C.M的氢化物常温常压下为气体
D.X与Y可以形成正四面体结构的分子
10.某同学进行下列实验:
装置
操作
现象
将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中,然后将铜片放入烧杯A后,立即用烧杯B罩住
烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体;一段时间后,红棕色气体消失,烧杯A和C中的液体都变成蓝色
下列说法合理的是
A.烧杯A中发生反应:
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
B.红棕色气体消失只与NO2和烧杯C中的KI发生反应有关
C.烧杯C中溶液变蓝只与NO2和C中溶液发生反应有关
D.若将铜片换成铁片,则C中的液体也可能变蓝
11.下列实验方案中不能达到相应实验目的的是
A
B
C
D
方案
已知溶解度(20℃)
NaHCO3:
9.6g
Na2CO3:
21.8g
将NO2球浸泡在冷水和热水中
目的
探究浓度对化学
反应速率的影响
制备氨气
室温下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度
探究温度对化学平衡的影响
12.合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:
下列说法不正确的是
A.甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素
B.反应II、III和Ⅳ的氧化剂相同
C.VI的产物可在上述流程中被再次利用
D.V中发生反应:
NH3+CO2+H2O+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl
13.在100℃时,将0.40molNO2气体充入2L的密闭容器中,发生如下反应:
2NO2(g)
N2O4(g)∆H<0。
监测反应获得如下数据:
时间/s
0
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
下列说法正确的是
A.0~20s内,
(NO2)=0.005mol·L-1.s-1
B.59s时,c(NO2)一定大于0.12mol·L-1
C.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol,则该反应的平衡常数K>25/9
D.若上述反应在120℃时进行,则反应至80s时,n(N2O4)<0.08mol
14.已知:
。
25℃时,调节初始浓度为1.0mol•L-1的
Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(
)
和c(H+),获得如右图所示的曲线。
下列说法不正确
的是
A.平衡时,pH越小,c(
)越大
B.A点CrO
的平衡转化率为50%
C.A点CrO
转化为
反应的平衡常数K=1014
D.平衡时,若溶液中c(
)=c(
),则c(H+)>2.0×10-7mol·L-1
第II卷(非选择题,共58分)
15.(12分)
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。
W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝,W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应,W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。
(1)W单质的电子式是。
(2)请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因:
。
(3)已知As元素的原子序数为33,与W在同一主族,As在元素周期表中的位置是。
(4)W的最高价氧化物的水化物与Y的氢氧化物发生反应的离子方程式是。
(5)X与Z的单质之间发生反应的化学方程式是。
(6)已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。
某温度下,两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107,KZ=9.7×1012。
Q的元素符号是,理由是。
16.(12分)
在化学研究中,往往可以通过观察现象认识物质变化的情况。
请分析以下一组有现象变化的化学反应。
(1)用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因:
。
(2)II中加碱时出现的现象是,此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是。
(3)III中加碱时出现的现象是。
(4)用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象:
。
(5)滴加试剂顺序的变化,会影响溶液中的现象和发生的反应,请继续分析以下实验。
实验
试剂及操作
现象
试管
滴管
1.0mL
0.1mol·L−1Fe(NO3)2溶液
先滴加1.5mL1.0mol·L−1H2SO4溶液;
再滴加1.0mL0.5mol·L−1NaOH溶液
V.加酸时溶液无明显现象;加碱后溶液依然没有明显变化
①探究加酸时Fe(NO3)2溶液中是否发生了反应:
向1.0mL0.1mol·L−1Fe(NO3)2溶液中,溶液立即变红,说明溶液中含Fe3+,证明加酸时溶液中发生了反应。
②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种:
a.酸性条件下,0.1mol·L−1Fe(NO3)2溶液中的Fe2+被NO3-氧化;
b.(用离子方程式表示)。
17.(12分)
利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO4·7H2O)的工业流程示意图如下:
(1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是。
(2)接触室中,发生的主要反应是SO2与O2的反应,其化学方程式是。
(3)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液I和固体。
①烧渣中的FeS在反应中做剂(填“氧化”或“还原”)。
②溶液I中所含溶质的化学式是。
(4)操作a的主要步骤是:
加热浓缩、、过滤洗涤。
(5)流程中,固体X可以选择硫铁矿(FeS2)或;当固体X为硫铁矿(FeS2)时,将溶液I与固体X发生反应的离子方程式补充完整:
FeS2++=====Fe2++SO42-+
18.(10分)
煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一,其工艺流程简图如下:
(1)反应I:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)ΔH=+135kJ·mol-1,通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。
请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用:
。
(2)反应II:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH=−41kJ·mol-1。
下图表示不同温度条件下,煤气化反应I发生后的汽气比(水蒸气与原料气中CO物质的量之比)与CO平衡转化率的变化关系。
①判断T1、T2和T3的大小关系:
。
②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8,经煤气化反应I和水气变换反应II后,得到CO与H2的物质的量之比为1:
3,则反应II应选择的温度是(填“T1”“T2”或“T3”)。
(3)①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III。
煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体,分别是H2S和。
②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐,该反应的化学方程式是。
(4)已知:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)∆H1=−41kJ·mol−1
2H2(g)+O2(g)
2H2O(g)∆H2=−484kJ·mol−1
CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(g)∆H3=−802kJ·mol−1
反应IV:
CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)∆H=。
19.(12分)
某实验小组同学模拟工业制碘的方法,探究ClO
和I
的反应规律。
实验操作及现象如下:
实验及试剂
编号
无色NaClO3
溶液用量
试管中
溶液颜色
淀粉KI
试纸颜色
1
0.05mL
浅黄色
无色
2
0.20mL
深黄色
无色
3
0.25mL
浅黄色
蓝色
4
0.30mL
无色
蓝色
(1)取实验2后的溶液,进行如下实验:
经检验,上述白色沉淀是AgCl。
写出加入0.20mLNaClO3后,溶液中ClO3-和I-发生反应的离子方程式:
。
(2)查阅资料:
一定条件下,I-和I2都可以被氧化成IO3-。
作出假设:
NaClO3溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的NaClO3溶液与
(1)
中的反应产物继续反应,同时生成C