显碱性，Na2CO3溶液中的NaOH与玻璃中的SiO2作用生成具有黏性的Na2SiO3；B项，NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解：Al33HCO= Al(OH

13、)33CO2；C项，CO水解后溶液显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。4D解析：加入氨水或NaOH或Na2CO3时，均能引入杂质离子NH或Na，不符合题意；因为原溶液中Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，当加入MgCO3后，有MgCO32H=Mg2CO2H2O反应发生，消耗了H，使水解平衡右移，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，最后可将Fe3除去。5C解析： A项，AlCl3与Al2(SO4)3水解方程式分别为AlCl33H2OAl(OH)33HCl，Al2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2SO4，加热，促进水解，由于盐酸为挥发性酸，硫酸为难挥发性酸，故前

14、者最终产物为Al2O3，后者最终产物为Al2(SO4)3，错误；B项，将FeCl3固体溶解在硫酸中，会引入杂质SO，应溶解在盐酸中，错误；C项，Na2CO3溶液水解显碱性，能和玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的Na2SiO3，导致瓶塞打不开，正确；D项，为了加快产生CO2的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3和Al2(SO4)3，错误。6D解析：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，错误。7D解析：三种溶液中都存在水解平衡：NHH2ONH3H2OH，对于(NH4)2CO3来说，因COHHCO

15、，而使上述平衡向右移动，促进了NH的水解；对于(NH4)2Fe(SO4)2来说，Fe22H2OFe(OH)22H，c(H)增大，抑制NH的水解。8(1)正反应方向促进(2)容易促进(3)逆反应方向抑制(4)正反应方向(5)(NH4)2SO4溶液中虽然NH水解生成NH3H2O，但由于生成的H2SO4为不挥发性强酸，随H2SO4浓度增大，将再与NH3H2O反应生成(NH4)2SO4(6)BaCO3由于在溶液中Ba(HCO3)2分解生成BaCO3、CO2和H2O，随着浓缩的不断进行，CO2不断逸出，最后剩余BaCO3(7)Na2SO4由于蒸发过程中Na2SO3不断被氧化，最终生成Na2SO4 解析：

16、(1)水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动。(2)盐溶液加水稀释能促进水解反应，使水解正向移动。(3)CH3COONa溶液中，加碱能抑制CH3COO的水解，使水解逆向移动。(4)NH4Cl溶液中加入NH，能使水解正向移动。9(1)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HFe2O3(2)Al33HCO=Al(OH)33CO2(3)COH2OHCOOH(4)MgCO3促进了Fe3的水解，使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀而被除去 解析：(1)利用Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体能凝聚水中的悬浮杂质从而达到净水目的；FeCl3溶液中存在FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。(2)泡沫灭火器原理是利用NaHCO3与Al2(SO4)3相互促进水解造成的，反应为Al33HCO=Al(OH)33CO2。(3)加热时促进CO水解，而使c(OH)增大，去污能力增强。(4)MgCO3与水解产生的H反应：MgCO32H=Mg2CO2H2O，使水解平衡正向移动，生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉，在过滤时Fe(OH)3和未反应的MgCO3一同被除去。